高中化学必修2之知识讲解-《物质结构 元素周期律》全章复习与巩固提高

《物质结构元素周期律》全章复习与巩固

【学习目标】

本章重点掌握以下几点：

1.原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；

2.元素、核素、同位素的辨别；

3.核外电子排布规律；

4.元素周期表的结构；

5.元素周期律及其实质；

6.化学键中的相关概念；

7.电子式的书写。

掌握元素周期律知识有利于指导我们学习元素化合物知识，而化学键知识对电解质以及化学反应中的能量

变化的学习都有帮助，在学习元素周期律、周期表内容时，应注意掌握变化规律以及实质，在学习化学键时，应

注意概念间的对比。

【知识网络】

一、本章的知识网络为：

二、本章知识内容的逻辑关系图:

I原子核W质子

Ji中子

，原子

-■

核外电子周期性排布

＞元素周期律

物质结构原子半径周期性变化

最高正价和最低负价周期性变化

元素的金属性、非金属性周期性变化J

具体形式

周期

元素周期表

r分子间作用力

族

微粒间作用〈氢建

金属隆（不要求）

化学键南彳•漫

D极性共价键

共价建w

i非极性共价健

【要点梳理】

要点一、元素、核素、同位素

元素同位素核素

质子数相同而中子数不同的具有一定数目的质子数

具有相同核电荷数的同

概念同一种元素的不同原子互称和一定数目的中子数的

一类原子的总称

为同位素一种原子

宏观概念,对同类原子而微观概念，对某种元素的原子

微观概念，指元素的具

对象言；既有游离态，又有化而言，因为有同位素，所以原

体的某种原子

合态子种类多于元素种类

同位素化学性质几乎相同，因

以单质或化合物形式存

为质量数不同，物理性质不具有真实的质量，不同

特征在,性质通过形成单质或

同。天然存在的各种同位素所核素的质量不相同

化合物来体现

占的原子百分比一般不变

决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数

要点二、原子核外电子排布规律

i.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。

4.次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候，最多为8个,

而不是18个。

要点三、核外电子数相等的微粒

(1)分子有：H2>He；

2电子微粒(2)阴离子有：H；

(3)阳离子有：Li+»

(1)分子：CH4、NH3>H2O>HF、Ne

10电子微粒(2)阴离子：十一、O2>K、OH，NH2一

2+

(3)阳离子：Na\Mg\A产、H3O\NH4

(1)分子；SiH4,PH3>H2S.HC1、Ar、F2,H2O2>C2H6等

2-2-

18电子微粒(2)阴离子：s>HS2cr、O2

(3)阳离子：K\Ca2+

+

核外电子总数和质子(1)Na+、NMH3O

"

总数均相同的微粒(2)F，OH，NH2

要点四、微粒半径大小的比较

微粒半径大小判断的“三看”：

一看电子层数：微粒半径大小比较首先看电子层数，相同条件下，电子层数越多，半径一般越大。

二看核电荷数：电子层数相同的不同微粒，半径大小比较看核电荷数，在相同条件下，核电荷数越多，半径

越小。

三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相同，再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越

多，半径越大。

要点五、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法

本质原子越易失电子、金属性越强

金

1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

属判

2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

性断

3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

比依

4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

较据

5.置换反应：若xn++y-x+ym+,则y比x金属性强。

非本质原子越易得电子，非金属性越强。

金1.与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。

属

判2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

性断

3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。

比方

置换反应：若则比非金属性强。

较法4.A~+B-Bm*A,BA

5.与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强

要点六、元素周期表

1.元素周期表的结构(“七横十八纵”)

［第1周期（共_2—种元素）

短周期,第2周期（共工种元素）

.第3周期（共上种元素）

元素周期表，周期（7个），/第4周期（共9种元素）

长周期第5周期（共」上种元素）

【第6周期（共工种元素）

【不完全周期:第7周期，目前发现26种元素:

