2025届湖北黄冈高三9月调研化学试题（含答案）

化学

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

L答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考

证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16

一、选择题。本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是

选项职业工作内容（之一）工作实例

长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强

A化工工程师医药开发

的片剂

科技考古研

B文物断代用"C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代

究员

环境保护工

C环境监测用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量

程师

D测试工程师材料测试用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量

A.AB.BC.CD.D

2.2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。深层采样要求钻头具备高硬度岩石

第1页/共H页

的钻进能力，下列物质中不能做钻头主体材料的是

A.碳化硅B.C60C.超级钢D.氧化铝

3.下列实验仪器的选择和使用，错误的是

A.甲使用前需将电极插入已知准确pH的标准缓冲液中校准

B.乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液

C.丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗2~3次

D.使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气

4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是

+

A.野外生氢：NaH+H2O=Na+OH+H2T

B.泳池消毒：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC10

C.管道疏通：2A1+6H2。+20田=2恒1(0印』+3凡个

D.火箭升空：2N2H4(1)+2NO2(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH=+1134.4kJ-mol'

5.下列化学学科学习方法的运用或相关描述存在错误的是

选项已知方法结论

AS+Fe□FeS类比S+2Cu□Cu2S

既可作酸又可作

H2O

B酸碱质子理论：酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体模型

碱

C可发生反应：C+SiO2Si+COT推理还原性：OSi

+2+

BeO可发生：BeO+2H=Be+H2O,

D分类BeO属于两性氧化物

BeO+H2O+2OH=[Be(OH)4]^

第2页/共n页

A.AB.BC.CD.D

6.下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是

A.Na2O2——供氧剂——氧化性B.Al2(SO4)3—混凝剂一水解

C.Na——强除水剂——还原性D.Fe3O4——打印机墨粉——磁性

7.下列叙述与对应的哲学观点不相符的是

选项叙述哲学观

A常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸量变到质变

B合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30Mpa矛盾有主次

C孤立体系中，自发过程进行的方向与AS的关系对立与统一

3+

DA1+3HCO3=A1(OH)3J+3CO2T相互影响

A.AB.BC.CD.D

8.下列描述与电子能级跃迁无关的是

A.太阳光谱里的夫琅禾费线B.清晨树林里的丁达尔效应

C.氢原子的线状光谱D.光刻机的极深紫外光

短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，X和Z位于同一主族。包含三种元

素的化合物(用M+R-表示)如图，其中M+中环形成了类似苯环的大兀健结构。据此完成下列小题。

9,玲

9.下列说法错误的是

A.基态X的未成对电子的电子云轮廓图为哑铃形B.Y是电负性最大的元素

C.Z的最高价氧化物可干燥X的简单氢化物D.酸性：HXO3>H3ZO4

10.根据M+R-的结构作出分析和预测，下列说法错误的是

第3页/共n页

A.M+R在室温或稍高于室温时为液体B.R-的空间结构模型为

C.M+中两个X的杂化类型相同D.M+环上的兀电子数为*4

11.实验室制备2,6-二澳毗咤的操作主要包括：①将2,6-二氯毗咤溶于冰醋酸；②维持反应温度

110℃,缓慢通入澳化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列

A.检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞

B.HBr气体的制备反应为：NaBr+H2so式浓）□NaHSC）4+HBrT

C.为使受热更均匀，应采用水浴加热

D.烧杯中生成的沉淀只有AgBr

工业化合成氨是人类文明史上最重要的成就之一，不仅很大程度上解决了饥饿问题，还为其他化工产品的

生产提供了重要原料。NH3可以形成很多衍生物，NH3中的一个H若被一NH2取代可形成N2H式朋）,

7

若被一0H取代可形成NH20H（羟胺）。已知：N2H4+H2ODN2H；+0HK^S.VxlO；

+-9

NH2OH+H2O0NH3OH+OHKb=8.7xlOo据此回答下列小题。

12.“肺合成酶”以其中的Fe?+配合物为催化中心，可将NH3与NH20H转化为月井，其反应历程如下所

示。下列说法正确的是

第4页/共H页

A.该反应历程中铁元素的化合价不变B.若用ND3替换NH3,则生成D2N-ND2

C.预测羟胺难溶于液氨中D.K1（N2H4）>Kb（NH2（）H）与电负性0>N有关

13.2024年我国科学家首次提出通过双中心（Pb和Cu作电极材料）催化电解草酸（H2c2O4）和羟胺

（NH2OH）的混合溶液合成甘氨酸（丫'NH）的方法。其中，X电极区的反应原理示意图如下。下

OH

列说法正确的是

双中心催化示意图

双中心催化示意图

A.甘氨酸是手性分子

B.X电极接直流电源正极

C,c（H+）越大，电解效率越高

O0^

D.“快速氢化”的电极反应式为：+4e+4H=Y、H2+HO

HO〜、OHOH

14.常温下，脱（N2H4）水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数5（X）随-lg[c（0H-）]变化的关系如图所

