高中化学知识点复习-物质的量及单位

物质的量及单位

・、选择题（共20题，共40分）

++

1.（2分）含MgCl2、KC1、Na2S04三种溶质的混合液中，己知其中含Cri.5mol,K和Na共

1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO厂的物质的量为

A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.15mol

2.（2分）下列说法错误的是—

A.0.2molH202B.1molHC1C.1.5molFeD.0.3mol氮

3.（2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关NA的叙述中正确的是

A.1mol任何物质所含的分子数均为以

B.14gN2所含的N原子数为总

C.标准状况下，22.4LH2O所含的H2O分子数为NA

D.1mol铁在化学反应中完全反应，失去电子的数目为2以

4.（2分）设NA表示阿伏枷德罗常数，下列说法正确的是

A.NA个N2分子和5个CO分子质量比为1:1

2

B.Imol1电0的质量等于内个H2O质量的总和

C.在任何条件下1molH2所含的原子数为心

D.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA

5.（2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是一

①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2

③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1

⑤它们的质量之比为7:11

A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②®©⑤

6.（2分）下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.摩尔的基准是-0.012kg的碳-12所含有的碳原子数

C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定

D.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

7.（2分）实验测得某溶液中仅含有K+、cu2+、soi-、cr四种离子，其中K+、cu2+、cr

三种离子的个数比为4:5:8,则K+与SO厂的物质的量比为

A.2:1B.2:3C.4:1D.4:3

8.（2分）下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是

A.氢氧根离子的摩尔质量为17g

B.1molH20中含有2moi氢和1mol氧

C.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

D.一个钠原子的质量约等于盛庐g

9.（2分）下列说法错误的是

A.1mol任何物质都含有约6.02x1。23个原子

B.0.012kg12C约含有6.02x1023个碳原子

C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D.1mol%的质量是2g

10.（2分）下列叙述中正确的是一

A.摩尔是物质的质量的单位

B.碳的摩尔质量为12g

C.阿伏加德罗常数约为6.02x1023/mol

D.气体摩尔体积为22.4L/mol

ii.（2分）实验测得某溶液中仅含有K+、cu2+、so歹、cr四种离子，其中K+、cM+、cr

种离子的个数比为4:5:6,则K+与S01-的物质的量比为

A.4:3B.4:1C.2:3D.1:1

12.（2分）下列叙述正确的是

A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B.同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比

C.气体摩尔体积是指任何条件下Imol气体所占的体积，约为22.4L

D.任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量

13.（2分）某溶液中大量存在以下五种离子：MnO；、SOt、Fe3+、K+、R,它们的物质的量之比

为n（MnO；）:n（SO^）:n（Fe3+）:n（K+）:n（R）=2:2:1:2:1,则R可能是

A.H+B.SO1~C.COgD.Mg2+

14.（2分）下列关于“摩尔”的说法正确的是—

A.摩尔是一个物理量B.摩尔是物质的量的单位

C.摩尔表示物质的量D.摩尔是表示物质数量的单位

15.（2分）1molH2表示的含义是____

A.1mol氢B.1mol氢气C.1mol氢分子D.1mol氢原子

16.（2分）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是

A.1.5molCH4中含有1.5molC、6molH

B.1mol是6.02x1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等

C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的

D.摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位

17.（2分）下列说法正确的是

A.摩尔是6.02x1023个微观粒子的集体

B.0.012kg12c所含的原子数精确值是6.02x1023

C.1molH2一定含有2mol中子

D.1molH2s的质量是98g

18.（2分）一个A原子的质量为mg,一个12c原子的质量为1.9927x10-26kg,则A的相对原子质

量在数值上等于

A.mB.—1.9927x10-26

-26

C.6.02x1023mr12X1.9927X10

19.（2分）某溶液中只含有A13+、Na+、Cl-、SO/四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1,

则溶液中Na+和SOt的离子个数比为

A.1:2B.2:5C.3:1D.1:10

20.（2分）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Q-：S0^:Fe3+：K+：M=2:3:1:3:1,则M为

A.CO歹B.Mg?+C.Na+D.Ba2+

二、填空题（共4题，共2（）分）

21.（5分）当物质所包含的微粒数与的原子数相同时，这些物质就是Imol。

22.(5分)物质的量是国际约定量制的7个基本量之一，其单位是—。当物质所包含的微粒数与—相

同时，这些物质就是1mol。

23.(5分)物质的量是国际约定量制的7个基本量之一，单位为—，单位符号为—。

24.(5分)3.01x1022个S2-的物质的量为,质量为,含有质子的物质的量为___,含有电子

的物质的量为—。

三、综合题(共4题，共40分)

25.(10分)根据所学知识填写下列空白：

(1)等质量的CO和co2，物质的量之比为—；氧原子个数之比为一。

(2)1.5molH2SO4的质量是____g,其中含有____molH,含有____g氧原子。

23

(3)9.03x10个氨分子含___molNH3,____mol氢原子。

(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是—(填序号)。

①0.5molSO3

②1molHe

③4(时9mL水(水的密度为lg/mL)

