高中化学选择性必修1期末试卷及答案-人教版-2024-2025学年

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于电解质？A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳2、下列关于原子结构叙述正确的是：A、原子核由质子和中子组成，电子在核外绕核运动B、电子的能级越高，其能量越低C、原子中质子数等于电子数，原子整体不带电D、同位素的质子数相同，但中子数不同3、下列哪种物质属于电解质？A、蔗糖B、液态氯化氢C、酒精D、铜4、下列关于化学键和化合物的描述，不正确的是：A、氯化氢分子中存在极性共价键。B、氖气分子中不存在化学键。C、NaOH中的氢氧根离子是由氧原子和氢原子通过共价键结合而成的。D、臭氧（O3）分子中的氧原子之间存在非极性共价键。5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.NaClB.MgOC.Al(OH)₃D.CaCO₃6、下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.氯化钠C.乙酸乙酯D.苯7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.在稀硝酸溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解，溶液中既没有H+也没有NO3-的浓度明显变化。B.在一定温度下，向一定浓度的醋酸溶液中加入少量浓硫酸，醋酸的电离平衡向左移动，但pH值不变。C.在Na2CO3溶液中加入少量CaCl2溶液，会生成CaCO3沉淀，Na2CO3的水解平衡向左移动。D.在水中加入一定浓度的NH4Cl溶液会促进水的电离，但Kw保持不变。8、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物的生成量B.温度越高，大多数化学反应的反应速率越快C.增大反应物的浓度，可以加快反应速率D.增大压强可以加快有气体参加的化学反应速率9、下列关于有机物分子结构的说法中，正确的是（）A.乙烯分子中，碳碳双键的电子云密度大于碳碳单键的电子云密度B.苯分子中，所有碳碳键的键长和键能都相等C.烯烃分子中，碳碳双键上的两个碳原子都满足4个共价键D.芳香族化合物中，所有碳碳键的键长和键能都相等10、下列反应中，属于放热反应的是（）A、氢氧化钠与盐酸反应B、木炭与二氧化碳的反应C、煅烧石灰石（碳酸钙的分解反应）D、铁与稀硫酸的反应11、下列关于同位素的描述中，错误的是（）A.同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异C.氢元素的同位素有氕、氘、氚，其中氘的核素符号为²HD.同位素的概念最早由贝克雷尔提出12、下列关于同位素的叙述正确的是：A.同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素B.同位素的化学性质完全相同，物理性质完全不同C.同位素的原子序数一定相同，但质量数不一定相同D.同位素是指具有相同质量数和相同原子序数的核素13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.共价键只能存在于非金属元素形成的化合物中B.离子化合物中只能含有离子键C.分子间作用力属于化学键的一种D.所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物14、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、NH4Cl（氯化铵）15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越容易完成B、反应速率越快，反应所需时间一定越短C、反应速率与反应物浓度成正比D、反应速率可以通过测量单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示16、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、乙醇和乙醛互为同分异构体B、苯和甲苯互为同系物C、CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D、CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同系物二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题（1）已知反应：2CO+O₂→2CO₂，反应前CO的物质的量为2mol，O₂的物质的量为1mol，求反应后CO₂的物质的量。（2）某实验室利用Cu和稀硝酸反应制备NO气体，实验发生的化学方程式为：3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。如果稀硝酸浓度为c（mol/L），反应消耗了n（mol）的Cu，求：①反应产生的NO气体的物质的量；②稀硝酸的物质的量守恒关系。第二题题目：某有机物A的分子式为C6H12，A在一定条件下可以发生加成反应，但不能发生氧化反应。请根据以下信息回答问题：（1）写出A可能的结构简式（至少两种）。（2）假设A能够发生加成反应，请写出A与Br2在FeBr3催化下发生加成反应的化学方程式。