2024届上海嘉定区高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届上海嘉定区高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

COOH

OHC-8-CH=CHCH、OH

6一

A.该有机物的分子式为G2Hl2。4

B.1mol该有机物最多能与4moi出反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

2、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷［乙烯）：通H2催化剂加热

B.己烷，己烯）：加滨水后振荡分液

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液过滤

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

3、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

c.巾=m验证铁发生析氢腐蚀

翱I

X清0.1molLT

N«CI»M

D.3YB0.1moiL验证AgCl溶解度大于Ag2s

2mLO.lmo!LJ时日

A0O演液M

4、常温下，向1。11110.1011101儿。1。2溶液中滴加0.101«01儿m25溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Kp(CuS)的数量级为10口

2-2+

B.曲线上a点溶液中，c(S)>c(Cu)>KsP(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH")>c(H+)

5、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明研净水

6、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

B母

B.灼烧

D.检验

7、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

8、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法

正确的是（）

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H"）

9、下列有关实验能达到相应实验目的的是

①②③④

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

10、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

Q-，.、电球

油性货.NH.CI.

/MnO：和水的一

/余物

一NILE而桁和水

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NH£1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnG不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

11、吗啡是严格查禁的毒品.吗啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余为O.已知其相对分子质量不超过300,

则吗啡的分子式是

A.C17H19NO3B.Ci7H2i)N2OC.CisHwNOjD.C1SH20N2O2

12、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

实验1实验2

II

H

iU

4I

n

1H

4y

片••一修片/支化

①②①②③

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝骏一定被还原为NO?

2++-

B.实验1•②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

+2+

D.实验1-③、实验2.③中反应的离子方程式：3Cu4-2NO34-8H=3Cu4-2NOt4-4H2O

13、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.7gl4c中，含有3N,\个中子

B.251时，pH=4的CFhCOOH溶液中H+的数目为IOEA

C.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价德的数目为2.5N,\

14、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是()

元素XYZ

单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z>Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

15、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是

水

向日面时背日面时

A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C.水电解系统中是将电能转化为化学能

D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能

23222

16、某溶液X含有K-Mg*、Fe\A产、Fe\CWCO3\OH\SiO3\NO3>SCV-中的几种，已知该溶液中各

离子物质的量浓度均为0.2mol・L」(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作:

此色气体・空气麦虹快色

KSCNMA石二公

-•CI电潞术

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

17、下列说法中正确的是（）

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使滨水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与滨水制取溟苯，溟苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化钱反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

18、如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X

和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

19、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.IFeCh+Ch=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+HzfD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

20、下死实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入溟水中，溟水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CHjCOOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸馈水定容

B.BC.CD.D

21、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图

1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li♦由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2a-2e-=02+2Li+

22、下列实验可达到实验目的的是

A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCCh溶液

B.向CH3CH2Br中滴入AgNO?溶液以检验澳元素

C.用浪的四氯化碳溶液吸收SO2气体

B

1

C与NaOH的醇溶液共热制备CH-CH=CH

CH32

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据研究报道，药物瑞德西韦(Remdcsivir)对2019年新型冠状病毒(COVID/9)有明显抑制作用。F为药物

合成的中间体，其合成路线如下：

已知：R-OH——化剂>R-C1

(1)A中官能团名称是________；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为A到B的反应条件是_____。

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同》ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

⑸参照F的合成路线图，设计由CH,_?_CHJSOCL为原料制备,HL皆一CH,的合成路线(无机试剂任

选)。

24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：R°H+R，OH^-ROR'+H2°

完成下列填空：

(DF中官能团的名称;写出反应①的反应条件;

(2)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

(3)写出高聚物P的结构简式。

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式，

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基:

②Imol该有机物与漠水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为CsHg的烧为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如:

25、（12分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

ci2+2OH_^=cr+cio-1-H2O

34XK

3cl2+6OH5C1+C1O34-3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有L5gKMnO4；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2moIL-*NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

rKI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol-L-*Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）检查整套装置气密性的方法是________o

（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________o

（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则（填“能”或“不能”）证明氧化性Cb>l2,理由是o

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

（6）尾气处理时Cb发生反应的离子方程式为

（7）选择微型实验装置的优点有（任答两点）。

26、（10分）草酸（二元弱酸，分子式为H2c2。4）遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸华（CaCzO，。

（1）葡萄糖（C6Hl2。6）与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为o

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaCzCh。若某人每天排尿量为L4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2

C（C2O4）＞mol・L-i时，易形成CaC2（h沉淀。[已知Ksp（CaC2O4）=2.3xl0-9]

⑶测定某草酸晶体（H2c2。”小0）组成的实验如下：

COOH

步骤L准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾（结构简式为0（）于锥形瓶中，用蒸馈水溶解，以酚猷作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mLc

