人教版2022-2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案

………………○………………外………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………内………………○………………装………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________化学试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）化学试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）化学试题第=PAGE3*2-15页（共=SECTIONPAGES4*28页）化学试题第=PAGE3*26页（共=SECTIONPAGES4*28页）人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一化学（满分：100分时间：90分钟）题号一二总分分数可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题(共15题，每题3分，45分)1.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中划线字部分示涉及化学反应的是（）A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰B.宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.月波成露露成霜，借与南枝作淡妆2.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的（）A.铁、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠B.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾C.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙D.铜、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐3.焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关“焰色试验”的说法正确的是（）A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气反应B.观察钾元素的火焰颜色时用蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的干扰C.试验中铂丝用硫酸清洗D.用焰色试验可以鉴别KCl和KNO34.下列说法不正确的是（）A.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m(1m=109nm)的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B.胶体分散质粒子直径大于1nm小于100nm，能通过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑6.下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确 B.①③④ C.②③⑤ D.④⑤7.在给定的条件下能大量共存的离子组是（）A.含有大量NO的溶液：K+、Na+、Cl-、HCOB.滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2+、K+、Cl-C.无色透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NOD.所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、CO、NO、Na+8.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl溶液是电解质B.NaCl不电解质C.NaCl溶液中，水电离出大量的离子D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子9.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.H2SO4→BaSO4 B.CO2→COC.CuO→Cu D.C→CO210.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A. B.C. D.12.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.； B.，C.； D.；13.高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有关该反应，下列说法错误的是()A.氧化剂和还原剂都是KMnO4B.该反应还原产物只有MnO2C.该反应的氧化产物是O2D.KMnO4中Mn表现氧化性，O表现还原性14.已知反应：①②③下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是（）A. B.C. D.15.某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中几种，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是①②⑥B.肯定不含的离子是①④⑤⑦C.可能含有的离子是①③D.该实验无法确定是否含有③④二、填空题(共4题，除特殊标明外每空2分，55分)16.如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。写出下列转化的化学方程式。（1）A→B__。（2）B→C__。（3）B→D__。（4）少量的钠应保存在__中；钠着火时应采取的灭火措施是__，不能用水灭火，原因是__(涉及反应的离子方程式)。17.现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Ag2CO3。（1）对以上物质分类其中混合物___；电解质为___。（2）上述十种物质中，⑧的电离方程式：___。（3）③与⑨发生反应的离子方程式为___。⑤与⑥发生反应的离子方程式为___。18.某小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。（1）预测：从物质的类别来看，碳酸钠属于___类，可以与___等类别(至少写出两类)的物质发生反应。（2）设计实验并得出结论：实验步骤实验现象结论或解释(用离子方程式表示)①分别向盛有Na2CO3溶液和NaHCO3的试管中滴加少量澄清石灰水均产生浑浊碳酸钠溶液：Ca2++CO=CaCO3↓碳酸氢钠溶液：__。②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生一段时间后产生气泡①CO+H+=HCO②__。（3）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3固体的方法是__，所涉及的化学反应方程式为___（3分）。（4）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__，反应方程式为___。19.回答下列问题：（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。①氧化剂是__，还原剂是__，氧化产物是__。②氧化剂与还原剂的分子数之比为__。③当生成28gN2时被氧化的物质为__g。（2）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。参考答案与试题解析可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题(共15题，每题3分，45分)1.C【解析】【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；B．打磨过程无新物质产生，是物理变化，B错误；C．蜡烛燃烧生成二氧化碳等新物质，为化学反应，C正确；D．露水、霜的形成，是物理变化，D错误；答案选C。2.B【解析】【详解】A．石灰水是混合物，是碱溶液，不是碱，故A不符合题意；B．氢气是单质、干冰是氧化物、硝酸是酸、烧碱是氢氧化钠的俗称是碱、硝酸钾是盐，故B符合题意；C．碘酒是混合物，故C不符合题意；D．纯碱是盐，不是碱，故D不符合题意；故答案为B。3.B【解析】【详解】A．焰色试验是原子核外电子发生跃迁过程中释放能量产生的现象，与化学反应无关，A错误；B．观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，这样可以滤去钠元素的黄光，避免钠元素的焰色干扰钾元素的紫色焰色，B正确；C．焰色试验中应用稀盐酸清洗铂丝，不能用硫酸，C错误；D．含相同金属元素的物质焰色试验的现象相同，因此不能用焰色试验鉴别两种钾盐，D错误；故答案选B。4.A【解析】【详解】A．胶体的分散系中分散质的直径在，PM2.5是指大气中直径接近于的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故A错误；B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，故B正确；C．胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，所以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D．溶液的分散质粒子直径小于l00nm，能通过滤纸，故D正确；答案选A。5.B【解析】【分析】根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应，据此分析。【详解】A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，故A不选；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑不属于化合反应、分解反应和置换反应，是氧化还原反应，故B符合；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，故C不选；D．NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑是分解反应，故D不选。答案选B。6.D【解析】【分析】【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O2与CO2反应生成O2

