高中化学9 章末综合检测(八)

章末综合检测(八)

(时间：60分钟分值：100分)

一、选择题(本小题包括9小题，每小题6分，共54分)

1.下列说法正确的是()

A.将FeC13溶液和Fe2(SC>4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去K2s04溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、

蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，溶于稀盐酸引入新杂

质，不正确；C项，加热法不能除去K2s溶液中的Fe3+,不正确。

2.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(左)、难溶物的溶度积常数(KQ是判断物质性

质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()

A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+「(aq)-Agl(s)+C「(aq)能够发生

D.K：,(HCN)<Ka(CH3coOH),说明物质的量浓度相同时，氢氟酸的酸性比醋酸强

解析：选C。平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确：

电离是吸热的，加热促进电离，电离平衡常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越

强，D不正确。

3.(2019•遵义模拟)A1PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(乃>力)。下列说法正确的是

()

c

(

A

W

3

m

・L

，c

A.图像中四个点的Ksp：a=b>c>d

B.AIPO4在b点对应的溶解度大于c点

3+

C.A1PO4(S)Al(aq)+POr(aq)AH<0

D.升高温度可使d点移动到b点

解析：选B。由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的询：a=c=d

<b,A错误；b点温度高，溶解度大，A1PCM在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据

图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPCU(s)Al3+(aq)+POr(aq)A//>0,C错

误：升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。

4.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(

c(H*)/(mol•L-1)

IBI

°loZOHXmol•L")

A.水的离子积常数关系为Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)

B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的

pH=7

D.升局温度可实现由C点到D点

解析：选B。A项，温度越高，水电离出的c(H+)和GOH)越大，水的离子积常数越大，

由图像知，温度：A>B>C=D,则Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)=Kw(D),错误；B项，温度不变，

K、,.不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OEF)变大，c(H+)变小，可以实现从C点到D点，

-14

正确；C项，B点对应的温度下，/Cw>1.0X10,pH=4的硫1酸与pH=10的氢氧化钠溶液

等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7,错误；D项，C点和D点均处于室温，错

误。

5.(2019•北京海淀模拟)室温下，向0.01mol-L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铁溶液，

溶液pH随滴入醋酸核溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()

o加入酷酸镀溶液的体积

A.a点，pH=2

-

B.b点，C(CH3COO)>C(NH4)

C.c点，pH可能大于7

D.ac段，溶液pH增大是CH3coOHH++CH3coeT逆向移动的结果

解析：选B。醋酸是弱酸，0.01mol♦的醋酸溶液的pH>2,故A错误；b点为醋酸

和醋酸铁的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7,根据电荷守恒，c(CH3co(r)+c(OH-)

+_

=c(NH^)+c(H),因此，c(CH3COO)>c(NHt),故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不

可能变成碱性，故C错误；ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中

存在电离平衡：CHjCOOHCH3coeT+H+,加入醋酸镁溶液导致电离平衡逆向移动，故

溶液c(H+)减小，pH增大；而be段，pH变化不明显，继续加入醋酸锭相当于醋酸溶液的稀

释，稀释过程中，CH3coOHH++CH3co0-正向移动，但c(H+)减小，故D错误。

6.(2019・沈阳高三•模拟)下列说法中错误的是()

A.室温下，向NEUHSCh溶液中加入NaOH至中性，则c(Na+)>c(SO1)>c(NHi)

B.Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Kp更小

C.向醋酸溶液中加入水，('OH)水变(稀释过程中温度变化忽略不

计)

D.25℃,amol-L，氨水与0.01mol-L盐酸等体积混合溶液中c(NH；)=c(Cl),则

10-9

KMNH3•

解析：选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等

物质的量的(NHQ2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中

c(H+)=c(OH"),则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na+)+c(NH：)=

2c(SOD,故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SOF)>c(NH^)>c(OH-)=c(H+),A

1

项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确;将c(二缶；；；；：1汨-)一的

一+、，+C(CH3COO-)c(CH3co0一)c(3)

为子、分母同时乘以c(H)：，(CH3COOH)c(OK)=c(CH3COOH)c(OH、C(T)

K；,(CH3coOH)

,Ka(CH3coOH)和Kw在一定温度下均为定值，C项正确；在25℃下,

-1

混合后溶液中c(NH4)=c(Cr)=0.005mol-L,根据物料守恒得c(NH3•H20)=(0.5a-0.005)

mol-L_1,又c(H+)=c(OHT)=10-7mol•L"故KKNH3•氏0)=

c(OH、-c(NH；)10-7X0005KP*

c(NH3•H2O)-=0.5〃-0.005=〃-0.0rD”千日沃。

7.下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是()

A.Ca(C10)2溶液中：c(C10)>c(Ca2+)>c(OH^)>c(H*)