*［主族（—7个；分另I］用IA、nA、niA、IVA、VA、VIA、VnA表示）

0族（1个，共1歹11）

元素周期表，族（16个）＜

第vin族（1个，共3歹IJ）］过渡

【副族（一

.7_个；分另用IB、IIB、IHB、rVB、VB、VIB、V］IB表示）J兀素

2.几种关系

（1）电子层数=周期数

（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）

（3）质子数=原子序数

（4）|最高正价|+|最低负价1=8（对非金属元素而言，但对H不适用）

注意：0无最高正价（+6）,F无正价

3.元素周期表中之最

原子半径最小的原子：H

单质质量最轻的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活泼的元素：He

最轻的金属单质：Li

形成化合物最多的元素：C

含H质量分数最高的气态氢化物：CH4

空气中含量最多的元素：N

地壳中含量最高的元素：0,其次是Si

地壳中含量最高的金属元素：AL其次是Fe

非金属性最强的元素：F

金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）

与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）

与水反应最剧烈的非金属单质：F2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HC104

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）

所含元素种类最多的族：IIIB

常温下呈液态的非金属单质是B3金属单质是Hg

要点七、元素周期律

1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

2.实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性

变化。

注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等

3.元素周期表中主族元素性质的递变规律

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层数相同电子层数递增

电子层结构

最外层电子数递增最外层电子数相同

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

金属性逐渐减弱逐渐增强一

非金属逐渐增强逐渐减弱

最高正价=主族序数最高正价和负价数均相同，

主要化合价最低负价=主族序数一8（对非金最高正价数=族序数（O、F除外）

属）

最高价氧化物对应酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

水化物的酸碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

非金属元素气态氢化气态氢化物的形成逐渐变易，气态气态氢化物形成逐渐变难，气态

物氢化物稳定性逐渐增强。氢化物稳定性逐渐减弱。

的形成及稳定性

要点八、化学键类型及比较

1.化学键类型

2.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

原子之间通过共用电子对所形成

概念带相反电荷离子之间的相互作用

的相互作用

通过形成共用电子对达到稳定结

成键方式通过得失电子达到稳定结构

构

成键粒子阴、阳离子原子

成键性质静电作用静电作用

大多数活泼金属与活泼非金属化合同种或不同种非金属元素化合时

形成条件

时形成离子键形成共价键（稀有气体元素除外）

H：C1：

①电子式如N叫「①电子式，如

表示方法②离子键的形成过程：②结构式，如H—C1

③共价键的形成过程：

NaGCl：—>Na+[;而:「

H-+-C1：^H：C1：

绝大多数非金属单质、共价化合

存在离子化合物

物、某些离子化合物

3.极性共价键与非极性共价键的比较

共价键极性共价键非极性共价键

定义不同元素的原子形成的共价键，同种元素的原子形成共价键，共用电

共用电子对偏向吸引电子能力强子对不发生偏移。

的原子一方。

原子吸引电子不相同相同

能力

成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子

存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中

实例H—C1H—H、Cl—C1

要点诠释:

共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCb等。

要点九、离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物

粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键

熔融态不导电，溶于水有的导电（如

导电性熔融态或水溶液导电

硫酸），有的不导电（如蔗糖）

熔化时破坏的一定破坏离子键，可能破坏共价键

一般不破坏共价键

作用力（如NaHCO3）

强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化

实例

中物中

要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法

（1）根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断

离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（镀盐）；

共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。

（3）根据化合物的性质来判断

根据化合物.在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物;

若不导电，则是共价化合物。

要点十、化学键、分子间作用力、氢键的比较

化学键分子间作用力氢键

某些具有强极性键的

相邻的两个或多个原物质分子间存在微弱

概念氢化物分子间的相互

子间强烈的相互作用的相互作用

作用（静电作用）

分子间（HF、H0>

作用力范围分子内或晶体内分子间2

NH3）

较化学键弱得多，较

作用力强弱较强很弱

分子间作用力稍强

主要影响物质的化学主要影响物质的物理主要影响物质的熔

性质影响

性质性质，如熔、沸点点、沸点、密度

①离子键：离子键越①影响物质的熔点、分子间氢键的存在使

对物质性质的影响

强，离子化合物的熔、沸点、溶解度等物理物质的熔、沸点升高，

沸点越高；②共价键：性质；②组成和结构在水溶液中溶解度增

共价键越强，单质或相似的物质，随着相大，如熔、沸点：

化合物的稳定性越大对分子质量的增大，

H2O>H2S,HF>HCL

物质的熔、沸点逐渐

NH3>PH3

升高，如

F2<O2<BF2<I2

【典型例题】

类型一：原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系

例1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氢222g6Rn,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质

