2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第八章　水溶液中的离子反应与平衡

第八章水溶液中的离子反应与平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.非结合胆红素(UCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙结石的反应,就是一个沉淀生成的离子反应。从动态平衡的角度分析,能预防胆结石的方法是()A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀2.下列有关水的叙述正确的是()A.水是一种非电解质B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D.25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离程度前者小于后者3.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,酸式滴定管未用标准盐酸润洗,所测出的碱液的浓度值C.同一滴定实验,一般要做三次,取三次实验的平均值进行计算,但某同学只做了一次D.达到滴定终点时,俯视读数4.下列说法正确的是()A.化学平衡发生正向移动时,平衡常数K一定增大B.HS-的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的离子:Fe3+、K+、NH4+、SOD.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应:2Al3++3CO32-Al2(CO3)5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质B.pH相同的醋酸溶液和盐酸,取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m<nC.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O溶液中的c(OH-)相等6.常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③0.01mol/L的醋酸溶液;④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是()A.把四种溶液稀释到相同pH,所需水的体积:①>②=④=③B.四种溶液中和氢氧化钠的能力:①=②=③=④C.与镁条反应的起始速率的大小关系:①>②=④>③D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间:①<②=④<③7.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实,下列说法中不正确的是()A.溶解度:MnS<PbSB.MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C.Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)D.沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子8.已知:H3PO4的电离是分步进行的,室温下Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13。下列说法不正确的是()实验实验操作1向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中通入HCl气体至pH=1(忽略溶液体积的变化)2浓度均为0.1mol·L-1的H3PO4溶液和NaOH溶液按照体积比1∶2混合3向足量的NaH2PO4溶液中滴入少量Na2CO3溶液有气泡产生4在H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=11A.实验1溶液中大约有7.6%的H3PO4电离B.实验2溶液中存在:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO4C.实验3反应的离子方程式为CO32-+2H2PO4-2HPO4D.实验4溶液中存在:c(PO43-9.25℃时,往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液,溶液中lgc(HA)下列说法正确的是()A.25℃时,HA的电离常数为1.0×10-8.7 B.a、b两点水的电离程度:a<bC.b点时,加入的HA溶液的体积为10mL D.加水稀释c点溶液,c(10.Fe3+与SO32-不能大量共存的原因存在氧化还原反应和水解相互促进之争。如图是向FeCl3溶液中滴加Na2实验过程还发现:Ⅰ.b点时溶液澄清透明,向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,现象分别为出现红色和灰绿色难溶物;Ⅱ.c点和d点均出现明显红褐色难溶物,无气体逸出;取上层清液,分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,现象分别为出现红色和无明显变化。结合以上信息,下列分析不合理的是()A.a点溶液在配制时需加入盐酸B.结合b点附近pH的变化以及实验现象,说明此处发生了氧化还原反应C.c点溶液中发生的主要反应为2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3H2SO3D.取d点处上层清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6],溶液会出现蓝色沉淀二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)A.该溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/LC.向该溶液中加入蒸馏水,c(D.取该溶液V1L与pH=11的NaOH溶液V2L混合,若混合后溶液的pH=7,则V1>V212.常温下,下列说法正确的是()A.pH相等的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,氨水中的c(NH4+)与NaOH溶液中的c(NaB.升高温度,MCl盐溶液pH减小,能证明MOH一定是弱电解质C.0.1mol/L、0.01mol/L的氨水溶液中水电离出的OH-浓度:前者比后者的10倍还要大D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)13.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5,二元酸亚磷酸(H3PO3)的电离常数Ka1=6.2×10-2,Ka2=2×10-7。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化,下列说法正确的是()A.NaH2PO3溶液中,2c(HPO32-)+c(OH-)=c(H3PO3B.向10mL1mol·L-1的氨水中滴加等浓度的H3PO3溶液,加入5mLH3PO3溶液时,水的电离程度达到最大值C.(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)>c(SO42-)>c(NH3·H2D.(NH4)2HPO3属于正盐,其水溶液显碱性14.常温下,向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体,使其充分吸收,溶液pH与通入SO2物质的量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是()A.常温下,HClO电离平衡常数的数量级为10-6B.a点溶液中存在4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)C.b点溶液中存在c(Na+)>c(SO42-)>c(Cl-)>c(H+D.c点溶液中c(H+)=1.5mol/L15.25℃时,向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(已知:Ag2CrO4为砖红色),平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线B.Ksp(AgCl)的数量级为10C.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO4D.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(11分)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14α1×10-13试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则α(填“<”“>”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(SO42-)=;c(Na+)∶c(OH-(3)10mLpH=4的盐酸,稀释到100mL时,pH=。

