高考化学临考选择题训练：化学实验基础（解析版）(二)

化学实验基础【原卷】

1.实验室利用so?和C12在活性炭作用下制取so2ci2[So2（g）+ci2（g）^so2ci2（i）

AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置已省略）。已知SO2a2的熔点为-54.1C,

沸点为69.1C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A.用来冷却的水应该从a口进b口出

B.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

C.乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰

D.制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中

2.测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分

反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成

10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是

c.D.

3.下列叙述正确的是

A.Na在O2中燃烧生成白色固体

B.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇

C.用氨水鉴别MgCb溶液和A1CL溶液

D.用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

4.下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是

选

操作现象结论（或解释）

项

向饱和食盐水中依该条件下，NaHC€>3的溶解度比其

A有晶体析出

他盐的小，因饱和而析出

次通入CO2、NH3

透过蓝色钻玻

B灼烧某白色粉末璃，观察到火焰该粉末含钾元素

呈紫色

将水蒸气通过灼热在高温条件下，铁与水蒸气发生了

C固体粉末变红

的铁粉反应

向ZnS和Na2s的悬

D有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

浊液中滴加CuSO4

A.AB.BC.CD.D

5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用甲装置制备并收集NH3

B.乙装置构成了铜锌原电池

C.用丙装置制备漠苯并验证有HBr产生

D.丁装置验证浓H2sCh的强氧化性和脱水性

6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项实验操作实验现象结论

向NaHS溶液中滴入溶液变红

AHS水解程度大于电离程度

酚酰色

向浓度均为O.lmol/L

出现蓝色

B的MgCL、CuCb混合Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

沉淀

溶液中逐滴加入氨水

向Na2c。3溶液中加入

产生白色

C浓盐酸，将产生的气体酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

浑浊

通入硅酸钠溶液中

前者溶液

向盛有KL溶液的两

变蓝色，后KI3溶液中存在n=b+r

D试管中分别加入淀粉

者有黄色平衡

溶液和AgNO3溶液

沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.下列仪器为高中常见仪器（省略夹持装置），选用下列仪器不能完成的实验是

0

S-

丫1L

一

□合.5

令.

②.-

--V

①③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

A.粗盐的提纯（除去泥沙）

B.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C.酸碱中和滴定

D.用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L的稀硫酸

8.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。

下列说法错误的是

A.装置X还可以制取IL、CO2等气体

B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D.实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

A.实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.实验II：测定盐酸浓度

c.实验in：制取少量NH3

D.实验IV：检验混合气体中的SO?和SO3

10.下列实验现象预测正确的是

FeCb饱

和溶液

L_BQ的笨

卜溶液

NaOH溶液

¥

IIV

①实验I:振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验H：酸性KM11O4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔

效应

A.①B.②C.③D.④

11.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取5B.用装置乙除去CO?中的少量HC1

C.用装置丙收集NH3D.用装置丁从MgCL溶液中获得无水MgCL

12.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

④

A.用①收集H2

B.用②蒸干AICL溶液制备无水氯化铝

C.用③分离NaCl溶液和BaS€>4固体

D.用④分离CCL萃取碘水后的有机层和水层

13.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中

三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成CL

C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

14.实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的

是（）

A.CuO为该反应的催化剂

B.实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象

C.甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却

D.实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯

15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向3mLKI溶液中滴加几滴浪水，振荡，再滴加B。的氧化性比b的

A

1mL淀粉溶液，溶液显蓝色强

向蛋白质溶液中分别加入甲醛（NHJSO,饱和溶

B蛋白质均发生了变性

液，均有固体析出

苯酚的酸性强于碳酸

C向苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，浊液变清

的酸性

向溶有SO2的BaCb溶液中通入气体X,出现白

D气体X具有强氧化性

色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16.实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是

