甘肃省兰州市2015届高考化学模拟试卷（含解析）

甘肃省兰州市2015届高考化学模拟试卷

一、选择题:本大题共7小题，每小题6分(在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的(

1((6分)化学与生活、社会可持续发展密切相关(下列有关叙述不正确的是()A(发

生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情

B(CO的水溶液呈酸性，CO的大量排放会导致酸雨的形成22

C(黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D(利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

2((6分)设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A-A(25?时，1L

pH=13的Ba(OH)溶液中含有0H的数目为0.2N2A,IB(取50mL14.0moI(L浓

硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC(标准状况下，2.24L-

氧化硫中含有的电子总数为3.2NA18D(28gN与28gCO中含有的质子数均为

142

3((6分)下列实验操作不能达到预期目的是()

选项实验目的操作

A从溪水中提取单质溪先用CCI萃取分液后，再蒸储4.xB证明Mg(OH)沉淀可

以转化为Fe(OH)沉淀向2mLimol・LNaOH溶液中先加入3滴

23,1,1lmol.LMgCI溶液，再加入3滴lmol・LFeCI溶液23

C验证蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量

Na。H溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热

D证明碱的非金属性强于硅向NaSiO溶液中通入适量CO气体，有白色胶状沉淀

生成32

A(AB(BC(CD(D

4((6分)甲苯苯环上的氢原子被,CH取代的同分异构体的种类数有()49

A(3种B(6种C(12种D(18种

①

pH流纸

5((6分)某同学在常温下设计以下实验流程探究NaSO的化学性质:pH=8NaSO溶

液223223

②加入足里氨水

同时加入氯化领溶液■

白色沉淀B

下列说法正确的是()

„8,IA(实验?说明NaSO溶液中水电离的c(OH)=IOmol(L223.2,6(NaSO溶液pH=8的

原因用离子方程式表示为SO+2HO?NaSO+2OH223232223

C(生成的沉淀B可能是BaSO或BaSO,要进一步确认还需再加入稀硝酸验证34

D(实验？说明NaSO具有还原性223

.16((6分)已知:常温下浓度为0.1mol・L的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF

NaCIONaCO23PH7.59.711.6

-1-

下列有关说法正确的是()

,iA(加热0.1mol(LNaCIO溶液测其pH,pH小于9.7

x+B(0(lmol(LNa2CO3溶液中,存在如下关系:c(OH),c(H)=c(HCO)+2c(HCO)

32sC(根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF,HC1O,HCO(一级电离平衡

常数)23+,+D(pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合,则有

c(Na)=c(F),c(H)

,=c(OH)

7((6分)将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成

NaCLNaCIO,NaCIO的共存体系(下列判断不正确的是()3

A(参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2:1

B(反应体系中n(NaCI):n(NaCI0):n(NaC10)(物质的量之比)可能为11:1:23

5a

T

C（若反应有amol氧气参加反应，则amol,转移电子数,mol

D（反应中NaClO和NaCIO为氧化产物,且物质的量之比一定为1:13

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分（第（一）必考题

8（（14分）构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用（下图A、B、C、D、E

五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：

（1）若A,E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体;物质的量浓度相等的B、

C两溶液中C溶液的pH较小;电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反

应是工业上生产B的重要反应（

?检验C溶液中含有Y元素的操作方法是

?电解D的水溶液时反应的化学方程式为

/、D的相对分子质量相差16,0.1moI（L（2）若A为气体单质，CE溶液中只有，3种离

子，且溶液中的（则

一_=1012

c（0H）

?A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为，B的电子式为（

?E?C反应的离子方程式为（

-M3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L

0.1mol（L的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH,7,则反应后溶液中

离子浓度由大到小的

-顺序为（0H除外）（

（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，

D是一种白色沉淀（若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶

液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，

该反应的离子方程式为（

9（（14分）甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料（工业上通过

CO（g）+2H2（g）?CHOH（g）生产甲醇（3

-2-

（1）在一定温度下，向1L密闭容器中充入lmolCO和2molH,发生上述反应,

10分钟时反2

应达平衡，此时CO的转化率为50%（

?前10分钟生成甲醇的平均反应速率为;已知该反应在低温下能自发进行，则反应

的？H为（填"，"或"="）0（

?下列关于上述反应的叙述，不正确的是（填字母编号）（

A（缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大

B（达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

C（恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态

D（反应过程中生成CHOH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态3

E（使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230?、250?、270?三种温度下合成

甲醇的规律（上述三种温度下不同的H和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量

均lmol）与CO平衡z

转化率的关系如图1所示（

?在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是（

?利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=（

（3）利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气，已知:

1

2

iCHOH(g)+O(g)?CO(g)+2H(g)?H=,192.9kJ(mol32221

1

2

,1H(g)+O(g)?HO(g)?H=,120.9kJ(mol2222

O(g)?CO(g)+3H(g)的焰变？H=(则甲醇与水蒸气催化重整反

应：CHOH(g)+H22233

(4)有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示，工作时负极的电极反应式可

表示为(若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液：2++2

离子CuHClSO%iC/mol・L0.5220.5

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质

量为(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)(

iVVt-AL'E361

图1图2

10((15分)过氧化钙晶体(CaO・8HO)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废

水、应急22

供氧等(实验室可用工业碳酸钙(含Mgco.FeCO杂质)制取纯净的碳酸钙，然后

再用纯净的33

碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如图1：

-3-

回答下列问题:

（1）写出反应？发生氧化还原反应的离子方程式（操作I用的玻璃仪器有（

（2）反应？生成CaO-8HO的化学反应方程式为;反应？冰水控制温度在0?左右的主

要原因22

是；

22（3）已知:1+2$。=21+5。，测定产品中CaO的含量的实验步骤如下：生.

第一步:准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的bgKI晶体，加入适量蒸储

水溶解再

j滴入少量2mol（L的HSO溶液，充分反应（2,

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液（m/g

口的NaSO溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是（第三步:逐滴加入浓度为c

mol（L223

若滴定消耗NaSO溶液VmL,样品中CaO的质量分数为（用字母表示）（2232

（4）已知过氧化钙加热至350?左右开始分解放出氧气（将过氧化钙晶体（CaO-8HO）

在±022摒中加热逐

渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350?以上所得固体

物质的化学式为（

【化学一选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）

11（（15分）粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO等杂质，湿法处理阳

极泥进行4

综合利用的流程如下:

(1)电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用溶液作电解液，电解时阳极的电

极反应

.2+式为和Cu,2e=Cu(

(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含

金、PbSO,外，还有(填化学式)(

(3)完成操作I的主要步骤：，过滤，洗涤，干燥(

-(4)写出用SO还原AuCl的离子反应方程式(a

(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循

环操作，请指出流程图中另一处类似的做法(

-4-

Q(6)用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用((已知298K时，Ksp(PbCO)=l.46x|0,

3,sKsp(PbSO)=l.82x|0)4

【化学一选修3:物质结构与性质】(共1小题，满分0分)

12(已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期(其

中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3

倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两

倍;C原子L层上有2对成对电子(E有“生物金属"之称，E4+离子和氮原子的核

外电子排布相同;W位于周期表中第8列，请回答：

(DBAC分子中B原子的杂化方式为，BAC分子的空间构型为(22

(2)写出与BC分子互为等电子体的一种分子的化学式(BC在高温高压下所形成晶体

的晶胞22

如右图I所示(则该晶体的类型属于晶体(选填"分子"、"原子"、"离子"或

"金属")；”(3)经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有生成，则中存在(

a(共价键b(配位键c(o键d(n键

(4)“生物金属"E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图

2所示(则

R晶胞中E原子的配位数为;若该晶胞的密度为pg(,阿伏加德罗常数为N,E原子的摩

crrui尔质量为Mrg(mol,则该晶胞的棱长为cm(

(5)W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低,则会影响0在体内的正

常运输(已2

知W2+与KCN溶液反应得W(CN)沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生

成配合物，其配2

离子结构如图3所示(

?W元素基态原子价电子排布式为(

?写出W(CN)溶于过量KCN溶液的化学方程式(2

【化学一选修5:有机化学基础】(共1小题，满分0分)

13(某种医药中间体的结构式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成:

已知:F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子(请回答

（1）下列关于G的说法正确的是（

a（能与滨水反应

b（能与氢氧化钠溶液反应

c（lmolG最多能和3mol氢气反应

d（能与FeCl'溶液反应显紫色3

-5-

（2）B?C的反应类型是（

（3）写出下列有关反应的化学方程式:？A与新制氢氧化铜悬浊液共热，

?D?E:（

（4）F分子中有种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为（

（5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结

构简式（

甘肃省兰州市2015届高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题:本大题共7小题，每小题6分（在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的（

