2024高考化学二轮复习“10+5+5”考前组合练二含解析

PAGE19-“10＋5＋5”考前组合练(二)1．本试卷分为选择题(定项、不定项)和非选择题三部分。考试时间为100分钟，总分为100分。2．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Zn—65一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A．聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应C．自然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物D．聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数肯定为17NAB．肯定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAC．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4g时，反应中转移的电子数为2NAD．0.4molNH3与0.6molO2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA4．下列说法错误的是()A．图a所示试验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B．图b所示试验结束后，饱和食盐水略显浑浊C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度5．已知X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简洁离子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7。下列有关说法错误的是()A．简洁离子的半径大小：W>R>Y>Z>XB．R的简洁气态氢化物比W的简洁气态氢化物稳定且还原性较强C．Z和W形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体D．等浓度的Y、W、R的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：W<R＝Y6．下列有关同分异构体的叙述正确的是()A．CF2Cl2(氟利昂­12)有两种同分异构体B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种D．互为同分异构体7．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。探讨表明苯甲酸(HA)的抑菌实力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌实力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中eq\f(cHA,cA－)＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)8．下列气体的制备和性质试验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰潮湿红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸潮湿pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾溶液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有还原性9.现有常用试验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接管、酒精灯、表面皿、胶头滴管。非玻璃仪器任选，补充下列仪器后仍不能完成对应试验或操作的是()A．蒸馏烧瓶——分别酒精和水B．分液漏斗——分别用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与油层C．玻璃棒——用pH试纸测定酸雨的pHD．酸(碱)式滴定管——酸碱中和滴定10．最新发觉C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相像。C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满意8电子稳定结构。下列叙述错误的是()A．元素的第一电离能：O>CB．3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相像C．C3O2中C原子的杂化方式为sp3D．C3O2分子中σ键和π键的个数比为1:1二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11．芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路途如下：下列叙述正确的是()A．芘的一氯代物有4种B．甲分子中全部碳原子肯定都在同一平面上C．1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙12．氮化锂常作催化剂和固体电解质，试验室以氮气(含少量CO、O2)为原料选用下列装置制备Li3N。已知：①氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N，Li3N遇水发生猛烈反应；②在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；③含盐酸的CuCl溶液能定量汲取CO，且简洁被O2氧化；④连苯三酚碱性溶液能定量汲取O2。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是()A．装置连接依次：氮气→B→E→A→C→DB．装置D的作用是汲取尾气，避开污染环境C．装置E可用盛装炙热氧化铜的硬质玻璃管替代D．为了节约氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：则下列说法中错误的是()A．四种元素原子半径由大到小的依次为：Y>Z>W>XB．W的氢化物中的某一种具有漂白性C．丙的电子式为D．W的氢化物沸点肯定比Y的氢化物沸点高14．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)，达到平衡时，CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的改变如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2cD．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)15．近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O=Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑；反应Ⅱ：SO3＋H2O=H2SO4。下列说法正确的是()A．当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子B．6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等C．SO2、SO3的中心原子杂化类型不同D．目前，工业上制硫酸的汲取阶段是采纳浓硫酸汲取SO3三、非选择题(本题共5小题，共60分。)16．