子数之差为（）

A.136B.50C.86D.222

【思路点拨】本题要求的是中子数和质量数的差，应根据数量关系分别求出中子数和质子数，再算二者的

差。

【答案】B

【解析产286Rn的质量数为222,质子数为86,则中子数=质量数一质子数=222—86=136,故中子数和质

子数之差为136-86=50o

【总结升华】中各数量间的关系与互求一直是高考考查的重点和热点，题目往往以信息题的形式给出，

但起点高，落点低，只要牢固掌握原子结构的基础知识，细心分析就能得出正确答案。

举一反三：

【变式1］是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性

物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（）

A.的化学性质与1知相同B.的原子序数53

C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数

【答案】C

【解析】与用I互为同位素，二者的化学性质相同；啜I的原子序数为53,原子核外电子数为53,中子

数为131—53=78,则的原子核内中子数多于质子数。

【变式2】已知质量数为A的某阳离子R%核外有X个电子，则核内中子数为（）

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

【答案】B

【变式3】核内中子数为N的R?+离子，质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（

A.」一(A-N+8)molB.-^―(A-N+10)mol

A+16A+16

C.（A-N+2）molD.—（A-N+6）mol

A

【答案】A

【解析】本题主要考查三种微粒（质子、中子、电子）六种量（核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外

电子数、微粒所带电荷数）之间的关系。由R?+得其氧化物化学式可表示为RO,式量近似为（A+16）,质子数为

（A-N+8）,所以ng的氧化物RO中含质子的物质的量为------（A-N+8）,故正确选项为A。

A+16

类型二：元素、核素、同位素

例2.}H、汨、汨、H+、玲是（）

A.氢的五种同位素B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒

【思路点拨】弄清楚题目中各个符合所代表的意思，运用概念辨析作答。

【答案】D

【解析】同位素是指同种元素的不同原子，元素是指质子数相同的同一类原子，同素异形体是指同种元素形

成的不同单质。

【总结升华】注意辨析相关概念的异同。

举一反三：

【变式1】在gLi、［N、卷Na、专Mg、：Li、耻中：

（1）和________互为同位素；

（2）和质量数相等，但不能互称同位素；

【答案】（1）gLi和jLi；（2）号N和4c

【变式2】两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是（）

A.它们可能是不同的分子B.它们可能是不同的离子

C.它们可能互为同位素D.它们可能是分子和离子

【答案】D

【变式3】某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三

种单质的物质的量之比为1:1:1,由此推断以下结论中，正确的是（）

A.此元素有三种同位素

B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2

C.其中一种同位素的质量数为80

D.此元素的单质的平均分子质量为160

【答案】BD

【解析】由题意可推知，该元素X有两种同位素：质量数分别为79和81,形成的分子为：79X2、79x81X、

81

入v2。

类型三：微粒半径大小的比较

例3.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。己知a的原子序数大于b的

原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）

A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a

【思路点拨】原子的质子数等于电子数，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，逆过量分析

当阴、阳离子具有相同的电子层结构时它们的原子序数的关系。

【答案】B

【解析】由题意知，在a、b同一周期，c在a、b的下一周期，故a、b、c三种离子的原子序数顺序为c>a

>b,其离子半径为：b>a>c«

【总结升华】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

举一反三：

【变式1】X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氤原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）

A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小

【答案】CD

32

【变式2］已知1〜18号元素的离子aW\bX\CY^dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A.质子数c>bB.离子的还原性丫2一AZ」

C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W

【答案】B

类型四：元素的金属性强弱和非金属性强弱的比较

例4.下列叙述中肯定A比B失电子能力强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.ImolA与足量酸反应生成的比比ImolB与足量酸反应生成的H2多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

【思路点拨】注意失电子能力强弱与失电子多少无关。失电子能力强，则说明还原性强，可通过比较金属活

动性顺序、元素周期律或在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物等进行判断。

【答案】D

【解析】选项A,只指出A、B两种原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数；选项B,指

出了A、B原子的电子层数的多少，而没指出最外层电子数多少；选项C,说明等物质的量的A、B与酸反应生

成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，

如ImolAl比ImolNa与足量盐酸反应时生成的氢气多，但A1没有Na活泼；选项D,因为只有很活泼的金属（如

K、Ca、Na等）在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应，符合题意。

【总结升华】得失电子的能力主要取决于原子结构，尤其与最外层电子数和电子层数密切相关。

举一反三：

【变式1】下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）

①HC1的溶解度比H2s大②HC1的酸性比H2s强

③HC1的稳定性比H2s强④HC1的还原性比H2s强

⑤HC1O的酸性比H2SO4强⑥Cb能与H2s反应生成S

⑦Cb与铁反应生成FeCb，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cr<S2"

