吉林省长春市2025届高三质量监测 (一)化学试题（含答案）

吉林省长春市2025届高三质量监测(一)化学试题本试卷共9页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65Br80Hg201一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法正确的是A.开幕式燃放的烟花呈现多彩的颜色，是利用某些金属元素特有的化学性质B.制作中国代表团.“冠军龙服”所用材料环保再生纤维素纤维属有机高分子材料C.比赛场馆可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO₂D.生产橡胶弹性地板原料天然橡胶属聚酯类有机高分子化合物2.实验室制取氮气的一种方法为NH4A.离子化合物NH₄Cl的电子式为：B.NO₂⁻和H₂O的空间填充模型均为:C.N₂中某一个p-pπ键的形成可表示为：D.基态氮原子的L层电子的轨道表示式为：3.下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是图甲图乙图丙图丁A.图甲：灼烧海带制海带灰B.图乙:准确量取15.00mL稀硫酸C.图丙:制备NaHCO₃晶体D.图丁：准确测定中和反应的反应热4.CuCl₂和SO₂反应的离子方程式为:SO2+2CA.0.5mol⋅L⁻¹CuCl₂溶液中Cu²⁺数目为0.5NAB.生成1molCuCl,转移的电子数为2NAC.1molSO₂溶于水,电离出的H⁺数目小于2NAD.2.24LH₂O中O原子的价层电子对数为0.4NA5.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关应用的对应解释错误的是A.做豆腐用石膏作凝固剂：CaSO₄·2H₂O是硫酸盐结晶水合物B.制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂：高浓度NaCl溶液使微生物脱水失活C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.用过氧乙酸溶液对环境消毒：CH₃COOOH具有较强氧化性6.下列离子方程式正确的是A.碳酸银粉末加入到稀盐酸中：Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂OB.明矾水溶液与过量氨水混合：AC.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：COD.少量CO₂通入漂白液中：C7.一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是A.X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳B.X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化C.Y分子中所有原子可能共面D.Y分子中碳原子的杂化类型有sp²、sp³两种8.用化学方法在钢铁部件表面进行“发蓝”处理是一种普遍采用的金属防护方法：将洁净的铁件浸入一定浓度的NaOH和NaNO₂溶液中(必要时加入其它辅助物质)，加热到适当温度并保持一定时间，铁件的表面形成一层致密的氧化物薄膜并有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体放出。下列有关说法错误的是A.“发蓝”之前可分别用Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液处理铁件B.“发蓝”处理形成的氧化物薄膜主要成分是Fe₂O₃C.加热条件下，“发蓝”处理产生的无色气体能够还原CuOD.硫酸铜溶液可用于检验铁件是否“发蓝”成功9.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列说法错误的是A.PLA的单体可以发生消去反应B.MP的化学式是C₄H₈O₂C.MP的同分异构体中含羧基的有2种D.MMA不能使溴水褪色10.炼钢电炉内发生反应：3Cs+Fe₂O₃s⇌3COg+2Fes△H,，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)=akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量A.上述反应的反应热△H<0B.Fe₂O₃质量不变时反应达到平衡C.平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动D.两个平衡中CO压强:b>a11.超分子CB是制备聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法错误的是A.第一电离能:X<Z<YB.氢化物的沸点可能是X<YC.CB具有分子识别和自组装功能D.CB具有良好的耐酸碱性12.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO₄和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键B.电池总反应为：IC.充电时，阴极被还原的Zn²⁺主要来自电解质溶液D.放电时,外电路转移0.2mol电子,理论上电池负极消耗6.5gZn13.钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO₃粉体的制备方法如下。已知：(①TiCl₄+②+4价Ti在强酸性溶液中以TiO²⁺形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成TiO(OH)₂沉淀,可与(C2O4下列说法错误的是A.向TiCl₄中先加入H₂C₂O₄,可抑制其水解生成TiO₂⋅xH₂OB.“煅烧”得到的气体a是CO、CO₂和H₂O的混合物C.加入过量氨水，有利于提高BaTiOC₂O₄D.得到溶液1的反应为：TiCl₄+2H₂C₂O₄+6NH₃⋅H₂O=14.朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NAA.S原子的配位数是8B.晶胞中B原子分数坐标为3C.该晶体的密度是ρ=D.相邻两个Hg的最短距离为115.