高中化学说课离子浓度

《选修4》电解质水溶液中离子浓度的关系及分析策略

【教学的重点与难点】

重点：运用溶液中不同平衡进行的程度和守恒关系分析离子浓度间的关系。

难点：电解质浓度相差较大时溶液离子浓度的比较。

【教学用具】投影、白板。

【教学方法】通过规理式学案进行导学，通过学生作学生结，充分调动学生思

维的主观能动性，同时根据学生学习的进程情况，适时的调整教学的速度和难度，

要做到以学生为本。

【教学过程】

【引入】要分析溶液中离子浓度的关系，必须先弄清离子来自溶液中的哪些过程？

在初中我们就知道强酸、强碱和盐都能通过电离生成离子，我们把这些电解质归类

为强电解质，在本章我们又学习了能生成离子的弱酸、弱碱的电离，水的电离、盐

类的水解，既然溶液中的离子主要来自于这四个过程，离子浓度肯定与这四个过程

进行的程度有关，除此以外离子浓度是否还有其他影响因素呢？答案就在温故练习

中，一分钟的时间(同位可小声讨论)。

【温故练习】

比较下列室温下的溶液导电能力的大小(填＜、＞或=)

(1)浓度都为0.Imol/L的醋酸A和盐酸B,导电能力ABo

(2)lmol/L的醋酸C,PH约为2；o.oolmol/L的盐酸D,导电能力CDo

【总结提问】影响溶液中离子浓度的两个变量为？投影

产生离子的程度大小和电解质的初始浓度的大小。这两个变量我们先分析哪个？

程度大小对离子浓度的影响。就先设定电解质的初始浓度相同，再分析浓度不同

的溶液。

课程计划:投影

【过渡】在电解质初始浓度相近的溶液中，这四个过程产生离子的程度是否一样？

同学们下题的实验数据中找到依据：

【比较练习】

在室温下测定下列溶液，实验结果如下，完成填空。

(1)蒸储水的PH=7,c®)=,c(0H)=,

(2)0.lmol/L的醋酸PH=3,c®)=,c(0H)=,离子浓度由大到小的

顺序

++

(3)0.Imol/L的CH3C00Na溶液PH=9,c(Na)=c(H)=,c(0H)=,

离子浓度由大到小的顺序O

【总结提问】结合上题中的数据说明，一般情况下，下列四个过程程度的大小()：

强电解质的电离弱酸弱碱的电离盐类的水解水的电离。

这将指导我们在解题时的步骤：一看离子来源于哪个过程，二按程度找大小关

系。下面同学们按这个步骤分析上题中2、3的大小比较，作变式1总结策略一。

【学生板书并讲解11含CH3COONa和CBCOOH各0.2mol/L的两溶液等体积混合后

溶液中离子浓度由大到小的关系为o

【提问】提示步骤。

【总结】由题目可知初始浓度相近的溶液中，程度大的离子浓度大。策略一

看变式2与1对比有什么异同？

【变式练习2】向1L浓度为0.2mol/L的醋酸中加入0.lmol的NaOH固体后，离子

浓度由大到小的顺序为o

增加了醋酸和氢氧化钠的反应，但反应后的溶液成份相同所以答案一样，有反

应先进行，写出反应后溶液的成份，再按策略一分析。对比变式3与变式2的

异同。

【变式练习3】在25C时将pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积

混合后离子浓度由大到小的顺序为O

【总结】复杂问题的策略：陌生问题熟悉化，复杂问题简单化。

【过渡】我们已经学会用程度大小来分析离子浓度的策略，三大守恒也能体现离子

间的关系，能否从守恒的角度寻找到新的策略？同学们先写出醋酸钠溶液中

的三大守恒，注意易错点是易漏掉离子，学生板书。其中那种守恒关系常用

来分析离子浓度大小？电荷守恒。

【重做变式1】运用守恒，得出策略二，再做专项练习。

【投影】在电解质浓度相近的溶液中，分析离子浓度关系的策略已经掌握，初始浓

度相差较远的溶液呢？作挑战练习同时思考为什么设定这几种情况

【挑战练习】向1L浓度为L0mol/L的醋酸中缓慢的加入过量的NaOH固体，溶液

中的离子浓度可能出现的大小情况有：

(1)n(Na0H)=0,；

(2)n(NaOH)=0.5mo1,；

(3)n(NaOH)=1.Omo1,...........；

(4)n(NaOH)=2.Omol,；

让学生分别板书溶液(1)(3)、(2)(4)反应后的成份，及离子浓度的顺序

并讲解。提示学生总结策略三，浓度相差远，找准特殊点。

【讨论思考】随着氢氧化钠的缓慢加入，在0-0.5mol之间离子的浓度还存在什么

新的关系？独立思考Imin,再前后4个同学讨论2min中后展示结果。若学生不能

分析出，用多媒体展示帮助。在讨论其他两种情况。并展示

【总结】分析浓度相差较远的溶液中离子浓度的策略三：

浓度相差远，找准特殊点，点点之间看渐变。

这三个策略综合出总策略。

【小结】所有难题不可怕,

陌生问题熟悉化,

复杂问题简单化,

坚定信念攻克它。

学生结合挑战练习谈谈体会。

【特例补充】

