2024年中考化学重点复习：工艺流程题

2024年中考化学重点专题复习-一工艺流程题

1.复印机使用的墨粉中含有Fes。,粉末，如图是工业制备Fe3()4的主要流程。请回答下列问题。

(1)步骤□发生的主要反应属于反应(填基本反应类型)。

(2)试剂X的化学式为。

⑶步骤口通入氧气的同时还需要有口2。参与反应，写出此步骤的化学方程式：。

(4)操作Y用到了玻璃棒，在该过程中的用途是；如果经过操作Y,得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是

(写出1点即可)。

2.粮食安全是“国之大者”。

(1)守住良田沃土，保障粮食安全。

□土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为.

口某农田改良后pH为7.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:

农作物茶树油菜水稻萝卜

PH5.0〜5.55.8~6.76.0~7.07.0〜7.5

该农田适合种植的农作物是O

□碳酸氢核(NH4HCO3)需密封俣存于阴凉处，用化学方程式解释原因:

(2)科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

葡萄糖

(54)

装置1装置2

□将CO?资源化利用，可减少效应。

□通电条件下，装置I中cc)2分解成CO和常见单质X,X的化学式为。

口利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是O

□理论上合成葡萄糖所需CC)2与H2。的质量比为o

3.同学们到某工厂进行研学活动，收集到工厂的固体废料，从工程师了解到固体废料中含有MgCC>3、Si。?、ALO3、

Fe2()3等物质(已知Si。2不溶于酸，也不与酸反应)。同学们从废料中回收镁的流程如下、回答下列问题：

试卷第1页，共6页

—,|Mg(OH)21,

一回7二1NaOH•溶液

NaOH溶液-嘏B]~操作③

冏休

废料T废渣B|

4®®A]

(1)操作口、口、□的名称是,其中玻璃棒的作用是O

(2)加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是,加入稀硫酸后能反应产生气体的化学方程式是o

(3)废渣A所含物质是(填化学式)，废渣B所含物质是(填化学式)。

(4)右表是部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH。为使溶液A中的Fe3+和A13+全部转化为沉淀而Mg2+不转化为

沉淀，调节pH时应控制的pH范围是

物质Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2

开始沉淀时的pH1.53.39.4

完全沉淀时的pH4.15.212.4

(5)向溶液B加入NaOH溶液发生反应的化学方程式是.

4.自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矶、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS?)为原料制备氯化铁晶体

(FeJPJO)的流程如图：

硫铁矿

fFeCI3-6H2O

(1)“焙烧'’阶段硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是o

(2)大量排放出的SO?能形成酸雨，酸雨是pH值的降水，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水显

(填“酸性”、“碱性”、“中性”),与sc>2反应后生成的亚硫酸铁L(NH4)2SO3]在农业上可做肥。

(3)□流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁，写出化学方程式。

□在“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸，原因是。在实验室用38%的浓盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器

有烧杯、滴管、玻璃棒、。

(4)实际上焙烧阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因此酸溶后的混合物中有FeCg试写出其在氧化阶段与氯气(C1J

反应的化学方程式。

5.海水是大自然给予人类的宝贵资源。海水主要含有氯化钠，另外含有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等杂质。如图是

用海水得到纯净的氯化钠溶液，电解氯化钠溶液制取氢氧化钠的简易流程。

试卷第2页，共6页

X

(1)写出一个加入稀盐酸后发生反应的化学方程式：.

(2)流程］中发生的都是酸碱盐之间的反应，反应的化学基本反应类型是.

(3)流程口中X是氢气和氯气反应的生成物，X中氯元素的化合价为o

6.造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。

纸浆

(固体糊状物)

原料：加纯碱或烧碱捣碎操作a

树、竹、草两一»步骤，步骤;

废液

(1)步骤2中捣碎的目的是,步骤3中操作a的名称是。

(2)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，需用稀硫酸处理后排放，环境监测员常用检测废液的pH,确

认是否达标。

(3)乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。

□先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

□再加入Na2c溶液目的是除去硫酸钠中混有的(填化学式)。

□若添加NaOH和Na2cO3溶液过量，可加入适量(填名称)除去。

7.21世纪的重要金属材料一钛和钛合金，被广泛应用于航天，医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为Tic)2)

为原料生产金属钛，各个生产环节的工艺流程如图1所示：

图1

根据图中的信息，回答下列有关问题：

(1)钛在元素周期表的信息如图2所示，由此可获得的一条信息是:

试卷第3页，共6页

(2)反应口的化学方程式为。反应□要进行尾气处理的目的是;

(3)反应1的基本反应类型是；

(4)航天飞机常用到钛合金。是因为钛合金具备很多优良性能，如(写出一点)。

8.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和

硫酸锌的实验。

(1)A为

(2)加入B时反应的化学方程式为该反应属于基本反应类型中的反应。

(3)操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是o

9.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC}CaClrNa2sO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的