17.下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是

选项实验操作及现象实验结论

AS5通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色SO?具有漂白性

H2s的酸性比H2sO"的酸

B向CUSO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀

性强

向AgCl悬浊液中加入少量Nai溶液时出现黄色

CKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

沉淀

向等体积、等物质的量浓度的Fe。和KI混合溶FeCL,和KI的反应是可逆

D

液中加入2滴KSCN溶液，溶液呈红色反应

A.AB.BC.CD.D

18.下列实验方案可行的是

A.用分液法除去乙酸中的乙醇

B.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

C.用NaOH除去K2sO4中的MgSO4

D.用重结晶法除去KNO3中混有的少量NaCl

19用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

选

ABCD

项

NHQ与Ca(OH)z混合物

精铜粗铜

装IS_

昆合液

置U

CuSO4溶液

目用苯萃取碘水实验室制备氨实验室收

粗铜精炼

的中的碘气集NO气体

A.AB.BC.CD.D

20.下列实验的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充溶液颜色无明稀硝酸将铁

A

分反应后取上层清液于试管中，滴加显变化直接氧化成

KSCN溶液Fe2+

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯溶液分层，下r的还原性强

B

化碳，振荡、静置层呈紫红色于C1

溶液分先变红so2具有酸性

C向紫色石蕊试液中通入S5

后褪色和漂白性

向0.01mol/LKMnO4溶液中滴加足量KMnO4溶液褪应。2具有氧

D

O.lmol/LHzO2溶液色化性

A.AC.CD.D

21.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制

取铁的氧化物（夹持及加热装置均已略去）。下列说法正确的是

A.烧瓶②用于提供反应物，烧瓶③用作安全瓶

B.实验时，必须对①②③进行加热

C.①②③中依次盛装铁粉、浓H2so小水

D.④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷

22.下列有关实验的操作正确的是

选项实验操作

检验蔗糖与浓硫酸作用

A将产生的气体直接通入澄清石灰水中

时有CO2产生

将CUC12-2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然

B配制JCuCb溶液

后用适量水稀释

CCO还原氧化铁先停止通CO,然后熄灭酒精灯

先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机

D用苯萃取漠水中的Br2

层

A.AB.BC.CD.D

化学实验基础

（））

1.实验室利用so?和C12在活性炭作用下制取so2ci2[So2g+ci2（g^so2ci2（i）

AH=-97.3kJ/mol],装置如图所示（部分装置已省略）。已知SO2a2的熔点为-54.1C,

沸点为69.1C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A.用来冷却的水应该从a口进b口出

B.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

C.乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰

D.制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中

【答案】D

【详解】

A.为了使冷凝管充满水，水应从b口进a口出，故A错误；

B.硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，得不到二氧化硫，常用70%

的浓硫酸和亚硫酸钠反应，故B错误；

C.二氧化硫、氯气不能和氯化钙反应，氯化钙不能吸收二氧化硫、氯气，因此

不能用无水氯化钙吸收二氧化硫、氯气，结合装置可知可用碱石灰吸收，故c

错误；

D.正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高so2a2的产

率，制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中，故D正确；

故答案为Do

2.测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分

反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成

10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是

【答案】D

【详解】

A.该装置为过滤装置，根据“冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL

溶液”可知该过程中需要进行过滤，A不符合题意；

B.该装置为配制10mL一定物质的量浓度的溶液的装置，根据“取滤液配制成

10.00mL溶液”可知需要该操作，B不符合题意；

C.该装置为灼烧装置，根据“高温灰化”可知需要该操作，C不符合题意；

D.该装置为蒸储装置，用来分离互溶的液体，该过程中没有涉及，D符合题意;

综上所述答案为Do

3.下列叙述正确的是

A.Na在O2中燃烧生成白色固体

B.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇

C.用氨水鉴别MgCb溶液和A1CL溶液

D.用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

【答案】D

【详解】

A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；

B.乙酸乙酯可溶于乙醇，不能分液分离，B错误；

C.氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，所以将氨水加入MgCb溶液和A1CL溶液中现

象相同，均产生白色沉淀，无法鉴别，C错误；

D.KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较少，所以

可以用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCLD正确；

综上所述答案为Do

4.下列实验操作、现象和结论（或解释）均正确的是

选

操作现象结论（或解释）

项

向饱和食盐水中依该条件下，NaHCO3的溶解度比其

A有晶体析出

他盐的小，因饱和而析出

次通入CO2、NH3

透过蓝色钻玻

B灼烧某白色粉末璃，观察到火焰该粉末含钾元素

呈紫色

将水蒸气通过灼热在高温条件下，铁与水蒸气发生了

C固体粉末变红

的铁粉反应

向ZnS和Na2s的悬

D有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<&p(ZnS)