(4)常温下,pH=5和pH=3的盐酸等体积混合后溶液的pH约为(已知lg5≈0.7)。

(5)将t2℃下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合溶液为中性,则a∶b=;

②若所得混合溶液pH=2,则a∶b=。(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

17.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。Ⅰ.用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL)有关实验试剂:市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。(1)实验步骤①用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋样品,置于100mL容量瓶中,加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线,摇匀即得待测食醋溶液。②用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中,滴入作指示剂。

③盛装标准NaOH溶液,静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。④滴定,并记录NaOH标准溶液体积的终读数。重复滴定2～3次。(2)实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V(待测)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.000.200.100.00V(NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95①滴定时眼睛注视,当观察到锥形瓶内溶液,滴定达到终点。此时锥形瓶内溶液的pH为。

②样品总酸量=g/100mL。

③下列操作中可能使所测食醋溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。

A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B.滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.量取食醋体积时,开始正确读数,结束时仰视读数Ⅱ.探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是

。(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。

18.(13分)Ⅰ.已知H2A在水中存在平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。(1)NaHA溶液(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“无法确定”)。

(2)某温度下,0.1mol/L的NaHA溶液,下列关系中,一定正确的是(填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)(3)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。①降低温度时,Ksp(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)。

③测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2-)=mol/L。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-Cr2O72-Cr其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O7(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显色。

(2)第②步中,还原1molCr2O72-,需要mol的FeSO4·(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至。

19.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡及难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。(1)AgCl能溶于氨水,发生反应:AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数K=2.0×10-3,现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1molAgCl,所需氨水浓度至少为mol·L-1(已知5=2.24)。

(2)用NaHS作污水处理的沉淀剂,可以处理工业废水中的Cu2+。已知:25℃时,H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,CuS的溶度积为Ksp(CuS)=1.3×10-36。反应Cu2+(aq)+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=(结果保留1位小数)。

(3)①已知常温下H2Se的电离平衡常数Ka1=1.3×10-4,Ka2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈(填“酸性”或“碱性”),该溶液中的物料守恒关系式为。

②H2Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=(结果保留2位有效数字)。

(4)向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1),当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时,除钙率为[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

20.(12分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外,还需用;实验中应测定的数据有。(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.0000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。②用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸标准溶液进行滴定。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。④滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下:V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在如图坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。⑤上述中和滴定中应选用的指示剂是,滴定达到终点时的现象为