1（（6分）化学与生活、社会可持续发展密切相关（下列有关叙述不正确的是（）A（发

生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情

B（CO的水溶液呈酸性，CO的大量排放会导致酸雨的形成22

C（黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D（利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;胶体的应用;常见的生活环境的污染及治理

（分析：A（牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐变性；

B（形成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物;

C（胶体遇电解质溶液发生聚沉；

D（形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料（

解答：解:A（重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结

合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故A正确；

B（二氧化硫和氮氧化物的大量排放会形成酸雨，二氧化碳的大量排放会导致温室效

应，故B错误；

C（黄河中的泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故C正确；

D（形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成

的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故D正确（

故选B（

点评：本题考查蛋白质的性质、酸雨、胶体、常见的生活环境的污染及治理，题目

难度不大，注意相关基础知识的积累（

2（（6分）设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A-A（25?时，1L

pH=13的Ba（0H）溶液中含有0H的数目为0.2N2A,IB（取50mL14.0moI（L浓

硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC（标准状况下，2.24L-

氧化硫中含有的电子总数为3.2NA18D（28gN与28gCO中含有的质子数均为

142

考点：阿伏加德罗常数（

+,分析：A（根据溶液的pH=13,求出c（H）和c（OH）,然后根据n=CV求出氢氧根的个数;

-6-

B（浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式

CU+4HNO（浓）=CU（NO）33+2NO?+2HO、

3Cu+8HNO?3Cu（NO）+2NO?+4HO进行判断；2223322

C（标准状况下2.24L二氧化硫的物质的量为O.lmol,二氧化硫分子中含有32个

电子，O.lmol二氧化硫中含有3.2mol电子；

i8D(28g氮气的物质的量为lmol,含有14mol质子;28gCO的物质的量需要lmol,

含有质子数小于14mol(

+再解答:解:A(溶液的pH=13,可知c(H)=10)=0.1mol/L,氢氧根的mol/L,故

c(OH

物质的量n=CV=0.1mol/LxlL=0.1mol,故A错误；

B(铜与浓硝酸反应的方程式为:CU+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO?+2H。,铜与稀

硝酸反应的33222

方程式为：3Cu+8HNO?3Cu(NO)+2NO?+4HO,硝酸的物质的量为0.7mol,

0.7mol浓硝酸3322

完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧

化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol,生

成的气体分子数小于0.35N,故AB错误；

2.24L

22.4L/rool

C(标况下2.24L二氧化硫的物质的量为:=0.1mol,O.lmol二氧化硫中含有

3.2mol电子,含有的电子总数为3.2N,故C正确；A

IT

M

isD(N与CO分子中都含有14个电子，而二者的摩尔质量不同，根据n=可知，等质量

的二者2

含有的质子数不同，故D错误；

故选C(

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，以阿伏伽德罗常数

为载体考查如下知识点有:？考查22.4L/mol的正确使用;？考查在氧化还原反应中得

失电子数的计算;？正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数;？考查

在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数(

3((6分)下列实验操作不能达到预期目的是()