常温下,向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO₃、Na₂SO₄的混合液中滴加.AgNO₃溶液，混合液中pAgpAg=−lgcAg+已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO₃的溶解度。下列说法错误的是A.L₁直线代表-−lgcAg+和B.向M点所示的混合溶液中加入.AgNO₃固体，增大C.常温下,AgAc饱和溶液中cD.当同时生成AgAc和.AgBrO₃时，溶液中c二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料，以节约资源、保护环境。钴酸锂电池的正极材料主要含有LiCoO₂、、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳，处理该废旧电池的一种工艺如图所示。回答下列问题：(1)为加快NaOH溶液浸取正极材料的速率，可以采取的措施有(写出一点即可)。2LiCoO₂中钴元素的化合价为，“酸浸”过程中LiCoO₂发生反应的化学方程式为(3)“酸浸”过程中所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的原因是。(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为Co2++2HA2A.NaOHB.HNO₃C.NH₃⋅H₂OD.H₂SO₄(5)已知Li₂CO₃溶解度随温度变化曲线如下图所示。加入Na₂CO₃溶液后应进行的操作是，，洗涤，干燥。(6)“沉钴”一般加入草酸铵溶液，若用草酸溶液代替草酸铵溶液，发生沉钴过程的离子方程式为，试计算说明草酸能否实现完全沉钴。(已知：①当反应的平衡常数.K>10⁵时，可以认为反应进行完全；circle2KspCo17.(13分)实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。Ⅱ.实验装置(加热和夹持装置省略)：Ⅲ.实验步骤：步骤一:向图1装置仪器A中加入7.0mL(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60~70℃水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。步骤二:反应物冷却后,用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。回答下列问题：(1)仪器B的作用是。(2)使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有(填序号)。a.NaOH溶液b.酒精c.NaHCO₃溶液(3)实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是。(4)提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是。(5)洗涤过程中下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)。(6)本实验溴苯产率为%(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中,温度计读数在73~85℃、145~160℃、205~228℃三个温度范围内上升缓慢,则收集溴苯对应的温度范围是。18.(14分)工业合成氨的反应为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol⁻¹。合成氨原料中的N₂由液化空气分离法提供，H₂可来源于水煤气，相关反应如下：a.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.3kJ·mol⁻¹b.CO回答下列问题：1Cs(2)在密闭容器中发生(1)中的反应，下列说法正确的是。A.增大压强，该反应平衡不移动B.断裂2molO-H键的同时断裂1molH-H键反应达到平衡C.升高温度，反应v正增大，v逆减小D.使用催化剂提高H₂O的平衡转化率(3)实验室模拟合成水煤气,T℃时在2L的密闭容器中加入2.0molC(s)与8.0molH₂O(g)发生反应a、b,反应达到平衡时,H₂O(g)的转化率为40%,CO的物质的量为0.4mol。①T℃时，反应b的平衡常数Kc②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO的物质的量0.4mol(填“>”“<”或“=”)。(4)按起始反应物nH2nN2=3进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中NH₃的体积分数为x(NH₃)。在T=400℃下x(NH₃)与与p总的关系和p总=30MPa下xNH₃与T(5)用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应进程如图2(Q₁、Q₂均大于0)所示：①合成尿素的热化学方程式为；②合成尿素的反应初期，体系中的液体物质主要成分为(填化学式)。(6)一种由为原料,制备有机物的合结构，且苯环上只有两个取代基19.(14分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。ACH₃CH₂OHBMg.CC₂H₃BrO₂浓H₂SO₄/△H₂O/H⁺FH₂GC₁₂H₁₄ONi/△浓(6)一种由为原料,制备有机物的合结构，且苯环上只有两个取代基19.(14分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。ACH₃CH₂OHBMg.CC₂H₃BrO₂浓H₂SO₄/△H₂O/H⁺FH₂GC₁₂H₁₄ONi/△浓H₂SO₄①NaOH,H₂OJ△②H⁺回答下列问题：(1)A具有酸性，写出A中的官能团名称。(2)B分子的结构简式为。(3)D的化学名称为。(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。a.经红外光谱测定分子中含b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构c.能与银氨溶液反应产生银镜(5)写出J→K的化学反应方程式。成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为、