A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.全部

【答案】C

类型五：元素周期表

例5.原子序数为x的元素位于周期表中的nA族，则原子序数为x+1的元素不可能为（）

A.IIIA族B.IA族C.锢系元素D.IIIB族

【思路点拨】题中只提到该元素位于nA族，对于其所在的周期要分情况讨论，分为长周期和短周期两种情

况。

【答案】B

【解析】原子序数为x+1的元素应位于IIA族右侧相邻的族，在短周期中为IIIA族，在长周期中为IIIB族，

镯系元素属于niB族。如下图所示：

【总结升华】解决此类问题的关键是了解元素周期表的结构，明确比nA族原子序数多1的元素可能的情况。

举一反三：

【变式1】甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

【答案】B

【变式2】A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在

周期表中的族序数可能为（）

A.IA、VAB.IA、VDAC.IVA、VIAD.IIA,VHA

【答案】C

【变式3】在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并

将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属

元素。

元素组例外元素其他元素所属编号

(1)N、S、Na、Mg

(2)N、P、Sn、As

⑶K、Ca、Al、Zn

(4)Cu>Fe>Ag、Ca

【答案】⑴N,③⑵Sn,④（3）Zn,①⑷Ca,②

【解析】（1）中Na、Mg、S为同周期元素，（2）中N、P、As为VA族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元

素，（4）中Cu、Fe、Ag是过渡元素

类型六：元素周期律

例6.（2015高考・福建卷）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质

子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【思路点拨】先根据周期表判断所给图表中未知元素的种类，再结合选项逐一分析。

［答案］A

【晶析】短周期元素W号子的质子数辱其最外层电干数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关

系可确定：X是N元素，Y是0元素，Z是Si元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越

大。所以原子半径大小关系是：Z>W>X>Y,错误。

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z,所以它

们的最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>z,正确。

C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Y>X>W>Z,所以元素的氢化物

的稳定性：Y>X>W>Z,正确。

D.元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数.X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相

等，正确。

故选：A

【总结升华】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质

和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

举一反三：

【变式1】短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（

A.原子半径：丙〈丁〈戊B.金属性：甲〉丙甲乙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙内T戊

【答案】C

【解析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元

素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲〈丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐

减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊,

C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲〈乙，D项错误。

【变式2］已知33AS、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）

A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBr

32

C.还原性：As->s->crD.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

【答案】c

【解析】同周期元素，从左向右原子半径依次减小，C1原子半径小于P,A错误；同周期元素，从左向右，

非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr,B错误；同主族元素，自上而下，非

金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3Ase）4的酸性弱于H3Po4,D错误。

【变式3］（2016届山东淄川一中）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内

层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c.下列叙述错

误的是（）

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键

【答案】D

【解析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c.应为C1元素，

结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。

A项，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl>S>C>Na,故A正

确；B项，四种元素形成的氧化物有CO、CO?；Na2O,Na2O2；SO2,SO3,而Cl的化合价有多种，则氧化物也

有多种，如CIO?、CbO等，故B正确；C项，a为Na,为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，

故C正确；D项，b为C,可与氢气反应生成C2H2、C2H4.、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非

极性键，故D错误。故选D。

类型七：化学键类型及比较

例7、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）

A.Na2O2B.H2O2C.MgCl2D.HC1

【思路点拨】既含有离子键、又含有共价键的物质肯定属于离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含有

共价键，进一步排除就可做对本题。

【答案】A

【解析】Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键；H2O2中只含共价键（包括非极性共价键和极性共

价键）；MgCE中只含有离子键；HC1中只含极性共价键。

【总结升华】可先写出电子式，就可快速准确判断出化学键的种类。

举一反三：

【变式1】下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2ONa2O2

C.CO2和CS2D.HC1和NaOH

【答案】AC

【解析】A中两种物质都是活泼金属和活泼非金属形成的盐类，其中只有离子键；B是活泼金属钠和活泼非

金属氧形成的金属氧化物，其中有离子键，但后者氧氧原子间（同种非金属原子间）形成的是非极性共价键；C

中两种物质都是不同种非金属原子间形成极性共价键；而D中前者是不同种非金属原子间形成极性共价键，后

者在钠离子和氢氧根间形成的是离子键，氢氧原子内部形成的是极性共价键。

【变式2】下列说法正确的是（）

A.单质分子中一定存在共价键

B.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物

C.不同种类元素的原子间可能形成非极性键

D.离子化合物中可能不含金属元素

【答案】D

【解析】A项，惰性气体单质分子为单原子，分子中不存在共价键；B项，只有活泼金属与活泼非金属形成

的化合物才是离子化合物；C项，只有同种类元素的原子间才能形成非极性键；D项，离子化合物中可能不含金

属元素，如钱盐。

【变式3】下列说法正确的有()

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.气态单质分子中一定存在共价键

C.共价化合物一定存在共价键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

【答案】CD

类型八：元素推断

例8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XY