高中化学必修1之知识讲解-《非金属及其化合物》全章复习与巩固基础

《非金属及其化合物》全章复习与巩固

【学习目标】

L总结几种常见非金属（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。

2.掌握氯离子、铁根离子的检验方法。

3.学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。

4.掌握氯气、氨气的实验室制法。

【知识网络】

1、碳及其化合物的转化关系

2.硅及其化合物的转化关系

3.氯及其化合物的转化关系

AgNO,

AgCI

上fFCCI2

AgNO,

NaOHCuCI2

CaCOj

CO.

HCI+HCIO

N吟旦一NaCl+NaCIO

Ca(OH),

*CaCl2+Ca(ClO).

KI

FeBn__

FeCl;:

CuCb-------~~►FeClj+Brj

SO?

AH2SO4

H2S

4.硫及其化合物的转化关系

5.氮及其化合物的转化关系

【要点梳理】

要点一、碳、硅及其化合物

1.碳

碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。

(1)与非金属单质反应

M八点燃'”「小点燃”

2C+5二2coC+5.

(2)与某些氧化物反应

、r-1

0,lD=-.itZj

[cn1rmlol।rm

C+C02===2COC+H2O(g)=^=CO+H2

2C+SiO2^Ssi+2COt

C+2CuO^=2CU+CO2t

(3)与氧化性酸反应

C+2H2so式浓)=^=CC)2t+2SO2t+2H2O

C+4HNC)3(浓)=&=C02t+4NO2t+2H.0

2.碳的氧化物

(l)C0：主要表现还原性

2co+。2亶暨2cCh

iqjfrin

3CO+Fe2O3=====2Fe+3cCh

七沪

Iqjirm

CO+H2O=^=CO2+H2

(2)CO2

①弱氧化性：CC)2+C星装2co

②酸性氧化物的三点通性

CO2+H2O~〜H2c。3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

CO2+CaO^=CaCO3

其它性质：

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

Na2SiO3+C02+H20==H2SiO3I+Na2CO3(C02少量)

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaC03I+2HC10

ZNazOz+ZCOz^ZNa2co3+O2

3.碳酸盐

(1)溶解性

正盐中只有碱金属的碳酸盐和铉盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属

的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。

(2)热稳定性

一般规律：可溶性碳酸正盐〉不溶性碳酸正盐〉酸式碳酸盐。如：

Na2cO3>CaCO3>NaHC03

(3)正盐与酸式盐的相互转化

C02；HO

Nac。3=±2：NaHC03

2'△;NaOH

4.硅单质

地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要

以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅原子结构和碳原子结构相似。硅元素是构成岩石与许多矿物的基

本元素，碳元素是构成有机物的必要元素。

(1)硅的性质：还原性为主

Si+2cl2受娶SiCL(无色液体)

S+C?高温SC?

(2)硅的制取：工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2C金婆Si+2cot

(3)硅的用途

硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅

整流器、半导体器件。硅还可制成太阳能电池。

5.二氧化硅

(1)酸性氧化物的通性

SiO2+CaO=^^CaSiO3

SiO2+2NaOH^Na2SiO3+H2O

盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

SiCh不溶于水，与水不反应

(2)氧化性

SiO2+2C=&-Si+2CO

(3)SiCh和HF反应:SiO2+4HF=SiF4t+2H2O(特性)

玻璃中含有SiO2,可以用HF来刻蚀玻璃。盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶。

(4)SiO2用途

天然二氧化硅有结晶形和无定形两大类，统称硅石。它的硬度较大，熔点较高。以SiCh为主要成分的沙子

是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料(光导纤维的成分是二氧化硅)。石英、玛

瑙(成分SiO2)用于制作饰物和工艺品。

6.硅酸

硅酸是一种溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通过硅酸盐与酸反应制取。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl

要点二、氯及其化合物

氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子(C「)，表现为典型的氧化性。

1.氯气的化学性质

(1)与金属反应：

Cl2+2Na^M2NaCl3Cl2+2Fe^B：2FeCl3Cl2+Cu^MCuCl2

(2)与非金属反应：

光昭

CI2+H2=2HC1

点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的白雾(HC1气体和空气中的水形成盐酸酸

雾)。

(3)与水反应CI2+H2Or-HC1+HC10

新制的氯水久置的氯水

成分分子：。2、Ho>HC1O

2分子：H2O

离子：H\cr>CK)-、OH离子:H\cr>OH

颜色黄绿色无色

性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性

+

原因新制的氯水中存在C12+H2O^HC10+H+Cr

久置的氯水中HC1O完全分解为02而消耗，最后成为HC1溶液

(4)与碱反应：

①工业制漂白粉或漂粉精2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。

漂白粉的主要成分为：CaCl2+Ca(C10)2；有效成分为：Ca(ClO)2

漂白粉的使用：Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HCIO

通过此反应可比较得出酸性强弱：H2CO3>HC1O

②氯气的尾气处理

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)与某些盐溶液反应

C12+2KI=I2+2KC1

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2CI

Cl2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

2.氯气的实验室制备

MnC)2+4HCl(浓)=^=MnCk+Cbt+2H2O

3.次氯酸、漂白粉的性质

(1)HC1O是一种弱酸，H2CO3>HC1O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

(2)HC1O和C1CT都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还

原反应，能使品红溶液褪色。

(3)HC1O见光易分解：2HC1O^^=2HC1+O2t»