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸谯水溶解，以酚散作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点（H2c2（）4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O）,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

①“步骤产的目的是_____________________________________O

②计算x的值（写出计算过程）0

27、（12分）FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

（1）A装置中发生反应的离子方程式为。

（2）装置的连接顺序为a—Tj,k-（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCb与SO2的反应。

（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：

（i）Fe3-与SO2发生络合反应生成Fe（SOz）63+（红棕色）；

（ii）F卢与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为。

（5）实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・LTFeCb溶液十试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe（OH）3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液（填化学式）。

（6）从上述实验可知,反应⑴、（ii）的活化能大小关系是：E（i）E（ii）（填“>”、"v”或“=”，下同），平衡常

数大小关系是：K（i）K（ii）o

28、（14分）铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2AI+Fe2O3-*2Fe+Al2O3,可用于焊接铁

轨。完成下列计算：

（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为（精确到0.001）

（2）将8.lg铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁__g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，

充分反应后最多可生成氢气―molo

（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL5moi/L的盐酸中，完全溶解后溶液中

c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+。计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？_、

（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4moi/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为

7.2g,并收集到672mL的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）一

29、（10分）锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFePO」因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO产的结构密切相关，PO43一的立体构型为

O、S的电负性从大到小的顺序为

⑵通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

溶于水的原因是一,抗坏血酸中碳原子的杂化方式为Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

（3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生Ch而爆炸，实验证实02因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑

点代表电子）中最有可能代表02分子结构的是—（填标号）。

A-：o-o：

I・・・l

B.：o—0：

c.：Q^O-

[ZZ]

D.：o—0：

IZZ3

（4）目前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a）,按照130（0・0山-0・5-0-13・顺序排列，则该

化合物的化学式为一，0）3+的价层电子排布式为o

②石墨晶胞（图b）层间距为dpm,C—C键长为apm.石墨晶体的密度为pg/cn/.列式表示阿伏加德罗常数为mo|«„

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为G2H12O4,故A不符合题意：

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5m0IH2反应，故B符合题意;

C.只有技基能与NaHCO3反应，则0.1mol该有机物与足量NaHCOs溶液可生成0.1molCO2,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故C不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有瘦基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：Bo

2、C

【解题分析】

A.乙烷(乙烯)：通出催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加溟水，己烯与嗅发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(Al2O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：3

3、B

【解题分析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2UN2O&,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2s溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法

判断AgCI与Ag2s的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；

故答案为Bo

4、D

【解题分析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCb和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++s2-=CuSI,溶液中的CM

+和S:一的浓度相等，一lgc(Cu2+)=17.7,则c(Cu2+)=10-则Ksp=c(Cu2+)•c(S2')=10-,7,7X1()-,7,7=10—354^4X10

一汽其数量级为10一汽A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S烈)・c(Cu2+尸Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)・c(OH-)=Kw,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCh4-Na2S=CuSI+2NaCI,溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2"),S2一会水解，s2-+H2Ok-HS—+OH-溶液呈现碱性，c(OH~)>c(H+),水解是微弱的，有cS

_)>c(OH")o排序为c(Na+)>c(C「)>c(S")>c(OH-)>c(H+)；D项正确；

本题答案选Do

5、D

【解题分析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选Do

6、B

【解题分析】

A.过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A不选；

B.灼烧海带应该在珀烟中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；

C.溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故C不选；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不选；

故选B。

7、A

【解题分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B,由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馆的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A.

【题目点拨】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

8、D

【解题分析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL知40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1—4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，C（HY）＜C（HX）,

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为c（H+）+c（K?）=c（X）+c（OH）,物料守恒为

2c（K+）=c（HX）+c（X）,将物料守恒带入电荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（FT）,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

9、C

【解题分析】

A.实验①的图中利用MnO?和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，

A项错误；

B.NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分馆装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选C。

10、c

【解题分析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NHCL作电解质，其中加入此。氧化吸收Hz,C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

11、A

【解题分析】

可通过假设相对分子质量为100,然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3,得出的数

值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【题目详解】

7158

假设吗啡的相对分子质量为100,则碳元素的质量就为71.58,碳的原子个数为：一直一二5,965,则相疝分子质量如果

为300的话，就为5.965x3=17.895；

667491

同理，氢的原子个数为：—x3=20.01,氮的原子个数为：—x3=1.502,氧的原子个数

114

为：—71581667-4.%人.I，因为吗啡的相对分子质量不超过300,故吗啡的化学式中碳的原子个数不超

过17.895,氢的原子个数不超过20.01,氮的原子个数不超过1.502；

符合要求的为A,

答案选A。

12、D

【解题分析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，冉加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

