高中化学：导学案：盐类的水解（第2课时）

高中化学选修化学反应原理

3.3盐类的水解第2课时导学案

【学习目标】

1.进一步理解盐类水解规律

2.知道影响盐类水解程度的因素，并能说出各种因素对盐类水解平衡的影

响结果

3.能知道并能说出盐类水解在生产、生活中的应用。

【学习重难点】

盐类水解规律的应用和盐类水解的影响因素

【复习回顾】

盐类水解原理及规律

1.在①CH3coONa；②Na2co3；③FeCb；@KC1；⑤NaNCh；⑥Ab（SO4）3；

（1）能水解的是：;

（2）水解呈酸性的是：；

（3）水解呈碱性的是：；

（4）呈中性的是；

（5）上述盐能水解的请写水解离子方程式：

K小结》：有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、谁强显谁性。

【活动一】：影响盐类水解的因素

影响盐类水解因素：

（1）内因：该盐本身的性质（即：盐中弱根离子对应物质的相对强弱）一

一越弱越水解；

如:对应的酸越弱一*酸越难电离一酸根离子与H+的结合能力越强—越

容易水解，且水解程度越大，水解后OH.浓度大—碱性强—pH值大；弱碱

根相似。

K练习U1、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸,

⑤醋酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

2.比较相同pH值的①NaHCO,②CH3coONa,③NaAKh三种稀溶液物

质的量浓度由大到小顺序为

A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②

(2)外因：

①温度：盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应，则盐的水解是(填

“放热”或“吸热”)反应，因此升高温度水解程度。

②浓度：盐的浓度越小，水解程度越。

③外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，

就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则

_____水解。

K练习XL针对下列平衡体系回答问题Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

条件移动方向H+数PHFe3+水解率现象

升温

通HCI

加H20

力口NaHC03

加FeCh

【活动二】：盐类水解的应用

1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱(谁强显谁性、越弱越水解)

2.某些盐溶液的配制、保存

(1)在配制FeCb、A1(NO3)3、CUS04、SnCL等溶液时，为防止水解，常先

将盐溶于少量______中，再加蒸储水稀释到所需浓度。

(2)Na2SiO3>Na2cCh、NaAlCh等碱性溶液不能贮存在_________塞的试

剂瓶中。

(3)为配制CH3co0与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可

向溶液中加入()

A.适量盐酸B.适量NaOH固体

C.适量KOH固体D.适量CHsCOOH溶液

3.AlCb溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。(如果是硫酸铝呢？)

例1.将A1C13溶液和A12(SO4)3溶液分别蒸干并灼烧；所得产物主要成分是

()

A.都是A1(OH)3

B.都是AI2O3

C.前者是A12O3,后者是A12(SO4)3

D.前者是A1C13,后者是A12(SO4)3

4.利用盐类水解制取胶体。如:将FeCb饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3

胶体。有关化学方程式：____________________________________

5.离子共存问题：有时要考虑盐类的水解；如AF+与A1O2,HCO3一、

ccV-不能共存；

6.解释事实

(1)FeCb、KAb(SO4)242H2O等可作净水剂；

(2)泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：

Al3++3HCO3-=A1(OH)3I+3cO2t生成的CCh将胶状A1(OH)3吹出

可形成泡沫；

(3)某些化学肥料不能混合使用如镂态(NH4+)氮肥、过磷酸钙［含

Ca(H2Po4)2］均不能与草木灰(主要成分K2co3)混合使用；

(4)热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱溶液好，原因是：；

(5)在NH4cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？

(6)除杂：除去MgCb溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，可加入某试

剂，后过滤。下列试剂中合适的是()

A.NH3H2OB.NaOHC.Na2cO3D.MgCChE.MgO

F.Mg(OH)2

7.判断溶液中各种离子浓度的关系(下节课内容)

K练习工

1.化合物S0C12是一种液态化合物，沸点为77℃o往盛有10mL水的锥形

瓶中，小心滴加8〜10滴S0C12,可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有

刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,

等白雾消失后，往溶液中滴加AgNCh溶液，有不溶于HN03的白色凝乳状沉淀

析出。

（1）根据上述实验，写出SOCb和水反应的化学方程式：o

（2）A1C13溶液蒸干灼烧得不到无水A1C13,原因是；

请你设计一个实验方案从A1C13溶液中得到A1C13固体；

用SOCh与AICI36H2O混合共热，也可得到无水AlCh,其原因

是O

【学习小结】

【巩固练习】

1.（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A.HCOOH+H2O^^HCOCT+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+

2-

C.CO3+H2O-HCO3一+OH"

D.HS-+H2OS2-+H3O+

2.（08重庆卷）向三份0.1mol,LCH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3、

Na2so3、FeCL固体（忽略溶液体积变化），则CH3coO-浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

3.（2007全国高考上海卷）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

4.（2007全国卷北京考题）有①Na2c03溶液②CH3coONa溶液③

NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为O.lmolL下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③，②》①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL01molLr盐酸后，pH最大的是①

5.将O.lmol/L的A1C13溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）

A.AlB.A1（OH）3C.AlChD.AI2O3

6.下列问题与盐的水解知识无关的是（）

A.焊接使用氯化镂溶液除锈

B.锅炉中生成的水垢

C.电解食盐水制取消毒液

D.饱和氯化铁溶液滴入沸水制的氢氧化铁胶体

E.明矶净水

7.除去氯化镁溶液中的三价铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,

过滤后再加入盐酸，这种试剂是（）

A.一水合氨B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁

8.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子

X一和Y一组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的

pH>7,BX溶液的pHV7。由此判断可能不水解的盐是（）

9.（09年重庆理综•8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na*、A13+、A1O2ABr

2+2--

B.FT、Fe,SO4>NOS

+2-

c.K+、NH4>CO3>OH

D.Ca2+,Al3+>NO3,CF

10.判断下列盐类水解的叙述中正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

11.设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答,

其中不正确的是（