高中化学选择性必修第一册模块综合试卷(二)

模块综合试卷(二)

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法不正确的是()

A.已知冰的熔化热为6.0kJ.mo「，冰中氢键键能为20kJ.mo「,假设1mol冰中有2mol氢键,

且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键

+

B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,若加水稀释，则CH3COOHCH3COO+H

平衡向右移动,电离程度增大,居不变

C.甲烷的燃烧热为890.3kJ-moPi,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=

1

CO2(g)+2H2O(l)-890.3kJ-moF

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol比置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热

1

19.3kJ淇热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJ-moP

【参考答案】D

【试题解析】1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ,lmol冰的熔化热为6.0kJ-mol-1,^

X100%=15%,故A正确；一定温度下，弱电解质的浓度越小,电离程度越大，但电离平衡常数只

与温度有关，则保持不变，故B正确；已知甲烷的燃烧热为890.3kLmo「,则表示1mol甲烷完

全燃烧生成指定产物所放出的热量为890.3kJ,故C正确；由于该反应为可逆反应，无法确定转

化的氮气的量，故其蛤变无法确定，故D错误。

2.(2020•济南一中调研)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在

酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

C.金属棒X上发生反应：M—讹一=M"+

D.这种方法称为牺牲阳极法

【参考答案】B

【试题解析】潮湿的土壤中有水和氧气，形成原电池环境，钢铁易被腐蚀,A项正确；只要金属

棒X的材料比铁活泼,则在形成原电池时,X就作负极被腐蚀,Fe作正极被保护，比镁活泼的金属

在空气、土壤中易被氧化，不能起到长期防腐的作用,B项错误；金属棒X作负极，发生氧化反

应,电极反应式为M—"e-=M'+,C项正确；牺牲阳极法实质上是牺牲了原电池的负极，保护了

原电池的正极,D项正确。

3.2SO2(g)+O2(g)2so3(g)A8=T98kJ-moir,在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+

SO2-2VO2+SC>3(快)；4Vo2+O2-2V2。5(慢)

下列说法正确的是()

A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.VCh是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJmoF1

D.升高温度，该反应的AH增大

【参考答案】C

【试题解析】V2O5是该反应的催化剂，故B错；活化能是指分子从常态转变为容易发生化学

反应的活跃状态所需要的能量，因为2so2(g)+O2(g)2SO3(g)A8=-198kJ-mori为放热

反应，所以该反应逆反应的活化能大于198kJ-mo「,故C正确；2SO2(g)+O2(g)2so3(g)

△”=-198kJmo「i,此反应为放热反应△”的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g)的量有关，所

以D错。

4.下列说法正确的是()

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的表示燃烧热

B.通过直接蒸发MgCL溶液的方法获取无水氯化镁固体

C.除去CuCL溶液中的Fe3+,选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D.中性溶液的pH不一定等于7

【参考答案】D

【试题解析】燃烧热应是1mol纯固态硫完全燃烧生成SO2(g)放出的热量,A错误；直接蒸发

MgCb溶液,Mg2+水解生成Mg(OH)2,最后得到MgO,B错误；除去CuCb溶液中的Fe3+,可加

入适量的CuO或CU(OH)2或Cu2(OH)2co3促进Fe3+水解，且不引入杂质,C错误。

5.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△”的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

A.AH=E2-£I

B.更换高效催化剂,E3不变

C.恒压下充入一定量的氧气,“(Z)减小

D.压缩容器,c(X)减小

【参考答案】c

【试题解析】由图像可知,该反应为放热反应,AH=Ei—E2,A错误；使用催化剂，降低反应活化

能，反应速率加快,B错误；恒压下充入一定量的氨气，容器体积增大,反应体系的分压减小，平衡

向气体增多的方向移动，则”（Z）减小,C正确；压强增大,容器体积缩小，反应体系中各物质的浓

度都增大,D错误。

6.下列方程式书写正确的是（）

A.H2s的电离方程式：H2sH++HS-

++

B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+COr

C.COF的水解方程式：COr+2H2OH2CO3+2OH

2+

D.HS-的水解方程式：HS+H20S+H30

【参考答案】A

【试题解析】多元弱酸的电离是分步进步的,H2s的第一步电离方程式为H2sH++HS，A

正确；NaHCCh在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO5、HCOFH++COr,B

错误；COF的水解是分步进步的悌一步水解方程式为COF+H2OHCO?+OJr,C错误；

-

HS-的水解方程式为HS+H2OH2S+OH，D错误。

7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实

验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量。〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记

