高考化学二轮专题 01化学用语

高考化学二轮专题01化学用语

一、单选题

1.（2分）下列变化属于化学变化的是（）

A.金属腐蚀B.碘的升华C.氨气液化D.矿石粉碎

2.（2分）下列化学用语书写正确的是（）

:n:H

过氧化钠的电子式是叫:蜕&’场

A.B.乙烷的结构式是

••••II

M：H

D.中子数为7的碳原子是既

C.氯原子的结构示意图是

3.（2分）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B.汽车尾气中N。和C。可以缓慢反应生成帅和CO2，减小压强，反应速率减慢

C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D.PM2.5颗粒日微粒直径约为2.5xl0-6m）分散在空气中形成气溶胶

4.（2分）将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的

是（）

①一定是溶液②有丁达尔效应③能全部透过半透膜④可以全部透过滤纸.

A.①②B.②③C.②④D.③④

5.（2分）下列表示不正确的是（）

A.次氯酸的电子式H：C1：O：B.丁烷的球棍模型

••••

C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.原子核内有8个中子的碳原子C

6.（2分）下列说法正确的是（）

A.18。2和16。2互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物

C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素

7.（2分）下列叙述正确的是（）

①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

A.②③B.②④⑤C.②D.①③④

8.（2分）胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）

A.胶粒可以导电B.胶体是混合物C.胶体粒子大小在1〜lOOnm之间D.肢体的分散剂为气体

9.（2分）下列化学用语正确的是（）

A.乙烯的电子式：H2c=CH2B.苯的结构式：[I]

C.醛基:D,丙烷分子的比例模型:

10.（2分）某核素AzX可形成HmX型氧化物，则agHmX含有（）

A.噎或爱斗威：|萧碱质子B.?强-r加如域电子

C.箕瞬掰中子D.承做就HmX

11.（2分）下列属于酸性氧化物的是（)

A.CaOB.NO2C.SO3D.H2SO4

12.（2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆机

二、填空题

13.（3分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素,同素异形体,同分异构体。

①金刚石与"足球烯"C60；②D与T；③160、17。和180：④氧气（。2）与臭氧（。3）；⑤CH4和CH3cH2cH3；

C比CH

CHQI3

⑥乙醇(和甲醛；⑦和

CH3cH20H)(CH3OCH3)I'C比CC⑧CH3-CH-CH3^1

CH3cHeH3H2HCH3

C比

I

CHC

H3

14.（8分）现有下列9种物质：

①取。②NaHC03③Mg④CaO⑤H2sO4⑥Ca（0H）2⑦豆浆⑧碘酒⑨酒精其中，属于混合物的是

（填序号，下同）；属于氧化物的是;属于酸的是;属于碱的是:属

于盐的是;属于有机化合物的是;属于胶体的;属于电解质的。

三、综合题

15.（4分）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱：④二氧化碳；⑤葡萄糖：

⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有（填序号），属于非电解质的有（填序号）

（2）除去③中少量②的操作是,化学方程式为;

（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g,则溶液中SC^一的物质的量浓度是；

（4）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是。

16.（5分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCb溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是

nmo

（2）电子工业需要用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCb溶液与铜

反应的离子方程式.。某同学对FeCb腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入

KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有0

（3）若要验证该溶液中含有Fe?+,正确的实验方法是.（用字母代号填）。

A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

B.向试管中加入试液,滴入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

C.向试管中加入试液,先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCb溶液设计实验方案如下:

FeCl;溶液

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：B：

②写出通入C的化学方程式

答案解析部分

一、单选题

L【答案】A

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系

【解析】【解答】A.金属腐蚀过程中有新物质生成，为化学变化，A符合题意；

B.碘的升华过程是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，B不符合题意；

C.氢气液化过程是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，C不符合题意；

D.矿石粉碎过程是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】此题是对物质变化的考查，分析变化过程中是否有新物质生成；有新物质生成的变化为化学变

化，没有新物质生成的变化为物理变化。

2.【答案】B

【考点】原子中的数量关系，原子结构示意图，结构式，电子式、化学式或化学符号及名称的综合

2

【解析】【解答】A.NazCh是由Na+和。2?一组成的，其电子式为：Na>［：o：O：］Na->A不符合题意；

B.乙烷的分子式为C2H6其分子结构中只含有C-C和C-H,B符合题

意;

C.氯原子的核外电子数等于核电荷数,因此氯原子的结构示意图为C不符合题意;

