考点14乙醇的性质与用途（核心考点归纳）

考点14乙醇的性质与用途

【核心考点梳理】

一、乙醇的结构、性质与用途

1.乙醇的组成与结构

HH

H44-O-„

乙醇的分子式：C2H60,结构式：HH结构简式：C2HQH或C2H5—OH。

2.乙静的物理性质

乙醇是无色、有特殊香味的液体,密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，乙醇有特殊香

味，易挥发，是优良的有机溶剂。

3.乙醇的化学性质

（1）.与Na反应

化学方程式：2cH3cH20H+2Na—>2CH3cHzONa+七3

（2）.氧化反应

点惚

①燃烧：化学方程式：CH3cH20H+30?——^2CCh+3压0。现象：产生淡蓝色火焰，放出

大量:的热。

②催化氧化：乙醇的催化氧化实验探究

实验步骤：向一支试管中加入3〜5mL乙醇，取一根10〜15cm长的铜丝，下端绕成螺旋

状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的

气味（如下图）。

一螺旋状铜丝

实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻

到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。

实验结论：铜在反应中起催化剂的作用:乙醇被氧化成乙醛：乙醇催化氧化的化学方程式为

催化剂

2cH3cH20H+Ch2cH3cH0+2氏0°

【典型例题】

例1.（2023春•全国•高一期末）分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不

考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】B

【解析】分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H90H,由于C4H9—

有一CH2cH2cH2cH3、一CH2cH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3>—C(CH3)3.共4种结构，符合

题意的同分异构体有4种，故选B。

例2.(2023春・北京西城•高一北师大实验中学校考期中)某有机物的结构简式为

CH2=CHCH2CH2OH,不能与该有机物发生反应的物质有

A.NaB.H,C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】A.CH2=CHCH2cH20H分子中含有羟基，能与钠反应生成氢气，故A不选；

B.CH2=CHCH2cH20H分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故B不选；

C.CH?=CHCH2cH20H分子中含有的碳碳双键和醇羟基都不能与氢氧化钠反应，故C选;

D.CH^nCHCHzCHqH分子中含有碳碳双键、羟基，且羟基连接的碳原子上含有氢原子,

二者均可被酸性高钵酸钾溶液氧化，故D不选；

故选：Co

例3.(2023春・湖南长沙•高一湖南师大附中校考阶段练习)义人为阿伏加德罗常数的值。下

列叙述正确的是

A.常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为IONA

B.ImolCH4与ImolCl,在光照下反应生成的CH3cl分子数为

C.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为

D.ImolCH3cH20H分子中含有的共价键数目为7NA

【答案】C

【解析】A.每个甲基(-CH3)含有电子数6+3=9,所以15g(Imol)甲基(-CH3)含有电子数为

9NA,A错误；

B.CH4与C12在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的CH3a会进一步反

应产生CH2c12、CHCb、CC14,每一步取代反应都会产生HC1分子，故1molCH4与1molCl2

在光照下反应生成的CH3cl分子数小于M,B错误；

C.乙烯和丙烯都属于烯煌，最简式是“CH/,其中含有3个原子，相对分子质量是14,常

温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有最简式是物质的量是2m01,则其中含有的原子

的数目为6M,C正确；

D.乙醇中含碳碳单键、碳氢单键和氢氧单键，则ImolCH’CHQH分子中含有的共价键数

目为8砥，D错误；

故选C。

例4.(2023春・湖南•高一桃江县第一中学校联考期中)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是

A.常温下，22.4LSO:与足量的。2反应，生成的SO3分子数为NA

B.足量铜与0.4mol浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为0.4NA

C.100g46%的乙醇(C2H2OH)溶液中含有氧原子数为NA

D.常温下，5.8gC4H1°中的共价键数目为1.3NA

【答案】D

【解析】A.不是标准状况下，无法计算22.4LSO2的物质的量，故A错误；

A

B.Cu+2H2s浓)=CuSO4-FSO2t+2H2O,2moi浓硫酸转移2moi电子，由于浓硫酸

在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，因此含0.4mol的浓硫酸

与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于0.4NA，故B错误；

C.在100g46%的乙醇水溶液中,乙醇的质量为46g,物质的量为46g+46gm水-Jlmol,

含有氧原子的物质的量也是Imol；水的质量为100g-46g=54g,物质的量为

54g-rl8gmor'=3mol,含有氯原子的物质的量是3mol,则此溶液中共含有氧原子的物质

的量为Imol+3moi=4mol,含有氧原子数为4义，故C错误；

D.分子式为的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正丁烷还是异丁烷，它们的结构

中都有13个共价键，SSgCqHio物质的量为5.8g+58gmolT=0.lmol,含有共价键的总数为

0.1X13XNA=L3NA，故D正确。

综上所述，答案为D。

【核心归纳】

1.乙醇、水与Na反应的比较

(1)钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，水分子中的氢原子比乙醇分子上羟基中的

氢原子活泼。

(2)钠与水反应时熔化成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内放出的热量

多，且钠的熔点低。

(3)钠与水反应时浮在水面上，而与乙醉反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为水＞钠＞乙醇。