录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据

图分析，下列说法不正确的是（）

/s

亘400

芸3501

&

300

Wa(0.5,250)^^d(3.5,290)

起250

^^c(2.5,250)

¥200

还150

母b(1.5,150)

叵100

箕50

舞0

芸

饱和硫酸铜溶液的用量/mL

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为矶H2so4）=l.0X10-3mol-L-1-s_1

D.d点没有构成原电池,反应速率减慢

【参考答案】D

【试题解析】根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则

饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A项正确；a、c两点对应的氢气生成速率相

等,B项正确；b点收集336mL氢气用时150s,336mL氢气的物质的量为0.015mol,消耗硫酸

3-1-1

0.015mol,贝”b点对应的反应速率为y(H2S04)=0.015moRO.lL^-150s=1.0X10-mol-L-s,C

项正确；d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌

置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢,D项错误。

8.反应2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）中海生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表

达式为。=%小网0＞次112）（公小w待测），其反应包含下列两步：

①2NO+H?=用+压。2（慢）

②H2O2+H2WH2CX快）

时测得有关实验数据如下：

序号c(NO)/mol-L-1c(H2)/mol-L-1速率/mol-L，min1

I0.00600.00101.8xio-4

II0.00600.00203.6义lor

III0.00100.00603.OX1O-5

IV0.00200.00601.2X10-4

下列说法错误的是（）

A.整个反应速率由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①〈②

C.该反应速率表达式：。=5000/（NCOdH?）

D.该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）A/7=-664kJmoF1

【参考答案】B

【试题解析】①2NO+Hb=N?+也。2（慢），②H2O2+H?=2也0（快）,反应历程中反应慢的决定反

应速率，整个反应速率由第①步反应决定，故A正确；反应①难以进行，说明反应的活化能高,

正反应的活化能一定是①〉②，故B错误；比较图表I、II数据,NO浓度不变,氢气浓度增大

一倍,反应速率增大一倍,III、IV数据分析,压浓度不变,NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍,

据此得到速率方程,0=k/30）收112）,依据I中数据计算k=5000,则速率方程v=5000

/（NOAcfFh）,故C正确；反应2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）中,每生成7gN2放出166kJ

的热量，生成28gN2放热664kJ,热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）A/7=

一664kJ-mori,故D正确。

9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3co0一,下列叙述不正确的是（）

A.升高温度,平衡正向移动，醋酸的电离常数&增大

1

B.0.10mol-L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OJT）增大

C.CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固体,平衡逆向移动

D.25°C时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

【参考答案】D

【试题解析】弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大,A项正确；

将溶液稀释,c(H+)减小,c(OJT)增大,B项正确；加入CH3coONa会抑制CH3coOH电离,C项

正确；加入冰醋酸,溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变,D项错误。

10.下列说法正确的是()

A.pH=l的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后pH=3

B.室温下pH=3的醋酸溶液和pH=ll的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C.室温下pH相同的NH4cl溶液和CH3coOH溶液，由水电离产生的。(育)相同

D.某温度下，水的离子积常数为lX10-12,该温度下pH=7的溶液呈中性

【参考答案】B

【试题解析】醋酸是弱酸，加水稀释会促进其电离，故pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100

倍后pHV3,A错误；室温下pH=3的醋酸溶液和pH=H的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸

过量，混合液呈酸性,B正确；CH3coOH抑制水的电离,NH4cl促进水的电离，所以pH相同的

NH4C1溶液和CH3coOH溶液，由水电离产生的c(H+)不相同，C错误；某温度下，水的离子积

[X]()一%

-1_-1

常数为1X10-2,该温度下pH=7的溶液中C(H+)=10-7mol-L,c(OH)=-^—7molL

=10-5moLL-i,则c(H+)Vc(OH-),溶液呈碱性,D错误。

11.通过加入适量乙酸钠,设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图

所示。下列叙述正确的是()

A.b极为正极,发生还原反应

B.一段时间后b极区电解液的pH减小

C.H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D.a极的电极反应式为、/

【参考答案】B

(Vci

【试题解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，即：4、/+8e-+4H+=4C1

-+4则a极为正极,b极为负极,负极反应式为CH3coe)一一8丁+2H2OWCO2t+

7H+,A、C、D错误；由电极反应式可知当转移8moi电子时，正极消耗4moiH卡,负极生成7moi

H+,则处理后的废水pH降低,B正确。

12.室温下，在1mol.L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA「、A?一的物质的量分数随pH变化的

