2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第一章　物质的量及其应用

第一章物质的量及其应用(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列叙述错误的是()A.摩尔是物质的量的单位B.36g水中含氢原子数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023D.等质量的O2与O3,所含氧原子数之比为3∶22.用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸,包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤,下列说法不正确的是()A.图1仪器的规格应选择1000mL B.图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中C.图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶 D.按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相切3.下列说法正确的是()A.100mL0.5mol/LAlCl3溶液与150mL1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等B.11g二氧化碳与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数C.标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4.配制100mL1.00mol/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是()A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降,需补充少量水至刻度线5.同温同压下,不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体,且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是()A.物质的量:甲<乙 B.分子数:甲>乙 C.摩尔体积:甲<乙 D.摩尔质量:甲<乙6.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是()饮用矿泉水净含量:500mL配料表:纯净水硫酸镁氯化钾保质期:12个月主要离子成分:钾离子(K+)为1.0～27.3mg·L-1,镁离子(Mg2+)为0.1～4.8mg·L-1A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-3mol·L-1C.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1.0×D.该矿泉水属于纯净物7.已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为常见气体(如图所示),2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙,下列有关说法正确的是()A.甲的摩尔质量为17B.1个乙分子中含有3个A原子C.标准状况下,11.2L甲溶于500mL水中所得溶液浓度为1mol/LD.同温同压下,生成丙和乙的体积之比为1∶38.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A.草酸的摩尔质量是90g/mol B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子C.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L9.下列指定微粒数目一定相等的是()A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积、等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4D.等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1molCO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3NAB.2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下完全反应,生成的HCl分子数为0.1NAC.Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,说明1molAl(OH)3电离出的H+数为ND.7.2gCaO2含有的离子总数为0.3NA二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变,则下列推断不正确的是()A.此时16O的相对原子质量为32B.40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol/LC.标准状况下,44gCO2的体积为11.2LD.NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,9.5g羟基(—18OH)中所含中子数为5NAB.常温下,密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NAC.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAD.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为NA13.某废水处理站用甲醇处理氨废水,反应为NH3+2O2NO3-+H++H2O,6H++6NO3-+5CH3OH3N2↑+5CO2↑+13H2O。在处理过程中,NH3转化为NO3-的转化率可达95%,而NO3-转化为N2的转化率可达96%。若每天处理含NH30.034gA.24.32kg B.30kg C.25.3kg D.4.08kg14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.密闭容器中,1molH2和1molI2反应后分子总数为2NAB.1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为2NAC.46gC2H6O完全燃烧,有5NA个C—H键断裂D.pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2NA个H+15.把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO3A.b-camol/LC.2b-ca三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(10分)请回答关于溶液配制的有关问题。(1)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是(填字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后可直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀(2)实验室中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时称取Na2CO3的质量是。

(3)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制500mL稀硫酸。①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。

②经计算,配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为。

③稀释浓硫酸的操作步骤是

。

(4)误差分析:请分析以下操作对所配制溶液浓度的影响。①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。

②定容时仰视读数。

17.(12分)某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料,其主要反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①(反应中CH4转化率为1)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)②(反应中CH4转化率为1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(反应中CO转化率为23)合成工艺如下:请回答下列问题(所有气体体积均折算为标准状况):(1)若只用反应器①来直接合成甲醇。当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和2240m3时,反应剩余物中CO为mol、H2为mol。

(2)若CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应,则am3CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V的范围为。

(3)若充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为1体积和3体积,反应剩余物中V(H2)∶V(N2)∶V(CO)=3∶1∶1。则充入反应器②的富氧空气(只含N2和O2)的体积为;富氧空气中氧气体积分数为。

(4)若将25%的富氧空气、CH4和H2O(g)混合并充分反应,反应的产物中n(H2)∶n(N2)=3∶1来合成氨气,则反应中的H2O(g)和富氧空气的物质的量之比为。

18.(14分)(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子,则R的摩尔质量是。

(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为,相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成的气体的体积比为(同温同压),消耗的HCl和NaOH物质的量之比为。

(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3,溶液中Cl-的物质的量浓度之比为;体积相同的、物质的量浓度之比为1∶2∶3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为。

(4)11gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L,则此气体的摩尔质量为,X的相对原子质量为。此气体的化学式为,它与标准状况下LN2具有相同的质量。