2.乙醇催化班化的机理

将弯成螺旋状।原理-2C11+O2£=2CUO

的铜丝灼烧

蟹一铜丝表面由红变黑

原理HH

将灼烧后的铜H-i-C-jH[+CulO^*CH3CHO+CU+H2O

H0-|H

丝插入乙醇中

磐钢丝表面由黑变红

Cu

反应方程式为：2cH3cH2OH+O2—ZL2cH3cHO+2H2O,反应中Cu作催化剂。

二、乙醛

II0

III0

H—C—C—H

1.乙醛的结构式为A,结构简式为C&CHO或C.—C-H。乙醛有较强的还原性。

在适当条件下，乙醛可以进一步被氧化为乙酸，化学方程式为2cH3CH0+

催化剂

02--------->2CH£00H°

2.官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

【典型例题】

例1.下列化学用语或模型正确的是

A.羟基电子式：©：HB.乙醛的结构简式：CH3coH

C.丙烷分子的比例模型：内号D.乙块的最简式：C2H2

【答案】A

【详解】

A.羟基是不带电的原子团，故其电子式：©：H，A正确；

B.乙醛的结构简式为：CH3CHO,B错误；

c.彳是丙烷分子的球棍模型，其比例模型为：

D.最简式即为分子中各原子个数的最简整数比的式子，故乙焕的最简式：CH,D错误;

故答案为：Ao

例2.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释

放出的气体，该气体是

A.甲醛B.甲烷C.一氧化碳D.二氧化

碳

【答案】A

【解析】

【详解】试题分析：A.甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合

成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空

气的污染，故A正确；B.甲烷的主要来源是沼气、瓦斯气、坑道气等，但甲烷是无毒气体,

故B错误；C.一氧化碳有毒且能污染空气但是一氧化碳是没有气味的，不是造成室内空气

污染的气体，故C错误；D.二氧化碳是空气中的成分之一，二氧化碳虽然能够引起温室效

应，但是它是无毒的气体，不会引起空气的污染，故D错误；故选A。

【核心归纳】常见物质及官能团的名称

物质三

CH3CICH3cH20HCH2=CH2CHCH

所含官\/

—Cl一OHc=c—CW—

能团/\

官能团

氯原子羟基碳碳双键碳碳三键

的名称

【考点达标随堂练】

1.（2022•全国高一课时练习）下列有关乙醇的说法正确的是

A.乙醇的结构简式为C2H60

B.乙醇分子中含有OH-

C.乙醇分子中有2个甲基

D.乙醇与二甲醛互为同分异构体

【答案】D

【详解】

A.乙醇的结构简式为C2H5OH,故A错误；

B.乙静分子中含有羟基・OH,故B错误；

C.乙醇分子的结构简式是CH3cH2OH,分子中有1个甲基，故C错误；

D.乙醇结构简式是C2H5OH、二甲醛结构简式是CH30cH3,分子式相同、结构不同，互为

同分异构体，故D正确；

选D。

2.（2022春・广东潮州•高一校考期末）以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示：

下列有关说法正确的是

A.X的结构简式为CH30cH3B.反应①是加聚反应，反应②为加成反应

C.反应③为取代反应D.乙烯、聚乙烯均能使滨水褪色

【答案】B

【分析】乙烯与水加成生成乙醇，所以X为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y为乙醛;