(11分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学试验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置(装置可重复运用)，按气流方向连接依次为________________(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行试验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ.________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：①装置B中仪器X的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应在冰水浴中进行的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。17．(12分)磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是________。(2)用化学反应原理说明KCl和H3PO4生成KH2PO4的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)若在试验室中进行操作Ⅰ和Ⅱ，则须要相同的玻璃仪器是________；沸腾槽不能采纳陶瓷材质的缘由是________________(用化学方程式表示)。(4)副产品N的化学式是________；在得到N的流程中“……”的操作步骤是________________、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素困难，如图是投料比eq\f(nKCl,nH3PO4)对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比eq\f(nKCl,nH3PO4)的范围是________(填序号)。A．0.2～0.4B．0.4～0.6C．0.6～0.8D．0.8～1.0E．1.0～1.2(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3mol·L－1H3PO4，b区为3mol·L－1KCl。阳极区为________(填“a”或“b”)区，其电极反应式是____________________________________。18．(12分)硝酸盐被广泛用作肥料和氧化剂。有学者最新探讨发觉氮在ZnFe0.4Co1.6O4上干脆电化学氧化生成硝酸盐。回答下列问题：(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第________族，其中基态Ni原子的核外电子排布式为________；Zn与Co的第一电离能I1(Zn)________(填“<”或“>”)I1(Co)。(2)图1是一种钴(Co)金属催化剂的结构，其中六元环上的N原子的杂化方式为________；NH3、PH3中沸点更高的是________，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一种由O、Na、Cl元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构(如图2)，则其化学式为____________________，设其晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，1号Na原子的坐标为(1,0.5,0.5)，则沿y轴向原点投影至x－z平面，坐标为(0.5,0.5)的原子有________个，该晶胞的密度为________g·cm－3。19．(12分)塑料、橡胶等材料的交联剂F的合成路途如图所示：回答下列问题：(1)芳香族化合物A中官能团的名称为________。(2)C→D的反应类型是________，E的结构简式为________。(3)F与NaOH反应的化学方程式为____________________________。(4)F的同分异构体中符合下列条件的有________(不考虑立体异构)种。a．属于的二取代物b．取代基处于对位且完全相同c．含酯基且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为________________(写出一种)。(5)参照题干中合成路途，设计以丙酮为主要原料制备的合成路途(无机试剂任选)。20.(13分)雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。(1)已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1＝－566.0kJ·mol－1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝＋64kJ·mol－1反应2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)在________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。(2)探讨发觉利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1:2、1:1.5、3:1时，NO脱除率随温度改变的曲线如图1所示。①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg·m－3，若从X点到Y点经过20s，则该时间段内NO的脱除速率为________mg·m－3·s－1。②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________________________________________________________________________。(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，探讨发觉它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程中的能量改变模拟计算结果如图2所示。无水状况下，一个氧分子的活化能为________，简洁活化氧分子的条件是______(填“有水”或“无水”)(4)若反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正＝k正c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。肯定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的改变如图3所示。①a点时，v逆:v正＝________。②测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，则平衡常数Kp＝________(用含p的式子表示)。(5)某探讨小组探究该反应中催化剂对脱氮率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以肯定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。相同时间、不同温度下测得运用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图4中曲线Ⅰ所示。已知催化效率b>a，催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图4中画出访用催化剂b时所对应的曲线(从300℃起先画)。“10＋5＋5”考前组合练(二)1．答案：B2．