考场仿真卷01（解析版）-2021年高考化学模拟考场仿真演练卷（课标全国Ⅲ卷）

绝密★启用前

2021年高考理科综合化学模拟考场仿真演练卷

第一模拟

试卷满分100分考试用时50分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16Na-23Si-28Ti-48

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

7.2021年4月21日，国家航天局揭晓我国首辆火星车名称-“祝融号”，同时多项拥有自主知识产权的黑科

技悉数亮相，以下说法不正确的是

A.抵抗极热极寒材料一气溶胶：固体分子簇处于纳米量级，密度小，能产生丁达尔现象

B.登陆车轮毂一铝基碳化硅材料：具有高强度、高耐磨性等优良属性，属于新型复合材料

C.深蓝色闪蝶状高光电转化效率太阳翼：晶体硅呈深蓝色，可用于光电池，实现电能获取

D.正十一烷相变集热器：白天正十一烷吸热液化储能，夜间凝固放热，以便给设备控温

火星登陆车气凝胶隔热实验

【答案】C

【解析】

气溶胶也是胶体的一种，能产生丁达尔现象。其制备是将凝胶快速脱水，并充入气体支撑原有的分散质构

架，其内部90%以上均被气体占据，是目前最轻的固体材料，吸附性（处理海上原油）、隔热性、低密度性

等都是其亮点，A说法正确；铝基碳化硅材料，成分不单一属于新型复合材料，B说法正确；晶体硅的颜色

是灰黑色，蓝色来自涂层。C说法错误；利用正十一烷优良的相变实现集热储能从而保护设备，D正确。

8.澳蛾酯是一种杀蛾剂。甲、乙两种物质是合成澳蛾酯过程中的中间产物，结构简式如图所示，下列有关二

者的说法正确的是

A.甲、乙分子中均含有手性碳原子

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲、乙分子中苯环上的一氯代物分别为2种、4种

D.一定条件下，等物质的量的甲和乙最多消耗的NaOH物质的量之比为4：5

【答案】D

【解析】

A.连有4个不相同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，据此可知，甲、乙分子中均不含手性碳原子，

A项错误；

B.甲的分子式为Ci4H8ChBr2,乙的分子式为CuHioChBrz,故二者不互为同分异构体，B项错误；

C.甲、乙分子中苯环上的一氯代物都有2种，C项错误；

D.一定条件下，1mol甲中2moi-Br发生水解反应，消耗2moiNaOH,而生成的2moi酚羟基会继续消耗

2molNaOH,故一共消耗4moiNaOH,1mol乙中的2moi-Br与甲相同，但其还有1mol竣基，还可以再

消耗1molNaOH,一共消耗NaOH5mol,故等物质的量的甲、乙消耗NaOH的物质的量的比为4：5,D

项正确。答案选D。

9.国际计量大会对“摩尔”重新进行了定义为“精确包含6,02214076x1023个原子或分子等基本单元的系统

的物质的量”。设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.9gCO?与N?"。的混合物中所含中子数为4.6NA

B.60gsiO2中含Si-O键数目为2NA

C.ImolNazOz固体中所含离子数目为4NA

D.在含NH：总数为NA的NH4cl溶液中，含C「的物质的量为Imol

【答案】A

【解析】

A.13c与的相对分子质量相同，混合物的物质的量为9g+45g/mol=0.2mol,13co2所含中子数为

23,N200所含中子数为23,混合物中所含中子数为0.2molx23NA=4.6NA，故A正确；

B.60gsi。2为Imol,ImolSiCh含4moiSi-0键，因此含Si-O键数目为4NA,故B错误；

C.NazCh由钠离子和过氧离子构成，因此ImolNa2。？固体中所含离子数目为3NA，故C错误;

D.因为一部分钱根会发生水解，因此在含NH；总数为NA的NH4cl溶液中，氯化钱物质的量大于Imol,

含C1"的物质的量大于Imol,故D错误；

10.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

ABCD

探究温度对平衡除去CO2气体中混有的验证FeCb对H2O2分

制取Fe(OH)2沉淀

的影响解反应有催化作用

2NO2UN2O4SO2

【答案】A

【解析】

A.升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度改变,

所以可以通过颜色的变化探究温度对平衡的影响，故A正确；

B.CCh和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故B错误；

C.温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故C错误;

