2024届湖南省湘钢某中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届湖南省湘钢一中高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

C1CH2cH2cl

tCuCi?

NaOH

液相反应

CuCl

N.N：C1~

离子交换Q膜X离子交换膜Y

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCb能将C2H4还原为1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2CH2+2H2。+2NaCl里般出+2NaOH+C1CH2CH2C1

2、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的士3。下列说法正确的是（）

4

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

c.X+与丫2?一结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

3、卜冽说法中正确的是（）

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溟水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与溪水制取溪苯，溪苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化钱反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

4、在25c时，将l.OLcmol-L-*CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HC1

气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误

的是（）

0.10.0590.050.1

患入HCI气体加入NaOH而体

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c（Na+）«（CH3COO-）

C.c点对应的混合溶液中:c（CH3COOH）>c（Na+）>c（OH。

D.该温度下,a、b、c三点CH3coOH的电离平衡常数均为Ka=W

ac-0.1

5、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2moi/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4niol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

6、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

7、下列操作或原理正确的是（）

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸例操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

8、无水MgBr?可用作催化剂。某兴趣小组同学采用铁屑与液溟为原料制备无水MgBrz,设计装置如图所示。已知:

Mg与Br2反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。下列说法正确的是（）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCL固体A的作用是吸收挥发的溪蒸气，防止污染环境

9、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（）

XYZ箭头上所标数字的反应条件

①常温遇氧气

A.NONO2HNO3

B.ChNaClOHC1O②通入CO2

C.NaONaOHNaCl③加入HO

2222④

D.AI2O3NaAlOzAI(OH)3④加NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

10、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的生烟放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

11、下匡所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnCh晶体滴加一滴浓盐酸后,

立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16Ha=2KCl+5CLT+2MlicI2+8H2O

FcCk+KSCN

NaBr-KMnO,+浓盐酸

湿制蓝色石葩试纸NaOH+的很

对实验现象的••解释或结论”正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>l2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

12、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO?

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

13、A-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溟发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

14、生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫

酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是

A.催化剂不能改变反应的给变

B.催化剂不能改变反应的活化能

C.图中反应中间体NXHY数值Xv3

D.图示催化剂分子中包含配位键

15、向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如

图。原混合溶液中MgCL与FeCh的物质的量之比为

A{bn}R(d-c)02(b-a)3(d-c)

(d-c)(b-a)J3(d-c)U.2(b-a)

16、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上(如图)，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝

条表面产生“白毛”，且温度明显上升"下列分析错误的是

r度H

条

A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

C.涉及了；2Al+3Hg2+->2AP++3HgD.“白毛”是氧化铝

17、从某含有FeCL、FeCh、C11CI2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是()

A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作m所用仪器用同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2-+Ck=2Fe3++2C「

D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

18、室温下，用0.100*mol?7溶液分别滴定EO.OOinLO.lOOmol?-的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是()

N

M)ImL

A.n表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中C（Cr）=c（CHCOO）

D.V（NaOH）=10.00mLHt,醋酸溶液中c（Na）＞c（CH3coO）＞c（H+）＞C（OH-）

19、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BC.CD.D

20、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

21、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若3=也则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

22、与溟水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某芳香烧X（分子式为GHs）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关

系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

Cb

A

浓硝酸

浓硫酸①COOH

银氨溶液I-I

EIBNH2

已知：

L令CH,^2^^_coOH

n.《^^NCh旦生L《^-NH2（苯胺，易被氧化）

（I）写出：XTA的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：。

（2）E中含氧官能团的名称：;反应②的类型是;反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是

（3）写出反应①的化学方程式：,,

COOH

(4)有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式；

CHQH

（5）写出由A转化为的合成路线o

（合成路线表示方法为：A洛昌缪B……洛昌缪目标产物）。

反应条件反应条件

24、（12分）已知：R-CH=CH-O-R,R-CHzCHO+ROH（短基烯基酸）

煌基烯基酸A的分子式为G2Hl60。与A相关的反应如下:

Ag(NH3)zOH

Hq/lT

A(M-60)

」回4H(H3C-^^-CH2CH2OH)

完成下列填空:

43、写出A的结构简式_________________________________

44、写出C_D化学方程式_______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式<,

①能与FeCh溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块（H3C—C三CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

HC=CHCH,CHBr-------二CHC!iOH

：2:32

25、（12分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeSz）中硫的质量分数（忽略SO2、H2s。3与

氧气的反应）。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800c〜850c

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G,吸收液用CCL萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是_____,,应取（填“上”或"下”）层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是_0_）,④）（滇编号）。

（3）装置⑤中高镒酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用。

（4）步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂。

A.硝酸银溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸钾溶液

26、(10分)纳米Ti(h是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR*为原料制备纳米TiCh的步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65C,先将30mL钛酸四丁酯［Ti(OC4H，4］加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2.

