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文档简介
必修2化学方程式
专题1微观结构与物质的多样性
,△
1、U与。2反应(点燃):4U+O2=2Ii2O
△
Na与O2反应(点燃):2Na+O2=Na2O2
Na与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2f
K与H2O反应:2K+2H2O===2KOH+H2t
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、L与氢气反应:
Cl2+H2光照或点燃:2HC1
F2+H2===2HF
Br2+H2—加热,--2HBrI2+H2-加能,2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和漠化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)滨水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2j
Al与HC1反应:2A1+6HC1===2A1C13+3H2f
Mg与HC1反应:Mg+2HC1===MgCl2+H2t
5、Na与Cl2反应(点燃):Cl2+2Na-点燃・2NaCl
H<r"i'i
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
3O22O3
7、臭氧生成:
8、几种化合物的结构式:
H
H—N—HH—C—H
I।I।
(1)NH3:H(2)甲烷(CH4)H
HH
11HH
H—C—C—HXC=CZ
11/、
(3)乙烷(CMHH(4)乙烯(C2HJ11H
,、一,、H—C=C—-H
(5)乙块(C2H2)
HHHH
1111
H—C—C-C-C-H
1111
(6)正丁烷(C,Hi。)11EIHH
HI4H
11
H—C—(C—H
11
HH
H—C—H
(7)异丁烷。再)
HH
I
H—C—C—O—H
II
H11
(8)乙醇(C2H6O):
HH
I
H—C—O—C—H
I|
11
(9)二甲醛(C2H6c))H
专题二化学反应与能量
1、Mg与HC1反应:Mg+2HC1===MgCl2+H21
Fe与HCL反应:Fe+2HC1===FeCl2+H2f
催化剂
2、过氧化氢H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O2--2H2Q4-Q2f
催化剂有二氧化镒或氯化铁。
3、氯气与水反应:C12+H2O<===>HC1+HC1O
4、FeCh溶液与KI溶液的反应:2FeC13+2KI===2FeC12+2KCl+l2
3+2+
离子方程式:2Fe+2I=2Fe+I2
5、Ba(OH)2,8H2O与NH4C1的反应:
Ba(OH)2•8H2O4-2NH4Cl==BaCl2+2NH31+10H2O
6、化学反应中的热量:
1
碳酸钙分解:CaCO3(s)===CaO+CO2(g)△//=+178.5阴-mol
1
碳与氧气反应:C(s)+O2(g)===CO2(g),△日=-393.6印•mol
1
一氧化碳与氧气反应:CO(g)+O2(g)===CO2(g),△H=-565.20-mor
甲烷燃烧:CH4(g)+2O2(g)===CC>2(g)+2H2OQ),△〃=-889.6KJ
1
氯气与氢气反应:H2(g)+Cl2(g)===2Ha(g),AH=-184.5iq•mol-
7、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2d===Zn2+(氧化反应)
+
正极(铜):2H+2e===H2f(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2t
10、钢铁的电化学腐蚀:
负极(Fe):Fe-4e===2Fe2+(氧化反应)
正极(C):2H2O+O2+4e-===4OH(还原反应)
Fe(OH)2进一步被氧化成Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应生成红色的铁锈(主要成分是FezOs・田2。)
11>常见化学电源:
(1)锌镒干电池:电压1.5V
负极:Zn-2e-==Zn2+
正极:2NH4cl+2MnO2+2e-==2MnO(OH)+2NH3+2cl一
Zn+2NH4C1+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
(2)铅蓄电池:为典型的可充电电池,电压2.0V
电极反应:(放电时)可以自发进行
负极:Pb+SO42--2e~==PbSO4
2-
正极:PbO2+4H++SO4+2e-==PbSO4+2H2O
总反应:Pb(s)+PbO2(s)+2H2so<aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)
电极反应:(充电时)不能自发进行
2
阴极:PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO4-(aq)
+2
阳极:PbSO4(s)+2H2O(1)-2e-=PbO2(s)+4H(aq)+SO4-(aq)
总反应:2PbSO4(s)+2H2O(1)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
Pb02+Pb+2H2sO4<===>2PbS04+2H20
⑶银锌电池:电压1.6V
负极:Zn+2OH--2e-==Zn(OH)2
-
正极:A&O+H2O+2e==2Ag+2OH-
放申
Zn+Ag0+H0<="==>Zn(OH)+2Ag
22充电2
(4)镇氢电池:电压1.2V
放中
NiO(OH)+MH<====>NiO+M+H0
充电2
(5)氢氧燃料电池
+
负极:2H2—4e-==4H+正极:O2+4H+4e-==2H2O(电解质溶液是
酸)
负极:2H2+4OH--4e-==4H2O正极:02+汨2。+公一==4(汨一(电解质溶液
是酸)
2H2+。2=2H2。
(6)甲醇-空气燃料电池:
-
2cH30H+3O2+4OH===2CO^+6H2O
(7)书写电极反应式应注意以下几点:
①电极反应是一种离子反应,遵循书写离子反应的所有规则(如
“拆”、“平”);
②将两极反应的电子得失数配平后,相加得到总反应,总反应减去一
极反应即得到另一极反应;
③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物,与溶液的酸
碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO?形式存在,在碱性溶液中以CO?