(5)1mol

1633S2-含有mol质子,mol中子,19.(12分)完成下列填空:(1)在标准状况下,VLO3中含有N个氧原子,则阿伏加德罗常数为mol-1。

(2)某恒容容器的质量为50.0g,当它充满CO2气体时,质量为58.8g,如果改装SO2气体,在相同条件下,当充满SO2时,质量为g。(3)医用生理盐水(密度近似为1g·cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%,则医用生理盐水中c(NaCl)=(保留2位有效数字)mol·L-1。(4)将10mL2mol·L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL,取出稀释后的溶液20mL,则取出的20mL溶液中c(NO3-)=mol·L(5)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与20mL1mol·L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化):实验序号一二三四m(粉末质量)/g0.450.901.803.60m(反应后剩余固体)/g00.321.243.04①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=。

②实验二的滤液中Fe2+的浓度为mol·L-1。

20.(12分)某中学的化学实验兴趣小组,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品,进行了如下探究。Ⅰ.甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道。查阅相关资料后,得知以下信息:①醋分两种,酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。②酿造醋国家标准为醋酸质量浓度必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为(1.50～3.50)g/100mL。③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol·L-1。请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸质量浓度为g/100mL,属于(填“酿造”或“配制”,醋酸的化学式为CH3COOH)醋。Ⅱ.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL1mol·L-1的稀盐酸。可供选用的仪器有①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题:盐酸化学纯(CP)(500mL)品名:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.18g·cm-3质量分数:36.5%(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有。

(2)经计算,配制100mL1mol·L-1的稀盐酸,需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL。

(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol·L-1,引起误差的原因可能是(填字母)。

A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线Ⅲ.丙同学试图测定CO2的相对分子质量。①利用鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸制备CO2;②查询相关书籍后,设计了如图装置:(1)B装置在此处(填“有”或“无”)必要,请简述原因:。

(2)A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用是。(3)实验前测得C装置(含水)质量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)质量为40.02g,D中量筒读数为10.0mL,已知相同条件下H2密度为0.09g·L-1,请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为(保留1位小数)。