实验方案，各步操作流程如下：

f沉淀

通人溶解()NaOH()过滤

粗盐———>------►------►------►-----

①过量过量过量⑤

②③④J滤液HC1r蒸发、结晶、烘干r精盐

⑥⑦

(1)在第□步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是—O

(2)第口、□步操作中加入的试剂分别是、一(填下面括号内试剂名称对应化学式)(碳酸钠或氯化领)，n

步操作的目的是除去滤液中

(3)第□步操作名称为；

(4)在第□步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是。

10.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示，贝壳主要成分是碳酸钙。

气体AH2O

JLJL

贝壳-->馔烧—>水浸

滤「盐’?

海水----------->沉淀池~*操作①一》溶解池—•操作②一•■无水MgCI、—电解池—,iMg

(含有NaCl和MgCl?等)--------------------------------------

根据上述流程回答下列问题。

(1)气体A的名称是。操作二的名称是。

(2)“水浸”过程中发生反应的化学方程式是；"溶解池''中发生的化学方程式是

(3)上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是o

11.下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。

试卷第4页，共6页

局温

(1)反应I的化学方程式：2Mg+SiO=Si+2MgO,该反应所属的基本反应类型是反应;

(2)操作I的名称是口；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、口;

(3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质的化学式为。

12.某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2()3、CuO和Si。2杂质。用该矿石制备MgODH'的工艺流程简图如图所

示：

回答下列问题：

(1)步骤□和步骤□均用到的操作是,该操作中用到的玻璃棒的作用是。

(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填离子符号)。步骤口中发生反应的化学方程式是(只

要求写出一个)。

(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子Fe3+CU2+Mg2+

开始沉淀时的pH1.94.29.1

完全沉淀时的pH3.26.711.1

步骤□加入熟石灰，调节溶液的pH范围为,固体C中所含成分的化学式为o

(4)步骤□中制得Mg(OH)2的化学方程式为--在医药上，氢氧化镁可用来—。

13.今年国庆假期，小吉从净月潭带回一瓶浑浊的潭水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸镭

水，流程如图所示：

(1)操作□的名称为

试卷第5页，共6页

(2)操作口，主要是吸附除去一些异味和色素，应选用的物质是；

(3)取少量液体D于试管中，加入少量,振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；

(4)为了防止水体污染，下列做法正确的是(填字母)。

A.工业废水处理达标后再排放

B.农业上大量使用农药和化肥

C.生活污水逐步实现集中处理排放

14.人类生活用到的食盐是从自然界获得的，但其中含大量的不溶性杂质和一些可溶杂质，如：MgCl2,Na2sO4、

CaCl2O要获得较高纯度的精盐，就必须提纯。某同学设计了提纯食盐的程序，认真阅读解答下列各题。

(1)图中口、口的操作名称是O

(2)除去三种可溶杂质可供选择的试剂有：Na2c。3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。你认为Na2cO3溶液应该是程

序中X、Y、Z中的那种才合理。

(3)程序中有一处加入的试剂是错误的，你准备更换成—。(填名称)

(4)若程序中的X试剂是NaOH溶液，则加入时发生变化的化学方程为—;若*试剂是BaC^溶液，发生变化的

化学方程式为—O

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.⑴置换

(2)NaOH

(3)4Fe(OH)+0+2HO=4Fe(OH)

2223

(4)引流滤纸破损(合理即可)

【详解】(1)步骤□发生的主要反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一

种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，，的反应，属于置换反应；

(2)由图可知，硫酸亚铁和试剂X反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故试剂X为氢氧化钠，

化学式为：NaOH；

(3)步骤［中氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：

4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(0H)；

2223

(4)操作Y实现了固液分离，是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；

过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使

得滤液浑浊)、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使

滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。

2.(1)熟石灰萝卜NHHCO=NHT+HO+COT

43322

(2)温室。2温度较高时，酵母菌等微生物会死亡22：9

【详解】(1)□熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。

□萝卜适宜生长在pH为7.0〜7.5的土壤中生长，则pH为7.4的土壤适合种植萝卜。

□碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

NHHCO=NHt+HO+COTo

43322

(2)口空气中二氧化碳会引起温室效应，将二氧化碳资源化利用，可减少温室效应。

□反应前后原子的种类和个数不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2,一氧化碳中碳、

氧原子个数比为1：1,则说明X的化学式为。2。

□温度较高时，酵母菌等微生物会死亡，则利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温

度不宜过高。

□葡萄糖中碳、氢原子个数比为6：12=1：1,根据质量守恒，可知所需二氧化碳和水的分

子个数比为1：1,则质量比为(12+16x2)：(1x2+16)=22：9。

答案第1页，共8页

3.(1)过滤引流

(2)增大反应物接触面积，加快反应速率MgCO+HSO—MgSO+HO+COT

324422

⑶SiOFe(.OH)、Al(.0H)/Al(.OH)、Fe(0H)