乙烯加聚得到聚乙烯，结合物质的性质分析解答。

【解析】A.依据分析可知，X为乙醵，结构简式为：CH3CH2OH,故A错误；

B.依据分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B正确；

C.乙醉催化氧化生成乙醛，反应③为氧化反应，故C错误；

D.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溟水褪色，故D错误；

故选：Bo

3.（2022春•山西运城•高一统考阶段练习）某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误

的是

A.生成物M的官能团为醛基

B.铜是此反应的催化剂

CH3

C.I也能发生此反应生成M的同系物

H3C—CH—OH

D.反应中有红、黑交替变化的现象

【答案】C

A

【解析】A.图示中发生的化学反应可以表述为2CU+O2=2CUO,

CuO+CH3cH20H——--~>CH3CHO+Cu+H2O,总反应为醇的催化氧化，生成物M是乙醛

CH3cHO,官能团为醛基，A正确；

B.Cu在反应前后质量和性质不变，铜作催化剂，B正确；

CH3

C.I与・OH相连的C上只有一个H,不能被氧化成醛，C错误；

H3C-CH—OH

A

D.2Cu十O2=2CUO,红变黑,CUO+CH3CH2OHCH3CHO+CU+H2O,黑变红,反应中

有红、黑交替变化的现象，D正确。

答案选C。

4.（2022春,河北邯郸•高一校考阶段练习）下列实验现象与实验操作结论不正确的是

选

实验操作及现象结论

项

一定温度下Hz、CO、CH3cH20H均可以使CuO还原为H2、CO、CH3cH20H都有

A

Cu还原性，发生氧化反应

B向浪的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置.，溶液褪乙烯与浪发生加成反应

色并分层

C向乙醇和乙酸中加生石灰，蒸馅，可除去乙醇中乙酸乙酸与生石灰反应

取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充

乙酸乙酯的密度比水的密

D分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气

度小

味的油状液体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氢气、一氧化碳和乙醇均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，氧化铜的

化合价由+2变为。价，化合价降低发生还原反应，而氢气、一氧化碳和乙醇，发生氧化反

应，A正确；

B.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应现象：浪的红棕色消失，变成无色的1,2・二滨乙烷溶于

四氯化碳溶液中，不产生分层，B不正确：

C.乙酸与生石灰反应，而乙醇不能；且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高；

故除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，蒸储，c正确；

D.取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液

分层，上层是有芳香气味的油状液体，油状液体为乙酸乙酯，密度比水小，分层后在溶液上

层，D正确；

故选Bo

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.强光下易发生爆炸，应适当光照，选项A错误；

B.乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷不反应，NaOH溶液可除去二氧化碳,

可除去甲烷中的乙烯，选项B正确；

C.二氧化氮的密度比空气密度大，且与NaOH溶液反应，图中向上排空气法可收集NCh

气体，选项C正确；

D.Cu与氧气反应生成CuO,CuO可氧化乙醇生成乙醛，可将乙醉氧化为乙醛，选项D正

确；

答案选A。

6.（2022春•辽宁锦州•高一渤海大学附属高级中学校考阶段练习）按照如图装置持续通入X

气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体（假设每个反应均完

全）。下列说法错误的是

A.X可能为CH3cH20HB.盛放无水CuSO,固体的仪器是球形干燥管

C.硬质玻璃管中，X发生了氧化反应D.X可能为NH?

【答案】D

【解析】A.CH3cH20H与CuO在加热条件下反应：

CH5CH2OH+CuOCHUCHO+Cu+H2O,与题干现象相符，故A正确；

B.根据实验仪器得到盛放无水CJSO］固体的仪器是球形干燥管，故B正确；

C,由实验现象推知CuO发生了还原反应，根据氧化还原反应原理得到X发生氧化反应，

故C正确；

D.2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,但是实验后c处得不到液体，故D错误。

综上所述，答案为D。

7.（2023春•全国•高一期末）乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验

现象正确的是

A.①中酸性KMnCh溶液不会褪色

B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色

C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色

D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成

【答案】B

【解析】A.乙醇具有还原性，能与高锌酸钾反应使其褪色，A错误；

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应式为：2C2H5OH+2Na―>H2T+2C,H5ONa,

氢气点燃火焰为淡蓝色，B正确；

C.铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜单质，总反应式为：

A

2c2H5OH+O2T2cHlcH0+2H2O,反应现象为黑色的铜丝插入乙醇中又变为红色，C错误;

Cu

D.酯化反应收集乙酸乙酯用的是饱和碳酸钠溶液，起到除去乙醇、乙酸并降低乙酸乙酯溶

解度的作用。乙酸乙酯与氢氧化钠会发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，反应式为:

CH3COOC2H5+NaOH->CH3COONa+C2H5OH,看不到X液面上有油状液体生成，D错

误；

故选B。

8.（2023春•高一课时练习）乙醇乳化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未

画出），下列叙述错误的是

A.a中所盛放的固体可以是CuO

B.c中乙醇可用沸水浴加热

C.b中具支试管中有无色液体产生

D.b中具支试管可换成带塞的普通试管

【答案】D

【解析】A.乙醉和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可

以是CuO,A项正确；

B.直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使c中的乙醇

平稳汽化，c中乙醇可用沸水浴加热，B项正确；

C.乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，冷凝后b中具支试管中有无色液体产生，C项正

确；

D.b中的具支试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以b中的具支试

管不可换成带塞的普通试管，D项错误；

答案选D。

9.（2023♦高一课时练习）将Wig光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质

中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸储水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实