浊液中滴加CuSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】

A.因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食

盐水中通入氨气，在通入二氧化碳，否则不会有晶体析出，故A错误；

B.灼烧白色粉末，透过蓝色钻玻璃观察火焰呈浅紫色，说明原粉末中含有钾元

素，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁粉，因生产四氧化三铁，固体粉末变黑，故C错误；

D.因溶液中存在硫化钠，加入硫酸铜生成黑色沉淀，不能说明硫化锌溶解度大

于硫化铜，故D错误；

故选B。

5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲装置制备并收集NH3

B.乙装置构成了铜锌原电池

C.用丙装置制备漠苯并验证有HBr产生

D.丁装置验证浓H2SO4的强氧化性和脱水性

【答案】D

【详解】

A.氨气的相对分子质量小，在空气中的扩散速率快，收集氨气时，为防止氨气

扩散，应在集气瓶口放一团棉花，则甲装置不宜用于收集氨气，故A错误；

B.锌不能与硫酸铜溶液直接接触，左池的溶液应为硫酸锌溶液，右池为硫酸铜

溶液，则乙装置不能构成铜锌原电池，故B错误；

C.液漠具有挥发性，挥发出的漠蒸汽也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，

干扰溟化氢气体的检验，则丙装置不能验证有溟化氢产生，故C错误；

D.浓硫酸检验脱水性，能使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，浓硫酸具有强

氧化性，共热时能与碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和

水，二氧化硫能酸性高镒酸钾溶液褪色，则丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水

性，故D正确；

故选D。

6.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项实验操作实验现象结论

向NaHS溶液中滴入溶液变红

AHS-水解程度大于电离程度

酚配色

向浓度均为O.lmol/L出现蓝色

BKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

的MgCb、CuCb混合沉淀

溶液中逐滴加入氨水

向Na2c。3溶液中加入

产生白色

C浓盐酸，将产生的气体酸性：盐酸,碳酸〉硅酸

浑浊

通入硅酸钠溶液中

前者溶液

向盛有KL溶液的两

变蓝色，后KL溶液中存在hub+r

D试管中分别加入淀粉

者有黄色平衡

溶液和AgNO3溶液

沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

+2

A.NaHS溶液中存在平衡：HS+H2OH2S+OH,HSH+S,向NaHS

溶液中滴入酚St溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS一水解程度大于电离程度，

实验目的和结论一致，A项正确；

B.溶度积小的先生成沉淀，向浓度为O.lmokL』的MgCb、CuCb混合溶液中逐

滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，B项正确；

C.浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳

与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误；

D.向盛有Kb溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝

色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液

是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在13--12+1-平衡，D项正确；

答案选c。

7.下列仪器为高中常见仪器（省略夹持装置），选用下列仪器不能完成的实验是

L

f一

丫1

-□"iE-3I

「LI

二

二

二

)②.:与

①③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

A.粗盐的提纯（除去泥沙）

B.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C.酸碱中和滴定

D.用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L的稀硫酸

【答案】C

【详解】

A.粗盐提纯时除去泥沙的操作为过滤，需要用到仪器烧杯（②）、漏斗（③）、

玻璃棒（⑤），A实验能完成，不符合题意；

B.分离乙酸乙酯和饱和Na2c03溶液的操作为分液，需要用到仪器分液漏斗

（⑩）、烧杯（②），B实验能完成，不符合题意；

C.酸碱中和滴定，需要用到仪器酸/碱式滴定管、锥形瓶，相关仪器都没有，C

实验不能完成，符合题意；

D.浓硫酸稀释配制稀硫酸，需要用到量筒（⑨）、烧杯（②）、容量瓶（④）、

玻璃棒（⑤）、胶头滴管（⑥），D实验能完成，不符合题意；

故答案选C。

8.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。

下列说法错误的是

A.装置X还可以制取IL、CO2等气体

B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D.实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

