2024届广东省深圳市龙岗区高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届广东省深圳市龙岗区高考临考冲刺化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、259时，一定量的甲烷与aL(己折合成标准状况)空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至259时，

放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moL

B.CH4(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g)AH=一也kJ•mof

a

C.C%(g)+20.(g)=CO.(g)+2H,O(1)AH=moP1

a

1

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-moP

a

2、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023moH),于2019年5月20日正式生效。设

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH•数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA

D.0.lmola2与足量NaOH溶液反应后，溶液中C「、CKT两种粒子数之和为0.2NA

3、常温下，向20mL、浓度均为0.lmol・Lr的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmokL、盐酸，溶液导电性如图所示

(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基(一CD»中含有的中子数目为N、

B.0.5mol雄黄(As4s4,结构为⑥方)含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为N&

5、25℃时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中增大D.pH=H氨水的浓度为0.001mol/L

C(NH3•H2O)

6、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CRT、CKh一等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(CIO-)+c(CIO3-)+c(OH-)

C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+)>c(CF)>c(CIO3-)=c(CJO-)>c(OH")>c(H+)

的物质的量下降的原因可能是自身歧化：

D.t2~t4,CIO-CIO-2cio=cr+cio3-

7、将铝粉与Fe3()4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V,；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3o

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>VI=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

8、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

AALCh有两性将少量AI2O3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

9、下列说法正确的是

A.烷炫的通式为CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为滨乙烷

C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳硬双键

D.C7H场，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

10、属于工业固氮的是

A.用N?和Hz合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NHj和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

11、201S年11月16日，国际计量大会通过最新决议，将1摩尔定义为“精确包含6.02214076X10卅个原子或分子等

基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA),单位为mol“。”下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H键为0.6NA

C.O.lmolNa2O2与水完全反应转移的电子数为0.1NA

D.0.1mol-L-'的醋酸溶液中含有的H+数目小于O.INA

12、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial

5Spunbond(叩)

Spunbond(PP)

Perspiration

nilSKSA1S6卷杓示

A.由丙翁通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CHz—CH2—CH>

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2cHe小

D.聚丙烯能使淡水发生加成反应而褪色

13、在标准状况下，ALN%溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是()

AIQOOpA

---------mol/LB.mo!/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

niol/LD.mol/L

21417A+22.4B

14、室温下，用().l()加D/.Z/的NaOH溶液滴定10.00机乙().1()〃?0/•L的CH3coOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00/7这

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期

主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.XzW、X2Y的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

16、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆研晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性饮盐均可生成

DS02通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

B.BC.CD.D

17、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi

C.Mg和Al的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为H.2L

18、彩(Sm)属于稀土元素，雪Sm与胃Sm是彩元素的两种同位素.以下说法正确的是

A・%Sm与胃Sm互为同素异形体

B.嚷Sm与爆Sm具有相同核外电子排布

C・与监Sm的性质完全相同

D.与aSm的质子数不同，但中子数相同

19、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AIC13)C.Fe(Al)D.FeiOj(AI2O3)

20、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiOz电极，b为Pt电极，c为WCh电极，

电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭

体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H、W（h・xe—=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

21、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NA

B.20gD2O含有的电子数为ION,、

C.lL0.1mol・L/NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D.25c时，1.0LpH=12的NaCIO溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA

22、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H8。B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）重要的化学品M和N的合成路线如图所示:

已知：i.u」E,HM-I

冲.-CHO*H-C-CHO-^->-CH-C-CHC

iLRCHO+涔。H上_>侦°产+H、0

CH.OH\O-CH2

/。-%\心-0、

iiiN的结构简式是：%，3O・CH・CHCCH-CH-CH-CH«CH2

'叫-O'

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是______,C与E生成M的反应类型是.

（2）写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

（4）ImolG一定条件下，最多能与mol出发生反应

（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳叁键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

（6）1.3■丙二醇是重要的化工物质.请设计由乙醇合成它的流程图.合成路线流程图示例如下：

Na0Hs%

CH2=CH2^CH3CH2Br.；.CH3CH2OH.