验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关

系正确的是（）

A.NaOH溶液，WI=W2B.NaHSCh溶液，Wi<W2

C.无水乙醇，W1=W2D.CO,W1>W2

【答案】c

【解析】光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应2Cu+O2.2CuO生成黑色的氧化

铜，所以加热后的铜丝质量会增加。

A.NaOH溶液和CuO不反应，所以W2g为氧化铜的质量，Wig为铜丝的质量，所以Wi

<W2,故A错误；

B.2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2sO4+H2O,硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分

铜元素以离子方式进入溶液，w2g为未被氧化的铜质量，所以W|>W2,故B错误；

C.CH3cH2OH+CUO—^CH3cHO+Cu+HzO,固体氧化铜又生成铜，所以W2g为铜的质量,

Wig为铜的质量,所以W产W2.故C正确：

D.氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W2g为铜的质量，Wig为铜的质量，所以Wi=W2,

故D错误；

故答案为C。

10.（2023春・浙江宁波・高一余姚中学校考期中）某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物

检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下

列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O?22CuO、C2H5OH+CuO=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到传红色沉淀

【答案】D

【解析】点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反

应，选项A正确；看到铜粉变黑，发生201+0222010,看到铜粉黑变红，发生

C2H5OH+CUO-CH3CHO+CU+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫

酸铜，说明乙静氧化有水生成，选项c正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成破红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

11.(2023春•高一课时练习)已知分子结构中含有一OH的有机物可以和钠反应放出氢气,

HHHH

某实验小组为了测定乙醇的结构式是H—C—0—C—H还是H—C—C—O—H，利用乙

IIII

HHHH

(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是。

(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，

你认为(填“正确”或“不正确

(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将(填"偏大”或“偏小

(4)若测得有1.15gC2H6。参加反应,把量筒c中水的体积换算成标准状况下的体积为280

mL,试结合计算和讨论，判断下面I和n两式中，哪个正确？(填"「或“n”).

HHHH

I.H-C-O-C-HII.H-C—C—O—H

IIII

HHHH

【答案】（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导

管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好

（2）不正确

⑶偏小

（4）11

【分析】利用压强差检查装置气密性；如果实验开始前b导管内未充满水，会导致排到量筒

mV

中的水的体积偏小，据此分析；根据n=?和n=4计算出CZHGO和氢气的物质的量，然

后根据两者的物质的量之间的关系来分析结构。

【解析】（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，

将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时

间内水柱不变化，证明装置气密性良好。故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将

右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间

内水柱不变化，证明装置气密性良好；

（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积,

这是不正确的，原因是水进入量筒是因为产生氢气后有压强差，故进入量筒的水的体积是多

少，氢气的体积就是多少，当然，由于b端又端是接触空气的，因此b管内需充满水，故答

案为：不正确；

（3）如果实验开始前b导管内未充满水，排到量筒中的水的体积偏小，则实验结果将偏小,

故答案为：偏小；

（4）1.15gC2H6。的物质的量产遥=R.ozSmol,生成氢气的物质的量

M46g/mol

V028L

n=-=----——二—=0.0125mol,即2moic2H6。〜ImolH?〜2moiH,可知在C2H6。中能被

Vm22ALImol

钠置换的H原子只有1个，即有1个H原子与其他5个不同，故可知C2H6。的结构为H,

故答案为：II。

12.（2023・高一课时练习）某实验小组用卜列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式:

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是

反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是;乙的作用是o

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是o

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可先在混合液中加入(填写字母)。

然后，再通过(填实验操作名称)即可除去。

【答案】2CU+O2=2CUO>CH3CH2OH+CUO4CH3CHO+Cu+H2O放热加热

乙醇，便于乙醉的挥发冷却，便于乙醛的收集乙醛、乙醉、水氮气乙

酸c蒸储

【分析】(1)铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要

加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；

(2)甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；

(3)乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙薛不能完全反应，故a中冷却收集的物质有

乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；

(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸储方法分离出乙醛。

【解析】(1)乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2CU+O2=2CUO,氧

化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH+CuO4CH3CHO+Cu+H2O；反应需要加热进行，停

止加热反应仍继续进行，说明乙醉的氧化反应是放热反应；

故答案为2CU+O2；2CUO；CH3CH2OH+CuO4CH3CHO+Cu+H2O；放热：

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷

水浴，目的是将乙醛冷却下来，

故答案为加热乙醉，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有

乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，

故答案为乙醛、乙醇与水；氮气；

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸,

四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互

溶物质的分离用蒸储法，

故答案为乙酸：c；蒸馅。

13.（2023・高一课时练习）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醵催化氧化实验”得到一些