不属于置换反应，故②错误；③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：D。7.A【解析】【详解】A．五种离子相互不反应，能共存，A正确；B．滴加酚酞显红色说明溶液显碱性，铜离子在碱性条件下生成氢氧化铜沉淀，B错误；C．铜离子在水溶液中显蓝色，C错误；D．硫酸氢钠能电离出氢离子，氢离子与碳酸根离子不共存，D错误；答案选A。8.D【解析】【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。9.D【解析】【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；D．C元素化合价由0价变+4价，C作还原剂，需要氧化剂才能实现，D正确；答案选D。10.C【解析】【详解】A．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和单质银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B．氢氧化钙是强碱，在澄清石灰水中以离子形式存在，故离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；C．碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，D错误；答案选C。11.B【解析】【详解】A．KClO3分解制备氧气，在该反应中+5价Cl元素转化为KCl中-1价Cl元素时得到12个电子，-2价O元素失12个电子变成O2，选项A错误；B．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，选项B正确；C．氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质，碳失去4个电子生成二氧化碳，选项C错误；D．该反应中，碳失去4个电子，氧气得到4个电子，选项D错误。答案选B。12.D【解析】【分析】【详解】A．的产物是水和可溶性盐，的产物是水和难溶性盐，不能用同一离子方程式表示，A不符合题意；B．中是弱酸不能拆，中HCl是强酸可以拆，不能用同一离子方程式表示，B不符合题意；C．中NaOH是强碱可以拆，中是弱碱不能拆，不能用同一离子方程式表示，C不符合题意；D．和都可以用离子方程式表示，D符合题意；故选D。13.B【解析】【分析】反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，O元素化合价升高，O2为氧化产物，以此解答该题。【详解】A.反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则氧化剂和还原剂都是KMnO4，故A正确；B.反应中Mn元素化合价由+7价分别降低+6价、+4价，KMnO4为氧化剂，K2MnO4、MnO2为还原产物，故B错误；C.O元素化合价升高，O2为氧化产物，故C正确；D.反应中Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，则KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性，故D正确；故答案选：B。14.C【解析】【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Br2；③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞Br2，故C正确。故选C。15.C【解析】【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；(1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO；(2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO；(3)中向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀为AgCl，但(2)的滤液中有Cl-，所以该操作不能说明原溶液含有Cl-，整个分析无法确定是否含有Na+；综上所述溶液中一定含有的是⑥H+和②SO，一定不含有的是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，不能确定的是①Na+和③Cl-。【详解】A．由分析可知，溶液肯定含有的离子是②⑥，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定不含④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，故B错误；C．由分析可知，溶液可能含有的离子是①Na+和③Cl-，故C正确；D．由分析可知，该实验无法确定是否含有的是①Na+和③Cl-，故D错误；答案选C。二、填空题(共4题，除特殊标明外每空2分，55分)16.（1）2Na+O2Na2O2（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）①.煤油②.干沙土扑灭③.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【分析】由转化关系图和题干信息可知A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠。【小问1详解】A→B的化学方程式为2Na+O2Na2O2；【小问2详解】B→C的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小问3详解】B→D的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小问4详解】钠易于空气中的水和氧气反应，且钠的密度比煤油大，所以少量的钠应保存在煤油中；钠会和水反应，着火时生成的过氧化钠会和水、二氧化碳等反应，所以钠着火时应采取的灭火措施是干沙土扑灭，不能用水灭火，原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：煤油；干沙土扑灭；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。17.（1）①.⑦⑧⑨②.③⑤⑥⑩（2）Na2SO4=2Na++SO（3）①.CaO+2H+=Ca2++H2O②.2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【解析】【小问1详解】O2是纯净物中的单质，既不是电解质也不是非电解质；

②Fe是纯净物中的单质，既不是电解质也不是非电解质；

③CaO是纯净物中的氧化物，熔融状态导电，属于电解质；

④CO2是纯净物中的氧化物，不能电离，属于非电解质；

⑤H2SO4是纯净物中的酸，溶于水导电，属于电解质；

⑥Ba(OH)2是纯净物中的碱，溶于水导电，属于电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩Ag2CO3是纯净物中的盐，溶于水额部分完全电离，属于电解质；

对以上物质分类其中混合物为：⑦⑧⑨，电解质为：③⑤⑥⑩，

故答案为：⑦⑧⑨；③⑤⑥⑩；【小问2详解】硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO；【小问3详解】③CaO与⑨稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，⑤H2SO4和⑥Ba(OH)2发生复分解反应，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。18.（1）①.盐②.酸、碱、盐（2）①.Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O②.HCO+H+=CO2↑+H2O（3）①.加热法②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）①.向溶液中通入足量CO2气体②.Na2CO3+CO2+H2O=2NaH