2023-2024学年云南省云南民族大学某中学高考化学一模试卷含解析

2023-2024学年云南省云南民族大学附属中学高考化学一模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、向10(hnL0.1mol・L"硫酸铝的NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0/mol・L」Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

n/molb

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42+NH/+2Ba2++5OH->AIO2+2BaSO41+NHyH2O+2H2O

2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周

期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为Cl*：©

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小：VV>Z>Y>X

3、某烯炫分子的结构简式为〉，用系统命名法命名其名称为()

A.2,2,4•三甲基-3•乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3•乙基-2-戊烯

C.2,2.4・三甲基・3・乙基・2-戊烯D.2・甲基•叔丁基・2•戊烯

4、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

Z(当楮麦考的防)

下列叙述正确的是

A.化合物X与溟水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+s"暗+、Cr

B.使KSCN呈红色的溶液：A」+、NH4\SKF

C.使酚酸呈红色的溶液：Mg2,Cu24>NO3、SO?

++

D.由水电离出的c(H+)=l(n2moi的溶液：Na.K>NO3\HCOr

6、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸钱

7、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCI用于制纯碱

C.Cu(0H)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

8、下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作实验现象

A用玻璃棒蘸取氯化铁溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色

向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分

B溶液由橙黄色逐渐变为黄色

振荡

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分层，上层呈紫色

振荡，静置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出现砖红色沉淀

氢氧化铜悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.常温常压下，124gP«中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmollh和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

10、常温下，下列关丁px=3的cH；C00?i溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中由HO电离出的.OH；=1.0-

B.与等体积.同=::的-"OH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：比H"）＞«Q（工00・）＞«0H・）

D.滴加,imoLLCOONd溶液至二珥80，二eg「时，溶液一出＞7

11、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的N0；原理是将N0；还原为由。下列说

法正确的是（）

5-出液口

石通

，微生物服

多孔发泡

‘保电极

二一进液口

A.若加入的是NaNO,溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e'=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向媒电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNC）3

12、向H2s的水溶液中通入一定量的CL,下列图像所示变化正确的是

13、己知：pOH=-lgc（OH）o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度

的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH»c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=lxl048

C.P点所示的溶液中：c(C「)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

14、25。(：时，用浓度为O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.酸性强弱)®序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(YO

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

15、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用Muth和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的COz饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NHjNaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

16、恒容条件下，ImolSiHC］发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2CI2(g)+SiCI4(g).

已知：%：=v消耗(SiHCh)=k正.x2(SiHCl.),

2

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆•x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCLj随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应.v正(a)vv逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHC%)二v消耗(SiQj

C.当反应进行到a处时，—=—

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHC1,平衡正向移动，x(SiH2c%)增大

17、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

，

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e-=2HC03+9H

18、设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1M

C.标准状况下，2.24LHzO含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/I,NaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

19、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

C.实验室制

20、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是（）

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂（即时贴）只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

21、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

卜就渣|

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+E2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

22、扁桃酸（Z）是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示（不考虑立体异构）

CHO^^>-CH（）IK'（X）H（扁桃酸）

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

二、非选择题（共84分）

Q^^V^NtCHjCHjhCI-

23.（14分）化合物41）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（:合成，路线如下1

（DC的结构简式为,E的化学名称。

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、o

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为o

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

G（2^^）与F反应，所得H的结构简式为则反应中G（2*5^）断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、（12分）氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。

氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

（1）B的系统命名为；反应①的反应类型为

（2）化合物C含有的官能团的名称为。

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

的合成路线（其他

（6）写出用CICH2=CHOOCCH3为原料制备化合物CH,

试剂任选）。

25、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（D往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是一；

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是______；

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCCh沉淀质量，以确定碳酸钙的质

量分数。

a

空气

依据实验过程回答下列问题:

（3）仪器a的名称是_______o

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：一；

（5）C中反应生成BaCCh的化学方程式是;

（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是—（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

b.滴加盐酸不宜过快；

c.在之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

d.在之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

（7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCCh的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为

（保留3位有效数字）。

（8）有人认为不必测定C中生成的BaCCh质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量

分数。你认为按此方法测定是否合适_____（填“是"“否”），若填“否”则结果（填“偏低”或“偏高。

26、（10分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为O装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是________o

⑵关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象）,停止滴

人KOH溶液;然后(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

⑶滴入馥酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_____________o

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸领，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸银外，还含有硫酸

铁和(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

⑸实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

KIO,晶体

KCI溶液、

KCIOi溶液

几种物质的溶解度见下表:

KCIKH(1()3)2KC1O,

251c时的溶解度20.80.87.5

801时的溶解度(g)37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为o

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KKh的缺点是

⑹某同学测定.上述流程生产的KIO.,样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mo"L"Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中KKh的质量分数为(已知反

应:I2+2NQ2s2O3=2NaI+Na2s4。6)。

27、(12分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3•为3xl0Tmol/L,

而后用金属铝将NO3•还原为N2,从而消除污染。

(1)配平下列有关离子方程式：NO/+A1+H20TN2T+AI(OHh+OH0

⑵上述反应中被还原的元素是____________,每生成2molN2转移mol电子。

⑶有上述废水100nP,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为go

H.NO与CI2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点・64.5℃,沸点・5.5℃,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气。2的装置如图所示：

(4)实验室制C12时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

无水叙化钙

■10T的冰盐水

D

①装置D中发生的反应方程式为<,

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

28、(14分)铝酸钙(mCaOnAbOj是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火

材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCCh)和铝土矿(主要成分是AI2O3、Fe2O3>SiCh等)制备铝酸钙的流

程如图：

回答下列问题：

(1)固体B的主要成分是_(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?_。

(2)向滤液中通入CO2和N%的顺序为_,其理由是

⑶溶液D转化为A1(OH)3；离子方程式是一。

(4)常温下，用适量的NH4CI溶液浸取煨粉后，若要保持滤液中c(Mg力小于5xlO《mol・L」，则溶液的pH应大于_［已

知：Mg(0H)2的K=5xl0/2］。

⑸假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO・7ALO3)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中

A1的质量分数为一(计算结果保留三位有效数字)。

29、(10分)过一硫酸氢钾复合盐(KHSO4-2KHSO5K2SO4)常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

30%H2O］K£OI冏体

&5mH・L"HfOsT"^应］卜T反应II卜“百^~|~»|过M"|"AKHSO4«2KHSO<K>SO4

CO22液

(1)反应I的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O,AH<(I；则反应II中K2cO3与H2s05反应生成KHSO5

的化学方程式为O

(2)生产原料的理论比值［n(H2O2)：11(H2so4)］为0.4:1,但实际生产最佳投料比为0.6:1,其原因是_________________。

(3)过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的MS。己知：25V,H2s的电离常数Ka尸1.1x10-7,Ka2=L3xlO」3由于电

离常数值极小，H2s水溶液中H2s的平衡浓度近似等于的初始浓度。0.090mol・L」H2s溶液的pH=4,该溶液中c

(S2-)=0

(4)准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶

液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.100001心17722§203标准溶液滴定至终点，消耗标准溶

液20.00mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。(写出计算过程)(已知：HSO<Iz^S^2')

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

lOOmLOJmolL"硫酸铝铉［NH4Al(SORI中NH4Al(SO。2物质的量为0.01mol.溶液含有NIVO.Olmol,AI3+0.()lmol,

SOrO.Olmolo

开始滴加时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OHhI,当AB沉淀完全时需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moL-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸筱、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SO4~+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NH.rH2O,所以沉淀质量继续增

加;当SO?•完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反应掉0.03moIOH,生成Al(OH)30.01niol,

剩余O.OlmolOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,ANOH”溶解，发生反应AKOHb+OHFAKV+ZHzO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH”完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸领溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SCV+BaZ+uBaSOQ,AF++30H=AI(OH)31，a点对应的沉淀为BaS(h

和AI(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SOJ,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以质量c点〉a点，B错误；

C.当观牙一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH”，则b点消耗氢氧化钢体积=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSOU+NH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NHJ、AP\A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NHJ

先与OH•发生反应，由于生成的NH3・HZO能与AP+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为人产先与OH-反应生成

A1(OH)3；对NH4+、AI(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2•能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NIVH2O,所以假设错误，应为NH4+先与OH-反应。

2、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素；。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物YXM为NH£1,NH£1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCL为共价化合物，电子式为塔可封，故B错误；

:G：

C项、Y为N元素、Z为A1元素，A1N为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1>C1>H,D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点O

3、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯燃分子的结构简式为CH3f-d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基・3-乙基・2•戊烯，故B符合题意。

8H3CH3

综上所述，答案为B。

4、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与漠水反应的产物。4中含有2个

手性碳原子(为连接溪原子的碳原子)，选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的短基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯燃、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

5、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,F/+、Ap+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚欧呈红色的溶液呈碱性，Mg2\CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=l()r2mo].Lr的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCXh-均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

6、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸侬是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

7、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以Na。用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有穆红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