己知,钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)』不稳定，易脱水生成Ti(h,回

答下列问题:

(1)仪器a的名称是_______,冷凝管的作用是

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_______(填标号)。

a.增加反应的雄变b.增大反应的活化能

c.减小反应的雄变d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有.

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是

(填标号)。

（4）测定样品中TiOz纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸核的混合溶液，加强热使

其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO?+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完

全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol・L/NH4Fe（S04）2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol・L”

3+3+2+2++

NHjFeB。/溶液的平均值为20.00mL（已知：Ti+Fe-FH2O=TiO+Fe+2H）«

①加入金属铝的作用除了还原TiO?+外，另一个作用是o

②滴定时所用的指示剂为（填标号）

a.酚猷溶液b.KSCN溶液c・KMnO4溶液d.淀粉溶液

③样品中TiO?的质量分数为%<>

27、（12分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexO、）的组成，实验装置如图所示。

铁的氧化物无水CI1S04

还原性

浓

加强热手

NHOH]J2诚

溶液盅酸

甲乙丙丁戊己

根据图回答:

（1）甲装置的作用是________,甲装置中发生反应的化学方程式为O

（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是:丙中发生的反

应化学方程式为O

（3）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8%同时测得戊装置的质量增加17.6g,则Fe、O,

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为。

（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—（填偏大、偏小或无影响）。如

果没有已装置，可能产生的后果是

28、（14分）碘海醇是一种非离子型X・CT造影剂。下面是以化合物A（分子式为CsILo的苯的同系物）为原料合成碘海

醇的合成路线[R为・CH2cH（OH）CH2OHJ：

COOCHj

-KMnO"发烟硝液.CHiOHRNH,

CHQH

02JHO浓成成0,N人人COOCH3

①

D

CONHRCONHRCONHR

O'N^^^CONHR^^CONHR

NaIC1»YjT1

HzNf^CONHR

F1

(1)写出A的结构简式：。

(2)反应①•⑤中，属于取代反应的是____________(填序号).

(3)写出C中含氧官能团的名称：硝基、o

(4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：

I.含1个手性碳原子的a•氨基酸

II.苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢

DI.能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

()

(5)己知：①

R1一C—NlF-I<+Na()11--KCCK)Na-RNII

②O-\H呈弱碱性，易被氧化

('Hs

请写出以6和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体

的合成路线流程图(无机试剂任

。合成路线流程图示例如下：竺CHdLBr*殁蛰曳)H。

用).

29、(10分)污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。

已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成［Cr(OH)4,辂的化合物有毒，由于+6价辂的强氧化性，其毒性是+3价铝毒

性的100倍。因此，必须对含铭的废水进行处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法：在酸性介质中用FeSO«等将+6价铝还原成+3价铭。

具体流程如下：

Cr(OH)J③加姒"Cr?。'

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子Fe2+Fe3+3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6

①写出52072-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式o

②还原+6价辂还可选用以下的试剂(填序号)。

A.明矶B.铁屑C.生石灰D.亚硫酸氢钠

③在含铭废水中加入FeSO4，再调节pH,使Fe力和C产产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在一(填序号)最佳，第2次应调节溶液的

pH范围约在—(填序号)最佳。

A.3〜4B.6〜8C.10〜11D.12〜14

用于调节溶液pH的最佳试剂为：—(填序号)；

A.Na2O2B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2D.NaOH

2

(2)电解法:将含+6价辂的废水放入电解槽内，用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe?+和Cr2O7

发生反应，生成的F针和C产在阴极区与OH•结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式o

⑤电解法中加入氯化钠的作用是o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B.根据装置图易知，阳极生成的CuCh与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律;

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【详解】

A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为-2价，C1CH2cH2cl中C元素化合价为-1价，则CuCL能将C2H4氧化为1,2一二氯乙烷,

故B项错误；

C该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e+Cl=CuCli,阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，

而阴极区发生的电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH）有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子,

则丫为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：CuCi-e+Cl=CuCh,生成的C11CI2再继续与C2H4反应生成1,2一二氯乙烷

和CuCl,在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气,其总反应方程式为:CH2=CH2+2H2O+2NaCl21H2

+2NaOH+ClCH2cH2。，故D项正碓；

答案选D。

2、D

【解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，丫原子核外最外层电子数是其电子总数的二，丫为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析X为H元素，丫为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为AI元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为A1元素，常温下A1遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，丫为O元素，X+与丫2?-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

答案选D。

3、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SCh有还原性，也能使溪水，故A错

误；

B.苯的漠代反应需要催化剂，而反应的催化剂是滨化铁，在有水存在时，澳化铁就会电离和水解，改变了漠化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取滨苯要用苯和滨单质，不能用滨水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化佞反应制氨气，氨气能使湿润的红色石速试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

4、D

【解析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3coOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

人.1・01^111011/(：113€：0011溶液与0.11110於2011固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CHjCOOH和CH.COONa的混合溶液，其中CHjCOONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb-c发生的反应为：CILCOONa+HCI=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa减少，CMCOOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b-a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH>则此时溶质为CH3COOH和CMCOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<ciCH3COO),故B正确；