④0.2molCH3COONH4

26.(10分)回答下列问题：

(1)2molCO2中含有____molC和____molO,含有____个CO2分子。

(2)1molH2so4中含有____molH,____molS,____mol0,共含有____mol原子。

2+-

(3)1molCaCl2中含____molCa,____molCl,共____mol离子。

(4)molH2O中含有的氧原子数与1.5molCC)2中含有的氧原子数相同。

(5)3.01x1023个。2的物质的量是___,与其物质的量相等的臭氧(O3)中含氧原子____个。

27.(10分)请回答下列问题。

(1)0.5mol氯化镁的质量是____g,其中含有____mol氯离子。

(2)现有10克由2H和160组成的水分子，其中含质子数为—mol,中子数为—mol,电子数

为____molo

(3)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C,则该气

体C的化学式为(用A、B表示)—o

28.(10分)请回答：

(1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无SOt离子？____«

(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为一,分子个数比为—，原子个

数比为—。

(3)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2,可发生如下反应：2NO+O2=2NC)2，充分反应后容

器中氮原子和氧原子的个数之比为一。

答案解析

一、选择题(共20题，共40分)

1.【答案】B

【解析】溶液中阴、阳离子所带的电荷数相等：n(Na+)x1+n(K+)x1+n(Mg2+)x2=n(C「)+

n(SO歹)x2,解得n(SO^)=0.5moL

2.【答案】D

【解析】H2O2和HC1都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用物质的量计量，D选

项所指微粒不明确，故D项错误。

3.【答案】B

【解析】A.并非所有物质均由分子构成，故A错误；

B.14gN2所含的N原子数为以，故B正确；

C.标准状况下水不是气体，不能使用气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；

D.Imol铁在化学反应中完全反应后没有指明生成物，无法计算失去的电子数目，故D错误；

故选B。

4.【答案】A

5.【答案】D

【解析】①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；

②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物

质的量之比为1:2,由于N=咻,所含氧原子数之比为1:2,故②正确；

③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的

量之比为2:3,由于N=TINA，所含原子数之比为2:3,故③正确；

④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之

比为1:1,由于N=nNA,所含碳原子数之比为1:1,故④正确；

⑤相等物质的量的CO和C02质量之比为28:44=7:11,故⑤正确。

6.【答案】B

7.【答案】D

【解析】方法一：溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)x(+1)+n(CM+)x(+2)+n(SOt)x(―2)+

n(Cr)x(-1)=0,令n(K+)=4mol,则n(SOt)=3mol,则K+与SO厂的物质的量比为4:3,故

选D。

方法二：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，设K+、Cu2+、Cl-个数分别为4、5、8,

则所带正电荷总数为1x4+2x5=14个，所以负电荷总数也必须为14个，其中C1-带的负电荷为

8,所以S0i-所带的负电荷为6,所以SO广的数目为3,所以K+与SOf的个数比为4:3,即物

质的量比为4:3,故选D。

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】C

【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，A错误；B项，碳的摩尔质量为12g/moLB错误：C项，阿伏

加德罗常数约为6.02x1023/mol,C正确；D项，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,D错误。

11.【答案】D

【解析】根据溶液为电中性和溶液中电荷守恒可得：n(K+)x1+n(Cu2+)x2+n(SOg)x(-2)+

n(Cr)x(-1)=0,

已知K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为：4:5:6,则有：

令n(K+)=4mol,n(Cu2+)=5mol,n(Cl_)=6moL

4molx2+5molx2—6molx1=nfSO^-)x2,

解得：n(SOj-)=4mol,

n(K+):n(SOj-)=4mol:4mol=1:1。

故选D。

12.【答案】B

13.【答案】A

【解析】根据电中性原则，溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设R所带

电荷数为x,由

n(MnO；):n(SOj-):n(Fe3+):n(K+):n(R)=2:2:1:2:1可得：2x(-1)+2x(-2)+lx3+2xl+lx

x=0,解得x=+l,说明R带一个单位的正电荷，符合条件的只有H+,故A正确；

故选Ao

14.【答案】B

【解析】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故B正确。

15.【答案】C

【解析】没有指明是Imol氢分子还是lmol氢原子，故A错误：1mol也表示氢气分子的物质的量

为lmol,故B错误、C正确；1molH?中氢原子的物质的量为2moL故D错误。

16.【答案】A

【解析】摩尔不能用于计量宏观物质，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它不

等同于物质的数量和物质的质量，C项错误；摩尔不是基本物理量，D项错误。

17.【答案】D

18.【答案】B

19.【答案】B

【解析】令Al3+、Na+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,

根据溶液中电荷守恒有3n(A13+)+n(Na+)=n(C「)+2n(SOj-),

BP3x3mol+2mol=1mol+2n(SO。,

解得n(S04-)=5mol.

故溶液中Na+和SO厂的离子个数比为2moi:5mol=2:5；故选B。

20.【答案】B

【解析】已知溶液中，各离子个数比C「:S0；-：Fe3+：K+：M=2:3:1:3:1,

设M的个数为1,

则已知阴离子的个数为2+3x2=8,阳离子的个数为lx3+3XI=6,

结合电荷守恒可以判断M为阳离子，且所带电荷数为2,满足条件的有Mg2+、Ba2+；

又由于Ba2+与SOi-不能大量共存，故M为Mg2+；

故选Bo

二、填空题(共4题，共20分)

21.【答案】12gl2c所含

22.【答案】mol；12gl2c所含原子数

23.【答案】摩尔；mol

24.【答案】0.0