【答案】B

【分析】

Na与氧气在加热条件下生成Na2O2,所以装置X中应是利用双氧水和二氧化镒

制取氧气，装置Y干燥氧气，装置Z中进行氧气和Na的反应，装置③中应盛放

碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z,导致过氧化钠变质。

【详解】

A.装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒

制取，二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X还可以制取IL、CO2

等气体，A正确；

B.②中液体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B错误；

C.装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z,导致过氧

化钠变质，C正确；

D.实验时需先让X装置反应一会儿，排尽装置内的空气，再点燃装置Z中的

酒精灯，D正确；

综上所述答案为Bo

9.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

A.实验I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.实验II：测定盐酸浓度

C.实验III:制取少量NH,

D.实验IV：检验混合气体中的S。?和SO3

【答案】D

【详解】

A.容量瓶中不能进行稀释，应在烧杯中稀释浓硫酸冷却后转移至容量瓶中，故

A错误；

B.氢氧化钠应用碱式滴定管盛装，故B错误；

C.实验制取氨气应用氯化铉和氢氧化钙混合固体加热，直接加热氯化核生成氨

气和HC1遇冷又重新化合形成氯化钱，得不到氨气，故C错误；

D.S0?和SO3通入氯化钢中，二氧化硫与氯化钢不反应，若生成白色沉淀说明存

在SO3,通入品红溶液若褪色说明存在，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，故D

正确；

故选：D。

10.下列实验现象预测正确的是

可抽动的铜丝FeC。饱

和溶液

口TNaOH溶液

蔗糖¥

IIV

①实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

②实验H：酸性KM11O4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化

③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔

效应

A.①B.②C.③D.④

【答案】D

【详解】

①实验I：振荡后静置，由于上层苯中溶解的溟不断与NaOH溶液反应，所以

上层溶液的颜色最终变为无色，①不正确；

②实验H：浓硫酸使蔗糖先碳化，后将碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性

KMnCh溶液中溶解度不大而以气泡逸出，SO2与酸性KMnCh发生氧化还原反

应，将其还原，从而使溶液颜色逐渐褪去，②不正确；

③实验UI：微热稀HNO3片刻，与Cu发生反应生成NO等，溶液中有气泡产生,

广口瓶内NO与。2反应生成Nth,气体为红棕色，③不正确；

④实验W：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，此时得到氢氧化铁胶体，当光束

通过体系时，可看到一条光亮的通路，产生丁达尔效应，④正确；

综合以上分析，只有④正确，故D符合；

故选D。

11.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取5B.用装置乙除去CO?中的少量HQ

C.用装置丙收集NH3D.用装置丁从MgCL溶液中获得无水MgCL

【答案】B

【详解】

A.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下取C*甲装置缺少加热装置，A项错

误；

B.CO?在饱和NaHCC>3溶液中溶解度很小，且不与NaHCC^反应，HC1与NaHCO,溶

液反应生成C5,用装置乙除去CO2中的少量HCLB项正确；

c.NHs密度比空气小，用向下排空气法收集，应短管进长管出，C项错误；

D.从MgC"溶液中获得无水MgCL先采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得

MgCl2.6H2O,再在HQ的氛围中加热获得无水MgC*D项错误；

答案选B。

12.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A.用①收集H2

B.用②蒸干A1C13溶液制备无水氯化铝

C.用③分离NaCl溶液和BaS€>4固体

D.用④分离CCL萃取碘水后的有机层和水层

【答案】B

【详解】

A.用①收集H2,氢气密度比空气小，故A正确；

B.不可以用②蒸干A1CL溶液制备无水氯化铝，氯化铝会水解生成氢氧化铝，

氢氧化铝受热分解为三氧化二铝，故B错误；

C.用③分离NaCl溶液和BaSCh固体，过滤可以实现固液分离，故C正确；

D.用④分离CCk萃取碘水后的有机层和水层，CCL的密度比水大，且与水互

不相容，故D正确；

故选B。

13.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中

三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成CL

C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

【答案】B

【详解】

A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成12,可证明氯气的

氧化性强于碘，A项正确；

B.②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯

化银沉淀，B项错误；

C.氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为“价，说明氯气有

氧化性，C项正确；

D.溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确；

答案选B。

14.实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的

是（）

A.CuO为该反应的催化剂

B.实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象

C.甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却

D.实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯

【答案】A

【详解】

A.氧气先和铜反应生成CuO,之后CuO又被乙醇还原为Cu,所以催化剂为

Cu单质，而不是CuO,A错误；

B.氧气先和铜反应生成黑色的CuO,之后CuO又被乙醇还原为红色的Cu,所

以铜网出现红色和黑色交替的现象，B正确；

C.甲装置的水浴是加热无水乙醇促进其挥发，乙装置的水浴是为了使生成乙醛

的冷凝，c正确；

D.为防止装置冷却后压强降低发生倒吸，实验结束时应先把导管从水槽中移出，

再熄灭酒精灯，D正确；

综上所述答案为Ao

15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向3mLKI溶液中滴加几滴滨水，振荡，再滴加的氧化性比L的

