2024-2025学年湖北省鄂东南联盟高一上学期10月考化学试题及答案

2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高一化学试卷命题学校：鄂南高中审题学校：蕲春一中考试时间：2024年10月15日上午：00－09：15可能用到的相对原子质量：－1－12－14一、选择题：本题共小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。试卷满分：100分O－16Na－231．下列对常见物质的分类正确的是（）选项A酸HCI碱盐混合物冰水混合物干冰KOHAgCICaF2BNaHSO4HNO3H2SMg(OH)2Ba(OH)2纯碱CK2CO3CaCO3纯净的氢氧化铁胶体空气DAABBCCDD2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6−9nm纳米车可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）A．人们用肉眼可以清晰看到纳米车的运动B．用激光笔照射“纳米车，可产生丁达尔效应C．形成该纳米车时，发生了氧化还原反应D．C60与石墨、金刚石互为同素异形体3．下列离子能大量共存的是（）A．使酚酞溶液呈红色的溶液中可大量存在：Mg2+、NH4+、SO42−、HCO3−B．强酸性溶液中可大量存在：SO2、Cl、Na、Ca−−+2−4C．澄清透明的溶液中可大量存在：3+、Mn2+、SO42−、Cl−++2−−D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中可大量存在：Na、K、S、34．下列说法正确的是（）①溶于水能导电的化合物一定是电解质③金属氧化物都是碱性氧化物②仅由一种元素组成的物质是单质④酸性氧化物都是非金属氧化物⑤是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑦酸性氧化物在一定条件下都能与碱发生反应⑧中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应⑨与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑩根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等A．⑦⑨B．①②⑤⑥⑨C．①⑧⑨⑩D．全部5．物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是（）选项应用解释AAl3+可在水中形成A1OH）3胶体，吸附()⋅12H2O）作净水当消毒剂2用明矾（SO4能力强BD纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药游泳池中添加少量CuSO4粉末金属钠用于制作高压钠灯纯碱可以与酸反应使池水呈美丽的蓝色，以增加美观钠发出的黄光，具有很强的透雾能力选项6．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：()↓+3++↑+2O)12HO3NaCO⋅+2Al3Na2SO4K2SO43CO242223正确的是（）A．放置过程发生的反应为氧化还原反应B．以物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐主要成分类别为盐和碱()()3C．用过滤法可分离SO4溶液和胶体的混合物2()2D．向明矾水溶液中逐滴滴加OH溶液至过量，溶液始终是浑浊的7．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外下图a~cX、Y是（）A．氯化钠在上述三种状态下均能导电Bb表示熔融状态下氯化钠的导电过程通电C．氯化钠在水中的电离方程式：Na++Cl−Dc中代表的是水合钠离子8）A．上述①~⑤五个反应包含了四大基本反应类型B．X一定是2CO3C．方案乙与方案甲相比，优点为：步骤少，纯度高，耗能低D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少9．用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是（）选项ABCD装置或操作目的实验室制取并收集制备氢氧化铁胶验证Na和水反应除去Na固体23CO2体是放热反应中少量的NaHCO3AABBCCDD10．下列图像错误的是（）ABCNaCl溶DCuSO4溶液中加入HCl气体至过量加入过量稀盐酸液中加水BaOH）2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H++Ca2++CO2H2O↑+B．向饱和的CO溶液中通入过量的CO2:CO32−+CO2+H2O2HCO323C．二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中：5SO22MnO4−2H2O++2Mn2++5SO4+4H+2−DNaHSO中滴入OH溶液至恰好显中性：H+SO42−2+OH−()+++HO↓+424212．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论该溶液为NaOHA火焰呈黄色焰上灼烧BC向包裹NaO粉末的棉花滴入蒸馏水棉花燃烧起来NaO与水反应为放热反应2222向饱和NaCl溶液中，先通入CO2至溶液变浑浊饱和再通入足量NH3有NaHCO3晶体析出D向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块观察到有红色沉淀产生钠置换出了CuSO4Cu13．将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是（）(③CaHCO溶液3)①MgSO溶液②稀NH4Cl溶液242④衡和NaCl溶液A．①③⑤⑥③饱和澄清石灰水⑥CaSO4溶液B③⑤⑥C．