高中化学必修四复习联考测试

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一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目

要求的。

7.化学与环境保护密切相关，以下表达正确的选项是

A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

B.处理废水时加入明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质

C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶

解了较多的C02

D.PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA

B1L0.Imol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个S1032-

C.足量的铁粉与lmolC12在加热条件下充分反响，转移的电子数为3NA

D.标准状况下,11.2LC02和S02混合气体中含NA个氧原子

9.以下有关溶液中离子浓度的关系，不正确的选项是

A.NaHC03溶液中存在:

B.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：

C.0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中：

D.0.2mol/L的CH3C00H溶液中c(H+)小于0.1mol/L的CH3C00H中

c(H+)的两倍

10.分子式为C9H1002，能与NaHC03溶液反响放出C02气体，且苯环上

的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

11.以下关于常见物质的说法中正确的选项是

A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反响

B.乙嫌使酸性高镒酸钾溶液和溟的四氯化碳溶液褪色的原理相同

C.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐

D-石油的分储、硫酸铜晶体的风化、烧碱固体的潮解都属于物理变化

12.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确

的选项是

A.Y的氢化物与W的氢化物反响的产物只含有共价键

B.Imol/L的单质参加氧化复原反响时转移的电子数为2mol

C.0.3molCu分别与足量HY03和H2Z04的稀溶液反响均产生0.2mol气体

D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

13.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反

响如下：

，测得相关数据如下，分析可知以下说法不正确的选项是

A实验III的化学平衡常数K1

B.实验放出的热量关系为b2a

C.实验HI在30min到达平衡时的速率v(A)为0.005molL-l.min-1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反响到达平衡