D.A试管中的导管应插入液面一下，不然生成的硫化亚铁溶液无法进入氢氧化钠溶液，故D错误；

11.科学家近日研究发现水生生物参与氮循环过程示意图如图所示。

下列说法正确的是

A.NH20H与N2H4分子中N原子的共价键类型均完全相同

B.反应②③⑥中N元素皆被氧化

C.NO；——>N2与N2H4——>N2过程中转移电子的数目相同

D.水生生物的氮循环，既可以为其他生物提供营养物质，又可以减轻水体富营养化

【答案】D

【解析】

A.NH20H中只含有极性键，N2H4中含有极性键和非极性键，二者共价键类型不完全相同，故A错误;

B.反应③中，N元素由-1价降低到-2价，发生还原反应，N元素被还原，故B错误；

C.N0£f2与N2H4fN2的两个过程得到N?的物质的量是否相同未知，无法判断二者转移电子的数

目关系，故C错误；

D.水生生物的氮循环，既可以合成蛋白质为其他生物提供营养物质，又可以将NO2、NO,转化为N2，

从而降低水体中的含氮量，减轻水体富营养化，故D正确；

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不同的周期，Y处于

周期表第17歹（J。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制

造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：W<X<YB.W、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C.简单离子半径：Y<ZD.化合物ZX能作食品干燥剂

【答案】D

【解析】

根据W的一种核素常用于测定部分文物的年代，判断W为碳元素，W、X、Z三种元素形成的一种化合物

既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料，推测该化合物为碳酸钙，则Z元素为钙，X元素为氧元素，根

据Y处于周期表第17歹!J,且X、Y、Z处于三个不同的周期，故Y为氯元素，故W、X、Y、Z分别为C、

O、Cl、Ca元素。

【详解】

A.简单氢化物的沸点，根据分子晶体的判断方法，X的氢化物是水，分子键存在氢键，沸点最高，故A

不正确；

B.W的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于弱酸，故B不正确；

C.Y和Z的简单离子是Cl和Ca?+核外电子排布相同，根据原子序数越大，离子半径越小，故离子半径大

小：Y>Z；

D.化合物ZX是CaO可以做干燥剂，故D正确；

故选答案D。

13.我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛睛［CH3（CH2）6CN］的方法，装置如图所

示.下列说法正确的是

ab

电源

CO：

阴离子交换膜

A.b是电源负极B.左半池的电极反应为：CO2-2e+H2O=HCOO+OH

C.随着反应的进行，右半池的pH升高D.每生成lmolCH3（CH2）6CN电路中转移4moi日

【答案】D

【解析】

根据电解池原理分析知，左侧C02分子得电子生成HCOO,电子反应式为CC）2+2e-+H2O=HCOCr+OH-；

右侧为阳极，OH、HCO。通过阴离子交换膜进入右侧，失电子发生氧化反应：

CH3（CH2）7NH2-4e+2OH+2HCOO=CH3（CH2）6CN+2H2O+2HCOOH,据此分析解答。

A.左侧得电子发生还原反应，为阴极，则a是电源负极，故A错误；

B.根据上述分析，左半池的电极反应为：CO2+2e+H20-HC00+0H,故B错误；

C.右侧为阳极，失去电子发生氧化反应：

CH3（CH2）7NH2-4e+2OH+2HCOO=CH3（CH2）6CN+2H2O+2HCOOH,则右半池的pH降低，故

C错误；

D.根据阳极反应知，每生成lmolCH3（CH2）6CN电路中转移4moie1故D正确；故选D。

二、非选择题：共58分。解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。第26~28题为必考题，每个试题考

生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共48分。

26.（14分）金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髓关节、

滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCk是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备

TiC14（夹持装置略去）。

相关信息如下表所示:

熔点/℃沸点/℃密度/(g?cm3)水溶性

易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

TiCl4-24136.41.7

CC14-2376.81.6难溶于水

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为,装置A中导管a的作用为o装置B中所装试剂为,装置A

中发生反应的离子方程式为o

(2)装置C中除生成TiCL外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为o制得

的TiCk中常含有少量CC14,从混合液体中分离出TiCL的操作名称为o

(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按正确的顺

序填入下列操作的序号)。

①打开分液漏斗活塞②关闭分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置C中陶瓷管

(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCL：o

(5)TiCL可制备纳米TiCh：以N2为载体，用TiCL和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2?

yH2O„测定产物xTiCh?ylfeO组成的方法如下：

步骤一：取样品2.100g,在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TQ2+还原为Ti3+,过滤并洗涤，将所得滤

液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。

步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用O.lOOOmolLi的NH4Fe(SC)4)2标

准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiCP+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：

NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点

滴定序号待测液体积/mL

读数/mL读数/mL

125.000.0224.02

225.000.0824.06

325.000.1224.14

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是

②通过计算确定该样品的组成为。

【答案】(1)蒸储烧瓶平衡气压，使液体顺利流下浓硫酸

高温

+2+

2MnO；+10Cr+16H=2Mn+5Cl2T+8H2O(2)TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO蒸储

(3)①④③②(4)取少量收集到的液体与干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的

液体中含有TiCk；(5)抑制TiO2+(Ti3+)的水解12TiO2-5H2。

【解析】

装置A中高铳酸钾和浓盐酸反应产生的氯气含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电驴内与二

氧化钛发生反应，用装置F中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接

干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置F；先根据三次滴定消耗标准溶液的体积求出平均值，然后根据关系

式TiC)2□NH4Fe(SC)4)2求出二氧化钛的质量，从而求出水的质量，最终求出x,y；

(l)b为蒸储烧瓶；导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；B装置中所装试剂为浓硫酸，因为TiCk

的制备需无水无氧且加热；装置A中高镒酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为

+2+

2MnO4+1OCr+16H=2Mn+5C12T+8H2O；

(2)装置C中除生成TiCL外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为

高温

TiO2+2Cl2+2C丁TiCl4+2CO;由于四氯化钛和四氯化碳的沸点相差大于30℃,故从混合液体中分离出

TiCk的操作名称为蒸储；

(3)为防止碳粉在高温下被氧化，先通入氯气一段时间排尽装置中的空气，再加热，停止时应在氯气气氛

中冷却，避免发生倒吸，最后停止通入氯气；

(4)取少量收集到的液体与干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCk;由

于TiCk遇水生成难溶物，所以加水即可；

(5)①TiO2+和Ti3+发生水解溶液显酸性，步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是抑制TiO2+(Ti3+)的水解;

②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL,TiO2□NH4Fe(SO4)2,

250mLn.w,,

m(Ti02)=80g/molx0.024Lx0.1000mol/Lx--------------1.92g,贝ijm(H2O)=2.100g-1.92g=0.18g,所以

25.00mL

L92g0.18g

=24:10=12:5,故12TiO2-5HO；

80g/mol'18g/mol2

27.(14分)铝酸钠晶体(Na2MoO4?H?。)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用铝精矿(主要成

分是不溶于水的MoS2,含少量PbS等)制备铝酸钠的工艺如图所示。

空气Na3coi溶液沉淀剂

III「

.精f--隔前T碱浸|~~T除杂|~标记|一|羽结晶卜N^MoO,•2H,0(s)

SO,(g)co,(g)鹿海祉灌

回答下列问题：

(1)①Na2MoO4-2H2。中铝元素的化合价是；

②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是o

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoOs，写出该反应的化学方程式：0

(3)“碱浸”所得Na2Moe)4,溶液中含SO：杂质，其中c(MoO：)=1.0moI/L,c(SO；)=0.02moVL,

在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO：。当BaMoC)4开始沉淀时，SO：的去除率是

-810

o(Ksp(BaMoO4)=4.0xIO,Ksp(BaSO4)=l.OxlO,溶液体积变化可忽略)

(4)“除杂”过程中加入的除杂剂是Na?S,则废渣的化学式为o

(5)铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实

验结果如下图：

要使碳素钢的缓蚀效果最优，铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为=

(6)另一种利用铜精矿制备铝酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的铜精矿中加入NaOH溶液和NaQO溶

液来得到铝酸钠，则得到铝酸钠溶液的离子方程式为。

【答案】(1)+6增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(加快反应速率亦可)(2)

A

2MOS2+7O22MOO3+4SO2(3)87.5%(4)PbS(5)1：1(6)

MaS2+9C10+60H=MoO；+9C1+3H2O+2SOt

【分析】灼烧铝精矿，MoS2燃烧，反应方程式为2Mos2+7O2===2MOO3+4SO2,碱性条件下，MoCh和Na2c。3

溶液反应，反应方程式为MoO3+COj=MoO1+CO2T，然后向溶液中加入沉淀剂除去重金属离子，溶液中

的溶质为NazMoCU,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后重结晶得到Na2MoO4.2H2O,以此解答该题。