8、C

【解析】

A.氯化铉溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；

B.向盛有K2O2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O7〉+H2O=2CrO42，+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不

正确；

C.向FeCh溶液中加入KI溶液，发生反应2Fe3++2「=2Fe2++h,再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层

为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C正确；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖

氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；

故选C。

9、B

【解析】

A.P4中所含P—P键数目为6,则124gP4即lmolP4中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.1molFeb与足量氯气反应生成L和FeCh,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.H2+h==2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2N,、，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazOz是由Na+和O22・构成，而不是由Na+和O?•构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiO2中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

10、C

【解析】

+3+,4n

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H)=l(rmol/L,由于Kw=c(H)c(OH)=10mo!/L,则c(OH)=10mol/L,溶液中只

有水电离产生OH,所以该溶液中由水电离产生的C(OH)=10"mol/L,A错误；

+3

B.醋酸是一元弱酸，C(CH3COOH)>c(H)=10moI/I„NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=U,则c(OH)=10-mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mobT,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

+

C.在CHKOOH溶液中存在电离平衡：CHjCOOHCH3COO+H,还存在着水的电离平衡出0=—IT+Oir,根

据电离产生的离子关系可知：C(H+)>C(CH3COO・)>C(OH-)，C正确；

++

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na),由于c(CH3coO-)=c(Na+),所以c(OIT)=c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是Co

11、A

【解析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N03-+6H20+10e=N2+120H-；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

-

D、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】

-

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03+6H20+10e=N2+120H,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N03-+6H20+10e-=N2+120H-,生成Imol氮气消耗2niol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.Imol气体，

理论上可除去0.2molNOJ,故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

12、C

【解析】

H2s与CL发生反应；H2S+C12=2HC1+S1,溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S沉淀，则

A.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A错误；

B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B错误；

C.生成S沉淀，当H2s反应完时，沉淀的量不变，选项C正确；

D.开始时为H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，选项D错误。

答案选C。

13>C

【解析】

C(0H[n(OH]

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH•的数目增多，则溶液中———(=———(

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确；

c(B+)c(B*)

+48

B.N点-lg——4=0,BPc(BOH)=c(B),则BOH的电离平衡常数Kb=T-xc(OH)=c(OH^IxlO-,故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，Mc(OH-)<c(OH-),根据电荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C错误；

c(B+)

D.N点—J=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(C「)+c(OH。可知，c(IF)=c(C「)+c(OH>c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

c(B)c(B')

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点・lg)，、=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数Ki.=—~~Jxc(OIT)=c(Oir)=lxlO48,证明BOII只能部分电离,

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

14、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1l)00mol/L,则c(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HXVHYVHZ,据此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒；

c(Na+)+ci：H+)=c(V)+c(OH-),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选C

【点睛】

C.pH=a的强酸稀释1(尸倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀释IO”倍，稀释后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的强碱稀释10。倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱碱稀释10”倍，稀释后溶液pH>a_n(pH>7)

15、C

【解析】

A.MnOz和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

CCaCOj和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCL浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C用Ca。与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

16、D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCh)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且了正2>口逆b,故A错误；

B.羽消耗(SiHC13)=2■耗(SiCh),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCh)=0.8,此时y正曰正x2(SiHCb)=(0.8)*正，由反应可知转化的SiHCb为0.2moL生成

SiH2a2、SiCL均为O.lmoLy逆=2y消耗(夕142cb尸A逆x(SiH2cl2)x(SiC14i=0.01々逆，则上一二母曳&,平衡时々正

V逆0.01k逆

kjp—x—4

x2(SiHCl3)=AifiX⑸H2c12)x⑸C】4),x(SiHC13)=0.75,结合反应中转化关系可知昔=88=一,则

及逆(0.75)29

V正(0.8)、正64x4珈「西室

一二七T——L=——，故C错误；

v逆0.01k逆9

D.T2A时平衡体系中再充入ImolSiHCh,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

17、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

18、A

【解析】

A.78gNa2O2物质的量为ImoL由关系式NazOi：可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，HzO呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.1L0.1moI/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

19、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化铁和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170C,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A。

20、D

【解析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应;

B.二氧化硫、氧气和碳酸仍反应生成硫酸优；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【详解】

A.AI是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

21、C

【解析】

实验室从海带中提取碘：将海带在培烟中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将r氧化成H向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【详解】

A.海带在生烟中灼烧得到海带灰，有矶物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为21+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因L易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此b的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

22、B

【解析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成o4H③，CN在酸性条件下水

OH

解生成°

【详解】

A项、若反应I是加成反应，通