D.中子数为7的碳原子，其质量数为13,其原子符号为含号，D不符合题意;

故答案为：B

【分析】A.Na25为离子化合物；

B.乙烷中只含有单键；

C.氯原子的核外电子数与核电荷数相同；

D.标在元素符号左上角的数字为质量数；

3.【答案】B

【考点】金属的电化学腐蚀与防护，化学反应速率的影响因素，金属冶炼的一般原理，分散系、胶体与溶

液的概念及关系

【解析】【解答】A.由于金属活动性Zn>Fe,因此镶嵌锌块后，Zn做负极，发生失电子的氧化反应，船体

做正极，可防止船体被腐蚀，A不符合题意；

B.N。与8反应的化学方程式为2NO+2COE2+2CO2,反应过程中压强减小，反应速率减慢，B符合

题意；

C.金属冶炼过程中，金属离子发生得电子的还原反应，生成金属单质，C不符合题意；

D.2.5xl0-6m=2.5xl03nm>100nm,因此PM2.5分散在空气中形成的分散系不是胶体，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据金属的腐蚀与防护分析；

B.根据压强对反应速率的影响分析；

C.得电子为还原反应；

D.根据胶体中颗粒直径大小分析；

4.【答案】C

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系，胶体的性质和应用

【解析】【解答】①由分析可知，所形成的分散系为胶体，不是溶液，不符合题意；

②由分析可知，所形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，符合题意；

③由分析可知，所形成的分散系为胶体，胶体颗粒不可透过半透膜，不符合题意；

④由分析可知，所形成的分散系为胶体，胶体颗粒可透过滤纸，符合题意；

综上，说法正确的是②④，C符合题意；

故答案为：C

【分析】直径为10nm左右的碳粒分散到某液体中，形成的分散系为胶体，结合胶体的性质分析。

5.【答案】A

【考点】原子中的数量关系，结构简式，球棍模型与比例模型，电子式、化学式或化学符号及名称的综合

【解析】【解答】AC的最外层电子数为7,只能形成一个共价键，。的最外层电子数为6,能形成两个共

■■■■

价键，因此HCIO的电子式为：H:O：C1：,选项错误，A符合题意:

B,丁烷的球棍模型为选项正确，B不符合题意;

C.乙烯分子中含有C=C,因此乙烯的结构简式为CH2=CH2,选项正确，C不符合题意;

D.含有8个中子的碳原子，其质量数为14,因此该原子的符号为黑箱，选项正确，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据原子的最外层电子数确定HCIO的电子式；

B.根据球棍模型进行分析；

C.根据乙烯的结构简式分析；

D.根据原子符号的书写分析；

6.【答案】B

【考点】同系物，元素、核素，同位素及其应用

【解析】【解答】AJ8O2和16。2都表示单质，而不是原子，因此不互为同位素，A不符合题意；

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷都属于烷烧，二者的结构相似，正己烷的分子式为C6H14,2,2-二甲基丙烷的

分子式为C5H12，二者分子组成上相差一个CHz,因此二者互为同系物，B符合题意；

C.C60和C70为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，C不符合题意；

D.同种元素可形成多种不同的核素，如氧元素可形成16。、180,因此118种元素可形成的核素不止118

中，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子的互相称谓；

同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个的有机物；

B.CH2

C.核素是指具有一定数目的质子数和中子数的一类原子；

D.同种元素可形成多种不同的核素；

7.【答案】C

【考点】电解质与非电解质，物质的简单分类，分散系、胶体与溶液的概念及关系

【解析】【解答】①纯净物和混合物是根据所含物质的种类进行分类的，只含有一种物质的为纯净物，含

有两种或两种以上物质的为混合物，不符合题意；

②根据反应过程中是否有电子发生转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，符合题意；

③分散系的分类时根据分散质颗粒直径的大小进行划分的，不符合题意；

④电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导

电的化合物，电解质和非电解质的分类不是按水溶液的导电性进行划分的，不符合题意；

⑤常用的物质分类方法有树状分类法和交叉分类法，不符合题意；

综上，上述叙述正确的是②，C符合题意；

故答案为：C

【分析】①根据物质的分类进行分析；

②根据氧化还原反应的特征进行分析；

③根据分散系的分类标准进行分析；

④根据电解质和非电解质的概念进行分析：

⑤根据物质的分类进行分析；

8.【答案】C

【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系

【解析】【解答】分散系的分类是依据分散质微粒直径的大小进行划分的，因此胶体区别于溶液等其他分

散系的本质特征是胶体粒子的直径为l-100nm,C符合题意；

故答案为：C

【分析】根据分散系的分类进行分析。

9.【答案】C

【考点】结构式，球棍模型与比例模型，电子式、化学式或化学符号及名称的综合

TTXTT

【解析】【解答】A.乙烯的电子式为口•口，A不符合题意;