4.氯离子的检验

在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除CO.’?一等离子的干扰，然后再滴入AgNCh溶液,

如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有cr。

要点三、硫及其重要化合物的主要性质

1.S：

游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易

溶于二硫化碳。

(1)氧化性：

①和金属Fe+S金=FeS(黑色)2Cu+Sq=Cu2s(黑色)

②和非金属S+H2=A=H2S

(2)还原性：S+02-点煨--SO?

2.SO2

二氧化硫是无色、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要气体，排

放到大气中有很大危害。

(1)酸性氧化物的通性

①与H2O反应：SO2+H2OH2s。3

②与碱反应：SC)2+2NaOH=Na2sO3+H2O

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

(CO2，SO2均可使澄清石灰水变浑浊)

③与碱性氧化物的作用

SCh+CaO=CaS03

⑵氧化性和还原性

S02中的s元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。

例：SO2+2H2S=3SI+2H2O——氧化性

SO2+I2+2H2OH2so4+2HI——还原性

好—2S0

S02可使酸性KMnO4溶液褪色

S02可以被。2、/、B殳、12、KMnO4>HNO3、Fe?+等所氧化

(3)特性：漂白性

二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复

原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来的颜色。

小结所学的漂白剂及其漂白原理

漂白剂漂白原理

活性炭物理吸附

HC1O、O3、H2O2强氧化作用

结合生成不稳定的无色物质，加热又复色

SO2

3.浓硫酸

硫酸是一种强酸，其稀溶液具有酸的通性。但浓硫酸还具有三大特性：

(1)吸水性：可做气体干燥剂。

(2)脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，生成水。浓硫酸对皮肤有强腐蚀性。

(3)强氧化性

2H2soK浓)+C=^=CO2t+2H2O+2SO2t

2H2so式浓)+Cu=^=CuS04+2H2O+S02t

常温时，Fe、Al与浓硫酸作用，使金属表面生成致密氧化膜(钝化)。

要点四、氮及其重要化合物的主要性质

1.氮气

氮气占空气体积的78%左右，氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应:

放由

N2+O2丝W2N0

局温局因

2XH

催化剂3

2.NO和NO2

NO

NO2

物色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体

理密度略大于空气大于空气

性

熔沸点低低

质

溶解性不溶于水易溶于水并反应

毒性有毒有毒

与水不反应3NO24-H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化剂，又是还原剂

化

与碱不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

学

与氧气2NO+O=2NO不反应

性22

质

实验室制法3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2OCU+4HNC)3(浓)=CU(NO3)2+2NC>2t+2H2O

3.氨气(N%)

(1)与酸反应

NH3+HC1=NH4c1(白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)

2NH3+H2so4=(NH4)2SC)4

(2)与水反应：

氨气是无色有刺激气味的气体，极易溶于水并发生反应，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。实验

室可以用氨气做喷泉实验。氨的水溶液是氨水，

+

NH3+H2Or，NH,•H2Or、NH4+OH(NH3•H2O是弱碱)

所以，氨水中的微粒共有六种：

分子：NH3•H2O、比0、NH3;

离子：NHJ、OH\H+

(3)还原性

在催化剂作用下氨气可以被氧化成一氧化氮：

傕北荆

4NH3+5O:===4NO+6H2O

因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：

NH3-NO-NO2-HNO3

此外，氨还可与Cb反应：

8NH3+3C12=2N2+6NH4C1(氨过量)

(4)氨气的实验室制法

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=A=CaCl2+2NH3t+2H2O

②装置：固一固反应加热装置(同制。2)

③干燥：碱石灰(或固体NaOH、固体CaO)

（不能用浓H2so4、CaC12干燥，因CaC12与NH?反应：CaCl2+8NH3=CaCl2-8NH3）

④收集：向下排空气法收集

⑤验满：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓HC1的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）。