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A.月井与稀硫酸反应可生成酸式盐N2H6（HSO4）2

B.a的值为7.94（已知lg8.7=0.94）

C.若P点溶液中的溶质为N2H5CI,则c（Cr）=c（N2H；）+c（N2H；+）

D.常温下，向少量NH3OHCI水溶液中加入足量肺，会发生反应：

N,2H<4+2NH3QH+=N2,HO/+2NH2QH

15.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是

充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是

•Co

os

OLi

晶胞3是由晶胞2沿棱平移工个单位得到的

A.结构1钻硫化物的化学式为CoSB.

2

晶胞2中Li与Li的最短距离为且a

C.晶胞2中Li位于S构成的八面体空隙中D.

2

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

铢是一种被广泛用于航空、航天的金属。

16.（Re）以铝精矿（主要成分有MOS2、ReS2,还含有

FeS2、A12O3、SiO2、P2O5等杂质）为原料制备高铢酸钱（NaReOQ的工艺流程如下。

卜NH.RcO.

灌法KF.OJ泄渣2水相1有机相2淀渣3

+

已知：R3N+H+ReO4DR3N-HReO4

回答下列问题。

（1）Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，其基态原子价层电子轨道表示式为。

（2）下图是NaReO,的X射线衍射图谱，则NaReO'属于（填“晶体”或“非晶体”）。

第6页/共n页

•NH.RCO.

1020X)40506070

2*V)

质糖般楂XRD调

(3)“氧压碱浸”的主要产物有NazMoOd、NaReOQNa2so4,“水相1”中的阴离子主要是SO；

和MoO：,则“调酸”步骤的目的是o

(4)写出反萃取生成NH4ReO4的化学方程式。“有机相2”可以进入(填工艺步骤名称)

再利用。

13

(5)滤渣3为NHdMgPO,，Ksp(NH4MgPO4)=2.5xl0,“除磷”过程中按n(P):n(Mg2+)=l：l加

入MgSO“充分反应后，欲使磷、镁浓度均低于10"mol/L,c(NH：)浓度最低应控制在_______mol/L„

(6)EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如Fe(C0)5

符合EAN规则较稳定。Re与CO形成的单核配合物不满足EAN规则，故无法稳定存在，会自发二聚以

满足EAN规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其化学式为。

17.尿素［COINH2b］是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸镂(HzNCOONHj是以

氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。

(1)关于尿素的描述错误的是(填标号)。

a.尿素的空间填充模型为b.60g尿素含0键约为7x6.02x1023个

c.尿素可与H2发生加成反应d.氟酸镂(NH4OCN)与尿素互为同分异构体

(2)合成尿素一般认为通过如下步骤来实现：

i.2NH3(g)+CO2(g>PH2NCOONH4(S)AH］<0K,

ii.H2NCOONH4(S)DCO(NH2)Q(s)+H2O(g)AH2>0K2

对于总反应2NH3(g)+CC)2(g)口CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=(用“八耳”“AH?”表示)，

K=(用“&”“坞”表示)。

第7页/共n页

(3)通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸镂分解反应的压强平衡常数Kp(用平衡时各气体分压代替平

衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压X体积分数)。测定的实验步骤如下：

⑴将恒温水榴温度调至25℃；

(ii)将足量纯净的氨基甲酸镂置于容器中[只发生：H2NCOONH4(S)D2NH3(g)+CO2(g)];