关系如图所示，下列说法不正确的是()

+2+

A.H2A的电离方程式为H2A=H+HA,HAA-+H

B.室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=l(T3

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为c(Na+)>

c(HA-)>c(A2-)

D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

【参考答案】C

【试题解析】A项，据图可知,H2A溶液中不存在H2A分子，说明H2A第一步完全电离,HA，

+-

A?一共存，第二步部分电离，所以H2A的电离方程式为H2A=H+HA",HAA2-+H+,正确；

B项，据图可知，当pH=3时,c(A2-)=c(HA-),电离平衡HAAZ.+H+的平衡常数Ka=

“A?：，)=C(H+)=1(F3,正确;C项,HA-A2-+H+的平衡常数Ka=l(F3,A2-水解平衡

io_14____

常数Kh=^『7=l(rii<l(r3,HA-的电离程度大于A2-的水解程度，所以c(HA-)<c(A2-),错

误；D项,根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2—)+2c(HA)正确。

13.已知Ksp(CaCO3)=2.8X10-9及表中有关信息：

弱酸

CH3COOHH2CO3

Kal=4.3X10-7

电离平衡常数(常温)Ka=1.8X10-5

Ka2=5.6Xl(FU

下列判断正确的是()

A.向Na2cCh溶液中滴入酚龈溶液变红，主要原因是COF+2H2OH2CO3+2OH

B.常温时,CH3coOH与CH3coONa混合溶液的pH=6则8

C.NaHCO3溶液中：C(OIT)—c(H*)=c(H2co3)—c(COF)

D.2X10FmoU的Na2c。3溶液与CaCL溶液等体积混合出现沉淀厕CaCL溶液的浓度一

定是56X10-5moi[F

【参考答案】C

【试题解析】弱酸根离子水解是分步进行的,以第一步为主，向Na2c。3溶液中滴入酚猷，溶液变

红，主要原因是COr+H2OHC05+0H-,故A错误；常温时,CH3co0H与CH3coONa混

c(CH3co€)->C(H+)1.8X10-5

合溶液的pH=6,醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=-6

C(CH3COOH)10

c(CH3coO)C(CH3C00H)1

故B错误；NaHCCh溶液中的物料守恒：c（Na+）=c（H2c。3）

c(CH3coOH)'c(CH3coeT)-1十

+c(HCOr)+c(CO5),电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH')+c(HCOF)+2c(C09),两式联立得：

-92

c(OlT)+c(CO9)=c(H2co3)+c(H+),故C正确；已知/Csp(CaCO3)=2.8X10=c(COD-c(Ca

+),2XI。］moi，L-i的Na2cCh溶液与CaCb溶液等体积混合,c(C0「)=2X

-4-1-4

10mol-LX—=1X1OmoLLr,代入公式，得c(Ca2+)=2.8X10-5molir,则原CaCl2溶液

中c（Ca2+）>2.8Xlormol-L-1X2=5.6X10-5moLLf,故D错误。

14.（2020.西安期末）某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和（NH4）2HPC）4的废水中回收

NH3H2O和H3Po4,装置如图所示。下列说法错误的是（）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.a处进入稀氨水,d处流出浓H3PO4溶液

C.阴极区总反应式为2H2O+2NH：+2e-=2NH3-H2O+H2t

D.每放出H.2L（标准状况）比时,能回收98gH3PO4

【参考答案】D

（试题解析】A项，废水中存在的主要离子为NHt、H2Poi和HPOF,在电解过程中,NHt向左

室迁移结合OT生成NH3-H2O,H2Poi和HPOF向右室迁移结合才生成H3P0%所以膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜,正确；B项，为了增强溶液的导电性,a处进入稀氨水,c处充

入稀磷酸,b处流出浓氨水,d处流出浓磷酸，正确；C项，阴极区发生2H2。+2/=2011-+

H2t,NHl+OH-=NH3-H2。,总反应式2H2O+2NH4+2e~=2NH3H2O+H2t，正确；D项』1.2

L（标准状况）%的物质的量为0.511101,根据阴极区反应：2}120+2?«甚+2屋=2]\«3-112。+112t,

当生成n（H2）=0.5mol,转移电子〃（/）=1mol,根据阳极区反应：2H2O+2HP0E—4e-=

2H3PO4+O2t,2H2O+4H2PO；-4e=4H3PO4+02t，根据得失电子守恒，回收H3PO4的质量

为49g<m（H3PO4）<98g,错误。

15.（2020•南京高二质检）25℃时，将l.OLcmol-L1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,