⑥尾气吸收：水（防止倒吸）

4.钱盐

（1）钱盐都是离子化合物，都易溶于水

（2）镂盐的化学性质

①不稳定性，受热易分解

NH4C1=^=NH3t+HC1t（用于除去或分离钱盐）

NH4HCO3-^―NH3t+H2O+co21

②与碱反应NHJ+OH一兽=NH3t+&0（用于NHJ的检验）

③NH3与NHJ的相互转化

TT+

雁,晡

5.硝酸

（1）酸的通性：（石蕊、金属、碱、碱性化合物、某些盐）

⑵氧化性：

①与金属单质的反应：

a.活泼金属

b.Al、Fe钝化

常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能使它们发生剧烈的化学反应。

A1+6HNO3（浓）=^=A1（NO3）3+3NO2t+3H2O

c.不活泼金属

（浓）（）

Cu+4HNO3=CUNO32+2NO2t+2H2O

（稀）（）

3CU+8HNO3=3CUNO32+2NOt+4H2O

②与非金属单质的反应：

C+4HNO3（浓）=^=CO2+4NO2t+2H2O

③与还原性物质的反应：如可使下列变化发生

2+3+22

Fe-Fe；SO3'-SO4-；I-I2

（3）不稳定性：

4HN0：堂2H；0+4N0：t+0；t

（浓硝酸应保存在棕色瓶中，并置于阴凉处）

【典型例题解析】

类型一：氯及其化合物

例1、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验［实验室制取

△

氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）MnC12+Cl2+2H2Olo

请按要求回答下列问题：

(1)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是,反应的离子方程式为。

(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是(填名称)。

(3)Cb与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为o

(4)该兴趣小组用8.7gMnCh与足量的浓盐酸反应制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cb的体积

为。

【思路点拨】淀粉遇碘单质变蓝。

【答案】(1)溶液变蓝C12+2I==2C1+I2(2)浓硫酸

(3)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)2.24

【解析】发生装置中产生的是氯气(混有氯化氢气体、水蒸气)，气体通过饱和食盐水，除去了氯化氢，得到较

纯净的氯气。(1)将C12通入淀粉碘化钾溶液，发生反应：。2+2r==2。-+12,b能使淀粉变蓝(12的特性)。(2)

干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明氯气是经过干燥的，不含有水分，能吸水的液体是浓硫酸。

(3)Ck与石灰乳的反应为2cl2+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2。。(4)根据反应关系式MnO2-CI2,

87g

n(MnO)---OlmoP因此产生的Cb也是0.1mol,标准状况下的体积为2.24L。

287g/mol'

【总结升华】氯气还可以和金属反应，和铁反应时直接将铁氧化到+3价。

举一反三：

【变式1](2015黑龙江大庆期末考)已知：①向MnCh固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气

体；②向FeCk溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnCU晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气

体。下列判断正确的是()。

A.实验②证明Fe?+既有氧化性又有还原性

B.实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C.上述实验中，有二三个氧化还原反应

3+

D.上述实验证明氧化性：MnO2>MnO4->Cl2>Fe

【答案】C

【解析】实验②证明Fe?+具有还原性，A错误。实验③生成Cb，Cb的氧化性强于12,能使湿润的淀粉KI试纸

变蓝，B错误。三个实验的反应中都存在化合价的变化，均是氧化还原反应，C正确。常温下高镒酸钾能将浓盐

酸氧化为氯气，加热时MnC)2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4->MnO2；实验①中M11O2为氧化剂，

氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2>Cl2；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，氯气为氧化剂，所以氧化性

3+

Cl2>Fe,则氧化性MnOJ>MnC)2>C12>Fe3+,D错误。

类型二：硫及其化合物

例2、某学生课外活动小组利用下图所示装置，分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，自

加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____________溶液；加热时

溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色。冷却后恢复无色，则此溶液可能是y®7

溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是：。

【思路点拨】注意颜色的变化，以此作为突破口进行推测。

【答案】（1）稀氨水和酚献；稀氨水中的N周逸出，所以溶液的颜色变浅。

（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。

【解析】（1）认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，一下就使“红色

溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚醐溶液。而前者加热后，红色变为紫色，不符

合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚配。

（2）由无色溶液加热）气体+溶液变红冷却>气体+溶液无色。联想无色溶液虽多，但加热后放出气体

且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色一一显然该气体有漂白作用，并是一可逆过程，符合条件的

无色溶液只能是SO?漂白过的品红溶液。

【总结升华】颜色的变化是此题的突破口，在中学教材中还有许多物质有特殊的颜色，这些特征颜色往往是

解题的关键，要注意积累归纳。

举一反三：

【变式1】能鉴别CO2和S02的试剂是（）。

A.品红溶液B.澄清石灰水

C.紫色石蕊试液D.氯化钢溶液和氯水混合液

【答案】AD

【解析】C02与S02溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红。它们与澄清

石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。C02与SO2在还原性方面不同。S02具有还原性可以被氯单质氧