一形式存在);
④溶液中不存在。2-:在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或
中性溶液中它与水结合成OH;
12、电解氯化铜:
阳极:2Q--2e.=Cl2f
阴极:Cu2++2e-=Cu
ccr通电
总的方程式:CuC12=====2CU+Cl2f
13、太阳能的利用:6H2°+6c02谣豪TC6H1206+602
(C6HIOO5)n+nH20----+nC6HI206
1
C6H12O6(S)+6O2(g)--f6H2O(1)+6co2®△〃=-565.2KJ-mol-
(CftHioOj)n+6n。2—蟋*5nH2。+6nC()2
c曲2。6-卫f2c2H50H+2C02t
专题三有机化合物的获得与应用
1、甲烷的主要化学性质
点燃
(1)氧化反应(与。2的反应):CH4(g)+2O2(g)—fCO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl?在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
HH
I.........,光I
H—C-*H^CFt€l与H—C—CI4-H-C1
I
HH
在
CH4+Cl2—*CH3C1+HC1
CH3C1+CI2T*CH2CI2+HC1
CH2C12+Cl2^->CHCI3+HC1
兴
CHC13+Cl2—*CCI4+HC1
(3)CHC13+HF-->CHFC12(氟利昂成分之一)+HC1
(4)甲烷在1500°C以上分解:C'--TC+2H2
2、十六烷分裂:G6H34।丁9CH.+C8H
加热、加压
3、乙烯的主要化学性质(结构简式:CH?==CH》
占燃
(1)氧化反应(与。2的反应):c2H4+3。2——2CO2+2H2O
(2)加成反应(与B「2的反应):
HH
II
H—C="C-H+Br—Br♦H-C-C—H
BrBr
化学式:CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2+H2->CH3CH3
CH2=CH2+HCI->CH3CH2CI(一氯乙烷)
催化剂
C%=CH2+H2o►CH3cH20H(乙醇)结构反应式如下:
HHHH
XC=CZ+H—OHC—C—OH(乙醇)
/、II
HH1tli
(4)聚合反应:
pTjpu催化剂UH-i
nCH2=CH2------------->4-CH2CH24-rt
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②nCH2=CHC1住“1-[CH2-CH(Cl)^n
4、乙快(C2H4的化学性质:结构式:CH三CH
(1)乙快与浸的加成反应:CH三CH+Br?—>CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2—>CHBr2-CHBr2
(2)乙快与氯化氢的反应:CH=CH+HC1—>H2C=CHC1
催化剂
(3)乙快与水的反应:CH三CH+H2。一一CECH。
5、苯的主要化学性质:
占燃
(1)氧化反应(与。2的反应):2C6H6+15O2....>12CO2+6H2O
(2)取代反应:
①与班2的反应:
◎+Br2(液滨)卫夔也Br(漠苯)+HBr
②苯与硝酸(用HON。?表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦
杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
(3)加成反应:用银做催化剂,苯与氢发生加成反应:
Z—XNi催化剂
<2>+3%----►C〉(环己烷)
(4)
2GH+1分4逑~>h2CQ
<§>+HO-SO3H<O^SO3H+H2O.