(出)关闭K3,打开K「和K2,开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭K]；

13

①0~5min内，用分压变化表示丫3凡)=kPa-min0该反应的平衡常数K「=kPa0

②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，P(CC)2)一定增大的是(填标号)。

a.压缩容器体积b.恒容下按V(NH3):V(CO2)=2：1充入NH3和CO2

c.适当升温d.恒容下充入He

③25℃下，投入足量的氨基甲酸镂固体后，欲使平衡时P(NH3)42kPa,可提前在真空恒容容器中充入

一定量的C02,则提前充入的C02压强至少为_______kPa0

18.某小组通过分光光度法测定Fe?+形成配合物时的配位数。已知：

a.邻菲罗琳(,用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子

的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下歹U反应Fe2++xphen=[Fe(phen•丫々橙红色,

能吸收波长为510nm的光)。

b.根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比(A=k-c),可在吸

光度最高点测得配合物配比。

I.配制溶液

第8页/共n页

2+41

（1）用Fe（NH4卜（SO4）2-6H2O晶体配制500mL#c（Fe）=5.0xl0molL的溶液，一定不需要用

到下列仪器中的（填标号）。

ABCDE

另准确配制5.0x10-4moi.1?的邻菲罗琳溶液备用。

II.测定吸光度

取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度。

编V（缀冲溶液）V（蒸储水）

V(Fe2+)/mLV(phen)/mL

号/mL/mL

10.001.201.200.60

20.061.141.200.60

3a1.081.200.60

.......

n1.200.001.200.60

（2）由邻菲罗琳的结构知，[Fe（phen）x]”中的配位原子是。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的

pH保持在合适范围，若pH过高，会造成；若pH过低，会造成。

（3）表格中a的数值为。所测定的结果如下图所示，可求得Fe?+配位数%==

题5

率0°-4rF/Z'\

..........................“

O0.20.40.60.81.01.2K（Fe）/mL

III.结果分析

该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差,继续探究原因。

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查阅资料：Fe3+也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。

（4）提出猜想：在配制Fe（NH4）2（S。4）2溶液时，可能发生反应______（用离子方程式表示），影响实验

测定。

（5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制Fe（NH4）2（SO4）2溶液时，加入少量某种物质。该物质可

以是（填标号）。

A.铜粉B.铁粉C.维生素CD.铁氯化钾

19.不同空腔尺寸的瓜环［n］（n=l,2,3……）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸

附。瓜环［7］的一种合成路线如下。

0

「火1

--NN—CH,--

-NHN—CH2一

rY7

0

瓜环⑺

（1）用电石制取的A通常有一股臭味，需用溶液洗气除去。

（2）B的名称为o

（3）A在催化剂作用下发生聚合反应，可得到制备（填标号）的材料。

a.塑料王b.导电塑料c.橡胶d.电玉

（4）上述流程中涉及的反应类型有（填标号）。

a.加成b.消去c.酯化d.加聚

（5）瓜环［7］的分子结构如图所示。下列关于瓜环［7］的说法错误的是（填标号）。

a.含有的官能团是埃基和氨基b.可以用红外光谱法测算其聚合度

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C.由N生成Imol瓜环［7］同时生成14moiH2。d.其分子识别能力与空腔尺寸有关

（6）BfC反应的化学方程式为o实际生产中，氨的使用量远远超过理论比例，以减少副反应

的发生。副反应产物中，满足核磁共振氢谱有两组峰且面积之比为1:1的是（任写一种即可）。

HH

NN

（7）C+MfN过程中会有一种副产物0=<〉——<>=0生成，可以通过适当升温来降低其

NN

HH

含量，提高N的产率。试从结构角度分析其原因：。

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黄冈市2024年高三年级9月调研考试

化学

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

L答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考

证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在

试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

相对原子质量：H-lC-12N-140-16

一、选择题。本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.劳动才能创造价值。下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是