第一章物质的量及其应用1.D摩尔是物质的量的单位,A正确;36g水的物质的量是362mol,含氢原子数目为4NA,B正确;在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023,C正确;等质量的O2与O3,设质量都是m,所含氧原子数之比为m322.D浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸,实验室没有950mL规格的容量瓶,所以应该选择1000mL的容量瓶,A正确;浓硫酸稀释过程中会释放大量的热,所以应将浓硫酸缓慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,B正确;洗涤后的洗涤液中含有溶质,所以需将洗涤液转入容量瓶,C正确;定容时当液面距刻度线1～2cm时,改用胶头滴管继续加水至凹液面与刻度线相切,D不正确。3.B100mL0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L,150mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L,A错误;11gCO2的物质的量为0.25mol,含有的分子数为0.25NA,标准状况下5.6LHCl的物质的量为0.25mol,含有的分子数为0.25NA,B正确;标准状况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,C错误;标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同,原子数不一定相同,D错误。4.Dn(NaOH)=c·V=1.00mol/L×0.1L=0.1mol,m(NaOH)=n(NaOH)·M=0.1mol×40g/mol=4.0g,A正确;转移到容量瓶前应冷却至室温,B正确;操作3为洗涤,操作4为定容,C正确;定容并摇匀后,容量瓶内部、瓶塞处会粘有部分液体,造成液面下降,但是溶液浓度没有变化,若再加入水会使浓度偏小,D错误。5.A因为ρ(甲)>ρ(乙),且两者质量相同,结合ρ=mVV(乙),根据阿伏加德罗定律推论知同温同压下,气体摩尔质量与密度成正比,故M(甲)>M(乙)。由分析知M(甲)>M(乙),结合n=mM6.C该品牌饮用矿泉水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量,不是物质的量浓度,A错误;由标签可知,Mg2+为0.1～4.8mg·L-1,则c(Mg2+)的最大值为4.8×10-3g24g·mol-11L=210-4mol·L-1×0.5L=1.0×10-4mol,C正确;该矿泉水属于混合物,D错误。7.D由题意可推断甲是氨气,丙是氮气,乙是氢气。甲是氨气,摩尔质量为17g/mol,A错误;1个氢气分子中含有2个氢原子,B错误;氨气易溶于水,标准状况下,11.2L氨气的物质的量为0.5mol,氨气溶于500mL水中所得溶液的总体积大于500mL,则溶液的物质的量浓度小于1mol/L,C错误;同温同压下,气体摩尔体积相等,生成丙和乙的体积之比等于其化学计量数之比,所以生成丙和乙的体积之比为1∶3,D正确。8.D草酸的相对分子质量是90,则草酸的摩尔质量是90g/mol,A正确;1mol草酸中含有NA个分子,约为6.02×1023个分子,B正确;45g草酸物质的量为45g4×6.02×1023mol-1=1.204×1024,C正确;草酸沸点为150℃,可知标准状况下草酸不是气体,所以不能使用气体摩尔体积计算其体积,D不正确。9.A14N2与12C16O的摩尔质量都是28g/mol,由N=mMNA得等质量的14N2与12C16O中的分子数相等,A符合题意;1个C2H4与1个C3H6含有的碳原子个数不相等,等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数也就不相等,B不符合题意;等体积、等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+10.A1个CO2或N2O分子均含有3个原子,则1molCO2和N2O组成的混合物中含有的原子数为3NA,A正确;未告知是否为标准状况,无法计算2.24L的Cl2的物质的量,B错误;Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,说明Al(OH)3为一元酸,但氢氧化铝是一元弱酸,不能完全电离,故1molAl(OH)3电离出H+数小于NA,C错误;7.2gCaO2的物质的量为7.2g7211.BC假定把12C的相对原子质量定为24,相对原子质量标准发生变化,实际上是将相对原子质量的标准由12C原子质量的112变为124,相对原子质量这一比值发生改变,摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍,而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化,但不影响质量、气体体积等数值。氧原子的实际质量没变,但相对原子质量标准却由12C质量的112变为124,所以16O的相对原子质量由16变为32,A正确;由于标准的改变,NaOH的摩尔质量变为80g/mol,则40gNaOH的物质的量不是1mol,而是0.5mol,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L,B错误;相对原子质量标准改变,摩尔质量和气体摩尔体积都加倍,44gCO2的物质的量为0.5mol,标准状况下的体积44.8L/mol×0.5mol=22.4L,C错误;此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约1.204×1024,但对氧分子和氢分子而言,这种变化是一致的,则N12.A常温常压下,9.5g羟基(-18OH)为0.5mol,其中一个羟基含有10个中子,故所含中子数为5NA,A正确;容器中存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应,故产物的分子数小于2NA,B错误;没有给定体积,无法计算ClO-的数目,C错误;乙醇溶液中还含有水分子,氧原子的数目远大于NA,D错误。13.A在处理过程中,NH3转化为NO3-的转化率可达95%,而NO3-转化为N2的转化率可达96%,都可以看作原料氨气的转化率或利用率;含有NH30.034g·L-1的废水500m3,其中含有氨气的质量为0.034g500×1000L=17000g=17kg;设需要甲醇的质量为m,根据题中反应方程式分析,存在的关系为6NH3～6NO3-～5CH3OH,即(6×17)∶(5×32)=(17kg×95%14.ABH2和I2反应生成HI的反应存在平衡:H2+I22HI,反应具有一定限度,但反应前后气体分子总数不变,故反应后分子总数依然为2NA,A正确;1mol铁与1mol氯气反应,铁过量,氯气完全反应转变为氯离子,转移的电子数为2NA,B正确;C2H6O可以是乙醇或者甲醚,两者含有的C—H键个数不同,无法计算断裂的C—H键数目,C错误;pH=1说明氢离子的浓度为0.1mol/L,1L硫酸溶液中氢离子的个数为0.1NA,D错误。15.Bbmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-NH3↑+H2O可知,每份中含有bmolNH4+,与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-BaSO4↓可知,每份含有cmolSO42-。