选项实验目的操作

A从滨水中提取单质溪先用CCI萃取分液后，再蒸储4.xB证明Mg(OH)沉淀可

以转化为Fe(OH)沉淀向2mLimol・LNaOH溶液中先加入3滴

23,1,1lmol.LMgCI溶液，再加入3滴lmol・LFeCI溶液23

C验证蔗糖是否水解生成葡萄糖向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量

NaOH溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热

D证明碱的非金属性强于硅向NaSiO溶液中通入适量CO气体，有白色胶状沉淀

生成32

B(BC(CD(DA(A

考点：化学实验方案的评价(

分析：A(四氯化碳可萃取溪水中的演；

B(氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；

C(蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下；

D(强酸反应制取弱酸(

解答：解:A(四氯化碳可萃取溪水中的溪,溪和四氯化碳的沸点不同，可用蒸播分

离，故A正确；

B(氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明

Mg(OH)沉2淀可以转化为Fe(OH)沉淀，故B错误；3

C(蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故C正确；

D(强酸反应制取弱酸，最高价氧化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故D正确

(故选B(

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯、沉淀转化、物质检验以及非金属

性比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题

型，注意相关知识的学习与积累，难度不大(

4((6分)甲苯苯环上的氢原子被,CH取代的同分异构体的种类数有()49

A(3种B(6种C(12种D(18种

考点：同分异构现象和同分异构体(

分析：，CH有四种结构，分别为:CH,CH,CH,CH,、CH,CH,CH(CH),、

(CH)493222323BCH,CH,S(CH)C,,苯环上的两个取代基位置可以有邻、间、对三

种，据此解答即可即233

解答:解:,CH有四种结构,分别为:CH,CH,CH,CH,、CH,CH,CH(CH),S

(CH)4932223233CH,CH,.(CH)C,,甲苯上含有1个甲基，此时分为邻间对三种取代

位置，故总共有同2233

分异构体数目为4x3=12种，

故选C(

点评：本题主要考查的是同分异构体的判断，掌握丁基有四种结构以及苯环上的二

元取代有邻、间、对三种情况，难度不大(

©

pH流纸

5((6分)某同学在常温下设计以下实验流程探究NaSO的化学性质:pH=8NaSO溶

液223223

②加入足里氨水

同时加入氯化讽溶液■

白色沉淀B

下列说法正确的是()

„8,IA(实验?说明NaSO溶液中水电离的c(OH)=IOmol(L2233„B(NaSO溶液pH=8的

原因用离子方程式表示为SO+2HO?NaSO+2OH223232223

C(生成的沉淀B可能是BaSO或BaSO,要进一步确认还需再加入稀硝酸验证”

D(实验？说明NaSO具有还原性223

考点：性质实验方案的设计;氧化还原反应;含硫物质的性质及综合应用(

①

pH流纸

+分析:常温下,由pH=8NaS0溶液可知，pH=8,溶液水解显碱性,近或水=式0日3

②加久足里氨水

同时加入氯化领溶液■

向水由溶液白色沉淀可知，发生

2.)=10mol(L,NaSOBSO22323

2+,++5HO+4cl+2Ba=2BaSO?+8CI+10H,以此来解答(224.解答:解:A(实验?说明

NaSO溶液中水电离的c(OH)=IOmol(L,促进水的电离，223

故A错误；

,2„B(NaSO溶液pH=8的原因用离子方程式表示为SO+HO7HSO+OH,故B错误；

22323223

C(BaSO与硝酸发生氧化还原反应生成BaSO,不能加硝酸验证，故C错误；

342,2+,+D(实验？发生SO+5Ho+4CI+2Ba=2BaSO?+8CI+10H,S元素的化合价

升高，说明NaSO23224223具有还原性，故D正确；

-8-

故选D(

点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应

等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目

难度不大(

.16((6分)已知:常温下浓度为O.lmoLL的下列溶液的pH如下表所示：

溶质

NaFNaCIONaCO23

11.6pH7.59.7

下列有关说法正确的是()iA(加热0.1mol(LNaCIO溶液测其pH,pH小于

9.7

溶液中,存在如下关系:

,i,+B(0(lmol(LNa2CO3c(0H),c(H)=c(HC0)+2c(HC0)

323c(根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为:HF,HC1O,HCO(一级电离平衡

常数)23+,+D(pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合，则有

c(Na)=c(F),c(H)

,=c(OH)