【解析】

(1)①Na2MoO4-2H2。中铝元素的化合价是+6价；

②在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是增大固气接触面积，加快

反应速率，提高原料利用率；

(2)“焙烧”时MOS2和氧气反应生成MOO3和二氧化硫，配平方程式为：

A

2MOS2+7O22MOO3+4SO2；

K(BaMoOA40X10-8

(3)BaMoC>4开始沉淀时,c(Ba2+)=/—=------------mol/L=4.0x10-8mol/L,故溶液中

c(MoO-)1.0

(

,KspBaSO4)iOxin_10c

C(S--...........-mol/L=2.5x10-3mol/L,故SO上的去除率是

°J-c(5)4x10-8

0.02-2.5xIO-3。…

-----------------------x100%=87.5%；

0.02

(4)“除杂”过程中加入的除杂剂是NazS,溶液中含有+2价的Pb,故沉淀为PbS；

(5)根据图像知当缓蚀剂中铝酸钠和月桂酰肌氨酸均为150mg/L时碳素钢的缓蚀效果最优，铝酸钠和月桂

酰肌氨酸的浓度比应为1:1；

(6)直接向粉碎后的铝精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液得到铝酸钠，根据得失电子守恒和原子守恒

配平方程式为：MaS2+9C1O+6OH=MoO；-+9C1+3H2O+2SO^o

28.(15分)氨和二氧化碳都是重要的化工原料。

I.氨在农业、化工和国防上意义重大。

(1)已知:N三N键的键能为945kJ/moLH-H键的键能为436kJ/moLH-N键的键能为391kJ/moL写出工

业合成氨的热化学方程式—o

(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)#4NO(g)+6H2O(g)A//<0,若其他条件不

变，下列关系图错误的是一(填标号)。

II.以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0。

(3)在一定的温度下，向2.0L的密闭容器中通入0.2molNH3和O.lmolCCh,测得反应时间与气体总压强p

的数据如表所示：

时间/min010203040506580100

总压强P/(100kPa)9.07.56.35.75.24.94.64.54.5

平衡时NH3的转化率为—；该温度下的平衡常数K=—；

(4)在恒容的绝热容器中投入0.2molNH3和O.lmolCCh进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态

的有_(填序号)。

①混合气体的平均摩尔质量不变②v正(H2O)=2v逆(NH3)③化学平衡常数K不变④NH3和CCh物质的量的比值

不变。

III.(5)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子H

将碱性溶液中的NO3还原为N2,工作原理如图所示。

①写出活性原子与NO3反应的离子方程式

②若阳极生成标准状况下5.6L气体，理论上可除去NO3的物质的量为—moL

【答案】(l)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-93kJ/mol(2)B(3)75%4800(4)①③(5)

1OH+2NO；=N2T+2OH-+4H2O0.2mol

【解析】

(1)N三N键的键能为945kJ/mol,H-H键的键能为436kJ/mol,H-N键的键能为391kJ/mol,该反应的焰变

为反应物的总键能减去生成物的总键能，AH=945kJ/mol+436kJ/molx3-391kJ/molx6=-93kJ/mol,工业合成氨

的热化学方程式N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-93kJ/mol；

(2)A.催化剂能加快化学反应速率，但不能影响反应的平衡状态，故A不符合题意；

B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2O的含量减小，故B符合题意；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动，NO的含量减小，故C不符合题意；

答案为B；

(3)设平衡时NH3的转化率为x,利用三段式：

2NH3(g)+co2(g)□CO(NH2)2(S)+H2O(g)

开始(mol)0.20.100

变化(mol)0.2xO.lxO.lxO.lx

平衡(mol)0.2-0.2xO.l-O.lxO.lxO.lx

同温、同体积条件下，气体压强之比等于物质的量之比，初始气体的总物质的量为0.2+0.1=0.3mol,由于生

成物CO（NH2）2是固体，平衡时的各气体的物质的量为020.2x+0.1-0.1x+0.1x=0.3+0.2x,初始气体压强为

903

9xl00kPa,平衡时气体的总压强为4.5xl00kPa,则——=——:——，解得x=0.75,平衡时NH3的转化率为

4.50.3-0.2x

0.1x0.75mol

0.2x0.75mol

=75%，(；

0.2mol*=0.2mol-0.2x0.75mol20.lmol-0.1x0.75moi=480°

'-^L2L)

（4）①该反应的生成物中有固体物质，混合气体的质量和物质的量都在变化，当混合气体的平均摩尔质量

不变时，说明反应达到平衡状态，故①符合题意；

@2NH3（g）+CO2（g）^CO（NH2）2（s）+H2O（g）,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比比可得，2vI（H2O）=V

