高中化学【乙醇】教学设计

第三节饮食中的有机化合物

第1课时乙醇教学设计

教学目标

知识与技能：

1、了解乙醇的物理性质，能解释与乙醵有关的某些生活现象

2、掌握乙醇的化学性质和用途，引导学生建立“结构一性质一用途”的学习模式

过程与方法：

1、通过实验探究，培养学生观察、分析实验现象的能力

2、培养学生对比、归纳、推理能力以及合作、探究精神

情感态度与价值观：

1、培养合作精神，体验探究学习带来的乐趣

2、通过了解酒后驾车的危害，进行社会责任感的教育，热爱生命、珍惜生命

教学重点、难点

教学重点：乙醇的可燃性、催化氧化、与金属钠的反应等性质和主要用途

教学难点：乙醇的催化氧化、与金属钠的反应

教学准备

1.多媒体设备

2.演示实验用品：浓硫酸，无水乙醇，高镒酸钾粉末，酸性重铝酸钾溶液，铜丝，酒精灯,

火柴，喷壶，点滴板，玻璃棒，胶头滴管，脱脂棉，小试管，普通漏斗，橡皮管，导气管

3.学生实验用品：无水乙醇，铜丝，金属钠，酒精灯，火柴，镶子，滤纸，小试管

教学方法

问题激疑、实验探究、交流讨论、

教学过程

【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）。

【质疑】你能从中得到酒精的哪些物理性质？引导学生得出乙醇的相关物理性质。

【讨论、交流】学生展示含有酒精的饮料和调味品，从中得到酒精的一些物理性质，如呈液

态、可溶于水、有香味。

【质疑】乙醵与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？

【点评】通过接触实物培养学生的观察能力，同时使他们了解乙醇在生活中的作用。

用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。

【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。演示或动手拆插乙醇分子模型，引导学生分析乙

醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？

【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在一C2H5和一OH。

【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有何不同？

【讨论、交流】学生分析得出：在C2H6中存在一C2H5,在H20分子中存在一OH。

【讲述、板书】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水

分子中羟基（一OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（一C2H5）取代。因此，乙

醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。

一、乙醇

1.分子结构

化学式：C2H6。结构式：略结构简式：CH3cH20H或C2H50H

【点评】加深对乙醇分子结构中既有有机碳链结构（一C2H5）又有一OH原子团的认识。

通过引导使学生关注到CH3cH20H与CH3cH3和H2O在结构上的相似与不同。

【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键

可能发生断裂？

【讨论、交流】在乙醇分子中存在：C-O键、0-H键、C-H键。

【活动、探究】实验1：无水乙醇与金属钠的反应。实验前，请学生预测实验中可能的断键

位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现

的现象。

【讨论、交流】学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可

能的断键位置及可能出现的现象。

【实验分析、讨论】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？

2：实验中出现了哪些现象？

3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？

4：什么事实可以说明断键的位置不是C—H、C—C键呢？（金属钠保

存在煤油中）

【媒体播放】播放金属钠与水反应的录像。与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说

明了什么？

【讨论、交流】通过与水结构的比较，使学生注意到妙基对羟基的影响。

【学生活动】根据刚才的实验现象，完成反应的化学方程式，并指出该反应的类型。

【板书】2.化学性质

⑴与Na反应（置换反应或取代反应）

2cH3cH2OH+2Na-2cH3cHzONa+Fht

乙醇钠

【媒体播放】播放动画，模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程.

【质疑】I：实验1说明乙醇分子中的0-H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂呢？

如果可以，请你举例。2：燃烧属于什么反应？

【交流、板书】⑵氧化反应

①燃烧方程式略

【过渡】现在我们改变实验条件，布置学生完成教材实验2,观察铜丝的变化并闻液体的气

味。

【活动、探究】实验2

【讨论、交流】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇:中变成亮红色，乙醵液体保持沸腾,

在试管口闻到刺激性气味。

【质疑】1：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？2：乙醇液

体保持沸腾说明什么？3：CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？

【讨论、交流】学生回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu,

说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。

【讲述、板书】在这个反应中，CH3cH20H中与一OH相连的C-H键发生断裂，插入O原

子，这样在同一个C原子上就连接了两个一OH,是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，

形成了这样一个原子团一HC=O,称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙

醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。我们用化学方程式来表示这个反应的过程：

②催化氧化

CU+1/2O2=CUO

CuO+CH3cHzOHYu+CH3cH0+比0

总反应为：略

【质疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化

合价有何变化？此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？

【讨论、交流】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应

中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。不同点：不同的反应条件使得前者是部分

氧化，后者是完全氧化。

【点评】将乙醇的燃烧与催化氧化反应放在一起，引导学生分析比较反应的异同点，关注在

有机反应中，反应条件不同，产物不同。

【质疑】1：除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？2：你了解工业酒

精吗？

【讨论、交流】学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论。

【作业】从以下两个题目中选择一个谈谈你的看法：

1.结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。

2.查阅工业酒精中毒事件的相关资料.，谈谈工业酒精对人体的危害。

【点评】对学生进行交通法规、健康保健教育，同时培养他们对事物辨证认识的观点。

跟踪练习

1.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）。

A.CuSOi-5H20B.CUSO<C.金属钠D.浓硫酸

2.乙醇分子中的化学键如图所示：当乙醇与金属钠反应，键断裂；当乙爵

在Cu催化作用下和02反应，__________________HH

键断裂；当乙醇完全燃烧时键断裂。I®④।③②①

II

课堂小结HH

一、乙醇的物理性质：

二、乙醇的结构：

三、乙醇的化学性质：

1、乙醇与活泼金