A

1mL淀粉溶液，溶液显蓝色强

向蛋白质溶液中分别加入甲醛（NHJSO,饱和溶

B蛋白质均发生了变性

液，均有固体析出

苯酚的酸性强于碳酸

C向苯酚浊液中滴加Na2c。3溶液，浊液变清

的酸性

向溶有SO?的BaCL溶液中通入气体X,出现白

D气体X具有强氧化性

色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.溶液变蓝说明有b生成，此时发生反应Br2+21=I2+2BA,根据氧化性：氧

化剂(B0>氧化产物(L),知A正确；

B.饱和(NH4)2SO4溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误；

C.苯酚中滴加Na2cCh溶液发生反应：C6HsOH+Na2c。3一C6HsONa+NaHCCh,

说明酸性：C6H5OH>HCO3,由于反应未生成CC>2,故不能说明苯酚与H2c03

酸性强弱关系，C错误；

D.若气体X为N%,NBh通入溶有SO2的溶液中发生反应生成(NH4)2SC)3,

(NH4)2SO3与BaCb反应生成BaSCh沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体,

D错误；

故答案选A。

16.实验室中从海带中提取碘单质过程中，不涉及的装置是

A.

【答案】B

【详解】

A为溶解操作，B为蒸发，C为蒸饵，D为分液，从海带中提取碘单质过程，需

要涉及焙烧溶解、萃取、分液、蒸储，没有蒸发操作，故选B。

17.下列实验中，由实验操作及现象能推出相应实验结论的是

选项实验操作及现象实验结论

ASO?通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色SO?具有漂白性

H2s的酸性比H2sO’的酸

B向CUSO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀

性强

向AgCl悬浊液中加入少量Nai溶液时出现黄色

CKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

沉淀

向等体积、等物质的量浓度的Fe。和KI混合溶FeCL,和KI的反应是可逆

D

液中加入2滴KSCN溶液，溶液呈红色反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.SU可使酸性KMnO,溶液褪色是因为SO?具有还原性，A错误；

B.向CMSQ溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀是因为的溶解度极低，且不

溶于酸，B错误；

C.向AgC/悬浊液中加入Na/溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)〉Ksp(AgD,C

错误；

D.向等体积、等物质的量浓度的汽电和亚混合溶液中加入2滴KSCN溶液，溶

液呈红色，可以说明血，和血的反应是可逆反应，D正确；

故答案为Do

18.下列实验方案可行的是

A.用分液法除去乙酸中的乙醇

B.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

C.用NaOH除去K2sO4中的MgSO4

D.用重结晶法除去KNO3中混有的少量NaCl

【答案】D

【详解】

A.乙酸与乙醇互溶，不能用分液法分离，故A错误；

B.Ba"会使AgNOm溶液和K2SO4溶液均产生白色沉淀，故B错误；

C.用NaOH除去K2sO4中的Mgs。4会混入钠离子，故C错误；

D.KNO3的溶解度受温度影响较大，用重结晶法可以除去KNO3中混有的少量

NaCl,故D正确；

故选D。

19用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

选

ABCD

项

精铜-71NH&C1与Ca(OH)四2合物

粗铜

装

IUX混合液

置

Cu嬴者

r液

目用苯萃取碘水实验室制备氨实验室收

粗铜精炼

的中的碘气集NO气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】

A.分液漏斗下端应紧贴烧杯壁，防止液体飞溅，故A错误；

B.粗铜精炼时，精铜作阴极，应与电源负极连接，故B错误;

C.加热固体时试管口应朝下倾斜，故C错误；

D.NO不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；

故选D。

20.下列实验的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充稀硝酸将铁

溶液颜