HH

B.苯的结构式为B不符合题意;

0

C.醛基的结构简式为i,C符合题意;

—C—H

D春为丙烷的球棍模型，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.电子式的书写需体现最外层电子结构；

B.结构式需体现所有原子的成键情况；

C.根据醛基的结构分析；

D.根据比例模型和球棍模型进行分析；

10.【答案】A

【考点】原子中的数量关系，摩尔质量

【解析】【解答】A.一个HmX分子中含有(m+Z)个质子，因此agHmX中所含的质子数为：：母而；H淀嬴就

A符合题意；

B.一个HmX分子中含有(m+Z)个电子，因此agHmX中所含电子数为：：喘、j请4!•度加邀B不符合题意；

C.氢原子中不含有中子，故一个HmX分子中含有(A-Z)个中子，因此agHmX中所含中子数数为：

-0加碱，c不符合题意；

D.由分析可知，agHmX的物质的量为温碱，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】委V中A表示相对原子质量，Z表示质子数，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数；质子数=

核外电子数二核电荷数；HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol,则其物质的量

jji.注g派

坳=壶=1—J=等转掂碱；据此结合选项进行分析。

11.【答案】C

【考点】物质的简单分类

【解析】【解答】A.C翎□是碱性氧化物，故A不符合题意；

B.氏长沟与万瞰3日反应生成侬r谏&与母r氏熊和水，故B不符合题意；

C.的号和碱反应生成硫酸盐和水，故为酸性氧化物，故C符合题意；

D.施媚d不是氧化物，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此来判断即可。

12.【答案】A

【考点】物质的简单分类

【解析】【解答】A.烧碱为NaOH,由三种元素组成的纯净物，为化合物；液态氧为02,只由一种元素

组成的纯净物，为单质；碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，A符合题意；

B.熟石灰为Ca(0H)2,只含有一种物质，为纯净物，不是混合物，B不符合题意；

C.氯化氢为HCI,只含有一种物质，为纯净物，不是混合物，C不符合题意；

D.空气中含有多种物质，属于混合物，不属于化合物，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】此题是对物质分类的考查，结合化合物、单质、混合物的概念进行分析。化合物是指由两种或两

种以上元素组成的纯净物；单质是指只由一种元素组成的纯净物；混合物是指由多种物质混合而成。

二、填空题

13.【答案】②③；①④；⑥⑧

【考点】同素异形体，同分异构现象和同分异构体，同位素及其应用

【解析】【解答】①金刚石与"足球烯"C6。都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；

②D与T质子数相同，中子数不同，故互为同位素；

③16。、"0和18。质子数相同，中子数不同，故互为同位素：

④氧气（5）与臭氧（。3）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体；

⑤CH4和CH3cH2cH3结构相似，分子组成相差2个"CH2"原子团，互为同系物；

⑥乙爵（CH3cH20H）和甲醛（CH30cH3）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；

CH

3和〜，〜，结构相似，分子组成相差1个"CHz"原子团，互为同系物:

CH3CHCH3

⑧CH3-CH-CH3ff分子式相同，但结构不同，互为同分异构体;

6H,

所以互为同位素的是②③，互为同素异形体的是①④，互为同分异构体的是⑥⑧，故答案为：

②③，①④，⑥⑧。

【分析】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化

合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个"CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同

元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。

14.【答案】⑦⑧；①④；⑤；⑥；②；⑨；⑦；①②④⑤⑥

【考点】电解质与非电解质，物质的简单分类

【解析】【解答】①也0是氧化物，且为电解质；

②NaHCCh是盐，在水溶液中能导电，故为电解质；

③Mg是单质，故既不是电解质也不是非电解质；

④CaO是氧化物，在熔融状状态下能导电，故为电解质；

⑤H2SO4是酸，在水溶液中能导电，故为电解质；

⑥Ca（OH”是碱，在水溶液中能导电，故为电解质；

⑦豆浆是胶体，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧碘酒是碘单质和酒精组成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨酒精是有机物，是非电解质。