使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3coONa固体（忽略体积和温度变

化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

10一8

A.该温度下,醋酸的电离平衡常数乂=二

+

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的电离程度：c>b>a

+

D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

【参考答案】A

【试题解析】a点溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知,c(CH3coeT)>c(Na+),

+-

醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),B正确；a以醋酸的电离为主，抑制水的

电离，酸性越强,水的电离程度越小,c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：

+

c>b>a,C正确；当混合溶液呈中性时,c(H+)=c(Oir),根据电荷守恒有c(Na)=c(CH3COO"),

则c(Na+)=c(CH3coeT)>C(H+)=C(OH-),D正确。

16.(2020・上海高二质检)已知p(A)=-lgc(A)o三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如

图所示。下列说法不正确的是()

A.a点无ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCb溶液中混有的少量ZnCb

C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动,c(S2一)增大

D.CuS和MnS共存的悬浊液中,，牛\+1=10-20

【参考答案】c

【试题解析】p(A)=—lgc(A),则C(A)=1()-P(A)mol]—*故p(A)越大,c(A)越小。所以平衡曲线

右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点不饱和，没有ZnS沉淀析出,A正确；

2+

MnS的溶解度大于ZnS,向MnCl2溶液中加入MnS固体,可以促使平衡MnS(s)+Zn(aq)

ZnS(s)+Mn2+(aq)向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS,达到除去Zd卡的目的,B正确；

向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是

饱和的，所以eSD不变,C错误；当p(S2-)=0,p(Mn2+)=15,gpc(S2")=lmol-L_1时,c(Mn2+)=10-5

mol-L-1Xp(MnS)=c(Mn2+)-c(S2")=10"15;当p(S2")=25,p(Cu2+)=10,^Pc(S2")=10"25mol-L

12+-10-12+235

,c(Cu)=lOmol-LXp(CuS)=c(Cu)-c(S")=10^;CuS和MnS共存的悬浊液

2+35

c(Cu)_gsp(CuS)_10^

中2+==-15=1(F2O,D正确。

Y(Mn)^sp(MnS)10

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

1

17.(8分)⑴已知：@Fe(s)+1o2(g)=FeO(s)A7/i=-272.0kJ-moF

3

②2Al(s)+]C)2(g)=A12O3(s)A/72=-l675.7kJ-moP'o

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是o

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是(填“能”或“不能”)，你的理由

是O

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。

①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应；

②其中B历程表明此反应采用的条件为(填字母)。

A.升高温度B.增大反应物的浓度

C.降低温度D.使用催化剂

【参考答案】(l)3FeO(s)+2Al(s)=A12O3(s)+3Fe(s)AH=-859.7kJ-mor1不能该反应为

引发反应，需消耗大量能量，成本较高(2)①吸②D

【试题解析】⑴②一①X3即得：3FeO(s)+2Al(s)=A12O3(S)+3Fe(s)AH=-859.7kJmol^o

利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量能量，冶炼Fe的成本就太高

了，所以不能使用铝热反应炼铁。(2)①反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热

反应。②从A到B反应的活化能明显降低了，所以是加入了催化剂。

18.(12分)(2020•合肥一中期末)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+

2NO(g)N2(g)+CO2(g)o

(1)写出上述反应的平衡常数表达式=

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表，回答下列问题。

实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

①结合表中数据,判断该反应的AH。(填“>”或)，理由是

②判断该反应达到平衡的依据是(填字母)。

A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定D.2。正(NO)=o逆(N2)

(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+

82(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列

问题。

①0-10min内的CO2平均反应速率v=。

②图中A点。正。逆(填或“=”)o

③第10min时，外界改变的条件可能是(填

字母)。

A.加催化剂

B.增大C的物质的量

C.减小CO2的物质的量

D.升温

E.降温

(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇

方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH2O,其中相对较多的副产物为；上述合成甲醇的反应

速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。

A.*CO+*0H—>*C0+*H20

B.*CO—^OCH

C.*OCH2—>*OCH3

D.*OCH3—►*CH3OH

【参考答案】⑴*⑵①〉计算700。。和800℃的平衡常数分别Ki、&,得

Ki<&,所以A8>0②AB(3)①0.01moLlTi-miiT1②>③AD(4)COA

【试题解析】(2)①根据表格数据，列出实验1(700℃)的三■段式：

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

起始物质的量/mol0.4000

变化物质的量/mol0.180.090.09

平衡物质的量/mol0.220.090.09

0.09x0.09

/C(N2>C(CO2)81

kl

~/(NO)-(华尸一484'