（3）若A在光照条件下与Cl2发生取代反应，请写出可能的取代反应的化学方程式。第三题【题目描述】元素周期表是化学学习中的重要工具，它不仅展示了元素的周期性规律，还揭示了元素之间的相互关系。请根据给定的信息，完成以下题目。【题目】1.以下元素的周期表周期号和族序号分别是多少？（5分）氯铜铁2.（10分）元素M属于第4周期、第ⅠA族，元素N属于第5周期、第ⅣA族，它们的原子间形成的离子化合物的化学式是什么？简要说出判断依据。3.（15分）请分析第IA族元素（碱金属）和第VIIA族元素（卤素）的化学性质，并总结它们性质变化的趋势。第四题题目：某有机物的分子式为C8H10，该有机物具有芳香性，可能的结构有哪些？请列出所有可能的结构，并用简单的一句话描述其化学性质。期末试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于电解质？A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.二氧化碳答案：C.氯化钠解析：在给出的选项中，只有氯化钠（NaCl）在水溶液中能够电离产生自由移动的离子，因此它是一种电解质。蔗糖（C12H22O11）、酒精（通常指乙醇，C2H5OH）和二氧化碳（CO2）在水中不会电离成离子，因此它们是非电解质。2、下列关于原子结构叙述正确的是：A、原子核由质子和中子组成，电子在核外绕核运动B、电子的能级越高，其能量越低C、原子中质子数等于电子数，原子整体不带电D、同位素的质子数相同，但中子数不同答案：C解析：A选项中，电子确实在核外绕核运动，但原子核不仅由质子和中子组成；B选项错误，因为电子的能级越高，其能量越高；C选项正确，因为原子中质子数等于电子数，使得原子整体呈电中性；D选项中，同位素的定义就是质子数相同，但中子数不同的原子。3、下列哪种物质属于电解质？A、蔗糖B、液态氯化氢C、酒精D、铜答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A、蔗糖和C、酒精在水溶液中不导电，是非电解质；B、液态氯化氢虽然在液态时不导电，但其水溶液可以导电，因此属于电解质；D、铜是金属单质，能够导电，但不属于电解质。因此本题选B。4、下列关于化学键和化合物的描述，不正确的是：A、氯化氢分子中存在极性共价键。B、氖气分子中不存在化学键。C、NaOH中的氢氧根离子是由氧原子和氢原子通过共价键结合而成的。D、臭氧（O3）分子中的氧原子之间存在非极性共价键。答案：C解析：选项A中，氯化氢（HCl）分子中Hydrogen和Chlorine之间形成的是极性共价键，因为氯的电负性大于氢，导致H-Cl键有部分电荷分离。选项B正确，因为氖气（Ne）是稀有气体，它的分子中没有化学键。选项D正确，臭氧分子中氧原子之间存在非极性共价键，因为氧原子之间的电负性相同。选项C不正确，钠氢氧化物（NaOH）中的氢氧根（OH⁻）离子是通过氧和氢之间的共价键与钠离子（Na⁺）通过离子键形成的，而不是仅由氧原子和氢原子通过共价键结合而成的。因此，正确答案是C。5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.NaClB.MgOC.Al(OH)₃D.CaCO₃答案：C解析：本题考查两性化合物的概念。两性化合物是指那些既能与酸反应也能与碱反应的物质。选项A(NaCl)是一种盐，只能与强碱反应产生氨气等；选项B(MgO)是碱性氧化物，只能与酸反应；选项D(CaCO₃)虽然可以与酸反应生成二氧化碳气体，但它不与碱反应；而选项C[Al(OH)₃]是典型的两性氢氧化物，既可以与酸反应生成铝盐和水，也可以与碱反应生成偏铝酸盐和水，因此正确答案为C。6、下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.氯化钠C.乙酸乙酯D.苯答案：B解析：乙醇（A）、乙酸乙酯（C）和苯（D）都是有机化合物，它们都含有碳元素。而氯化钠（B）是无机物，它由钠离子和氯离子组成，不含有碳元素。因此，正确答案是B。7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.在稀硝酸溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解，溶液中既没有H+也没有NO3-的浓度明显变化。B.在一定温度下，向一定浓度的醋酸溶液中加入少量浓硫酸，醋酸的电离平衡向左移动，但pH值不变。C.在Na2CO3溶液中加入少量CaCl2溶液，会生成CaCO3沉淀，Na2CO3的水解平衡向左移动。D.在水中加入一定浓度的NH4Cl溶液会促进水的电离，但Kw保持不变。答案：D解析：A项错误，铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液中H+和NO3-的浓度都会改变。B项错误，加入浓硫酸，由于H+浓度增加，醋酸的电离平衡会向左移动，pH值降低。C项错误，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，但随着反应进行，Na2CO3的水解平衡才会向左移动，但加入初时不会立即改变平衡状态。D项正确，NH4+是弱电解质，在水中会水解，促进水的电离，但水的离子积Kw是一个常数，不会因外加物质而改变。8、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物的生成量B.