选工作内容（之

职业工作实例

项一）

长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的

A化工工程师医药开发

片剂

科技考古研究

B文物断代用"C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代

员

环境保护工程

C环境监测用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量

师

D测试工程师材料测试用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量

A.AB.BC.CD.D

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【答案】B

【解析】

【详解】A.化工工程师在医药开发中制备长效缓释降压药的方法之一是将高分子与药物混合压成黏结性很

强的片剂，这种方法利用高分子材料的黏结性，与药物混合后制成片剂，以达到缓释效果，职业的工作内容

以及工作实例描述恰当，A不符合题意；

B.14c断代法主要适用于生物体遗骸（如动物骨骼、植物纤维等）的断代，青铜不含碳元素，不能用14c断代

法测定曾侯乙编钟的铸造年代，职业的工作内容以及工作实例描述不恰当，B符合题意；

C.滴定法是一种常用的测定水中氨氮含量的方法，其基本原理是通过调节水样的pH值，加入氧化镁使水

样呈微碱性，然后加热蒸储释放出的氨被硼酸溶液吸收，使用标准酸溶液滴定吸收液中的镀，通过测量消耗

的酸量来计算氨氮的含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，C不符合题意；

D.在制造高质量钢铁产品的过程中，精确测定各种元素的含量至关重要，测试工程师在进行材料测试时,

可以用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，D不符

合题意；

故选B。

2.2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。深层采样要求钻头具备高硬度岩石

的钻进能力，下列物质中不能做钻头主体材料的是

A.碳化硅B.C60C.超级钢D.氧化铝

【答案】B

【解析】

【详解】钻头需要硬度大的合金或者共价晶体，C60是分子晶体，故本题选B。

3.下列实验仪器的选择和使用，错误的是

A.甲使用前需将电极插入已知准确pH的标准缓冲液中校准

B.乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液

C.丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗2~3次

D.使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气

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【答案】C

【解析】

【详解】A.pH计在使用前需要在已知准确pH的标准缓冲液中校准，故A正确；

B.聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐碱，故既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，故B正确；

C.容量瓶在使用前不能用已知浓度的标准溶液润洗2~3次，否则会导致浓度偏高，故C错误；

D.振荡后液体挥发，使分液漏斗内气体压强增大，需要放气，属于实验安全角度，故D正确；

答案选C。

4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是

+

A.野外生氢：NaH+H2O=Na+OH+H2T

B.泳池消毒：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC10

C.管道疏通：2A1+6H2。+20日=2a1(0印/+3凡个

D.火箭升空：2N2H4(1)+2NC)2⑴=3此值)+4凡0©AH=+1134.4kJ-moF'

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaH具有还原性，和H2O发生氧化还原反应生成H?和NaOH,可以野外生氢，离子方程式为：

+

NaH+H2O=Na+OH+H2T,A正确；

B.Ca(C10)2和CO2、H2O反应会生成HC1O,HC1O具有氧化性，可用于泳池消毒，离子方程式为：

Ca(C10)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HC1O,B正确；

C.Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)/和H2,气体氏可以用于管道疏通，离子方程式为：

2A1+6H2O+2OH=2[A1(OH)4]'+3H2T,C正确；

1

D.火箭燃料燃烧应该是放热反应，2N2H4(1)+2NO2(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH-1134.4kJ.mor,D错

误；

故选D。

5.下列化学学科学习方法的运用或相关描述存在错误的是

选方

已知结论

项法

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类

AS+Fe□FeSS+2Cu□Cu2S

比

既可作酸又可作

模H2O

B酸碱质子理论：酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体

型碱

推

C可发生反应：C+SiO2Si+COT还原性：OSi

理

可发生：+2+

BeOBeO+2H=Be+H20,分

DBeO属于两性氧化物

2类

BeO+H2O+2OH=[Be(OH)4]

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.硫的氧化性较弱，故将铁氧化成硫化亚铁，类比可知硫可将铜氧化为硫化亚铜，A正确；

B.水既是质子的给予体又是质子的接受体，所以水既可做酸又可作碱，B正确；

C.高温下，C与Si。2反应生成气态CO非常稳定，能够脱离反应体系，使反应顺利进行。但不能说明C

的还原性强于Si,c错误；

D.BeO既可以和酸反应得到Be?+和水也可以和碱反应生成[Be(OH)4]21故为两性氧化物，D正确；

故选C。

6.下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是

A.Na2O2——供氧剂——氧化性B.A12(SO4)3一混凝剂一水解

C.Na—强除水剂——还原性D.Fe3O4——打印机墨粉一磁性

【答案】A

【解析】

【详解】A.NazCh作供氧剂是利用其与水和二氧化碳反应放出氧气，体现的是Na2O2的还原性，A错误；

B.Ab(SO4)3水解后能够生成氢氧化铝，氢氧化铝具有凝聚作用，能够吸附水中的杂质并形成絮状沉淀，从

而达到净化水质的目的，B正确；

C.金属钠的化学性质极活泼，具有还原性，它能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠可以通过与水反