所以属于混合物的是⑦⑧；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是②；

属于有机化合物的是⑨；属于胶体的是⑦；属于电解质的是①②④⑤⑥。

故答案为：⑦⑧，①④，⑤，⑥，②，⑨，⑦，①②④⑤⑥。

【分析】根据酸碱盐氧化物的概念和分类、电解质和非电解质等基本概念进行判断既可。

三、综合题

15.【答案】(1)懑图漫；

(2)加热；暨血联C；Q=及期g喝4Bp-+CQJ

⑶1氐函1,通

(4)先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色

【考点】电解质与非电解质，钠的重要化合物，胶体的性质和应用

【解析】【解答】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此上述物质中属于电解的

为①②③⑥；非电解质是指在水溶液或熔融状态下的都不能导电的化合物，因此上述物质中属于非电

解质的为④⑤；

(2)纯碱为NazCCh,小苏打为NaHCC)3,NaHCCh不稳定，受热易分解为Na2c。3、也0和CCh，

因此可采用加热的方法，除去Na2c。3中混有的NaHC03,反应的化学方程式为：ZNaHCCh3JMazCCh

+H2O+CO2个；

(3)溶液中Fe3+的物质的量秘=爵=0，=中皿阂,则Fe2(SO#3溶液中所含SC^-的物质的量

乖磔胃=：CU温碱噌轴耐，因此溶液中SCV-的物质的量浓度

蕾=争=吗彗^=］题蜡工；

(4)往Fe(0H)3胶体中加入液态HCI,由于HCI溶于水后，形成自由移动的离子，Fe(0H)3胶体发生聚沉，

产生红褐色沉淀；Fe(0H)3沉淀能与HCI发生反应Fe(OH)3+3HCI=FeCh+3H2O,因此可观察到沉淀逐渐溶

解，溶液变为黄色；

【分析】(1)根据电解质和非电解质的概念进行分析；

(2)根据NaHCS受热易分解的性质分析；

(3)根据Fe3*的质量其物质的量，结合Fe2(SC>4)3的化学式确定溶液中所含n(S043),从而得出溶液中

2

c(SO4)；

(4)根据胶体的聚沉、Fe(0H)3与HCI的反应进行分析；

16.【答案】(1)1-100

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+>Fe2\Cu2+

(3)B,C

(4)Fe；HCI；2FeCI2+CI2=2FeCI3

【考点】氧化还原反应，二价铁离子和三价铁离子的检验，离子方程式的书写，胶体的性质和应用

【解析】【解答】⑴向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCb溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系为胶体，可

知粒子直径的范围是1〜100nm；⑵FeCb溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，离子反应为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子，则Cu不足，溶液

中还含Fe2+、Cu2+；⑶A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe?+,不能检验

Fe?+,故A不符合题意；

B.向试管中加入试液，滴入酸性高镒酸钾溶液，若褪色，发生氧化还原反应，体现Fe2+还原性，证明含有

Fe?+,故B符合题意；

C.向试管中加入试液，若先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，氯水可氧化亚铁离子、但原溶液

中存在铁离子，则不能证明原溶液中含有Fe2+,故C符合题意；

故答案为：BC；(4)腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯

化亚铁，故A为Fe,经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属

铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子

氧化为三价铁；

①由上述分析可知，A为Fe,B为HCI；

②C为氯气，通入C和氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【分析】(1)至液体呈透明的红褐色得到的分散系为胶体；⑵FeCb溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁；

取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则一定含铁离子；⑶验证该溶液中含有Fe2*,利用其还原

性，注意排除铁离子对亚铁离子检验的干扰；⑷腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以

和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe,经过滤所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的

铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合

并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题。

试卷分析部分

1.试卷总体分布分析

总分：44分

客观题（占比）24(54.5%)

分值分布

主观题（占比）20(45.5%)

客观题（占比）12(75.0%)

题量分布

主观题（占比）4(25.0%)

2.试卷题量分布分析

大题题型题目量（占比）分值（占比）

单选题12(75.0%)24(54.5%)

填空题2(12.5%)11(25.0%)

综合题2(12.5%)9(20.5%)

3.试卷难度结构分析

序号难易度占比

1容易31.3%

2普通68.8%

3困难0%

4.试卷知识点分析

序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号

1物理变化与化学变化的区别与联系2(1.7%)1

2原子中的数量关系6(5.2%)2,5,10

3原子结构示意图2(1.7