温度越高，大多数化学反应的反应速率越快C.增大反应物的浓度，可以加快反应速率D.增大压强可以加快有气体参加的化学反应速率答案：D解析：A选项描述了化学反应速率的定义，正确；B选项指出温度升高通常会导致反应速率加快，正确；C选项说明浓度增加可以提高反应速率，正确；D选项错误，因为压强对气体反应速率的影响主要取决于参与反应的气体的总量和系统的体积是否固定。只有在系统体积固定时，增大压强才会增加反应物的浓度，从而加快反应速率。因此，D选项描述不完全或存在错误。9、下列关于有机物分子结构的说法中，正确的是（）A.乙烯分子中，碳碳双键的电子云密度大于碳碳单键的电子云密度B.苯分子中，所有碳碳键的键长和键能都相等C.烯烃分子中，碳碳双键上的两个碳原子都满足4个共价键D.芳香族化合物中，所有碳碳键的键长和键能都相等答案：A解析：选项A正确，乙烯分子中碳碳双键的电子云密度大于碳碳单键的电子云密度，因为碳碳双键包含一个σ键和一个π键，而碳碳单键只包含一个σ键，π键比σ键更容易被极化，因此双键的电子云密度更大。选项B错误，苯分子中，碳碳键的键长介于单键和双键之间，键能也介于两者之间，不存在所有碳碳键的键长和键能都相等的情况。选项C错误，烯烃分子中，碳碳双键上的两个碳原子并不一定都满足4个共价键，例如1,2-二氯乙烯分子中，两个碳原子分别形成了3个和5个共价键。选项D错误，芳香族化合物中，碳碳键的键长和键能也不相等，因为它们形成了特殊的共轭体系。10、下列反应中，属于放热反应的是（）A、氢氧化钠与盐酸反应B、木炭与二氧化碳的反应C、煅烧石灰石（碳酸钙的分解反应）D、铁与稀硫酸的反应答案：A解析：放热反应是指反应过程中释放热量的反应。氢氧化钠与盐酸反应（酸碱中和反应），会释放大量的热量，是一个典型的放热反应。木炭与二氧化碳的反应属于吸热反应，煅烧石灰石（碳酸钙的分解反应）也是吸热过程，铁与稀硫酸的反应虽然可以是放热的，但通常条件下产生的热量不足以显著体现为放热反应，尤其是直接给出选项时，A是最明确的答案。11、下列关于同位素的描述中，错误的是（）A.同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异C.氢元素的同位素有氕、氘、氚，其中氘的核素符号为²HD.同位素的概念最早由贝克雷尔提出答案：D解析：同位素的概念最早由日本化学家发现和提出，而非贝克雷尔。同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的同种元素，选项A正确。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异，选项B正确。氢元素的同位素有氕、氘、氚，其中氘的核素符号为²H，选项C正确。因此，选项D是错误的。12、下列关于同位素的叙述正确的是：A.同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素B.同位素的化学性质完全相同，物理性质完全不同C.同位素的原子序数一定相同，但质量数不一定相同D.同位素是指具有相同质量数和相同原子序数的核素答案：A解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，因此选项A正确。选项B错误，因为同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同。选项C错误，因为同位素的原子序数相同，质量数不同。选项D错误，因为同位素的质量数和原子序数都不相同。13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.共价键只能存在于非金属元素形成的化合物中B.离子化合物中只能含有离子键C.分子间作用力属于化学键的一种D.所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物答案：A解析：A项正确，共价键主要存在于非金属元素之间或非金属元素与非金属元素之间形成的化合物中。B项错误，离子化合物中也可以含有共价键，如铵盐（NH₄Cl、NH₄NO₃等）。C项错误，分子间作用力不属于化学键的一种，它是一种较弱的作用力。D项错误，金属元素与非金属元素形成的化合物可以是离子化合物（如NaCl），也可以是共价化合物（如H₂S）。14、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、NH4Cl（氯化铵）答案：C、CO2（二氧化碳）解析：非电解质是指在水中溶解时不会电离出离子的物质。在给出的选项中，A项NaOH是强碱，会电离出Na+和OH-离子，是电解质；B项H2O（水）本身会部分电离产生H+和OH-，是弱电解质；C项CO2在水中不会电离成离子，是非电解质；D项NH4Cl在水中会电离出NH4+和Cl-离子，是电解质。因此，C项正确。15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越容易完成B、反应速率越快，反应所需时间一定越短C、反应速率与反应物浓度成正比D、反应速率可以通过测量单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示答案：D解析：化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它可以通过测量单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。