高中化学学业水平专题复习 (八)

1.下列有关化学反应速率的说法，正确的是()

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2moi[T的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N?和CO”减小压强，反应速率减小

2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,X和盐

酸进行反应，其中反应最快的是()

A.10℃2()mL15%的X溶液B.10℃10mL10%的X溶液

C.20℃10mL20%的X溶液D.20'C30mLi0%的X溶液

3.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5moK)2发生反应

4NH3(g)+5O2(g)#4NO(g)+6H2O(g)o2min后，NO的浓度为0.06mol-LL下列有关说法不正确的

是

A.2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol・Llmin"

B.2min末，NH3的浓度为0.14mol・L"

C.。〜2min内，生成的水的质量为3.24g

D.0〜2min内，。2的物质的量减少了0.15mol

4.在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=1.5mol-L1-s1B.v(B)=0.05mol・Lls"

C.v(C)=1.8mol-L'l*min'1D.v(D)=4.0mol,Ll,min-1

5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应

3A(g)+B(g)U式：(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol-L-1，

c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol-L，minT,下列说法正确的是()

A.反应速率v(B)=0.25mol-L-LminTB.该反应方程式中x=l

C.2min时，A的物质的量为1.5molD.2min时，B的物质的量为0.5mol

6.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反

应速率几乎没有影响的是()

A.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B.升温

C.将容器的体积缩小为一半D.保持体积不变，增加H?O(g)的量

7.对于反应4NH§+50,、催催剂-4N0+6H2。，若反应速率分别用4NH,)、v(O2),

v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol•LT-minT)表示，则下列式子中，正确的是()

A.4V(NH3)=5V(O2)B.5V(O2)=6V(H2O)

C.2V(NH3)=3V(H2O)D.4V(O2)=5V(NO)

8.在一定温度下，10mL0.40mol/LH?。？发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算

为标准状况)如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

-2

A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)«3.3xl0mol/(L-min)

B.第6min后平均反应速率逐渐减慢

C.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

D.反应至6min时，过氧化氢的分解率为50%

9.下列情况下，反应速率相同的是（）。

A.同温同体积同浓度的HC1和HNO3分别与等物质的量的Na2cCh粉末反应

B.同温下，等物质的量的铁粉和锌粉分别与等量lmol/L的盐酸反应

C.同温同体积0.5mol・LTCH3COOH和0.25mol・L-iH2s分别与0.5mol/L的NaOH溶液反应

D.同温同体积0.3mol・LTHCl和0.15mol・L-iH2s04与等量等表面积等品质的石灰石反应

10.反应C（s）+H2（Xg）^^CO（g）+H2（g）在一可变体积的密闭容器中进行，下列条件的改变

对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持温度和体积不变，充入氮气

④保持温度和压强不变，充入氧气⑤升高水蒸气的温度

A.①②③④B.①③C.D.①②③④⑤

11.在一密闭容器中充入ImolH2和Imolh,压强为P（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：

H2（g）+I2（g）^=±2HI（g）0下列操作中，能使其反应速率减慢的有（）

①保特容器容积不变，向其中充入ImolH?②保持容器容积不变，向其中充入ImolNziN?不参加

反应）③保持容器内压强不变，向其中充入ImolNziN?不参加反应）④保持容器内压强不变，向其

中充入lmolH2和Imolb⑤提高起始反应温度（）

A.0个B.1个C.2个D.3个

催化剂

12.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，N,+3H,=2NH3,反应开始

高温、高压

时，反应速率最大的是（）

容器催化剂

温度（℃）N2(mol)H2(mol)

A50026有

B5001.54.5无

C4501.54.5无

D45026无

A.AB.BC.CD.D

13.反应4A（s）+3B（g）02c（g）+D（g）经2minB的浓度减少0.6mol-L＜下列有关说法正

确的有（）

①用A表示的反应速率是0.4mol-L7'-minT

②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3molL-'-min-1

③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol-LT-minT

④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3：2：1

⑤若D的起始浓度为0.ImolL1,则2min时D的浓度为（）.3mol•!?

