高中化学 专题1 专题复习课教案 苏教版必修2

专题复习课

典[网络构建

元

核

元一周期:①三个短周期，四个长周期

性

变

质

素

形

式

元

错

谣

一

周

-索

化

规律

期一族:②七个主族、③七个副族、④二个零族、一个第VW族

数

期

表

律.多川•缶、系R珈猗_r同周期元素性质递变规律

兀素性质递变规律T_同主族元素性质递变规律

一质量数（用——近似相对原子质量

1—中子数（N）——核素、同位素

物

质

结[-各电子层最多容纳3个电子1

构厂阚f规律（分层）-鬻惜售骁舞暂访方法例示意图、电子式、钠式

次外层不超过18个电子

I—能量最低原则—।

I-离子键—离子化合物一⑦离子晶体

_摩嚣吃匚黯能富繇）化学键一类型共价键—共价单质和共价化合物

-金属键——金属晶体

专题」总结对练

专题1

元素的推断

元素推断题在历年高考中占有一定的比例（主要在选择题中体现），主要考查元素周期表

中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期所

有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合

分析。

1.一般解题思路

I质量数、中子数粤T质子数卜

I电子层结构特征I推断♦隙字序薮

推断

最高化合价、最推断周期数、族序数i元素名称

低化合价I

推断

I周期表中位置关素

推断

I其他化学事实卜

在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断

阅读题目，根据题设特点

建立印象|----->|找出突破口IT假设IT验证

(模糊性)(意向性)(确定性)

2.推断方法

(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。

(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期

或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。

(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。

①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小范围，并充分考虑

各元素的相互关系。

②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要合理就

可以；若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。

③有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证。

同时这类试题关联性很强，如有不慎，一种元素推断错误，往往全盘皆输，因此一定要

仔细，不要忘记将推出的元素代入试题中检验，以免出现不必要的错误。这类试题一般是通

过化学基本用语回答相关问题，为此回答问题要简洁明确。

3.推断常见“突破口”

(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律

①核外电子层数=周期数。

②主族元素的最外层电子数=主族序数。

③质子数=原子序数=原子核外电子数。

④主族元素的最高正化合价=主族序数(0,F除外)；

最低负化合价的绝对值=8一主族序数。

(2)主族元素在周期表中的特殊位置

①族序数等于周期数的元素：H、Be、AL

②族序数等于周期数2倍的元素：C、So

③族序数等于周期数3倍的元素：0o

④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Nao

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si等。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0、Fo

（3）主族元素性质、存在和用途的特殊性

①形成化合物最多的元素（或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数

最大的元素）：Co

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：No

③氢化物在通常状况下呈液态的元素：0o

④最活泼的非金属元素（或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态

氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素）：F。

⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：C1。

⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素：P。

⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。

⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。

⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：AL

⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。

⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F„

⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、0、So

何晴江减练・

1.w、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺

激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

A[0能与N形成NO、NO?、N2O5等化合物，0与Na能形成Na20和—。与C1能形成

CIO?、CI2O7等化合物，A项正确；Na与N、C1形成的化合物只含离子键，而Na与0形成的Na202

中既含离子键又含共价键，B项错误；N-、0-、Na+均含10个电子，而C厂含18个电子，C

项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNOs为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最

高价氧化物对应的水化物，D项错误。]

2.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸

反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确

的是（）

A.原子半径大小为W〈X〈Y〈Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW?均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

D［根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F,A项错误；HF是弱酸，HC1为强酸,

酸性：HF<HCLB项错误；N&Oz中0—0键之间以非极性键结合，CIO2的结构式为0—C1—0,

含极性共价键，C项错误；标准状况下，F?、0?均为气态，D项正确。］

专题2

元素金属性、非金属性强弱的判断方法

1.元素金属性强弱的判断方法

本质：原子越易失电子，则金属性就越强。

(1)根据元素周期表进行判断

同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。

同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。

(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cuo

(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易

(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸

反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Feo

(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属

性就越强。如碱性Na0H〉Mg(0H)2,则金属性：Na>Mg。

(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧

化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性Na〉Mg,则金属性：Na>Mg,氧化性：Na+<Mg2+o

⑹置换反应：如Zn+Cu"=Zn"+Cu,则金属性：Zn>Cu„

易误警示J

(1)一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非

金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。故一般来

说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相

一致的。

(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na易失

去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。

2.元素非金属性强弱的判断方法

本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。

(1)根据元素周期表进行判断

同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。

同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。

(2)非金属元素单质与比化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F?与上在黑暗

中就可反应，Br?与民在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br。

(3)形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：

HF>HCL则非金属性：F>Clo

(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。

如酸性：HC104>HBr04,则非金属性：Cl>Bro

(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还

原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性ClDBrz,则非金属性：Cl>Bro

(6)置换反应：如Ck+2Br-=2C「+Bo,则非金属性:Cl〉Br。

(7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：Cu

点燃A

+C12^^CUC12,2CU+S=CU2S,即得非金属性：C1>S„

母油题新练，

3.工业上制取冰晶石(NasAlFe)的化学方程式如下：

2A1(OH)3+12HF+3Na2C03=2Na3AlF6+3C02t+9压0。

反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强

弱的是()

A.气态氢化物的稳定性

B.最高价氧化物对应水化物的酸性

C.原子达稳定结构得到电子的多少

D.单质与同浓度酸发生反应的快慢

A［由反应方程式可知，在元素周期表中位置相邻的是。和F元素。依据H20和HF的稳

定性可以比较0和F元素的非金属性强弱。。和F都没有最高价氧化物对应的水化物，得电子

的多少不能判断非金属性强弱，B、C、D项错误。］

4.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

.稀盐酸

D.用中文“氯”（M）命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族

C[A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与

0、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HC1

>H2C03>H2Si03,与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第7周

期0族。]

专题3

化学键类型与物质类别的关系

L化学键类型与物质类别间的关系图

（阴、甲离子）

只存在于国

N离子键卜

H极性键I—

♦

存在于---------------.

共价键卜（不同种原子间）而口场化合的

U（同种（原子间）

原子）"m阪性键|—

存在于非金属旗

i也存在于II

电子式上可表示离子键和共价键

结构式卜只表示共价键

2.化学键类型与物质类别关系的判定规律

（1）含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合

而成的。

（2）第IA、第HA族的金属元素的单质与第VIA、第VDA族的非金属元素的单质发生反应

时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。

（3）金属阳离子与某些原子团（如N0八COt>SCT、等）之间，一般通过离子键而形成

离子化合物。

（4）多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是钱盐，如NH£1、（NHJS等。

（5）离子化合物中可能含有共价键（极性或非极性共价键），如NaOH、Na202„

（6）只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HC1、H2s0八等。

（7）只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N?、乂、Ck等。

（8）共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如H,C：:C.H等。

XX

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，

Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

D［由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z