认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置;

在铜丝的中间部分加热，片刻后开始（间歇性）鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为。

（2）从A管中可观察到的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂

参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的o

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？,原受热部分

的铜丝有什么现象？,产生这种现象是因为。

【答案】2cH3cH2OH+O2S-2CH3CHO+2H2。受热部分的铜丝随间歇性地鼓

入空气而交替出现变黑、变亮温度能仍可看到原受热部分的铜丝交替出现

变黑、变亮的现象因为醉的催化氧化反应是放热反应

【分析】（1）被加热的铜丝处，乙醇被氧化生成乙醛和水；（2）加热时，Cu被氧化生成CuO,

然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重复发生上述反应，且该反应需要在一定温度下进

行；（3）撤掉酒精灯，反应仍进行，与反应放热有关。

【解析】（1）被加热的铜丝处，乙醉被氧化生成乙醛和水，该反应为2cH3cH2OH+

O2-^-2CH3CHO+2H2O；

(2)加热时，Cu被氧化生成CuO,然后CuO氧化乙醉生成乙醛、Cu和水，重复发生上述

反应，则可观察到A处受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮，且该反

应需要在一定温度下进行，则认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度；

(3)撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，温度较高，原受热的

铜丝处仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象，答：反应仍可继续进行；仍

可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。

14.(2023春・全国•高一期末)下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量

一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。

已知：乙醇与乙醇发生取代反应，生成乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3)和水。

(1)D的结构简式为o

(2)C官能团名称为,E分子的结构简式为o

(3)在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B,该反应的化学方程式为。

(4)反应①〜⑤中属于加成反应的有(填序号)。

(5)写出反应③的化学方程式：。

(6)若将A通入酸性高锯酸钾溶液中，可以观察到,发生的反应类型为

，乙烯使浜的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高钛酸钾溶液褪色的反应

类型(填“相同”或“不相同”)。

【答案】(1)CH3cHO

(2)羟基CH3coOH

(3)nCH2=CH2——~~>-FCH2—CH?+

(4)①②

(5)2CH3cH20H+02—2cH3cH0+2H2O

(6)高铳酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去)氧化反应不相同

【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯；反应①乙烯

与Bn反应生成1,2.二溪乙烷，乙烯得到C,C与酸性重铝酸钾溶液反应得到E,E是一种

酸,推测E为乙酸，则C是乙醇；乙醇氧化得到D为乙醛，乙醛继续氧化得到乙酸；乙醇、

乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。

【解析】(1)由上分析，D是乙醛，结构简式为CH3CHO。答案为：CHsCHO；

(2)由上分析,C是乙醇，其官能团为・0H,名称为羟基,E是乙酸,其结构简式为CHaCOOHo

答案为：羟基；CH3co0H；

(3)在催化剂条件下，乙烯可形成高分子化合物B,B是聚乙烯，该反应的化学方程式为:

nCH2=CH2——竽~>+CH2—CH2卡。答案为：

nCH2=CH2——半>+CH2—CH2^r；

(4)据分析，反应①是乙烯与溟单质加成得到1,2・二浸乙烷，属于加成反应；反应②是

乙烯与HzO加成得到乙醇，属于加成反应；反应③是乙醇催化氧化得到乙醛，属于氧化反

应；反应④是乙醛发生催化氧化生成乙酸，属于氧化反应；反应⑤是乙醇被酸性重铝酸钾溶

液氧化为乙酸，属于氧化反应；故符合题意的是①@。答案为：①②；

(5)反应③是乙醇催化氧化得到乙醛等，化学方程式：2CH3CH2OH+022CHsCH0

+2H2Oo答案为：2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O；

(6)若将A通入酸性高镒酸钾溶液中，乙烯将高钵酸钾还原，可以观察到高钵酸钾溶液的

紫红色变浅(或褪去)；发生的反应是乙烯被氧化，反应类型为氧化反应；乙烯使浪的四氯化

碳溶液褪色是乙烯与浪单质发生了加成反应，和使酸性高锌酸钾溶液褪色的反应类型不相

同。答案为：高锯酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去)；氧化反应；不相同。

【点睛】乙醇具有还原性，可被酸性高钵酸钾溶液、重铭酸钾溶液氧化为乙酸等。

15.(2023春・浙江•高一校联考期申)石脑油是石油化工产品之一，常用作化工生产的基本

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