将0.2mol/L的HCN溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显碱性，则溶液

中各离子浓度由大到小的顺序为O

【提问】判断弱电解质电离和对应盐类水解强弱的方法是：

根据题目给的信息:如酸碱性，个别离子的关系等灵活判断。

【作业】

将挑战练习中的醋酸改为氨水，氢氧化钠改为氯化氢，写出七种浓度关系。

【课下练习】

1.在0.lmol/L的NaHCOs溶液中，下列关系式正确的是.

++-

A.c(Na)>c(HC03)>C(H)>C(OH)

++2-

B.c(Na)+c(H)=c(HC03)+c(OH)+2c(C03)

++2

C.c(Na)=c(HC03)>c(OH)>c(H)D.c(Na+)=c(HCO「)+c(C03)+

c(H2C03)

2.0.Imol/LKHSCh和0.lmol/LNa2s溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝,则

离子浓度关系正确的是

Ac(SO?-)>c(时)>c(OH-)>c(H+)

Bc(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH")

+2--

Cc(Na)=c(S)+c(H2S)+C(HS-)+C(SO?)

+++2-2-

Dc(Na)+c(K)+c(H)=c(S04)+c(S)+c(HS-)+c(OH-)

3.0.lmol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH£l溶液，等体积混合后，离子浓度大小

正确的是

A.c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)=c(CD>c(H+)>c(OH)D.c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

4.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液

中，下列判断正确的是

A.c(A-)^c(M+)B.c(A-)^c(M+)

C.若MA不水解，则c(0f)<c(A-)D.若MA水解，则

c(OH)>c(A-)

5.实验测得常温下0.lmol/L某一元酸(HA)溶液的pH等于1,0.lmol/L某一元碱

(BOH)溶液里c(H+)/c(0H-)=l(r。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液的各离

子的浓度由大到小排列的顺序是

A.c⑻)>c(A-)>c(0E)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH)

C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

6.用2moi/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离

子浓度关系正确的是

A.c(Na+)>c(CN")>c(OH")>c(H+)B.c(CN")>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

C.c(Na+)+c(CN-)=2mol,L-1D.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

7.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度

应满足的关系是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(0H-)

C.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A)

8.(1),将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈___性，溶液中c(NHj)

与c(cr)的大小关系是；

(2)、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c

(NH；)与c(CD的大小关系是；

(3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH；)与c(CD

浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是

(4)、将mmol・0的盐酸和nmol・L氨水等体积混合后，溶液的PH=7,m

与n的大小关系是,则盐酸中c(H+)与氨水中c(0H)的大小关

系是;

9.已知某无色