第4页/共21页

应，用于除去有机物中的微量水，c正确；

D.Fe3O4俗称磁性氧化铁，是黑色固体，在打印机的电磁场作用下，发生定向移动形成字迹或图案，体现

出磁性，所以Fe3C)4可作打印机墨粉的主要成分，D正确；

故选A„

7.下列叙述与对应的哲学观点不相符的是

选项叙述哲学观

A常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸量变到质变

B合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30Mpa矛盾有主次

C孤立体系中，自发过程进行的方向与AS的关系对立与统一

3+

DA1+3HCO3=A1(OH)3J+3CO2T相互影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸，稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质

变，A不符合题意；

B.生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B不符合题

思；

C.孤立体系中，自发过程朝AS>0的方向进行，没有体现对立性，C符合题意；

D.A产与HCO3一水解相互促进，体现了相互影响，D不符合题意；

故选C。

8.下列描述与电子能级跃迁无关的是

A.太阳光谱里的夫琅禾费线B.清晨树林里的丁达尔效应

C.氢原子的线状光谱D.光刻机的极深紫外光

【答案】B

【解析】

【详解】A.太阳光谱里的夫琅禾费线，是太阳光谱中明亮背景下的暗线，是吸收光谱，与电子能级跃迁有

关，故A项不符题意；

第5页/共21页

B.清晨树林里的丁达尔效应，是光的散射现象，与电子能级跃迁无关，故B项符合题意；

C.氢原子的线状光谱，是氢原子从高能级向低能级跃迁时，释放能量，产生光子，与电子能级跃迁有关,

故C项不符题意；

D.光刻机的极深紫外光，是利用电子能级跃迁产生光子，与电子能级跃迁有关，故D项不符题意；

故答案选B。

短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，X和Z位于同一主族。包含三种元

素的化合物（用M+R-表示）如图，其中M+中环形成了类似苯环的大兀健结构。据此完成下列小题。

9.下列说法错误的是

A.基态X的未成对电子的电子云轮廓图为哑铃形B.Y是电负性最大的元素

C.Z的最高价氧化物可干燥X的简单氢化物D.酸性：HXO3>H3ZO4

10.根据M+R-的结构作出分析和预测，下列说法错误的是

A.M+R在室温或稍高于室温时为液体B.R-的空间结构模型为

c.M+中两个X的杂化类型相同D.M+环上的兀电子数为4

【答案】*

9.C10.D

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X和Y位于同一周期，X和Z位于同一主族，由图

可知，X原子连接3个共价键，X为N元素，Z为P元素，Y原子连接1个共价键，Y为F元素，以此解答。

【9题详解】

X是N,Y是F,Z是P。

A.N未成对电子是2P电子，电子云轮廓图为哑铃形，A正确；

B.短周期主族元素，从左往右电负性依次增大，从上往下电负性依次减小，F是电负性最强的元素，B正

确；

C.P2O5是酸性氧化物，不能干燥碱性的NH3,C错误；

D.N的非金属性强于P,故其最高价氧化物的水化物酸性更强，D正确；

故选C。

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【10题详解】

A.M的阴阳离子半径大、电荷低，离子键强度较弱，M+R-的熔点较低，在室温或稍高于室温时为液

体，A正确；

B.匕与S耳的结构相似，P原子形成6个价层电子对，空间结构模型是正八面体，B正确；

C.阳离子有类似苯环的大兀键结构，则环必须为平面结构，故N都为sp?杂化，C正确；

D.M+中环形成了类似苯环的大兀健结构，环上兀电子数为6个，D错误；

故选D。

11.实验室制备2,6-二澳毗咤的操作主要包括：①将2,6-二氯毗咤溶于冰醋酸；②维持反应温度

110℃,缓慢通入澳化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列

说法中正确的是

A.检查装置气密性时，无须关闭恒压滴液漏斗下方活塞

B.HBr气体的制备反应为：NaBr+H2so式浓）口NaHSC^+HBrT

C.为使受热更均匀，应采用水浴加热

D.烧杯中生成的沉淀只有AgBr

【答案】A

【解析】

【详解】A.恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A正确；

B.浓硫酸会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替，B错；

C.加热温度为11（TC,故应用油浴，C错；

D.三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HC1生成，故沉淀是AgCl和AgBr的混合物，D错;

答案选A。

工业化合成氨是人类文明史上最重要的成就之一，不仅很大程度上解决了饥饿问题，还为其他化工产品的

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生产提供了重要原料。NH3可以形成很多衍生物，NH3中的一个H若被一NH?取代可形成N2H4（股）,

7

若被一0H取代可形成NH20H（羟胺）。已知：N2H4+H2ODN2H；+0HK^S.TxlO；

+

NH2OH+H2O0NH3OH+OHKb=8.7X10$。据此回答下列小题。

12.“股合成酶”以其中的Fe?+配合物为催化中心，可将NH?与NH20H转化为脏，其反应历程如下所

示。下列说法正确的是

A.该反应历程中铁元素的化合价不变B.若用ND3替换NH3,则生成DzN-ND?