考点：离子浓度大小的比较;盐类水解的原理(

分析：A(盐的水解为吸热反应，升高温度促进了醋酸根离子的水解，溶液的pH增

大；B(根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；

C(溶液pH越大，酸的电离程度越大，对应酸的定性越弱，酸的电离程度越小；

D(混合液中氟化氢过量，溶液显示酸性，结合电荷守恒判断各离子浓度大小(

解答:解:A(加热0.1mol(LNaClO溶液，次氯酸根离子的水解程度增大，溶液的pH

增大,则溶液的pH大于9.7,故A错误；

j,+B(0(lmol(LNaCO溶液中,根据质子守恒可得:c(OH液c(H)+c(HCO)+2c(HCO),

23323,*整理可得:c(OH),c(H)=c(HCO)+2c(HC。,故B正确;323

C(溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，根据上表数据

得出酸性

，强弱为:HF,HC1O,HCO,则得出的酸的电离程度为:HF,HC1O,HCO,故C错误；M

D(pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合,氟化氢为弱酸，

则混合液中氟化

z氢过量,溶液显示酸性,结合电荷守恒可得:c(F),c(Na),c(H),c(OH),故D错误；

故选B(

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、

质子守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力(

7((6分)将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成

NaCLNaCIO.NaCIO的共存体系(下列判断不正确的是()a

A(参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2:1

B(反应体系中n(NaCI):n(NaCI0):n(NaC10)(物质的量之比)可能为11:1:23

5a

T

C（若反应有amol氧气参加反应，则amol,转移电子数,mol

D（反应中NaClO和NaCIO为氧化产物,且物质的量之比一定为1:13

考点：有关混合物反应的计算（

分析：发生反应有:CI+2NaOH=NaCI+NaCIO+H。、

3cl+6NaOH=5NaCI+NaCIO+3Ho,22232A（根据钠离子和氯原子质量守恒分析

参加反应的氢氧化钠和氯气的物质的量之比；B（根据氧化还原反应中得失电子相等

判断；

-9-

C（根据极值法及电子守恒计算出转移电子的范围；

D（题中缺少次氯酸钠、氯酸钠的量，无法计算二者的物质的量之比（

解答：解:A（根据NaCLNaCIO,NaCIO可知，钠离子和氯原子的物质的量之比

为1：1,3

1

2

则参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1:=2:1,故A正确；

B（设n（NaCI）=llmol、n（NaCIO）=2mol、n（NaCIO）=Imol,生成NaCI获得

的电子为：3

llmolxl=llmol,生成NaCIO,NaCIO失去的电子为

lmolxl+2molx5=llmol,得失电子相等,3

故反应体系中n（NaCI）:n（NaCI0）:n（NaC10）（物质的量之比）可能为11:1:2,故

B正3

确；

C（若amol氯气参与反应，发生反应有:CI+2NaOH=NaCI+NaCIO+HO、22

3cl+6NaOH=5NaCI+NaCIO+3Ho,若氧化产物只有NaCIO,转移电子数最

少，为232

155a

26T

amolx2xxl=amol;氧化产物只有NaCIO,转移电子数最多,为

amolx2xxl=mol,3

5a

~3

所以反应转移电子为:amol,转移电子数,mol,故C正确；

D（根据化合价变化可知，反应中NaCIO和NaCIO为氧化产物，但由于缺少数

据，无法计算二3

者的物质的量之比，故D错误；

故选D（

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，题目难度中等，根据原子守恒及转移

电子守恒是解本题关键，并结合极限法分析解答，试题培养了学生的分析能力及化

学计算能力（

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分（第（一）必考题

8（（14分）构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用（下图A、B、C、D、E

五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：

（1）若A,E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体;物质的量浓度相等的B、

C两溶液中C溶液的pH较小;电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反

应是工业上生产B的重要反应（

?检验C溶液中含有Y元素的操作方法是用盐酸将粕丝洗净后，放在无色火焰上灼

烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液

中有钠元素？电解D的水溶液时反应的化学方程式为

2NaCI+2HOH?+CI?+2NaOH222

电解

」(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16,0.1moI(LE溶液中只有，3种离

子，且溶液中的(则

+

c(H)■,入12

——--10H：N：H

c(OH)H

?A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为第二周期第？A族，B的电

子式为(

+2+.?E?C反应的离子方程式为3Cu+8H+2N0(稀)？3Cu+2NO?+4HO(燹-1(3)若A为

短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入IL0.1mol(L的NaOH

溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH,7,则反应后溶液中离子浓度由大到小的

++-2顺序为c(Na),c(HSO),c(H),c(SO)(OH除外)(33

(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，

D是一种白色沉淀(若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶

液，只产生一种无

-10-

色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程

式为

“8AI+3NO+5OH+2Ho=8AIO+3NH?(3223

考点：无机物的推断(

分析：A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，

(1)若A,E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C,

则A是NaO,过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、NaCO,B、C

两溶液在等物质的量浓2223

度时，C溶液的pH较小，则B是NaOH、C是NaCO,电解D的水溶液可以生

成B和两种气体23

单质，该反应是工业上生产B的重要反应，则D为NaCI,根据D?E?C可知，E

是NaHCO;式2)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16,相差一个。原子，

O.lmol/LE溶液中只有

c5+)

c(OH一)