23333

(4)5.2<9.4

(5)MgSO+2Na0H=Mg(0H)J+MSO

4224

【详解】(1)操作口、口、口都是将不溶物与溶液分离，故操作名称是过滤。故填：过滤；

过滤时玻璃棒的作用是引导滤液流下，以防滤液直接倒入冲破滤纸使过滤失败，故填：引流；

(2)加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是增大反应物接触面积，加快反应速率；废料

中的碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：

MgCO+HSO=MgSO+HO+COT；

324422

(3)因为二氧化硅不溶于酸，也不与酸反应，故加入稀硫酸后经过过滤，废渣A所含物质

是二氧化硅，化学式是皆。?；根据题意需要将铁离子和铝离子完全转化为沉淀，而不转化

镁离子沉淀，故操作□加入氢氧化钠调节pH后，过滤，废渣B所含物质是氢氧化铁和氢氧

化铝，故填：Fe(0H)、；

33

(4)根据题意需要将铁离子和铝离子完全转化为沉淀，而不转化镁离子沉淀，由表格可判断

镁离子开始转化沉淀的pH时9.4,而氢氧化铝完全转化为沉淀时的pH是5.2,故节pH时

应控制的pH范围是5.2VpH<9.4；

(5)根据题可知溶液B是在铁离子和铝离子完全转化为沉淀后过滤所得滤液，故溶液中的

溶质是硫酸镁和硫酸钠，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫

酸钠，发生反应的化学方程式是：MgSO+2NaOH=Mg(OH)l+NaSO。

4224

4.(1)增大接触面积，使反应更快更充分

(2)<5.6碱性氮

(3)FeO+6HCl=2FeCl+3H0反应后不能生成氯化铁晶体量筒

2332

(4)2FeCl+C1=2FeCl

223

【详解】(1)增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以硫铁矿进行燃烧之前要将其粉

碎，增大了反应物的接触面积，其目的是：加快反应速率，使反应更充分；故填：加快反应

答案第2页，共8页

速率，使反应更充分。

(2)大量排放出的SO?能形成酸雨，酸雨是pH小于5.6的降水，氨水显碱性，亚硫酸铁

：(NH4)2SO3](含有氮元素)在农业上可做氮肥，故填：＜5.6；碱性；氮。

(3)口流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，

化学方程式为FezOs+GHCaZFeJ+BH2。，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

□"酸溶''时不可改用硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，而题中需要制备氯化铁晶体,

所以不能改用硫酸，原因是反应后不能生成FeC§;在实验室用38%的浓盐酸配制30%的盐

酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒，故填：反应后不能生成氯化铁晶体;

量筒。

(4)通过分析题中的反应原理，酸溶后的混合物中通入氯气制取氯化铁，氯气和氯化亚铁

反应生成氯化铁，化学方程式为2FeCU+C12=2FeC13，故填：2FeCl2+Cl=2FeCl3o

5.(l)HCl+NaOH=NaCl+HO(或2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COf)

22322

(2)复分解反应

⑶-1

【分析】流程□中，加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和

氯化钙，除去了氯化镁，增加了氢氧化钙；加入过量的氯化钢溶液，氯化银与硫酸钠反应生

成硫酸领沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，增加了氯化领；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与

氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，

碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，除去了氢氧化钙、氯化领和氯化钙，增加了

碳酸钠、氢氧化钠；过滤后加适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与

碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去了氢氧化钠、碳酸钠。

【详解】(1)由分析知，加入稀盐酸后发生的反应是，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，

盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+HO或2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COT,故填.