傕化剂，△△

24、（12分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体

合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

OH

G*)O-CH：

CHjCH

、0_飙

奉乙修

已知：I+2R'OH->2ROH+

RO-C-ORRO-e-OR,

回答下列问题：

（1）B的分子式是__________。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为o

（2）C中含有的官能团名称是。⑥的反应类型是________________o

(3)据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO’-HzO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式;

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：<,

i.含有苯环和H结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

Q

(5)若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有(不考虑立体异构)种。

ca

(6)参照°,的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备(X0的合成流程图：

HaC—CH2HjC—CW-CHj

iiT>rNaOH

合成流程图示例如下:CH,=CH.冲"CH。的△fCHjCHjOH

25、(12分)实验室以电镀废渣(O2O3、CuO、Fezfh及CaO)为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下:

疏酸适;itNa?S溶液氨水O2HASO,

电镀废渣

残渣滤液-----------Cr(OII),.Fe(OH),--------------------K,Cr,O,

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi1一1氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为550

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4so3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取S02的化学方程式为O

②“沉CuNH4s03”时，反应液需控制在45℃,合适的加热方式是o

③反应完成的实验现象是_____________________________o

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及十燥。

（已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrOj；酸性条件下，出。2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以CnCh?•的形式存在；在pH>7时，主要以CrCV•的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

.

-80

0

£60

挈40

020

)-

¥.

国

姿

笠

O

204060

80温loro

®/

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%%。2溶液、稀盐酸）

26、（10分）s2a2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的s2a2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在11OC〜140c与硫反应，即可得到S2Cl2o

②S的蟀点为1.8℃、沸点为2.6℃：S2cL的熔点为-76C、沸点为

A

③S2Cl2+C12=2SCb。

④S2CI2易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是____________O

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是,;若实验中缺少C装置,发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为。

（6）在加热I）时温度不宜过高，其原因是;为了提高52cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和

27、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNOz并探究其性质。

已知：①2NO+Na2（h=2NaNO2；

②NaNO?易被空气氧化，NO能被酸性高隹酸钾溶液氧化为NOV；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O0

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是____,检查装置E气密性的方法是

（2）上述实验装置中，依次连接的合理收序为h_0

（3）装置D中酸性KM11O4溶液的作月是（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为,

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液，充

分反应后用O.OOlmokL」草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mLo则水中NaNCh的含量为

mg-L'o若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+1OCO2t+8H2O»

28、（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

「海水-一低帮CI度_通入空气1a蒸馋

HEI

请回答下列问题：

I.（1）步骤1中，粗盐中含有Ca2\Mg2\S<V一等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2c03溶液，请写出加入NazCCh

溶液后柜关化学反应的离子方程式。

（2）海水提溟，制得ImolBrz需要消耗molCI20步骤H中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是

o步骤HI若用Na2s03水溶液吸收Br2,有关反应的离子方程式为

⑶为了从工业Bn中提纯澳，除去产物中残留的少量CL,可向其中加入,溶液。

n.(i)Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:,Mg(OH)2中所含元素的简单

离子半径由小到大的顺序是

⑵步骤IV由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是(填序号)。

!

A.Mg(OH)2^MgCh!>MgB.Mg(OH)2

C.Mg(OH)^Z_MgO:小子》MgD.Mg(OH)2HC：气氛.无水MgCLMg

2>714匕

(3)判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是.

HL用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下:

()

OUOH

'HR.(R：煌基：R'：煌基或H)依据上述信息，写出制备，“•所需澳代煌的

RBrRMgBrHrn

无水乙醛口NkH3tHLllj

2)HQ.

可能结构简式:

29、(10分)我国具有光辉灿烂的古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题:

(1)Cu在元素周期表中的位置CM+的价电子排布式为

(2)已知基态铜的部分电离能如表所示:

电离能/kJ,mo「iIihh

Cu74619582058

由表格数据知，L(Cu)远远大于h(Cu),其原因是一。

(3)Cu/能与毗咯((彳”一H)的阴离子(，旷)形成双毗咯铜。

①《旷中C和N原子的杂化均为lmoi《歹-H含有_molG键;

②双嗽咯铜Cu(《［'-)2的配位原子为嘎吩的沸点为84C,毗咯的沸点在129〜131℃之间,

毗咯沸点较高，其原因是一。

(4)某、I原子的外围电子排布式为3s236,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围

距离最近的铜原子数目该晶体的化学式为一。已知该晶体的密度为pg・cmr,晶体的摩尔质量为Mg/moL阿伏伽

德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm(只写计算式)。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

空气中氧气的体积为2L，则甲烷体积为2L,物质的量为白mol。Mmol甲烷燃烧放出热量bkJ,则Imol甲

510224224

794/?