①③④⑤D．全部14）是一种新型多功能金属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在℃时制得TiN的反应方程式为TiCl+→TiN+N,+HCl）43A．TiCl作氧化剂，N为氧化产物42B．作还原剂的NH占反应的NH的总量的1/433C．NH3和的水溶液均可导电，因此它们都是电解质D．反应中每转移6个电子，会生成25个气体分子15．实验室常用MnO一标定SO，同时使MnO4−再生，其反应原理如图所示。下列说法()()42442错误的是（）A．SO82−中化合价为S+72B．反应Ⅰ和反应Ⅱ，溶液颜色均发生了变化SO22−>MnO4−>3+C．由上述反应可知，氧化性：8D．反应II中氧化剂与还原剂个数比为：5二、非选择题：本题共4小题，共55分16分）胶体在生产、生活中有着广泛的应用（1）下列应用或事实与胶体性质有关的是_____A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．将食用油倒入水中，迅速搅拌成油水混合物C．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞D．FeCl3溶液中加入溶液，出现红褐色沉淀()3（2）某化学兴趣小组的同学利用饱和FeCl溶液和蒸馏水制备胶体。3()3①写出生成胶体的化学方程式为______。②已知Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。()3新制胶体的胶团结构如图所示。()()3由此可知胶体粒子带_____（填正或负）电荷；若用一束光照射胶体，在_____3“通路_______（填“透射反射“散射”或“折射）造成的。()3③甲同学向制得的_____子方程式为_____。()3④乙同学认为制备的胶体中混有FeCl_____。317分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_____A．单质B．氧化物CD．化合物（A中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42+、CO32−、HCO32−或子中的若干种。取该溶液进行如下实验：Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解。Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量溶液，并加热，发现有气体放出。∆已知：NH+OH−+NH3↑+H2O4根据上述信息，回答下列问题：①不做任何实验就可以肯定A溶液中不存在的离子是_____。②通过实验Ⅰ可以确定存在的离子是：_____、不存在的离子是_____。③实验Ⅰ不能确定某阴离子是否存在，为此，补做实验Ⅲ：取少量无色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加_____溶液，产生白色沉淀，从而确定溶液A中存在阴离子：_____。④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子，可以通过_____来确定它是否存在。⑤往无．色溶液A中加入一定量的O离子数目减少的是______。2218分）Ⅰ．碳酸钠是工业生产中的重要原料。（1）CO俗称：_____，CO的一种用途：______2323（2联合制碱法将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程①物质X可循环利用，其化学式为_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为：_____。②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“1对应下列装置_____，煅烧炉那步反应对应下列装置_____，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：_____。A．B．C．D．Ⅱ（烧瓶相连，迅速注入的氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。①将氢氧化钠溶液注入装二氧化碳的烧瓶中，引起压强减小的可能原因是：a．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应b．______。_____的实验得曲线B。（3取所得A曲线的烧瓶中溶液适量，逐滴滴加稀盐酸，产生CO2的质量与加入盐酸的质量关系如下图所示。由此可判断生成的溶质为__________。1914分）Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。（1）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：催化剂2NO+2CON+2CO。22用双线桥桥出电子转移的方向和数目_____；若消耗15g的得到还原产物的质量为_____g。（2）白磷有毒，实验室中，若皮肤不慎接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗；其反应为：+60CuSO+96HO20X+24HPO+60HSOX的化学式为_____3424442物在方程式中的系数比为_____。()4K2和次氯酸盐氧化法等。（3）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：高温2FeSO+6NaO2Na+2NaSO+O↑KOH溶液反应得到242242422K。上述反应在熔融状态下的反应，还原剂是_____，每生成1个O，转移_____个电子。242()3（4）次氯酸盐氧化法：在碱性条件下，饱和溶液可将NO转化为K324方程式：_____。