高中化学 课时自测

3.2.3pH的应用

1.（2015•德州高二检测）用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定

达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）

22—

----三

23—

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL

【解析】选B。图中液面在22〜23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是

0.1mL,液体的凹面读数约为22.35mL»

2.下列有关叙述中正确的是（）

A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

【解析】选C。A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜

色变化。

3.（2015•锦州高二检测）下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。

②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。

③加入几滴石蕊试剂作指示剂。

④取一支酸式滴定管，洗涤干净。

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至达到滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解析】选D„锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，①错误；石蕊试剂因颜色变化不明显,

不能用作指示剂，③错误；酸式滴定管注入标准酸溶液前应先润洗2〜3次，⑤错误；滴定

过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，⑦错误。

4.（2015•濮阳高二检测）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4；②甲

基红4.4〜6.2；③酚献8.2〜10。现用0.1000mol-LNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时（已

知甲酸钠溶液显碱性），上述指示剂（）

A.都可以用B.只能用③

C.可以用①或②D.可以用②或③

【解析】选B。选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之

内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚醐。

5.（2015•唐山高二检测）用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使

盐酸物质的量浓度偏低的是（）

A.碱式滴定管用蒸储水洗净后，直接注入标准浓度的氢氧化钠溶液

B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

【解析】选Co未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH浓度下降，或把气泡误算为NaOH溶液

的体积，都是用比实际用量大的数值来计算，结果偏高。滴定前平视，滴定后俯视凹液面，

这样读取的碱液体积比实际用量小，结果偏低。

【补偿训练】（双选）（2015•昆明高二检测）下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是

（）

A.未用标准液润洗滴定管

B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，未排出就开始滴定

C.往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗

D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

【解析】选C、D„A项，未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。

B项，气泡不排出，结束后往往气泡会消失，造成所用标准液读数偏大，使测定结果偏高。

C项，往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗，会使待测溶液的浓度降低。D项，

振荡时液滴飞溅出来，溶质减少，所以浓度会偏低。

6.某学生用0.100mol•!?的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步:

A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2〜3滴酚酰；

2

B.用标准溶液润洗滴定管2〜3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2〜3mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。

(2)上述B步骤操作的目的是o

(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果(填“偏高”

“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是=

【解析】(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的

蒸储水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，

会使待测液的体积大于20.00mL,消耗标准液多，则测定结果偏高。(4)由于用酚醐作指示

剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。

答案：(1)B、D、C、E、A、F

(2)洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差

⑶偏高

(4)当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

7.(2015•滨州高二检测)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，

试根据实验回答：

(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。需要的仪器有烧杯、量筒、玻

璃棒、、、。(填仪器)

(2)^10.00mL待测液，用_________量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂。

(3)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：o

待测液标准盐酸体积/mL

滴定次数

体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

第一次10.000.5020.40

第二次10.004.0024.10

第三次10.004.2025.70

⑷根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度o

【解析】(1)用NaOH固体配制250mL溶液，需用天平、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、

胶头滴管等仪器。

(2)取10.00mLNaOH溶液，需用碱式滴定管来量取，也可使用移液管来量取。

⑶第三次所测数据与第一次、第二次相差较大，数据不合理应舍去，V(HC1)=[(2O.40

mL-0.50mL)+(24.10mL-400mL)]/2=20.00mL,根据：

c(NaOH)•V(NaOH)=c(HC1)•V(HC1),贝！]c(NaOH)=0.4000mol•I?。

(4)样品中m(Na0H)=0.4000molVXO.250