化而在水溶液中生成硫酸根离子，可与氯化钢生成硫酸钢白色沉淀，而C02不能。S02有漂白性，C02没有。

【变式2】三位同学设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液

中有scV，

试Ba%白色足量、仇沉证淀试足量、无BaCb、白色试建、无竺也羽日色

液漏皎沉淀稀盐酸不溶解液稀盐酸沉淀溶液沉淀液稀硝酸沉淀溶液沉泞

方案甲方案乙方案丙

试评价上述方案是否严密，并分别说明理由。

方案甲：;

方案乙：;

方案丙：。

【答案】甲：不合理，因试液中如含有Ag+,而不含S042一的无色溶液同样产生白色沉淀。

乙：合理，加稀HC1排除C03%、S03?一的干扰，同时无白色沉淀说明原无色溶液中无Ag+,再加入BaCk产

2

生白色沉淀说明原溶液肯定有SO4»

丙：不合理，如含有SO3?一不含SCUH强氧化性的酸HNO3会把SCh?一氧化成SO4、，从而和Ba（NC>3）2反应生

成BaSC）4白色沉淀。

2

【解析】对检验SO/一干扰的离子有Ag+、CO3\SO??一来进行分析。检验SO4?一的方法是：先用HCKHNO3）

酸化再用铁盐滴定。如果有Ag+干扰可用HN03酸化，如果有SCV-用稀HC1酸化，既有Ag+也有SCh%应用稀HC1

酸化。

类型三：氮及其化合物

例3、如图表示，A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为

红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

（1）各物质的化学式为:

(2)各步反应的化学方程式为：

A_>C：；

D-C：；

B_>E：；

E_*C：o

【思路点拨】把B为红棕色气体作为突破口，根据框图中的反应条件进行推测。

【答案】(1)A：N2B：NO2C：NOD：NH3E：HNO3

催仇剂

(2)A-C：N2+O2蟹2NO

D-C：4NH3+5O24NO+6H2O

B—E：3NO2+H2O=2HNO3+NO

E-C：3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

【解析】解题的突破口是B为红棕色气体，则B为NO2，C与。2能生成气体B,故C为NO。E在常温下

不是气体，故E为稀HNCh。由图转化关系进一步分析可知：A为Nz、D为NH.3。

【总结升华】做推断题时要以特殊性质或现象作为突破口，特殊性质包括颜色、状态、气味等，在学习的过

程中要加以积累、记忆。

举一反三：

【变式1］已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示：

(1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是o

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是

【答案】(1)NHjNH4CI(2)H2+C12^^=2HC1

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+2H2O+CaCl2

【解析】此题综合考查了元素化合物知识，是典型的框图推断题，要求对元素化合物知识要有全面的掌握，

较难。在解答此题时要紧密结合物质的状态及已知物G进行假设。从题知：A、B、C、D为气态，E、F为固态,

则H为液态；由最后生成D气体、H液体和固体CaCb，再联想常见的生成液体为H2O,结合E、F为固体可猜

测是实验室制N%的反应，即D为N%,则E、F分别为NH4cl和Ca(OH%；由于E是气态D(氨气)、C形成

的，所以E为NH4CI,C为HC1,F为Ca(OH)2；又由于C为HCL所以A、B分别为H2和C&验证假设的内

容，发现符合框图，所以假设成立。

类型四：碳、硅及其化合物

例4、(2016辽宁省实验中学期末考)在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是(

①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦水

A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤

【思路点拨】掌握S02与一些物质反应的条件及化学方程式，就可迅速解题。

【答案】B

【解析】①二氧化硅能被碳还原生成硅单质和一氧化碳，故①不选；

②二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，故②不选；

③二氧化硅能与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，故③不选；

④二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故④不选；

⑤二氧化不能与硝酸反应，故⑤选；

⑥二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故⑥不选；

⑦水与二氧化硅不反应，故⑦选。

【总结升华】二氧化硅的化学性质很稳定，常温下只与氢氟酸、强碱溶液反应，在加热条件下可体现二氧化

硅酸性氧化物的通性。作为酸性氧化物，SiO2可与强碱和碱性氧化物反应，在常温下SiO2可与氢氟酸反应，在

加热时SiO2可被焦炭还原，可与碳酸钙、纯碱反应。

举一反三：

【变式1】不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是()。

A.溪水、氯水、碘水

B.氢溪酸、盐酸、氢硫酸

C.浓硝酸、浓硝酸、高氯酸

D.NaOH溶液、KOH溶液、NazSiOs溶液

【答案】D

【变式2】向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是()。

A.水玻璃B.氯化钙

C.漂白粉D.饱和碳酸钠

【答案】B

【解析】C02溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。根据酸与盐反应的规律(弱酸

不能制强酸)，过量C02通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SQ3