4、乙醇(C2H6O)的重要化学性质:结构简式:C2H5—OH
HH
I—
HCC
--OH
I—
HH
结构式:
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H21
(2)乙醇的氧化反应
占燃
①乙醇的燃烧:CH3cH2OH+3O2……>2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应:生成乙醛CH3CHO:
Cu^Ag、
;
2cH3cH2OH+O2-----------一>2CH3CHO+2H2O
乙醛可催化氧化反应生成乙酸CH3COOH:
催化剂
2CH3CHO+O2--------»2CH3COOH
③乙醇在常温下的氧化反应,生成乙酸CH3coOH:
酸性初〃。4或酸性重铭酸钾溶液、
CH3cH20H---------------------------------------------->CHjCOOH
1、(3)乙醇的工业制法:
①淀粉发酵法:淀粉水解>葡萄糖发醉>C2H5OH+CO2t
②乙烯水化法:CH2=CH2+H2O喘质>CH3CH20H
5、乙酸(C2H4O2)的重要化学性质,结构式:
HO
IH
H—C—C—O—H
I
H
(1)乙酸的酸性
+
①乙酸能使紫色石蕊试液变红:CH3COOH<===>CH3COO+H
②乙酸能与碳酸盐反应:
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2f
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2cH3coOH+Na2c。3—>2CH3COONa+H2O+CO21
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
③乙酸能与碱反应:
CH3coOH+NaOH»CH3COONa+H2O
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
()O
浓硫酸卜
4-
CHs—C-OH+H—O-Q△ca—O-O-GH5HzO
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶
于水的油状液体。
(3)乙酸乙酯在酸或碱的存在下与水发生水解反应:
浓硫酸
CH3COOCH2cH3+H20<==藏==>CH3cH20H+CH3C00H
力口热
CH3coOCH2cH3+NaOH--->CH3COONa+CH3CH2OH
6、油脂的重要化学性质一水解反应:
酸
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+HO——甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
碱
油脂+H2O——甘油+高级脂肪酸
Cl7H35co0cH2CH2--OH
I加热
G7H35co0cH+3NaOH-------►3cl7H3voONa+CH-OH
I
G7H35COOCH2CH2--OH
C)蛋白质+H2O—皿今各种氨基酸
7、糖类:
①蔗糖水解反应:G2H220H+H2O-C6Hl2O6+C6Hl2。6
(CeHwOiX.+nH2O^n(C6H12O6)
②淀粉(纤维素)水解反应:淀粉葡萄糖
③晨凡2。66)+6。2够-------SCO2@+6H2O0)
催化剂:
④C6Hl2。62cH3cH20H+2CO2
催化剂:
⑤G2H22CM+H2OC6HI2O6+C6HI2O6
蔗糖葡萄糖果糖
⑥Cl2H22。11+H2O催化剂>2C6Hl2。6
麦芽唐葡萄糖
⑦©HiQJn+nH2O岫皿nC6H12O6
淀粉葡萄糖
⑧(C6Hl0O5)n+nH2(T催化剂》nC6HI2O6
纤维素葡萄糖
8、简单有机物的合成(教材P81):
催化剂
2cH2=CH+O------►2cH3cH0
(1)乙烯生成乙醛:22
催化剂
CH=CH+H0---------►CH3cH20H
(2)乙烯生成乙醇:222
(3)乙醇生成乙醛2cH3cH2OH+O2------->2CH3CHO+2H2O
(4)乙醇生成乙酸:
酸性除加。4或酸性重铭酸钾溶液
CH3cH20H>CH3COOH
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+l1H2O
催化剂
2CHCHO+O-------»2CHCOOH
(5)乙醛生成乙酸:323
(6)乙醇与乙酸生成乙酸乙酯:
催化剂
CH3coOH+C2H50H►CH3COOC2H5+H2O
()O
li浓硫酸卜
CHs—G-OH+H—0-QHs,、CR—C-O-CH5+压0
△2
(7)乙烯生成乙酸:CH2CH2+O2JgUCH3COOH
9、有机高分子的合成:
nCH=CH——►+CH—CH-^-„
(1)乙烯合成聚乙烯:2222
nCH=CH2-----►-^CH—CH2
(2)苯乙烯合成聚苯乙烯:a”c6Hs
nCH2=CH------►-^CH2—CHH
(3)氯乙烯合成聚氯乙烯:C,Cl
nCH2=CHC1------►4-CH2—CHCl+„
(4)利用甲醛和苯酚合成酚醛树脂:
催化剂
«C6H5OH+/IHCHO------►-tC6H3OHCH2-^+«H20
O
II
nH—C—H+
第四专题化学科学与人类文明
1、电解
电角圣
①电解熔融NaCl:2NaCl(熔融)=^=2Na+C121
阳极:石墨(与电源正极相连):2CI-2e===Cl21
阴极:铁(与电源负极相连):Na++e-===Na
通电
总反应式:2府+25=====2Na+5t
通电
电解NaCl水溶液:2NaCl+2H20=====2NaO
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