A.③⑤B.④⑤C.①@@D.①②③

14.取50mL过氧化氢水溶液，在少量r存在下分解：2H202=2出0+02〃在一定温度下，测得

02的放出量，转换成H2O2浓度（C）如下表：

t/min020406080

c/(mol・L")0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL（标准状况）

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率为().010mol-L“・min-

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或Fe2O3代替r也可以催化H2O2分解

15.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)=n

Z(g)+2W(g),5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为O.OlmoM/

'­min1,则化学方程式中的n值为()

A.1B.2C.3D.4

16.在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)^^^3Z(g),测得

X物质的量与时间的关系如表所示:

时间/min12468

X物质的量/mol1.51.21.00.90.8

下列说法正确的是()

3

A.增加Y的质量，反应速率一定加快B.0〜4minZ的平均反应速率为-

8

mobL'^min'1

C.2〜4minX的平均反应速率为，jmol・L-Lmiiri

D.X、Y的反应速率一定相等

17.一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y、Z三种气体的物质的

量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.079mol/(L・s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

18.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g),若反应物的浓度由2moiL降

到0.8mol-LJi需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol[T降到0.2mol-LT所需要的时间为（）

A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断

19.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生

成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列

有关说法不正确的是（）

A.在。〜fl、fl〜右、t2〜f3s中，G〜f2s生成的CO2气体最多

B.因反应放热，导致O〜fis内的反应速率逐渐增大

C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则

v-V

t2〜f3s内的反应速率为V—1mL.s-

D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

20.在可逆反应中，改变下列条件一定能增大化学反应速率的是（）

A.增大反应物的量B.增大压强C.加热D.分离出生成物

21.5.6g铁粉与100mLimol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变出的产量，可以

使用如下方法中的

①NaOH溶液②改用200mL0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液

@CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4cl固体

A.②③⑤B.②⑤⑥C.①@©D.①②⑤

22.为比较Fe3+和O?+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示

的实验。下列叙述中不正确的是（）

5滴0.1molL-i5滴0.1moLL”

FeCh(aq)CuSO4(aq)

2mL5%

-

gH2O2(aq)—0

①甲②

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①〉②，则一定说明Fe3+比CM+对H2O2分解催化效

果好

C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松

开活塞，观察活塞是否回到原位

23.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：

2A(g)+B(g)=2C(g),若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是()

A.用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(L・s)B.反应后的压强是开始时候的0.7倍

C.2s时物质A的转化率为70%D.C的产率为30%

24.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是()

在冷水”给水中

A.图①不能用于探究氧化性：KMnO4>Ch>l2

B.图②验证CuCL对双氧水分解的催化作用

C.图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率

D.图④比较不同温度对化学反应速率的影响

25.将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。至！Jlmin时

测得c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则C的化学式不可能为()

A.ABB.ABzC.A3B4D.A2B3

26.X(g)+3Y(g)U2Z(g)AH=-akJ-moH(a>0),一定条件下，将ImolX和3molY通入2L的恒容

密闭容器中，反应lOmin,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()

A.lOmin内，Y的平均反应速率为0.03mol・L"『

B.第lOmin时，X的反应速率为0.01moHL"-minT

C.lOmin内，消耗0.2molX,生成0.4molZ

D.随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。

二、填空题

27.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由

图中数据分析：

2力

16

*

12

(1)该反应的化学方程式：»-

1O

1

0S

O4

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为

01234时间(min)

(3)该反应是由.开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或

“正、逆反应同时”)

【答案】Y+2Z=^3X0.1mol/(L-min)正、逆反应同时

28.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题:

⑴上述实验中发生反应的化学方程式有

⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

⑶现有Na2so-MgSO4,Ag2so-K2s0〃种溶液，可与实验中CuSO&溶液起相似作用的

是o

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采