26(14分)Na、FeCu,Al是常见的金属元素，请按要求答复以下问题：

(1)一定条件下，2.3g的Na完全与02反响生成3.6g产物时失去的电子

数为0

(2)向氯化铜溶液中参加一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反响后，以下

情况可能出现的是(填编号)。

a.溶液中有，不溶物为Cu

b.溶液中有，不溶物为Cu、Fe

c.溶液中有，不溶物为Cu

d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al

(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，参加1L一定物质的量浓度的硝酸中，

合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)-0.5mol,C

(Cu2+)=0.3mo"L,

，那么混合物中铁的质量为O

(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(xl),铁元素在该氧化物中的质

量分数为75%，那么x=(精确至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，

在工作过程中Na+的物质的量保持不变。

①假设该正极的电极反响式表示为：，那么电池的负极反响式可表示为

;充电时，阳极发生反响的物质是0

②用该电池作电源，组成如下图装置，假设通电5min时，铜电极质量

增加1.08g,那么该电源电极X名称为o图中装置A、C的pH变化

为：A、C(填”增大〃”减小〃或”不变〃)。

27.(14分)1.科学家一直致力于“人工固氮〃

的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条

件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和

6molH2，反响达平衡时生成NH3的浓度为0.5moVL,并放出QkJ热量，该

反响的热化学方程式可表示为O

II.:O

在1000C时，将O.100molN204气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔

一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反响的平衡常数表达式为;从表中数据分析：clc2、

c3c4(选填“〃、"〃或”=〃)。

(2)在右图中画出并标明此反响中N204和N02的浓度随时间变化的曲

线。

(3)在上述条件下，从反响开始至到达化学平衡时，四氧化二氮的平均

反响速率为O

⑷假设起始时充入N02气体0.200mol,那么到达平衡时N02气体的转化

率为;其它条件不变时，以下措施能提高N02转化率的是-

(填字母)。

A.减小N02的浓度B.降低温度C.增加N02的浓度

D.升高温度E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02,

发生反应：。恒温恒容下反响相同时间后，分别测得体系中N02的百分

含量分别为al和a2；巳知Tlt22,那么ala2p=(选择a、b、c、d填

空)。

A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能

28.(15分)某校两个化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反响

后分别探究足量的锌与浓硫酸反响的过程。

甲小组设计了以下图装置：试答复：

(1)请从甲、乙中选择适宜的装置填入B、C中，并进行正确连接通接

,c接(用序号表示)。

(2)D、E两支试管中CC14的作用是o

(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。

(4)D中出现浑浊的离子方程式为o

(5)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气

泡量减少,品红溶液褪色，D中出现浑浊;反响一段时间后，C、D、E中

的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反响一段时间后气泡量又

会明显增加〃的原因是。

乙小组设计了以下图装置：

(6)分析出乙小组的设计意图是。

(7)装置B中的药品是。

(8)能证明产生S02和H2先后顺序的实验现象是o

36.【化学选修2化学与技术】(15分)

镒锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌镒电池为原料

制备镒锌铁氧体的主要流程如下：

(1)酸浸时，二氧化镒被双氧水复原的化学方程式为O

(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是(填“氧化剂〃或“复原剂〃

或“吸附剂〃)o

(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而

实现的。如以下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，

图中物质为Hg与Mn04-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：o

②试猜测在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：O

(4)当x=0.2时，所得到的镒锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试

用氧化物的形式表示该铁氧体组成。

(5)经测定滤液成分后同时参加一定量的MnS04和铁粉的目的是o

37.［化学一选修3物质结构与性质］(15分)

氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请答复以下问题：

(DNH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是，理由是o

(2)NH4N03是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是。

(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似，那么B-N-B之间的夹角是

氮化砸的密度为3.52g/cm3，那么B-N键的键长是pm(只要求

列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

(4)磷酸分子中，P、。原子均满足最外层8个电子的稳定结构，那么：

①P与非羟基0之间的共价键的形成方式是;

②中和20mL0.Imol/L次磷酸(H3P02)溶液需要0.Imo/LNaOH溶液的体积

恰好为20mL,那么H3P02的结构式是。

(5)Zn2+基态时的电子排布式是,ZnO和ZnS的晶体结构相似，其

中熔点较高的是，理由是

38.［化学一一选修5有机化学根底］(15分)

化合物I是工业上用途很广的一种有机物，实验室可以通过以下过程合

成：

(1)A是一种气态烷注，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为9：1,

那么A的分子式是；C的名称是；

(2)B-C的反响条件是；

(3)上述过程中属于消去反响的是；(用字母一字母表示)

（4）H-I的化学方程式是;

（5）G在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合以下条件的有机物的

结构简式含有六元环：；高分子化合物：0

（6）1有多种同分异构体，其中与I具有相同官能团，不含支链且能发生

银镜反响的有种（不包括I,且不考虑立体异构），写出其中一种的

结构简式：0

【化学局部】答案

单项选择题（共42分）

7.D8.D9.A10.B11.A12.D13.B

26（14分）

⑴6.02X1022或0.1NA（1分）

（2）ab（l分）

⑶5.6g（2分）

（4）0.86（2分）

⑸①2Na-2e-=2Na+（1分）Na2S、Fe（l分）

②负极（2分）增大（2分）不变（2分）

27.（14分）

I.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）Z\H=-2QkJ/mol（2分）

II.⑴K=c2（N02）c（N204）或；=（每空1分，共3分）

（2分）

⑶0.001mol/（Ls）（1分）

（4）40%（2分）BC（2分）

（5）D（2分）

28.（15分）

（1）3（或4）2（各1分，共2分）

（2）防倒吸（2分）

（3）C中品红溶液褪色（2分）

（4）Ca2++20H-+S02===CaS03I+H20（2分）

（5）Zn+H2s04（稀）==ZnS04+H2f（2分）

（6）验证产物中先产生水、S02,后产生H2（2分，其它合理答案参照给分）

（7）无水CuS04（或无水硫酸铜）（1分）

（8）C中品红褪色，D中酸性高镒酸钾颜色不再变浅后，F中固体由黑色

变红色，G中无水硫酸铜变蓝（2分，其它合理答案参照给分）

36.（15分）

⑴Mn02+H202+H2S04=MnS04+02t+2H20（3分）

（2）复原剂（2分）

⑶①随pH