B.NaHSCh溶液中：c(H+)+c(H2so3)=C(OH-)+2C(SOM)

1

C.0.1mol•L/iCa(HCO3)2溶液中：c(HCO?)+c(COD+c(H2CO3)=0.2mol-L

D.CH3coONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：

+

c(Na)>c(CF)=c(CH3COOH)

解析：选B。C1CT水解使溶液中c(OH-)>c(H+),但因水解程度小，故。(ClCT)>c(Ca+),

+

A项正确；NaHSCh溶液中的质子守恒式应为c(H)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SOf),B项错误；

碳元素在溶液中的存在形式为COr,HCO晨H2cO3,由物料守恒知C项正确；若CHsCOONa

与HC1两者恰好完全反应，则混合溶液显酸性，现混合溶液呈中性，则HC1的物质的量小于

CH3coONa,故c(Na+)>c(Cl-)。中性溶液中：c(H+)=c(OH"),根据电荷守恒式可得c(Na+)

=c(C「)+c(CH3coeT),结合物料守恒式c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)可得c(Cr)=

c(CH3coOH),故c(Na+)>c(C「)=c(CH3coOH),D项正确。

8.20C时，PbCL(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gl|)如图所示。下列叙述

正确的是()

A.盐酸浓度越小，K»p(PbCb)越小

B.当盐酸浓度大于1mol・L-时，PbCL(s)与盐酸因发生化学反应而溶解

C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2")相等

D.当盐酸浓度为1molir时，溶液中c(Pb2+)一定最小

解析：选B。Ksp(PbCb)与温度有关，与盐酸浓度无关，A项错误；当盐酸浓度大于1mol-

I/i时，PbCL(s)的溶解量随盐酸浓度的增大而显著增大，PbCb(s)与盐酸发生了化学反应，B

项正确；x、y两点对应的溶液中c(C「)不同，而温度相同，Ksp(PbCL)相同，故c(Pb2+)不同，

C项错误；当盐酸浓度大于1mol【r时，PbCb(s)与盐酸发生化学反应生成PbClF,溶液中

c(Pb2+)反而变小，D项错误。

9.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3coeT)=0.1molir的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,

溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeT)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的

叙述不正确的是()

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3coO)>c(CH3coOH)>c(H)>c(OH)

B.W点所表示的溶液中：c(Na*)+c(H+)=c(CH3coOH)+c(OH—)

++1

C.pH=3.5的溶液中：c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol-L

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCI气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)

=以CH3coOH)+c(OH-)

解析：选D。溶液的pH越小，c(CH3coOH)浓度越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，

-

实线代表醋酸根离子浓度，当pH=5.5时，c(CH3COOH)<C(CH3COO),A正确；W点时，

c(CH3coOH)=c(CH3co0-)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO")+c(OH-),将

++

c(CH3coO)换成C(CH3COOH),B正确；根据电荷守恒有c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+

-++

c(OH),则C(CH3COO~)=c(Na)+c(H)-c(OH"),又c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1

mol-L-1,即c(CH3coOH)+c(Na+)+c(H+)—c(OH-)=0.1molir,C正确；根据反应可得到

++-

0.05molNaCI,0.1molCH3COOH,由电荷守恒知：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(OH)

+c(Cr),又c(Na+)=c(C「)，则有c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),通入HC1气体后溶液中

c(CH3coeT)#c(CH3coOH),D4音误。

二、非选择题(本题包括4小题，共46分)

10.(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作

化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题：

(1)A为0.1mol/L的(NHSSCU溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:

(3)C为FeCb溶液，实验室中配制FeCb溶液时常加入以抑制其水解，若把

B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag

+(aq)+Cr(aq),在25℃时，氯化银的仆=1.8XlOQ现将足量氯化银固体放入100mL0.2

mol/LAgNO3溶液中,则溶液中氯离子的浓度为mol/L。

解析：(1)(NH4)2SC>4溶液中NH；水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，则c(NH；)>

c(SOD；(2)NaHCO3溶液中HC05的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制

FeCb水解常加入盐酸，Fe3+与HCO］可发生相互促进的水解反应；(4)C『浓度与溶液中的

Ag+浓度有关，即c(Ag+>c(C「)=Ksp。

答案：(l)c(NH；)>c(SO3)>c(H')>c(OH)

(2)HC0,的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)>c(H+)

3+

(3)盐酸Fe+3HCO3=Fe(OH)3I+3CO2t

(4)9X10-10

11.(12分)25°C时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式CH3COOHH2CO3HC10

Kal=4.4X10-7

电离常数1.7X1053.0x10-8

K,2=4.7X10u

请回答下列问题：

(1)CH3coOH、H2co3、HC10的酸性由强到弱的顺序为。

-

⑵同浓度的CH3COO>HCO3、COf.CKT结合H+的能力由强到弱的顺序为

(3)常温下0.1mol-L1CH3co0H溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小

的是(填字母，下同)。

c(H+)

A.c(H*)p---------------------

C(CH3COOH)

C.c(H+)-c(OH~)

_c(CH3COO)-c(H+)

F----------------------------------

C(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是o

H

(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释4.P

至1000mL,稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数(填/>「C%COOH

“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。

(5)H+浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3coOH)分别与101000v/mi.

锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

(填序号)。

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B>A

⑤A中有锌剩余

@B中有锌剩余

解析：(I)酸的电离常数越大其酸性越强，CH3coOH、H2co3、HC1O的酸性由强到弱的

顺序为CHjCOOH>H2CO3>HClOo

(2)酸的电离常数越小，同浓度的CH3co0一、HCO］、COM、C1CT结合H+的能力越强，

即结合H+由强到弱的顺序为COr>ClO->HCO7>CH3COO-o

(3)醋酸溶液浓度越小，c(H+)越小；电离常数=J(HJ(［；］；：；：：)。)一,稀释过程中

c(H+)

c(CH3coe)一)减小，.(CHC0OH)-增大;不变；醋酸稀释时，c(H+)Md',

_a,c(OH-),c(CH3co0-)c(H+)…

c<OH)增大，1(I)-增大;----<•(CHC0OH)-----不变。升高温度，醋酸电离平衡向右

c(H+)

移动，c(H+)增大；升高温度，醋酸电离平衡向右移动，-而-C()()H7增大;升高温度，

c(OH)

c(H+>c(OH-)增大；升高温度，c(H+)增大，《OFF)减小，［(W)i减小;升高温度，砥=

c(CH3COO：)c(H+)

一c(CHjCOOH)曾大。

(4)稀释前pH均为2,稀释相同倍数，pH变化越大，酸性越强，电离常数越大，则HX

的电离常数大于醋酸的电离常数。

(5)@C(CH3COOH)>c(HCI),盐酸与锌反应，H+被消耗，CH3coOH与锌反应，H卡被消

耗的同时，又由CH3co0H电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间B<A：②开

始时c(H+)相同，反应速率人=8;③生成氢气一样多，参加反应的锌的物质的量A=B:@

C(CH3COOH)>C(HCI),醋酸反应速率快，反应过程的平均速率B>A;⑤A中有锌剩余；⑥B

中有酸剩余。

答案：⑴CH3coOH>H2cCh>HC10

--

(2)COr>ClO>HCO?>CH3COO

(3)AABCE

(4)大于(5)③④⑤

12.(12分)(2019•杭州模拟)I.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元

酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

NaOH的物质的混合后溶液的

实验编号HA的物质的量浓度/(mol/L)

量浓度/(mol/L)pH

甲0.10.1pH=〃

乙0.120.1pH=7

丙0.20.1pH>7

T0.10.1pH=10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na+)的大小关系是(填编号)。

A.前者大B.后者大

C.二者相等D.无法判断

⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)—c(A-)=

________mol/Lo

+

II.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H+HB\HBH'

+B2-»

(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

2

B.c(B-)+c(HB)+C(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH)=c(H+)+c(HB)

D.c(Na+)+c(OH)=c(H")+c(HB^)

解析：［.(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶

液的pH,a=7时HA为强酸，。>7时HA为弱酸。(2)根据电荷守恒，有c(Na*)+c(H+)=

c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混

合溶液，由pH>7知A-水解程度大于HA的电离程度，离子浓度的大小关系为c(Na+)>

c(A_)>c(OH-)>c(H+)»(4)根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)4-c(OH"),推导c(Na+)-

c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-IO-10)mol/L»

II.(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A项为B元素的物料守恒，C

项为溶液中的质子守恒。

答案：I.(l)a=7时，HA是强酸；”>7时，HA是弱酸

(2)C

(3)c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

(4)(10-4-10-10)

II,(5)AC

13.(14分)按要求回答下列问题：

(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mLSmol-L'1的NaOH溶液吸

收标准状况下6.72LSO?时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

(2)7℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol•Lc(OH)=10"mol-L已知a

+6=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T°C),测得混合溶液的部分pH如下表所示：

NaOH溶液的体积

序号盐酸的体积/mL溶液的pH

/mL

①20.000.008

②20.0020.006

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为。

A.3B.4C.5D.6

(3)常温下，浓度均为0.1mol-L"1的下列三种溶液的pH如表所示:

溶质CH3COONaNaClONaCN

PH8.810.311.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol【r的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变

化最小的是。

A.HCNB.HC1OC.CH3CO