令每份中NO3(b-2c)16.解析:(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水,故A项正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗,会导致所配溶液浓度偏大,故B项错误;定容时,直接加蒸馏水到离刻度线1～2cm处时,改用胶头滴管逐滴滴加,故C项错误;容量瓶不能用来稀释浓溶液,故D项错误;摇匀时食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀,故E项正确。(2)没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,故m(Na2CO3)=1L×2mol·L-1×106g·mol-1=212g。(3)①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。②设需要浓硫酸的体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×1.84g·③稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,不可把水注入浓硫酸中。(4)①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数,导致量取的浓硫酸体积偏大,所配溶液浓度偏大。②定容时仰视读数,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小。答案:(1)BCD(2)212g(3)①胶头滴管、500mL容量瓶②5.4mL③将水先倒入烧杯,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(4)①偏大②偏小17.解析:(1)根据CH4(g)+H2OCO(g)+3H2(g),672m3甲烷完全反应需要水蒸气体积为672m3,故水蒸气过量,则CO体积为672m3,H2体积为672m3×3=2016m3,故CO的物质的量n(CO)=VVm=672×10104mol,故氢气的物质的量n(H2)=VVm=2016×103L22.4L·mol-1=9×104mol,反应中CO转化率为23,则参加反应的CO为3×104mol×23=2104mol,故剩余CO的物质的量=3×104mol-2×104mol=1×104mol,剩余氢气的物质的量=9×104mol-4×104mol=5×104mol。(2)生成的产物气体为合成甲醇及合成氨的原料,只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),产物气体的体积最大,由方程式可知,am3CH4完全反应,生成CO和H2的体积为4am3,只发生2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g),产物气体的体积最小,由方程式可知,am3CH4完全反应,生成CO和H2的体积为3am3,故产物气体的体积V的范围为3am3<V<4am3。(3)根据CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),加入甲烷和水蒸气的体积分别为1体积和3体积,生成1体积CO和3体积H2,设充入反应器②中甲烷体积为V体积,根据2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g),消耗0.5V体积氧气,生成V体积CO和2V体积H2,根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(反应中CO转化率为23)可知,消耗的CO为23(1+V)体积,消耗氢气为43(1+V)体积,因此反应剩余物中CO为13(1+V)体积,氢气为3体积+2V体积-43(1+V)体积=13(5+2V)体积,则13(5+2V)∶13(1+V)=3∶1,解得V=2,富氧空气中氧气体积=2体积×0.5=1体积,剩余中氮气为(4)设富氧空气为1mol,则氧气为0.25mol,氮气为1mol-0.25mol=0.75mol,令水的物质的量为ymol,根据CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),ymolH2O与甲烷反应生成3ymolH2,根据2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g),0.25mol氧气生成1molH2,则(3y+1)mol∶0.75mol=3∶1,解得y=512,则反应中的H2O(g)和富氧空气的物质的量之比为512答案:(1)1×1045×104(2)3am3<V<4am3(3)2体积50%(4)5∶1218.解析:(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子,根据公式n=mM,则RSO4的M=mn=24g/mol。(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑;铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,当铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应时,铝不足,根据2Al～3H2知,相同质量的Al生成的气体体积在相同条件下相等,体积比为1∶1;消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3∶1。(3)设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度均为x,则Cl-的物质的量浓度分别为x、2x、3x,Cl-的物质的量浓度之比为x∶2x∶3x=1∶2∶3;体积相同的、物质的量浓度之比为1∶2∶3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,Cl-的物质的量浓度之比为1∶(2×2)∶(3×3)=1∶4∶9。(4)11gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L,其物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol,此气体的摩尔质量M=mn=11g22.4L/mol=8.8L。(5)一个

1633S2-中含有16个质子,33-16=17(个)中子,16+2=18(个)核外电子,则1mol

1633S2-1023个核外电子。答案:(1)24g/mol(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑1∶13∶1(3)1∶2∶31∶4∶9(4)44g/mol14N2O8.8(5)161718×6.02×102319.解析:(1)在标准状况下,VLO3中含有N个氧原子,则VL3=NNA,阿伏加德罗常数为22.(2)由阿伏加德罗定律可知,相同条件下,同体积的气体,物质的量一定相等,某恒容容器的质量为50.0g,当它充满CO2气体时,质量为58.8g,在相同条件下,若充满SO2,n(CO2)=n(SO2),设m(SO2)=ag,58.8g-62.8g。(3)医用生理盐水(密度近似为1g·cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%,则医用生理盐水中c(NaCl)=1000ρwM=10.15