烷燃烧放出热量——kJ。燃烧热规定生成稳定的氧化物，即HzO⑴，且放热反应的培变为负值，故C正确；

a

答案：C

【题目点拨】

考察燃烧热的重点：（1）可燃物Imol（2）完全燃烧（3）生成稳定氧化物，H-H2O（I）,C-*CO2,S-SO2等。

2、A

【解题分析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同（都为13个）。混合物共58g,

其物质的量为Imol,共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O』NA,错误；

D.O.lmolCb与足量NaOH溶液反应，溶液中除C「、C1（T两种粒子外，可能还有。。3•等含氯离子，它们的数目之和

为0.2N、，错误。

故选A。

3、C

【解题分析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体枳、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨.的导电性要

强，故曲线2为氢氧化怵溶液，曲线1氨水。

【题目详解】

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OIT)=0.lmol/L,则c(H*)=lxlO/3mol/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化钱，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

+

C.c点表示溶质是氯化钱，溶液中存在质子守恒式：c(H)=c(OH)+C(NH3H2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化筱，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HCI的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

4、D

【解题分析】

A选项，常温常压下，1个甲基(一CD.?)有9个中子，l.8g甲基(一CD〉即物质的量为O.lmoL因此L8g甲基(一CD.,)

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢；

5、C

【解题分析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lOVpHVll,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OIT)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误;

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中RHjL、增大，

C(NH3-H20)

故c正确;

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于O.OOlmol/L,故D错误；

故答案为Co

6、C

【解题分析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B・a点溶液中含有NaCKh、NaCIO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(QO3-)+c(CKT)+c(C「)+c(OH-),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中c(CKh-)=c(CKy),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4C12=6NaCl+NaClO3+NaCIO44H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaCIO3)：n(NaCK))=6:l:l,溶液中各离子

+

浓度：(Na+)>c(Cl)>C(CIO3)=C(C1O)>C(OH)>c(H),故C正确；

D・CRT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O=2CI+CIO3,故D错误。

故选C。

7、A

【解题分析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3niol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8Al=A=4Al2O3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2T，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2AI+6HCl=2AICh+3H2T，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以VkV3>V2,故选A。

8、B

【解题分析】

A.Al(OHb是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误：

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的RaCL溶液可能生成氯化维或硫酸饮白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选B。

9、D

【解题分析】

12

A.烷炫的通式为CnH2n+2,C元素的质量分数为七%=Q,则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A

n

错误；

B.乙烯中含碳碳双键，可与溟水发生加成反应生成1,2-二漠乙烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，故C错误；

D.C7H16主链上有5个碳原子的烷危，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CFb^CHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5种，故D正确；

答案选D。

10、A

【解题分析】

A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮(又称高能固氮)，B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

11>C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3为固态，22.4LSO3含有分子不等于N*,选项A错误；

B.4.6g乙醇的物质的量是O.lmoL含有的CH键的个数为0.5NA,选项B错误；

C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1抽。於2202与水反应转移电子数为0.1以、,选项C

正确；

D、没有给定溶液的体积，无法计算氢离子的数目，选项D错误。

答案选C。

12、A

【解题分析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故c错误;

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A。

13、A

【解题分析】

AL

cA

A.=^7=22.4L/molmol/L,A正确;

-22.4R

VRL

VL

xlOOOp

n22.4L/molIQOOpA

B.c=—=mol/L,B错误;

V17A+22.4B

-x17g/mol+BmLx1g/mol

22.4L/mol

A

c.=表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

D.由选项B可知，“)°°P不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选A。

14、D

【解题分析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚配作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3coONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CEhCOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

理可得CIOH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H+),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CIhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是Do

15、A

【解题分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期土族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一土族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为Q元素，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S?一发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OW)>c(H+),溶液显碱性，A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>CAS,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCI>H2S,C错误；

c.O、H可形成化合物其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是Ao

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

16、B

【解题分析】

A、高锦酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSO,白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SO2能被Ba(N(h)2中N(h一氧化。

17、D

【解题分析】

由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2SO«+2Hq.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg［。")?和

A/(O〃)3，二者物质的量之和为O.35moL溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可以知道此时72sqi)等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

A/。"%:NaOH+A/。”％=NaAlO?+2H2O9^V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)?为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol・0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+A1(OH)3=NaAl。？+2H?O,所以该阶段消耗〃(/VaO”)=〃[A/(O")J=0.2m。/,氢氧化钠的浓度为

0.2fnol

=5moiIL.

0.24L-0.20L

【题目详解】

A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道〃(4)=〃[4(OH)3]=0.2〃7”,〃(依)=〃[磔(。”)2]=0.15,77川,所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+().15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的；

D.由电子守恒可以知道，生成的氢气为=------:一:--------^=0.45〃zH,若在标况下,体积为

2

0.45加3x22.4L/mol=\0.08L，但状况未知，故D错误；

故答案选Do

18、B

【解题分析】

A.北Sm与黑Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

B.唱Sm与噂Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.与噜Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.啜Sm与嗯Sm的质子数均为62,中子数=质量数■质子数，分别为144・62=82、150・62=88,不相同，D错误。

答案选B。

19、B

【解题分析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确：

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，c正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

20、B

【解题分析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

Li2sO4-H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H*;由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与c相连后,c为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：W