选项A和B的说法过于绝对，不一定成立；选项C虽然反应速率与反应物浓度有关，但并非成正比关系，因为反应速率还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等。因此，选项D是正确的。16、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、乙醇和乙醛互为同分异构体B、苯和甲苯互为同系物C、CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D、CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同系物答案：C解析：A选项错误，乙醇和乙醛虽然分子式相同，但结构不同，前者含有羟基，后者含有醛基，不能互为同分异构体；B选项错误，苯和甲苯虽然都是芳香烃，但甲苯含有甲基的支链，而苯环中没有支链，不是同系物的关系；C选项正确，CH3CH2OH表示乙醇，CH3OCH3表示二甲醚，两者分子式相同但结构不同，互为同分异构体；D选项错误，CH3CH2COOH表示丙酸，CH3COOCH3表示丙酸甲酯，前者是羧酸，后者是酯，不是同系物的关系。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题（1）已知反应：2CO+O₂→2CO₂，反应前CO的物质的量为2mol，O₂的物质的量为1mol，求反应后CO₂的物质的量。（2）某实验室利用Cu和稀硝酸反应制备NO气体，实验发生的化学方程式为：3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。如果稀硝酸浓度为c（mol/L），反应消耗了n（mol）的Cu，求：①反应产生的NO气体的物质的量；②稀硝酸的物质的量守恒关系。【答案】（1）120解析：根据化学反应的物质的量守恒定律，反应前后各物质的量不变。CO和CO₂的系数之比为1:1，所以CO和CO₂的物质的量相等。反应前CO的物质的量为2mol，因此CO₂的物质的量也为2mol。（2）①根据化学方程式可知，Cu和NO的系数之比为3:2，反应消耗了n（mol）的Cu，所以NO气体的物质的量为(2/3)nmol。②根据稀硝酸的物质的量守恒关系，反应前稀硝酸的物质的量为c×V（V为反应完成的摩尔数），反应后稀硝酸的物质的量为c×(V-n)。由于反应前后物质的量守恒，所以c×V=c×(V-n)，可以得到n=c×V。根据化学方程式，3Cu+8HNO₃生成了3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，所以硝酸铜的物质的量为3×n/3=nmol。因此，稀硝酸的物质的量守恒关系为2nmol（失去的硝酸物质的量）=3nmol（生成的硝酸铜物质的量）+(2/3)nmol（生成的NO气体的物质的量）。化简可得：n=(1.2/3)×V。第二题题目：某有机物A的分子式为C6H12，A在一定条件下可以发生加成反应，但不能发生氧化反应。请根据以下信息回答问题：（1）写出A可能的结构简式（至少两种）。（2）假设A能够发生加成反应，请写出A与Br2在FeBr3催化下发生加成反应的化学方程式。（3）若A在光照条件下与Cl2发生取代反应，请写出可能的取代反应的化学方程式。答案：（1）A可能的结构简式：CH2=CHCH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH3（2）A与Br2在FeBr3催化下发生加成反应的化学方程式：CH2=CHCH2CH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH3或CH3CH=CHCH2CH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH2CH3（3）A在光照条件下与Cl2发生取代反应的化学方程式：CH2=CHCH2CH2CH3+Cl2→CH2ClCH2CH2CH2CH2Cl或CH3CH=CHCH2CH3+Cl2→CH3CHClCH2CH2CH2Cl解析：（1）由于A不能发生氧化反应，说明A不是芳香族化合物，也没有羰基等容易氧化的官能团。C6H12是一个烯烃，所以A可能的结构简式为直链烯烃和支链烯烃。（2）A与Br2的加成反应通常发生在双键上。由于A不能发生氧化反应，所以双键不与氧气反应，可以与Br2发生加成反应。因此，A与Br2在FeBr3催化下发生加成反应，生成1,2-二溴代烷。（3）A在光照条件下与Cl2发生取代反应，是因为烯烃中的氢原子在光照下可以被氯原子取代。由于A是直链烯烃，所以取代反应会在双键相邻的碳原子上发生，生成1,2-二氯代烷。第三题【题目描述】元素周期表是化学学习中的重要工具，它不仅展示了元素的周期性规律，还揭示了元素之间的相互关系。请根据给定的信息，完成以下题目。【题目】1.以下元素的周期表周期号和族序号分别是多少？（5分）氯铜铁2.（10分）元素M属于第4周期、第ⅠA族，元素N属于第5周期、第ⅣA族，它们的原子间形成的离子化合物的化学式是什么？简要说出判断依据。3.（15分）请分析第IA族元素（碱金属）和第VIIA族元素（卤素）的化学性质，并总结它们性质变化的趋势。【答案】1.氯周期表周期号是第三周期，族序号是第VIIA族；铜周期表周期号是第四周期，族序号是第IB族；铁周期表周期号是第四周期，族序号是第III