解析：“洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为K2CO3，C项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应CaCO3高温,CaO＋CO2↑，可以推断“石灰”为CaO，D项错误。答案：D3．解析：35Cl和37Cl的物质的量之比不能确定，所以二者组成的氯气的相对分子质量不肯定是72,36g该氯气中所含质子数不肯定为17NA，故A错误；肯定条件下，Cu与S粉的反应为2Cu＋S=Cu2S,6.4g铜参加反应，转移0.1mol电子，故B错误；2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2，由该化学方程式和差量法可知，转移2mol电子，Na2O2增重4g，故C正确；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O，由该化学方程式可知，0.4molNH3与0.5molO2充分反应，得到0.4molNO，但O2过量0.1mol，NO会与O2接着反应生成NO2，最终得到NO的分子数小于0.4NA，故D错误。答案：C4．解析：在石蜡油分解试验中，石蜡油在炙热的碎瓷片的催化作用下分解产生烯烃和烷烃等，故A正确；甲烷和氯气在光照条件下反应生成有机物和HCl气体，HCl气体溶于饱和食盐水中，使溶液中c(Cl－)增大，从而使饱和食盐水中析出NaCl固体，所以试验结束后，饱和食盐水略显浑浊，故B正确；“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的原理是往饱和食盐水中通入NH3和CO2而得到NaHCO3，在该试验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，否则CO2溶解得太少，不利于碳酸氢钠的生成，为了防止倒吸，应从f口通入CO2，从e口通入NH3，试验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以g装置中要装有酸性物质进行汲取，故C正确；试验中应当用碱式滴定管盛装NaOH溶液，故D错误。答案：D5．解析：化合物YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等，故X是H，YX中Y为＋1价；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简洁离子半径最小的元素，故Z是Al，Y是Na；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7，则W是S；R是短周期主族元素，原子序数比S大，则R是Cl。简洁离子半径的大小：r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)>r(H＋)，故A正确；HCl的稳定性大于H2S，但HCl的还原性小于H2S，故B错误；Al2S3遇水发生水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故C正确；等浓度的NaOH、H2SO4、HClO4溶液中，水的电离程度：H2SO4<NaOH＝HClO4，故D正确。答案：B6．解析：CF2Cl2可看成是CH4的取代产物，二者均为四面体形结构，CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故A错误；丁烷(C4H10)有2种结构，即正丁烷和异丁烷，依据“定一移一”的方法，正丁烷的二氯取代物有6种，异丁烷的二氯取代物有3种，共9种，故B错误；菲的结构具有对称性，沿如图虚线对称，故菲的一硝基取代物有5种，故C错误；的分子式相同，均为C7H8O，但结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。答案：D7．解析：由题给电离平衡常数可知，HA的酸性比H2CO3的酸性强。A项，A－在溶液中存在水解平衡A－＋H2OHA＋OH－，碳酸饮料中因充有CO2，可使平衡正向移动，生成更多的苯甲酸，依据题意，苯甲酸(HA)的抑菌实力显著高于A－，因此相比未充入CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌实力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，可使A－的水解平衡正向移动，饮料中c(A－)减小，错误；C项，由Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)知，当pH为5.0时，饮料中eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(10－5,6.25×10－5)＝0.16，正确；D项，因为不考虑饮料中其他成分，故有电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(A－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，两式相减得c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)，错误。答案：C8．解析：A项，NH3的制备可以实行浓氨水和生石灰制取，可用潮湿红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B项，利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，潮湿pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用淀粉碘化钾溶液检验，溶液变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D项，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。答案：D9．解析：A.酒精和水为互溶的液态混合物，用蒸馏的方法分别二者，蒸馏操作须要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，故还缺少的玻璃仪器有温度计、直形冷凝管，因此补充了蒸馏烧瓶后仍不能完成该操作，故A符合；B.分别用CCl4萃取溴水中的溴单质后的水层与油层用分液的方法即可，须要的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，因此补充了分液漏斗后能完成该操作，故B不符合；C.用pH试纸测定酸雨的pH须要的玻璃仪器有表面皿、玻璃棒，因此补充了玻璃棒后能完成该操作，故C不符合；D.酸碱中和滴定须要的玻璃仪器有酸(碱)式滴定管、锥形瓶、烧杯，因此补充了酸(碱)式滴定管后能完成该操作，故D不符合；故选A。答案：A10．答案：C11．答案：C12．解析：A项，防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C装置，装置连接依次为除O2、除CO、干燥N2、N2和锂反应、汲取空气中水蒸气、CO2等，A项正确；D为干燥装置，目的是防止水蒸气进入C引起Li3N水解，B项错误；若E换成炙热CuO，则生成CO2，与Li反应生成杂质，C项错误；为防止空气中的CO2、O2与锂反应，故加热前应通入氮气排出装置中的空气，D项错误。答案：A13．答案：D14．答案：BC15．解析：反应Ⅰ：2FeSO4·7H2O=Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑是氧化还原反应，Fe由＋2价变为＋3价，S由＋6价变为＋4价，生成的SO2和SO3的比例为1:1。A.