高中化学必修2课时作业3：第2 章化学键化学反应规律

第2章化学键化学反应规律

第1节化学键与物质构成

基础过关

1.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（）

+

A.H+C1：——>H[CJ「B.Na-+.Br——>NaBr

c.-Mg-+2-F：-->Mg2+[Fn：FiD.o+c+o-->0CO

2.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）

A.H2OB.NaCIC.NH4clD.HC1

3.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A.NaCl、HC1、H2O、NaOH

B.CL、Na2S,HC1、CO2

C.HBr、CCI4、H2O、C02

D.NazCh、H2O2、H2O、O2

4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）

A.6和8B.11和9C.19和16D.13和17

5.下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

6.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）

A.冰融化为液态水

B.氯化钠受热熔化

C.氢氧化钠溶于水中

D.氯化氢溶于水得到盐酸

7.下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.任何物质里都含有化学键

B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物分子中可能含有离子键

D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键

8.下列化合物的电子式书写正确的是()

A.Ca2+[：Cl：B.Na+苜，S涧YNa+

C.[Mg2-][50门2-D,K+[!F：]-

9.下列说法正确的是()

A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键

B.第IA族元素原子和第V1IA族元素原子之间都形成离子键

C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

10.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

能力提升

11.对于HC1、H2s。4、NaOH、NaCkNH4CkNe、N2>金刚石，回答下列问题：

(1)不存在化学键的是。

(2)属于共价化合物的是o

(3)属于离子化合物的是o

(4)既含离子键，又含共价键的是。

12.(1)有以下8种物质：①Ne②HCI③P4④H2O2⑤Na2s@NaOH⑦NazCh⑧NH4cl

请用上述物质的序号填空：

①不存在化学键的是。

②只存在极性共价键的是o

③只存在非极性共价键的是o

④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是o

⑤只存在离子键的是O

⑥既存在离子键又存在共价键的是。

(2)在下列变化中：①12升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤02溶于水⑥Na2O2

溶于水。

①未破坏化学键的是(填序号，下同)；②仅离子维被破坏的是;

③仅共价键破破坏的是;④离子键和共价键同时被破坏的是。

13.(1)写出电子式：KC1；CO2o

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：o

NH3：o

14.(1)写出下列化合物的电子式：

®CO2:；②Na2O2：；③N2：o

(2)有下列物质：①金属铜②NaOH③L④MgCb⑤NazCh⑥氨气

回答下列问题：

①不存在化学键的是:o

②只存在非极性键的是:o

③只存在离子键的是:。

④既存在离子键又存在极性键的是:。

⑤既存在离子键又存在非极性键的是:o

15.按要求回答下列问题：

(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的

化学符号是。

(2)下列关于化学键的说法正确的是。

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第V1IA族元素原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键

(3)写出下列物质的电子式:Mg(OH)2：,N2：，NH4I：

(4)用电子式表示下列化合物的形成过程：

NazS：；

H2O：o

16.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C

离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成

的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：

(1)五种元素中，原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号)。

(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学

式表示)。

(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为，其中存在的化学键类型为

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为o

(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为

D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为0

(6)单质E与水反应的离子方程式为»

★参考答案★

基础过关

1.［答案］D

［解析］A.HC1是共价化合物，不能用“［］”，故A错误；

B.NaBr是离子化合物，应该写成Na^：靛：「，故B错误；

C.MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写

时也是把同性离子分开来写，故C错误；

D.二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，

故D正确；［答案］选D。

2.［答案］C

［解析］A.水中只有共价键，故A不选；B.氯化钠中只有离子键，故B不选；C.氯化镂中含有

镂根离子和氯离子之间的离子键，N和H之间还有共价键，故C选；D.氯化氢中只有共价

键，故D不选。［答案］选C。

3.［答案］C

［解析］A、NaCl中含有离子键、HC1含有共价键、氏。含有共价键、NaOH含有离子键和共

价键，故A错误；

B、Cb含有共价键、Na2s含有离子键、HC1含有共价键、CCh含有共价键，故B错误；

C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C正确；

D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、氏。含有共价键、02含有共价键，故D

错误；故选C。

4.［答案］A

［解析］A.6和8分别为C和。，能形成的CO2为共价化合物，故A选；

B.11和9分别为Na和F,能形成的NaF为离子化合物，故B不选；

C.19和16分别为K和S,能形成的K2s为离子化合物，故C不选；

D.13和17分别为A1和C1,能形成的AlCb为共价化合物，且不是AB2型，故D不选；故

选Ao

5.［答案］B

［解析］A.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，故A错误；

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如NH4CL故

B正确；

C.非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如H2O2,

或离子化合物中，如NazCh,故C错误；

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，也可以有非极性键，如H2O2,

故D错误；故选B。

6.［答案］A

［解析］A.冰融化为液态水，是物态变化，没有破坏化学键，故A符合题意；

B.氯化钠是离子化合物受热熔化时，化学键被破坏，故B不符合题意；

C.氢氧化钠是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故C不符合题意；

D.氯化氢是电解质，溶于水发生电离，其化学键被破坏，故D不符合题意；［答案］选A。

7.［答案］B

［解析］A、稀有气体分子中没有化学键，选项A错误；

B、离子化合物中一定含有离子键，可以含有共价键，如氢氧化钠，选项B正确；

C、共价化合物中一定不含离子键，选项C错误；

D、水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键，选项D错误；故［答案］选B。

8.［答案］D

••・・

［解析］A.两个氯离子不能合并，正确的电子式为：Q：［Ca2：：Cl：，故A错误;