123种离子，且常温下溶液中的=10,溶液呈强酸性，E为酸，符合条件时，A为N、B

为NH、C为NO、D为NO、E为HNO,再结合物质之间的反应分析解答；2通

(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，A能生成C,且C能与氢氧化钠反

应，则C

，工一般为氢化物或氧化物，标况下2.24LC即O.lmol气体通入IL0.1mol(L的NaOH

溶液中，

,7,则A应为S元素，C为SO,生成的NaHSO溶液中亚恰好完全反应，测得所

得溶液的PH23硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，以电离为主，所以溶液呈酸

性，据此答题；(4)A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀，若B的

水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，则A为Al,B为AICI,C为NaAIO,D为

AI(OH),据此答题(323

解答：解:A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，

(1)若A,E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体，能发生反应生成B、C,

则A是NaO,过氧化钠能和水、二氧化碳分别反应生成NaOH、NaCO,B、C

两溶液在等物质的量浓2223

度时，C溶液的pH较小，贝UB是NaOH、C是NaCO,电解D的水溶液可以生

成B和两种气体23

单质，该反应是工业上生产B的重要反应，则D为NaCI,Y为钠元素，根据

D?E?C可知，E是NaHCO,3

?检验C溶液中含有Y元素的操作方法是用盐酸将钠丝洗净后，放在无色火焰上灼

烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液

中有钠元素，故答案为:用盐酸将粕丝洗净后，放在无色火焰上灼烧至无色，再蘸

取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液中有钠元素；

电解

?D为NaCI,电解D的水溶液时反应的化学方程式为

2NaCI+2HOH?+CI?+2NaOH,222

电解

故答案为：2NaCI+2HoH?+CI?+2NaOH;222

(2)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16,相差一个0原子，O.lmol/LE

溶液中只有

c3)

c(OH一)

123种离子，且常温下溶液中的=10,溶液呈强酸性，E为酸，符合条件时，A为N、B

为NH、C为NO、D为NO、E为HNO,2通

-11-

?A、B、C、D、E中都含有的元素为氮元素，在周期表中的位置为第二周期第？A

族，B为NH,3B的电子式为，

■■■■

HH

故答案为:第二周期第？A族;；

+2"+?E?C反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO(W)?3Cu+2NO?+4HO,故答案

为:3Cu+8H+2NO323,2+(稀)？3Cu+2NO?+4HO;2

(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，A能生成C,且C能与氢氧化钠反

应，则C/一般为氢化物或氧化物，标况下2.24LC即O.lmol气体通入1L

0.1mol(L的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH,7,则A应为S

元素，C为SO,生成的NaHSO溶液中亚非硫酸氢根离子的水解程度小于电离程

度，以电离为主，所以溶液呈酸性，所以反应后溶液中

++2离子浓度由大到小的顺序为c(Na),c(HSO),c(H),c的O),nJ,故答案

为:c(Na),c(HSO),c(H),c(SO);33

(4)A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀，若B的水溶液呈酸性，

C的水溶液呈碱性，则A为Al,B为AICI,C为NaAIO,D为AI(OH),若将金

属A的粉末与硝酸钠323

溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿

润的红色

“石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，该反应的离子方程式为

8AI+3NO+5OH+2Ho=8AIO+3NH?,3223”故答案

为:8AI+3NO+5OH+2HO=8AIO+3NH?(3223

点评：本题考查无机物的推断，注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关

键，习题综合性较强，涉及内容较多，题目难度较大(

9((14分)甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料(工业上通过

C0(g)+2Hz(g)?CH0H(g)生产甲醇(3

(1)在一定温度下，向1L密闭容器中充入lmolC。和2molH,发生上述反应，

10分钟时反2

应达平衡，此时CO的转化率为50%(

?前10分钟生成甲醇的平均反应速率为0.05mol/(L(min);已知该反应在低温下能

自发进行，则反应的？H为，(填":、或"=")0(

?下列关于上述反应的叙述，不正确的是BDE(填字母编号)(

A(缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

B(达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

C(恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态

D(反应过程中生成CHOH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态a

E(使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率

(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230?、250?、270?三种温度下合成

甲醇的规律(上述三种温度下不同的H和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量

均lmol)与CO平衡2

转化率的关系如图1所示(

?在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是270?(

?利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4(

(3)利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气，已知：

1

2

iCHOH(g)+0(g)?CO(g)+2H(g)?H=,192.9kJ(mol32222

1

2

,1H(g)+O(g)?HO(g)?H=,120.9kJ(mol2222

-12-

则甲醇与水蒸气催化重整反应:CHOH(g)+HO(g)?CO(g)+3H(g)的烙

变？H=,70kJ(mol32223,1(

(4)有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示，工作时负极的电极反应式可

表示为“2,CHOH,6e+80H=CO+6HO(332

若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液：

离子CuHClSO4,iC/mol-L0.5220.5

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质

量为3.2g(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)(

।co6.，C事、

96*(―<8)—|

/

*I：><1

Si图2

考点：化学平衡的计算;有关反应热的计算;原电池和电解池的工作原理;化学平衡的

影响因素(

分析：(I)?根据co的转化率计算参加反应co的物质的量，根据方程式计算生成

甲醇的

△c

At

计算v(C