标准状况下的SO3为固态，当生成标准状况下气体22.4L时，即SO2为1mol，S由＋6价变为＋4价，转移2mol电子，A错误；B.6.4gSO2为0.1mol，其中所含的质子数为(16＋8×2)×0.1＝3.2mol；6.4gSO3为0.08mol，其中所含的质子数为(16＋8×3)×0.08＝3.2mol，前后两者相等，B正确；C.SO2中S是sp2杂化，有一个电子对是孤对电子，所以分子构型是V型，SO3也是sp2杂化，但三个电子对全成键，其空间构型是平面三角形，SO2、SO3的中心原子杂化类型相同，空间构型不同，C错误；D.汲取塔中SO3若用水汲取，发生反应：SO3＋H2O=H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍三氧化硫被汲取；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从汲取塔顶部喷洒浓硫酸作汲取液，得到“发烟”硫酸，D正确；答案选BD。答案：BD16．解析：(1)①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接依次为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接依次为：aedbce或aedcbe。②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。(2)①在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，汲取时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热简洁分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O。答案：(1)①aedbce或aedcbe②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞(2)①导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出②过滤洗涤17．解析：(1)在Ca5P3FO12中Ca为＋2价、F为－1价、O为－2价，由化合物中元素化合价的代数和为0，则P为＋5价。(2)该反应是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动。(3)在试验室中进行操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是萃取，则须要用到相同的玻璃仪器是烧杯。在沸腾槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可发生反应：4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4，故沸腾槽不能采纳陶瓷材质。(4)依据流程知副产品N是NH4Cl，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥可得到。(5)为了得到更多的KH2PO4，原料磷酸损失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比较高，由图像可知，在eq\f(nKCl,nH3PO4)＝1.0～1.2为宜。(6)因为中间用阳离子交换膜隔离，只能是K＋通过隔膜到阴极区生成KH2PO4，故KCl所在的b区是阳极区，电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑。答案：(1)＋5(2)该反应是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层中，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动(3)烧杯4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4(4)NH4Cl(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)E(6)b2Cl－－2e－=Cl2↑18．解析：(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，其中Ni为28号，其基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2；基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，d能级全充溢，较稳定，基态Co原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，d能级未达到全充溢，故第一电离能I1(Zn)>I1(Co)；(2)钴(Co)金属催化剂的结构中，六元环上的N原子的杂化方式为sp2；NH3分子之间存在氢键，所以NH3的熔沸点在同主族元素氢化物中是反常的，所以NH3、PH3中沸点更高的是NH3；(3)依据反钙钛矿晶体结构可计算出其一个晶胞中的各原子的个数，Cl：8×eq\f(1,8)＝1，Na：6×eq\f(1,2)＝3，O：1×1＝1，所以反钙钛矿的化学式为Na3OCl；晶胞中，1号Na原子的坐标为(1,0.5,0.5)，则沿y轴向原点投影至x－z平面，坐标为(0.5,0.5)的原子有：Na(0.5,0,0.5)、Na(0.5,1,0.5)、O(0.5,0.5,0.5)，共3个；晶胞边长为anm，即为a×10－7cm，NA为阿伏加德罗常数的值，所以该晶胞的密度为ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(23×3＋16×1＋35.5×1,NA×a×10－73)＝eq\f(120.5,NA×a3)×1021g·cm－3。答案：(1)Ⅷ[Ar]3d84s2>(2)sp2NH3NH3分子间能形成氢键(3)Na3OCl3eq\f(120.5,NA·a3)×102119．解析：依据后续产物的结构可知A中应含有六元环，再结合A的分子式，可知A为，与氢气发生加成反应生成B，B为，羟基发生催化氧化生成C，则C为，C与HCN在肯定条件反应生成D()；依据D的分子式以及E的分子式可知在H2O/H＋的条件下—CN转化为—COOH，所以E为。(1)依据分析可知A为OH，其官能团的名称为羟基；(2)C→D为：，属于加成反应；经分析，E的结构简式为；(3)F与NaOH发生水解反应，其化学方程式为：；(4)F的同分异构体满意：a.属于的二取代物；b.取代基处于对位且完全相同，则取代基可以位于；c.能够发生银镜反应，说明含有—CHO，同时含有酯基，依据题意可书写符合条件的同分异构体：如图所示，R′有5种取代的位点，当R′为时有5种同分异构体，当R′为又有另5种同分异构体，故共有10种同分异构体；所以其中核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为6:2:1:1的是：；(5)对比丙酮CH3COCH3和目标产物的结构特点可知，须要在丙酮的2号碳上引入羟基和羧基，然后再和2­丙醇发生酯化，引入羟基和羧基的过程与C到D的过程类似，丙酮和氢气加成可以生成2­丙醇，所以合成路途为答案：(1)羟基(2)加成反应20．解析：依据盖斯定律，可求出反应的焓变，依据自发反应条件：ΔH－TΔS<0推断该反应要在低温条件下才能自发进行；脱除速率为：改变的质量浓度/改变的时间；温度相同时，NH3与NO的物质的量的比值越小，NO的脱除率越小；活化氧分子的活化能越低，越简洁活化氧分子；依据平衡时的三段式及平衡时v逆＝v正可算出eq\f(k正,k逆)，再依据a点时的三段式的数据可计算出v逆:v正＝k逆c(N2)·c2(CO2):k正c2(NO)·c2(CO)＝eq\f(k逆×1×22,k正×22×22)＝eq\f(1,40)×eq\f(1,4)＝eq\f(1,160)；催化剂b的活性在450℃时最大(未达