高中化学必修一-第一课时氨的化学性质

第四节氟硝酸«

（第1课时氨）

【明确学习目标】

1.掌握NH3的物理性质、化学性质及产生原因。

2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法（学习重难点）。

3.学会铁盐的性质及NHJ的检验方法，镇盐在生产中的应用。

课前预习案

【知识回顾】

1.写出下列反应的化学方程式。

（1）汽车尾气主要是NO、CO,在催化剂的作用下转化为对空气无污染的气

体：____________________________________________

（2）雷雨肥庄稼的化学原理：_______________________________________

2.标况下，将Oz和NO按体积比3:4充满一干燥的烧瓶，再置于水中充分

吸收，最后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为

【新课预习】

1.氨的合成

（1）—元素是动植物生长不可缺少的元素是蛋白质的重要成分。

（2）—是氮最丰富的来源，将态的氮转化为叫做氮的固定。

（3）工业上用和合成氨气，化学方程式为：

2.氨的物理性质

_色__气味气体，密度——空气，.—溶于水，常温下，1体积水大

约可溶解——体积氨气；氨的水溶液叫做_____,溶于水发生的化学变化

是;实验室中氨气的

收集方法,氨____液化（液态的氨称为_____）液化时

热。

3.氨气的化学性质

（1）与水的反应，所得溶液呈,能使酚献溶液变色或使石蕊试

液变—色（可用于氨气的）;氨水稳定，应放在瓶中

____________保存。

（2）喷泉实验：在的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和预先_

的滴管的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水（预先

滴入溶液）的烧杯，再,看到o

（3）与酸的反应生成,两支分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒

，看到（可用于氨气的一）o上述两支玻璃

棒中的浓盐酸换成浓硫酸，再做上面实验—（填“能”或“不能”）看到上述

的实验现象。

______________)

NH:i+HCl=__________________(可用于_________

______________)

NH：)+H2S0I=___________________(可用于_______

NH3+CO2+H2O=_________________(生成______________________)

(4)N&的还原性。

NH,中N是—价，处于最—价态，具有—，可被氧化剂(如01氧化，写

出氨被氧化的化学方程式：o

4.氨的用途：

氨是一种重要的化工产品，是、及制造

的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此，氨

常用作O

5.铁盐的性质:

(1)农业上常见的化肥，如、、等都是铁盐。

铁盐一般是—色—味的晶体，都溶于水。

(2)铁盐的不稳定性：铁盐受热易分解，一般产生

例如：NH4HCO:!—________________________

NH,C1—__________________________________________

(3)铁盐与碱的反应：铁盐与碱的反应一般放出

NH4N03+Na0H=______________________

(NHt)2SO1+NaOH=_____________________

【预学中的疑难问题】

课堂探究案

一.氮的固定

1.下列反应属于氮的固定的是(

A.N02+N0+2Na0H=2NaN02+H20B.2N0+02=2N02

C.NH：i+H20+C02=NH1HC0:iD.N2+02=2N0

二.氨气的化学性质

【实验探究1】喷泉实验

实验装置操作及现象结论

气

①操作：先__________,再___________________氨_______溶

X②现象：烧杯中的溶液________________,形于水，水溶液

成_______,瓶内液体呈—色呈—性

不隹石“溶液

(1)分析氨气的物理性质

(2)分析喷泉实验成功的注意事项，形成原理

(3)结合上述实验，讨论那些气体能做成喷泉实验

【合作探究2】与水的反应

氨气溶于水后与水反应，化学方程式为：

(1)氨水为什么显碱性，其主要成分是什么？在计算浓度时用什么来计算？

(注：氨水的密度比水的要,且浓度越大密度越o)

(2)液氨与氨水的区别

液氨氨水一水合氨

形成

物质分类

微粒种类

存在条件

(3)尝试完成下列反应方程式：

FeCl3+3NH3•H20=_________________________

MgCl2+2NH3•H20=________________________

用铝盐和氨水制取氢氧化铝的离子方程式：

【合作探究3】氨气的还原性

(1)氯气管道发生泄漏时，常用氨气来检验：

(2)氨气通入炽热的氧化铜可用来还原氧化铜：

(3)完成课本P98”思考与交流”。

【合作探究3】铁盐的化学性质

1.铁盐都不稳定，受热易分解，是否都产生氨气？

2.锭盐与碱反应是否一定有氨气生成？

3.NH；的检验：如何证明某物质中含有NH；?

【实验探究4】氨的实验室制法

1.反应原理：。

2.反应装置：固+固4气(该装置和实验室制一样)。

3.干燥方法：用或在或中干燥.

4.收集方法：o

5.验满方法：方法一、；

O

6.试管口中棉花团的作0

7.尾气处理(环保措施)：____________________________________________

8.其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙。

9.氨气的工业制法：______________________________________

课堂练习案

1.实验室模拟合成氨和

氨催化氧化的流程如下:

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaN02)溶液与饱和氯化镀

溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从右图中选择制取气体的合适装置：氮气—、氢

气o(填编号)

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混

合外，还有、作用。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，

(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：0

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时

将经加热的箱丝插入乙装置的锥形瓶内，能使粕丝保持红

热的原因是：,锥形瓶中还可观察到

的现象是：O

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、0H\、