C.预测羟胺难溶于液氨中D.K』N2H4）>Kb（NH2（3H）与电负性0>N有关

13.2024年我国科学家首次提出通过双中心（Pb和Cu作电极材料）催化电解草酸（H2c2O4）和羟胺

（NH2OH）的混合溶液合成甘氨酸（°、「、NH2）的方法。其中，X电极区的反应原理示意图如下。下

OH

列说法正确的是

双中心催化示意图

双中心催化示意图

A.甘氨酸是手性分子

B.X电极接直流电源正极

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c.c（H+）越大，电解效率越高

A.肝与稀硫酸反应可生成酸式盐N2H6（HSC）4）2

B.a的值为7.94（已知lg8.7=0.94）

C.若P点溶液中的溶质为N2H5CI,则C（C1]=C（N2H；）+C（N2H；+）

D.常温下，向少量NH3OHCI水溶液中加入足量肿，会发生反应:

N,2H44+2N3HQH+=2N,oH?+2N2HQH

【答案】12.D13.D14,A

【解析】

【12题详解】

A.Fe先失电子被氧化，后得电子被还原，故A项错误；

B.根据机理可知，若用ND3替换NH3,会生成ND2NH2，故B项错误；

C.羟胺能与氨形成分子间氢键，易溶，故C项错误；

D.K/N2H4）＞Kb（NH2（）H）说明N2H4的碱性强于NH2OH,原因是O的电负性强于N,导致

NH20H中N的孤电子对更难给出，结合H+能力差，碱性弱，故D项正确；

故本题选D。

【13题详解】

A.手性分子是镜像不能重合的分子（大多数情况下都含有手性碳原子），甘氨酸不是手性分子，故A项错

'口

陕；

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B.X上发生的是还原反应，故X是阴极，接的是电源负极，故B项错误；

C.阴极区c（H+）过大会造成羟胺质子化，且可能发生副反应2H++2，=H2T,降低电解效率，故C项错

、口

陕；

D.“快速氢化”时每个得4个电子，故D项正确；

OHZOH

故本题选D。

【14题详解】

A.类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4,联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐

N2H6（HSO4）2,故A项正确；

B.a的值应为7-Ig8.7=6.06,故B项错误;

C.根据物料守恒，等式右边应加上c（N2H故C项错误;

D.由图可知，K］（N2H4）＞Kb（NH2（3H）＞K2（N2H4）,故无论股是否足量，都只会发生

+2+

N2H4+NH3OH=N2H5+NH20H,故D项错误;

故本题选A。

15.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是

充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是

B.晶胞3是由晶胞2沿棱平移1个单位得到的

A.结构1钻硫化物的化学式为CoS

2

C.晶胞2中Li位于S构成的八面体空隙中D.晶胞2中Li与Li的最短距离为

【答案】B

【解析】

n(Co):n(S)=l4+1x4j:ll2x|+lj=9:8,故化学式为不是CoS,应

【详解】A.由图可知，结构1中,

为Co9s8，故A项错误;

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B.由图中各原子位置可知，晶胞2沿棱平移，个单位就是晶胞3,故B项正确；

2

C.由图可知，晶胞2沿棱平移可得晶胞3,观察晶胞3可知，Li位于S构成的四面体空隙中，故C项错

、口

陕；

D.由图中各原子位置可知，晶胞2中Li与Li的距离有：棱长的一半一a或面对角线的一半上〃或体对

22

角线的一半走则最短距离为ga,故D项错误；

22

故本题选B。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.铢(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以铝精矿(主要成分有MOS2、ReS2,还含有

FeS2、A12O3、SiO2、P2O5等杂质)为原料制备高铢酸镂(NB^ReOn的工艺流程如下。

O.NaOHH,SO.R,NNH「HQMgSO.

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m精矿一曲“向一I训萃取户泗也i反