••♦・

B.硫离子的电荷要写成2-,正确的电子式为：Na-［.S.■,故B错误；

C.镁离子不加括号，正确的电子式为：Mg2-了，故C错误；

D.KF是离子化合物，K+［!F：］—表达正确，故D正确；故选D。

9.［答案］C

［解析］A.离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，故A错误；

B.第IA族和第VDA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，故氯化氢，故B错误；

C.活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，金属元素与非金属元素化合时，不一

定形成离子键，如氯化铝为共价化合物，故c正确；

D.镂根离子和酸根离子间也能形成离子键，故D错误；故选C。

10.［答案］D

［解析］X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,则Y为第VIA族元

素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：

A.当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；

B.X为Na时，其对应离子为Na+,离子有10个电子，Y为。元素时，其对应的离子为

O2,离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；

C.两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2,故C错误；

D.化学式为X2Y的有H2O或NazO或Li?。，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，

故D正确；故［答案］为D。

能力提升

11.［答案］NeHC1、H2SO4NaOH、NaCl、NH4C1NH4CI、NaOH

［解析］①HC1中只含共价键，属于共价化合物；②H2s04中只含共价键，属于共价化合物；

③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离

子化合物；④NaCl钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；⑤NH4cl中镂根离

子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为

单原子分子，不含化学键；⑦N2中只含共价键，属于单质；⑧碳与碳间形成共价键

(1)不存在化学键的是⑥，故［答案］为Ne；

(2)属于共价化合物的是①、②，故［答案］为HC1、H2so4；

(3)属于离子化合物的是③、④⑤，故［答案］为NaOH、NaCl、NH4C1；

(4)既含离子键，又含共价键的是③⑤，故［答案］为NaOH、NH4CI.

12.［答案］①②③④⑤⑥⑦⑧①⑤②③④⑥

［解析］(1)①Ne单原子分子，不含有化学键；

②HC1只含有极性共价键的化合物；

③P4只含有非极性共价键的单质；

@H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；

⑤Na2s只含有离子键的离子化合物；

⑥NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；

⑦NazCh既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；

⑧NH4cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；

(2)①上升华、02溶于水为物理变化；

②烧碱熔化发生NaOH=Na++OH\NaCl溶于水发生NaCl=Na++Cr；

③HC1溶于水发生HC1=H++C1-；

@Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2j

(1)①Ne为单原子分子，不存在化学键；

②HC1只存在极性共价键；

③P4只存在非极性共价键；

@H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；

⑤Na2s只存在离子键；

⑥NaOH、Na2O2>NH4cl既存在离子键又存在共价键；

(2)①b升华、02溶于水为物理变化，未破坏化学键；

②烧碱熔化发生NaOH=Na++OH\NaCl溶于水发生NaCl=Na++Cl;只破坏离子键；

③HC1溶于水发生HC1=H++C1-,仅破坏共价键破；

@Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，破坏了离子键和共价键。

13.［答案］K*［H］'；Q；xQX：Q.

—>［：F：］-Ca2+［：F：］-

H*+-S-+xH——*Hrs

••■■

［解析］(1)KOH是离子化合物，含有离子键和极性键，电子式为Kr：g：H「；二氧化碳是

含有共价键的共价化合物，电子式为：6球^：6：。

(2)氟化钙是含有离子键的离子化合物，其形成过程为

iF-^+^CaF：->［：F：］-Ca2+［：F：］-;

硫化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为

H*+-S-+——>Hi*S-

••■a

14.［答案］：［：：()：：C：Na+［：0：0：］2-Na+：N三N：⑥③④②⑤

［解析］（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键；

②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；

③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；

（2）①金属铜是金属单质，单质中存在金属键；

②NaOH是离子化合物，化合物中存在离子键和极性共价键；

③12是非金属单质，单质中存在非极性共价键；

④MgCL是离子化合物，化合物中存在离子键；

⑤NazCh是离子化合物，化合物中存在离子键和非极性共价键；

⑥藏气为单原子分子，分子中不存在共价键。

（1）①二氧化碳为共价化合物，分子中含有碳氧双键，C、。原子最外层都达到最外层8

个电子，电子式为云：：0：：小，故［答案1为：：&：O：：

②过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，两个氧原子通过共用1对电子结合,

电子式为Na*［：0：0：］2-Na+，故［答案］为：Na+［：0：0：］2~Na+；

③氮气是双原子分子，分子中含有氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电

子式为：N三N：，故［答案］为：：N三N：；

（2）①不存在化学键的是单原子分子氧气，故［答案］为：⑥;

②只存在非极性键的是非金属单质L,故［答案］为：③；

③只存在离子键的是离子化合物MgCb,故［答案］为：④；

④既存在离子键又存在极性键的是离子化合物NaOH,故［答案］为：②；

⑤既存在离子键又存在非极性键的是离子化合物NazCh,故［答案］为：⑤。

H

15.［答案］17cr@@［H：O：］-W^［：O：H］-：N：：N：

■■••H：N：H

2Na*+-S-+-Na->Na+［:S：］2-Na+

H+•O-+-H--H：O：H

••.•

［解析］（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该

粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子,核中有17个质子，则为:;C「；

(2)①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13为共价化合物，①错误;

②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HC1,②错误；

③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4C1,③错误；

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，④正确；

⑤离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如NazCh,⑥正确；

故［答案］为：④⑥；

(3)Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为［H：6：「Mg"［：6：H「；

•■••

N2