据表格数据，列出实验2(800°C)的三段式：

C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)

起始物质的量/mol0.2400

变化物质的量/mol0.160.080.08

平衡物质的量/mol0.080.080.08

0.080.08

2X2

rC(N2)-C(CO2)

人2—C2(NO)一—1>A1；

(唠2

温度升高,K增大，则正反应为吸热反应,AH>0。

②该反应气体的总质量是个变量，容器体积不变,所以密度是一个变量，当容器内气体密度恒定

时,则反应达到平衡状态，故A正确；各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态，故B正

确；该反应前后气体分子的数目相同，则气体的总物质的量一直不变，根据pV=”RT,恒温恒容

条件下，压强一直不变,所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态，故C错误；2v正(NO)

=v迷(N2),此时正反应速率和逆反应速率不相等，应是v正(NO)=2o虱N2)时反应达到平衡状态,

故D错误。

⑶①随着反应进行,w(N2)逐渐减小,"(NO)逐渐增大,10min内,A"(N2)=0.2mol,物质的量变化之

比等于化学计量数之比，则Aw(CC)2)=0.2mol,所以。(CO2)=4^=0.01mol-

L-1min

②根据图像可知A点反应向正反应方向进行，则o正>o逛。

③第lOmin时,NO物质的量没有发生突变,N2的物质的量逐渐减小，速率比10min前大；

NO物质的量逐渐增大,速率比10min前大。加催化剂，不会引起物质的量的突变，只会增大反

应速率，故A正确；增大碳固体的物质的量,对反应速率没有影响，故B错误；减小CC>2的物质

的量,反应速率减小，故C错误；升温,反应速率增大，故D正确；降温,反应速率减小，故E错误。

19.(12分X2020•成都期末)含铭(+6价)的废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。

其部分工艺流程如下：

硫酸还原剂M

⑴废水中，六价铭以CrCT或者CnO厂的形式存在，写出其相互转化的离子方程式：

我国常用NaHSCh作还原剂,写出还原池中反应的离子方程式：o

⑵废水中残留六价铭的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH=2.5〜3.0,原因

可能是o

一

匕

最

E

A

O

副

枝

-0W-

反应时间/min

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细,为促使其更好地沉淀，可采取的措施是-

(4)我国规定,工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1mg-17%已知：Cr的相对原子质量为

52,Ksp(BaCrC)4)=L2X10一叫若用Ba?+除去废水中的CrOF,达到废水排放标准时，废水中Ba2

+浓度最低为moLL-1(保留小数点后2位)。用Ba2+除去废水中的CrOF是否可行，为

什么？

+3+

【参考答案】⑴2CrOF+2H+Cr2Or+H2O3HSOr+Cr2Or+5H=2Cr+3SOF+

4H2O

(2)溶液中pH越高，废水中六价铭残留越多；溶液中pH越低，会腐蚀设备管道

(3)加入絮凝剂

⑷6.24X10-不可行，因为废水中含有Ba2+,同样有毒

【试题解析】(1)由工艺流程可知，加酸可以使CrOf转化为&2。丁,转化的离子方程式为

+

2CrOr+2HCr2Or+H2O;还原池中,CnO歹在酸性条件下将HSO厂氧化生成SOF,本身

+3+

被还原为CN,反应的离子方程式为3HSO；+Cr2Or+5H=2Cr+3SOF+4H2O0

(2)由图可知,溶液中pH越大废水中残留六价格的浓度越大，而溶液中pH越小，酸性越强，可能

会腐蚀设备管道，所以实际生产中需控制pH=2.5~3.0o

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，可向沉淀池中加入絮凝剂，使Cr(OH)3更好地沉淀。

0.0001g

⑷达到废水排放标准时,CrOF的浓度为52一=。噌ImolL*则溶液中Ba2+浓度为

噌黑"=1裾1"010心1=6.24'lormoLL-;Ba?+在溶液中有毒，则用Ba?+除去废水

c(CrO?)0.0001

52

中的CrOF是不可行的。

20.(10分)我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2c2O4将处理后

的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaCzCU固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度