2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高一化学参考答案题号答案12345678910AC12B13C14C15ACDCADDBCC162分）（1AC∆()（胶体）+“∆胶体没写扣1分）3（2FeCl33H2O+②正（1与光束垂直（1分）散射（1“就()+33H++Fe3+3H2O可给2分）④渗析（1分）172分）（1D（2Cu2+（1分）②SO42−、CO32−；Mg2+（1分）③或OH)(（13−2④焰色试验5NH4+、（写对一个给一分，写错或多写不给分）−3182分）（111（2CO（1+CO++HO↓+Cl“↓”没写扣1分）223234②（1B（1分）NH溶解度比CO的大多了，先通NH，有利于CO的吸收，从而有利3232于NH溶解度比CO的大多了给11分）332（3CO2溶于水且与水反应（1）（4）CO和②水（1()()=mCO:m53:84（质量比应与前一空成分顺序323323一致）19分，每空2分）（1）（2）Cu3P6:5（3）FeSO、O（写对114223ClO−2Fe+3++10OH−2FeO42−++3Cl−5H2O（4）参考答案详解3分45目要求。1C【解析】A．冰水混合物属于纯净物，故A错误；B．NaHSO属于酸式盐，干冰是CO，属于纯净物，故B错误；42()2C．HNO是酸，OH是碱，KCO是盐，纯净的氢氧化铁胶体是混合物，故C正确；323D．纯碱CO属于盐，故D错误。232D【解析】A．纳米车微粒直径为纳米级别，肉眼无法看到，A错误；B．纳米车直径约6−9nm，分散在蒸馏水中形成胶体，才可产生丁达尔效应，BC．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，可见并没发生氧化还原反应，C错误；D．C60与石墨、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，D正确；故答案选D。3CMg2+、NH4+、均不可大量共存，故A不符合题−【解析】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，意；3B．CaSO4为微溶物，故B不符合题意；C．3+、Mn2+、SO42−、Cl−能大量共存，形成的是澄清透明溶液，故C符合题意；−32−D具有强氧化性，可与具有还原性的SD不符合题意；故答案选C。4A【详解】①如果溶于水又与水反应后所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO、NH等，①错误；23②由一种元素组成的物质也可能是混合物，如O和O组成的混合物，②错误；23③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：O，③错误；22④酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：MnO是酸性氧化物，④错误；27⑤NaHSO4的水溶液显酸性，⑤错误；⑥不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，⑥错误；⑧CaCO3与盐酸反应有盐和水生成，但不属于中和反应，⑧错误；⑨与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物，O能与水反应生成碱，但它不属于碱性氧化222物，是过氧化物，⑨正确；⑩根据一分子酸最多电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，⑩错误；综上，正确的有⑦⑨。5D【解析】A．明矾无强氧化性，不具有消毒能力，A项错误；B．纯碱碱性太强，会灼伤胃内壁，不可作胃药，B项错误；CCuSO4粉末的目的是利用重金属离子Cu2+目的，C项错误；D．高压钠灯中，钠发出透雾能力强的黄光，D项正确。6D【解析】()⋅+(2Al)↓+↑+2O，3Na2SO4K2SO43CO2++A．反应2KAlSO412HO3NaCO32223各元素化合价均不变，放置过程发生的反应为非氧化还原反应，故A错误；()⋅2B“SO412HO、CO、NaCl主要成分均为盐，223故B错误；()()3C．SO溶液和胶体都能穿过滤纸，应当用渗析法将溶液和胶体进行分离，故C错误；42D．向明矾水溶液滴加过量(OH)溶液的过程中始终有BaSO4白色沉淀存在，故D正确．27B【解析】Aa中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，A错误；Bb图b是熔融状态下氯化钠的导电过程，B正确。C．氯化钠固体在水分子作用下就可以电离出自由移动的离子，无需通电，C错误；D．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，D错误；8C【详解】A．上述两个方案中①~⑤均没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应均可生成碳酸钙沉淀，B错误；C溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确；D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误；故答案选C。9C【解析】A．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙包裹在石灰石表面阻止反应进行，A项错误；()3B．溶液滴入溶液中，会生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水2中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B项错误；CNa和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U型管内红墨水的液面将出现左低右高，C项正确；DCO固体中少量的2333行，D项错误；故选C。