正（NH3）,当2丫正但0）=丫逆3113）时，vi（NH3>va（NH3）,反应达到平衡，故②不符合题意；

③在恒容的绝热容器中，化学平衡常数K不变，说明反应体系温度不再改变，反应达到平衡状态，故③符

合题意；

④NR和CO2是以化学计量数之比投料，不管反应是否达到平衡，NH3和CO2物质的量的比值不变，故④

不符合题意；

故答案为①③；

（5）①阴极电解产生的活性原子H将碱性溶液中的NOg还原为N2,氮元素的化合价从+5价降到0价，利

用化合价升价守恒，推知原子H的化合价肯定要升高，升高到+1价，即产物为H2O,结合介质环境，反应

的离子方程式为10H+2NC）3=N2T+20H-+4H2。；

/小、V5.6L八CLF

②阳极生成氧气,n（5）=『il^r°25mol，利用电子守恒得到关系式：20e□502□4N0；,

求得N03的物质的量为0.2molo

（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［选修3-物质结构与性质］（15分）雷氏盐是一种铭的配合物（结构简式如图1）,常用作分析试剂，制备

反应为（NH）Cr2c）7+8NH4SCN」^^2NH4［Cr（NH3）2（SCN）/（雷氏

盐）+N2T+2NH3T+7H2O0回答下列相关问题：

（1）Cd+的核外电子排布式为；其基态原子核外电子的空间运动状态有种；氟和氯处于同一

主族，Cr耳的熔点为1100℃,CrCL的熔点为83℃,前者比后者高得多，是因为。

（2）雷氏盐中与铭形成配位键的原子是；中心原子的配位数为o

（3）NH：中氮原子的杂化方式为,其立体构型的名称为o

（4）NH4SCN所含元素中电负性最小的是（填元素符号，下同），它们的基态原子的第一电离能最

大的是。

（5）金属铭的晶胞结构如图2所示，设晶胞边长为anm,则铭的原子半径为nmo

【答案】（1）Is22s22P63s23P63d324Cr耳是离子晶体，CrC1是分子晶体（2）N6（3）

sp3杂化正四面体形（4）HN（5）叵

4

【解析】

（1）铭的原子序数为24,C/+的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d。原子核外有24个电子就有24种

空间运动状态，故基态铭原子核外电子的空间运动状态有24种；Cr耳的熔点为1100℃,CrCh的熔点为

83℃,前者比后者高得多，是因为CrF,是离子晶体，CrCL是分子晶体。

（2）由图可知与锚形成配位键的原子是N;中心原子的配位数为6；

（3）NH：中氮原子的杂化方式为sp3杂化，其立体构型为正四面体形。故答案为：sp3杂化；正四面体形;

（4）NH4SCN所含元素中电负性最小的是H,基态原子的第一电离能最大的是N。

（5）晶胞边长为anm,晶胞体对角线长为0anm,晶胞体对角线等于铭原子半径的4倍，所以铭的原子

36.［选修5-有机化学基础］（15分）化合物H是一种用于合成片分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流

程图如下：

COOHCOOCH3COOCH3COOCH3

战(CH3)2SO.分%'HCOOH,

OHK2CO3'OCHN

\AY^3OCH

必Y^OCH3Y^3

NONO

22NH2H“N、CHO

ABCD

COOCH3COOCH3CHO

BrCH2coe*CH3coONH4r□od可2doCH

K2cO3CH3COOH'

rCHO

0人CH3>N>1

CH3CH3

EFH

（1）A______（填“能”或“不能”）使溟水褪色;(CH3)2SO4的化学名称是_______。

（2）C中的含氧官能团名称为_______o

（3）写出HCOOH在浓硫酸存在下加热反应的化学方程式_______。

（4）D-E的反应类型为»

（5）A的同分异构体有多种，其中苯环上有三个取代基且和A具有相同官能团的同分异构体还有

种。

（6）G的分子式为Ci2H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式：

以HOT^^NO:、“匚；和（CH3）2SO4为原料制备CHO-^J>-N^^H的合成路线流程如下:

(7)3

,OHHBr/^-Br

HN1V---»HN

OHBr

K2c。3

nw

试剂C

A.1试剂2

A：-----物质x

K2c。3N

QH

NO

2NO2

八“OH广Br

①写出由IN—生成HN的化学方程式_______

NfOH

②试剂1是=

③物质X的结构简式为O

【答案】（1）能硫酸二甲酯（1）酸键、酯基（3）HCOOH--------——>COt+H2O（4）