C・c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CfhCOOH溶液和

+

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正确；

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数,a点对于溶液中pH=7,

c(CH?COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10*mol/I.,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,带入公式得

+78

_C(CH3COO)C(H)_10X0.2_2X10

0-二丁OO而衍一育3'故D错误。

5、C

【解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2T；2AI+6HC1=2A1CI3+3H2T，

氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlC13+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl.、喑+和A产全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCI；根据氯原子和钠原子守恒

得到如下关系式：

HC1〜NaCI〜NaOH

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法

【名师点晴】注意Mg2+和A13+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的A巴不能溶解是解题关键;

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4moi・L」的NaOH溶液，生成的

沉淀最多时，Mg2+和A13+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl,根据氯原子和钠原子守恒解题。

6、D

【解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,丫是地壳中含量最高的金属元素，则丫为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；V、X、丫最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H（或Li）

兀素。

【详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、丫为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为0时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为A1,氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

7、C

【解析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：Co

【点睛】

本题考直化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

8、C

【解析】

A.冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；

B.空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与滨单质的反应，故B错误；

C.将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溟快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全

隐患，不能更换，故C正确；

D.仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；

正确答案是Co

9、C

【解析】

A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,

各物质之间通过一步反应可以实现，故A正确；

B.氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯

酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；

C.氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故C错误；

D.氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,

氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故D正确；

本题选Co

【点睛】

要通过氯化钠得到过氧化钠，首先要电解熔融的氯化钠得到金属钠，金属钠在辄气中燃烧可以得到过氧化钠。

10、B

【解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选；

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选；

C.未将热的生埸放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故c不选；

D.在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选；

故选：B。

11、D

【解析】

A、a处变蓝,b处变红棕色，说明CL分别与KI、NaBr作用生成12、Brz,可证明氧化性:CL>l2,C12>Br2,无法证明b与

Bn之间氧化性的强弱,A项错误；

B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质,后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误；

C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误；

D、e处变红说明CL将Fe2+氧化为Fe味证明还原性:Fe2+>C「,D项正确；

答案选D。

12、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量N%通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO”与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2co3（纯碱）：2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反应（循

环利用）；

③副产品NH4C1可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是C（h,A项错误；

B.先通入N%,NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2,B项正确；

C.碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱（Na2co3）,D项错误；

答案选Bo

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量NM,再通入CO2,是因为：NH3在水中的溶解度极大，先通入NH?使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO”与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH.3,所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCCh晶体。

13、C

【解析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示I、II②；1分子该物质与2分子1计2加成时，可以在①0的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子1讣2在①②发生1,4加成反应，另1分子

Brz在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

14、B

【解析】

A.催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因比不能改变反应的始变，A正确；

B.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B错误；

C.在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物，故x可

能等于1或2,C正确；

D.根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、N原子上含有孤对电子，Fe与S、N原子之间通过配

位键连接，D正确；

故合理选项是Bo

15、D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HC仁NaCHHzO,即为图象中

O-amL,沉淀的质量为Og;FeCh只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fc(OH)3沉淀，从amL开

3+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)3h

Mg2++2OH=Mg(OH)21计算判断。

【详解】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCkNaCHHzO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCl.3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为Xmol/L,

3

Fe^完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe")=gx(b-a)xlO-LxXmoVL,

2+

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OIT=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg)=^x(d-c)x10H>xXmoin>,

故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCh)=—x(d-c)xlO3Lxxmol/L：—x(b-a)xlO3Lxxmol/L

23

二舞*D项正确；

答案选D。

16、B

【解析】

铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金(铝汞齐)。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝

(白毛

【详解】

A.实验中，温度计示数上升，说明A1和02化合放出热量，A项正确；

B.硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；

C.硝酸汞与铝反应的离子方程式为2AI+3Hg2+->2Ap++3Hg,C项正确；

D.铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝(白毛)，I)项正确。

本题选R。

17、C

【解析】

工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作I为过滤，得到滤渣丫为Fe、Cu,滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣丫中加入

试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作II过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X

合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。

【详解】

A、由最终得到FeCb及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；

B、上述分析可知，操作I、n是过滤，操作m是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；

C、滤液X,滤液Z中均含有FeCL,C为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe"Cl2=2CT+2Fe3+,

故C正确；

D、亚铁离子、氯离子都可以被高锌酸钾溶液氧化，用酸性KMMh溶液不能检验溶液W中是否还有Fe?+,故D错误;

答案选Co

【点睛】

本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁

离子、氯离子都可以被高镒酸钾溶液氧化。

18、B

【解析】

A.醋酸是弱电解质，HCI是强电解质，相同浓度的醋酸和HCI溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V（NaOH）小于20mL,故B正确；

C.V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCL醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

C（C1）＞C（CH3COO）,故C错误；

D・V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3cOOH、CH.COONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OFT）,