22322

HCl+NaOH=NaCl+HO或2HCl+NaCO=2NaCl+HO+COTo

22322

(2)由分析知，流程口中发生的都是酸、碱、盐之间的反应，都是两种化合物相互交换成

分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应。

(3)流程口中，氢气和氯气反应生成氯化氢，其中氢元素化合价为+1,则氯元素化合价为

-1,故填：-1。

答案第3页，共8页

6.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率过滤

(2)pH试纸/pH计

(3)2NaOH+MgCl=2NaCl+Mg(OH)ICaCL稀硫酸

222

【分析】根据题中的信息，运用所学知识分析。

【详解】(1)口在步骤2中将原料捣碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故

填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。

□步骤3是将固体与液体分离，是过滤操作，故填：过滤。

(2)造纸厂的废液需达标后排放，环境监测员常用pH试纸或pH计检测废液的pH,确认

是否达标，故填：pH试纸或pH计。

(3)□由题意知，购买的纸浆原料硫酸钠中含有少量氯化钙和氯化镁，加入NaOH溶液的

目的是除去氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式

为：2NaOH+MgCl=2NaCl+Mg(OH)故填：2NaOH+MgCl=2NaCl+Mg(OH)J。

2222

口购买的纸浆原料硫酸钠中含有少量氯化钙和氯化镁，加入Na2c溶液目的是除去硫酸钠

中混有的氯化钙，故填：CaCl2„

□要除去过量的NaOH和Na2cO3溶液，可用酸，为了不引入新的杂质，需加入稀硫酸，稀

硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：稀

硫酸。

【点睛】本题属于流程图题，解答本题的关键是读懂图，审清题，运用所学知识用心解答。

7.(1)钛的原子序数是22等

高温

(2)TiO2+2Cl2+2C—TiCl4+2CO防止有害气体逸散到空气中造成空气污染

(3)置换反应

(4)耐高温

【详解】(1)从元素周期表中左上角数字可知钛元素的原子序数是22,右上角符号可知钛

元素符号是Ti,从最下方数字可知钛的相对原子质量为47.87。

(2)反应□是Tic)2和C在氯气及高温条件下反应生成TiCl#CO,因生成物有氯元素，所

高温

以氯气是反应物，所以化学方程式为吗+2J+2CTTR+2C。。一氧化碳是空气污

答案第4页，共8页

染物，直接排入空气会污染空气，所以反应口要进行尾气处理的目的是防止有害气体逸散到

空气中造成空气污染。

(3)反应二是镁和四氯化钛在高温条件下反应生成氯化镁和钛，是单质和化合物反应生成

单质和化合物的反应，是置换反应。氨气在该过程中作保护气。

(4)钛合金耐高温，密度小，可塑性好，易于加工等。

8.⑴锌/Zn

(2)Zn+CuSO=ZnSO+Cu置换

44

⑶漏斗引流

【详解】(1)该流程是回收铜和硫酸锌，故应将硫酸铜转为硫酸锌和铜单质，应加锌，锌和

硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

(2)由于加入过量的锌，固体X中有铜和锌，加入B的目的是将锌除去，并且不能引入新

杂质，故B为硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：

Zn+CuSO=ZnSO+Cu,该反应为单质1+化合物1=单质2+化合物2,属于置换反应。

44

(3)操作1后有溶液和固体，故该操作为过滤，过滤需要的仪器为玻璃杯，烧杯，漏斗，

铁架台，其中玻璃棒的作用为引流，防止滤液溅出。

9.加快粗盐溶解BaCl2Na2CO3多余的氢氧化钠和碳酸钠过滤

会引进新的杂质KC1

【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钢和硫酸钠反应生成白色

沉淀硫酸领和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化领反应生

成白色沉淀碳酸领和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯

化钠、水和二氧化碳。

【详解】(1)在第1步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解；

(2)第口、□步操作中加入的试剂分别是BaC%、Na2co3，1步操作的目的是除去滤液中除

去多余的氢氧化钠和碳酸钠；

(3)第1步操作名称为过滤；

(4)氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾。在第□步操作中，选择的除杂的试剂

不能用K0H代替NaOH,理由是会引进新的杂质KC1。

10.(1)二氧化碳过滤

(2)CaO+HO=Ca(QH)2HCl+Mg(OH)=MgCl+2HO

22222

答案第5页，共8页

（3）置换反应

【详解】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，煨烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳；

操作□是将滤液与沉淀分离，是过滤操作；

（2）水浸''过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式是：

CaO+HO=Ca（OH）；

22

“溶解池”中盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

2HCl+Mg（OH）=MgCl+2HO；

222

（3）上述流程中碳酸钙煨烧生成氧化钙和二氧化碳，符合"一变多''的特点，属于分解反应；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合''多变一''的特点，属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙溶

液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”

的反应，属于复分解反应；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合“两种化合物互相

交换成分生成另外两种化合物''的反应，属于复分解反应；电解氯化镁生成镁和氯气，符合“一

变多''的特点，属于分解反应，故所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是置换反

应。

11.置换过滤MgCl2HC1

高温

【详解】（1）根据反应I的化学方程式：2Mg+SiO—Si+2Mg。可知，该反应是单质和化

2

合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应；

（2）过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作1的名称是过滤，盐酸和氧化镁、

镁反应会生成氯化镁，所以所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、MgCl2；

（3）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以上述已知生产流程中，可以循环

利用的物质的化学式为HC1。

【点睛】在流程中，既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用。

12.过滤引流H+MgO+2HCl=MgCl+HO（合理即可）6.7<pH

22

<9.1Fe（OH）vCu（OH）,MgCl+Ca（0H）=Mg（0H）>L