A.稀硝酸与铜发生3CU+8HNO3-3CU(NO3)2+2NOt+4H2。反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(C『)+c(H+)=c(NOy)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

D.实验L③、实验2.③中反应的离子方程式：3cli+2NO3-+8H+=3CI)2++2NOT+4H2。

,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓哨酸与铜生成NO2。

13、D

【解题分析】

A.1个支中含有8个中子，7gMe即0.5moL含有中子数目为4根，故A错误；

B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；

C.3.2gCu即0.05mol,与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO?可知〃(NO2)=0.1mol,

V(NO2)=2.24L,且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；

D.标况下，5.6L丙烷为0.25mol,一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能

计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。

14、D

【解题分析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【题目详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故H。的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化镂中含有离子键，故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

15、D

【解题分析】

根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。

【题目详解】

A.由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；

B.燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确；

C.水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；

D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误；

故答案选Do

【题目点拨】

整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能,

太阳能在支撑整个体系的运转。

16、D

【解题分析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3•和还原性离子，应

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO32-、0H\SiO.?,它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有C「，加入氯化锁生成白色沉淀，则一定含有SO4%加入KSCN溶液呈红色，因院2+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe?+、Cl\NOnSO?",溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L\结合电荷守恒分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO3%无色气体只能为NO,故A错误；

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NOT、SO?',一定不存在CCh〉、OH\SiOj2-；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L“，还应含有K+、Mf+、Fe3\AB中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mf+,一定不

含Fe3+,故B错误；

2+

C.溶液X中所含离子有Fe2+、ChNth，SO/.、Mg,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

O.OZmolMgO,二者质量之和为0.01molx160g/mol+0.02molx40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

17、C

【解题分析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SCh有还原性，也能使滨水，故A错

误；

B.苯的溟代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溟化铁，在有水存在时，澳化铁就会电离和水解，改变了滨化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取滨苯要用苯和滨单质，不能用滨水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化铉反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

18、D

【解题分析】

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由ciV】=c2V2,Vi：Vz=10mL：30mL=1：3得仃：cz=3：1,故B、C

两项被排除。又由于滴加NaOH到201nL时，混合溶液pH=2,设c(NaOH)=c、c(HCI)=3c,则c(FF)=(3cxlOmL・cx20

mL)4-(10mL+20niL)=0.01mobL'1,解得c=0.03mol-L'S3c=0.09nioHL'o选项D正确。

答案选D。

19、D

【解题分析】

A.4Na+Oz=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeQ2+C12=2FeCb反应中FeCh为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

20、B

【解题分析】

A.若某气体具有强氧化性将漠单质氧化，漠水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为Bo

21、D

【解题分析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【题目详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e-===O2T+2Li+,故D正确。

22、D

【解题分析】

A.Ca(OH)2和NaHCCh溶液改变滴定顺序，均生成白色沉淀，则不能利用相互滴加检验，故A错误；

B.CH3CH2Br中不含溟离子，与硝酸银不反应,不能直接检验溟元素，故B错误；

C・滨与二氧化硫发生氧化还原反应,但滨单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行，则不能用滨的四氯化碳溶液吸收

SO2气体，故C错误；

D.卤代烧在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则..二…与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2,故D

CHj—CH—CH)

正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、酚羟基CSH7NO4浓硫酸、浓硝酸、加热相同：

0：N-^^-O-P-CI+催化剂>"沁+HC，2

sock、CH,—'H—CH,

催化齐|J、

~A7催化疝“Ai

【解题分析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为累，B和%人发生

取代反应生成以。"。.)，C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCh、催化剂、加热条件下转化为

_0

EQN-0-?-Cl),EVA发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为《

CI

据此分析答题。

【题目详解】

⑴根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为GH7NO4；

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；

(3)根据分析，B和1发生取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B至IJC、D

H|CaL

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为QHOH,化学方程式为:

OjN-^^-O-P-Cl催化剂>+HCl；

(4)C的结构简式为QORH是C的同分异构体，①硝基直凄连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为

2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCh溶液显紫色，说明结

H0、

构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为a^p-CH=CH：,

H=CH：，共有有2种;

bn

OQH?H在SOC12、催化剂、

⑸与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成I，

C3CH—CH—CH

33CH3—CH—CH3

加热条件下转化为CH'—一CH,,则合成路线为:

H

u催化剂、SOCI,、

CH,-C—CH,+H2-------A~~>催化疝,

CH3—CH—CH3

CH;

HOOCCCH2COOH+3NaOH—||*

24、竣基、氯原子光照+NaCI+3H2O

NaOOCCCH,COONa

ci

CH、COOH

上

(任选其一)

COOH

e叉/>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-为松一》CH2OHC(CH3)=CHCH2OH催化乳化>OHCC(CH3)=C

（）（或与嗅.加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

HCHO>HOOCC