10A【解析】AHCl液的导电性不再增强，A错误；B酸生成二氧化碳气体，B正确；C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；D子减少，导电性减弱，氢氧化钡过量后离子浓度增加，导电性增强，DC【解析】A．醋酸是弱电解质，不可以拆分，A错误；BCO溶液中通入过量的CO，CO与CO和水反应生成溶解度更小的2322323晶体析出，B错误；MnO4−被还原成Mn2+5SO22MnO4−2H2O++2Mn2++5SO42−+4H+C正确；D．向NaHSO中滴入OH溶液至恰好显中性，离子方程式应该为：2H+SO42+2OH−()+2−++422HO+↓，D错误。2412B【解析】A．黄色火焰只能说明该溶液中含钠元素，不一定是溶液，故A错误；B．用棉花包裹O粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，反应生成了氧气，故说明22O与HO的反应是放热反应，故B正确；222C．先通入CO至饱和，再通入足量NH，因CO溶解度太小，产生的HCO浓度小，无232433晶体析出，故C错误；D．Na投入到CuSO溶液中，先与水反应生成和H，再与CuSO反应生成蓝色的424()2CuOH，故D错误。故选。13C【详解】①在MgSO溶液中与水反应生成和H，与MgSO溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀：424C。故①正确；②在稀NH4Cl溶液中会放出氢气和氨气，没有沉淀产生，故②错误；()()2③在CaHCO3溶液中与水反应生成和氢气，与CaHCO3反应生成碳酸钙白色沉2淀，故③正确；④在饱和NaCl溶液中与水反应生成和H2，反应中水的量减少，得到过饱和的NaCl溶液，会析出氯化钠固体，故④正确；⑤在饱和澄清石灰水中与水反应生成和H2反应中水量减少，会析出氢氧化钙，故⑤正确；⑥在CuSO溶液中与水反应生成和H，与CuSO反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故⑥424错误；故答案选。14C【详解】A．TiCl中价钛被还原成+3价生成TiN，氨气中－3价N部分被氧化成氮气，所以TiCl作氧化剂，44N2为氧化产物；A正确。B6TiCl4+8NH3−6TiN+N+24HCl8个NH2个NH323中的－3价N被氧化成N，所以作还原剂的NH占反应的NH总量的1/4，B正确233CNH3和故C错误。D．据该反应6TiCl4+8NH36TiN+N+24HCl转移的电子数为6个，生成1个N和24个，22共25个气体分子，故D正确。15A【解析】A．硫原子最外层6个电子，SO82−中+6AS2B．反应Ⅰ中Mn2+被氧化为MnO4−，反应中溶液由无色变为紫红色，反应Ⅱ中MnO4−被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，故B正确；SO82−MnO4−2O82−MnO>−C244一，氧化产物是Fe3+，故氧化性MnO4−>Fe3+，所以氧化性：2O82−MnO4→Fe3+，故C正确；>Fe21个一被还原为Mn转移51个Fe2+被氧化+2+DMnO44为Fe3+1个电子，据氧化还原反应得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂个数比为：，故D正确；第Ⅱ卷（非选择题55分）162分）()（胶体）+“∆“胶体没写扣13（1AC2）①．FeCl33H2O+②正（1分）与光束垂直（1分）散射（1“就()+=+3H+Fe3+3H2O3可给2分）1）解】AB浊液，与胶体性质无关；C．一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞，与胶体聚沉有关；D．3溶液中加()3入溶液，出现红褐色的沉淀，与胶体性质无关。故选AC∆()（胶体）+3（2）①．FeCl33H2O+()②由胶团结构图示可看出胶粒带正电荷；做丁达尔效应的实验时，应在与光束垂直的方向可看到3一条光亮的通路；丁达尔效应是胶粒对光的散射造成的。与碱)(反应，生成易溶的3；盐酸与氢氧化铁反应离子方程式为：3()+33H++Fe3+3H2O()3④胶体粒子不能通过半透膜，溶液可以通过，分离胶体中混有杂质，可以用渗析的方法。3172分）（1D（）①Cu2+（1②SO42−、CO32−、Mg2+（1分）③()或OH2−HCO（13⑤NH4+、HCO（写对一个给一分，写错或多写不给分）3−④焰色试验【解析】（）有离子参与或生成的反应是离子反应，只要反应中有离子参与或生成，就必有电解质参与或生成，而()↓2NaClCu2CuCl22NaOH++在反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中无盐参与或生成，故合理选项是D；（2）①无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定溶液A中不存在的离子是Cu2+；②能与BaCl2产生白色沉淀的有SO42−和CO32−足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，可确定存在的离子是SO42−和CO32−；又因为MgCO3微溶，据CO32−的存在，可判断不存在Mg2+。③实验Ⅰ不能确定是否存在HCO溶液沉淀SO和CO32−−2−324()−清液中加或OH，若存在HCO，则会有白色沉淀产生。32④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子为Na+，可以通过焰色试验来确定是否存在。A中存在离子：NH4+、SO42−、CO32−、HCOA中加入−3一定量的O，O会与水反应生成和O会与、HCO+−2222243子数目减少。182分）（111（2CO（1++HO↓+Cl“↓”没写扣1分）342232②（1B（1分）NH溶解度比CO的大多了，先通NH，有利于CO的吸收，从而有利3232于NH溶解度比CO的大多给1分，后面给一分）332（3CO2溶于水且与水反应（4）CO和②水（1()()=mCO:m53:84（质量比应与前一空成