。⑥样品中,NaOH的质量百分含量为。

第八章水溶液中的离子反应与平衡1.C要减少胆结石的生成,即要使平衡逆向移动,而钙离子是人体必需的元素,A、B项错误;抗氧化自由基能有效防止非结合胆红素氧化成胆红素,减少结石的形成,C项正确;胆结石溶解度很小,喝水无法溶解,D项错误。2.D水是弱电解质,A错误;升温促进水的电离,cH+)增大,B错误;同一物质的熵为气态>液态>固态,液态水结成冰是一个熵减的过程,C错误;NaOH电离出的OH-抑制水的电离,CH3COO-结合了水电离出的H+,促进水的电离,D正确。3.D用量筒量取液体俯视读数时,读取的数值大于液体实际体积,A不符合题意;滴定管未润洗,标准液被管壁附着的水稀释,使标准液浓度变小,所用体积增大,测定结果偏大,B不符合题意;如果只做一次实验,会造成实验误差,但不能确定是偏高还是偏低,C不符合题意;滴定终点时俯视读数,标准液体积减小,所测结果偏低,D符合题意。4.B平衡常数K为温度的函数,只有温度改变,平衡常数才会改变,A错误;HS-为弱酸根离子,部分发生电离,B正确;由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性;酸性环境中,ClO-与H+反应生成次氯酸,碱性环境中,Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀,C错误;Al3+水解显酸性,CO35.C用醋酸溶液做导电实验,灯泡很暗,说明醋酸溶液中离子浓度小,但不能证明醋酸是部分电离,属于弱电解质,故A错误;醋酸是弱酸,溶液中存在电离平衡,加水稀释会促进醋酸在溶液中的电离,pH相同的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化小,则等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,醋酸溶液稀释倍数大,故B错误;一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,存在电离平衡,加入少量氯化铵晶体,溶液中铵根离子浓度增大,电离平衡向左移动,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液pH减小,由电离常数可得c(NH4+)c(错误。6.D醋酸为弱酸,在溶液中存在电离平衡,盐酸是强酸,在溶液中完全电离,则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH,所需水的体积为④>③,故A错误;pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L,中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液,故B错误;pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同,与镁条反应的起始速率相等,故C错误;pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L,与镁条反应过程中,氢离子浓度减小,电离平衡向右移动,氢离子浓度变化小,生成氢气的反应速率最快,pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液,与镁条反应过程中,两种溶液生成氢气的反应速率相等,但慢于pH=2的醋酸溶液,0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小,与镁条反应过程中,生成氢气的反应速率最慢,则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②=④<③,故D正确。7.A由题意知,加MnS能除去MnCl2溶液中的Pb2+,难溶电解质转化为溶解度更小的沉淀,说明溶解度MnS>PdS,故A错误;MnS为难溶电解质,存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),故B正确;发生沉淀转化的原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq),故C正确;由信息可知,沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子,用于混合物分离提纯,故D正确。8.D向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中通入HCl气体,pH=1时,c(H+)=0.1mol·L-1,所以Ka1=c(H+)c(H2PO4-)c(H3PO4)=0.1×c(H2PO4-)0.1-c(H2PO4-)=7.6×10-3,c(H2PO4-)≈0.0076mol·L-1,A项正确;在Na2HPO4溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO429.Blgc(HA)c(A-)=1时,pOH=9.7,可得10-4.3,HA的电离常数为c(A-)·c(H+)c(HA)=1010.Da点是FeCl3溶液,在配制时需加入盐酸抑制Fe3+水解,A正确;b点时溶液澄清透明,向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,现象分别为出现红色和灰绿色难溶物,说明溶液中存在Fe3+和Fe2+,无Fe(OH)3生成,再结合b点溶液pH与FeCl3溶液相比,基本不变,则在b点,Fe3+与SO32-主要发生氧化还原反应,B正确;c点出现明显红褐色难溶物,取上层清液,分别加入KSCN溶液和NaOH溶液,现象分别为出现红色和无明显变化,说明有Fe(OH)3生成,溶液中无Fe2+,则在c点附近,两者主要发生相互促进的水解反应,C正确;由信息Ⅱ可知,d点处上层清液中无Fe2+,向其中滴加K311.B溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,可知c(H+)=10-3mol/L,溶液的pH=3,故A错误;溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,故B正确;c(A-12.ACpH相等的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,c(OH-)相等,则c(H+)相等,两种溶液中分别存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(c(OH-),可知氨水中的c(NH4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相等,故A正确;升高温度,可促进水的电离,若MCl为强电解质,则溶液pH也减小,故B错误;一水合氨为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,则0.1mol/L、0.01mol/L的氨水溶液中c(OH-)前者小于后者的10倍,则溶液中水电离出的OH-浓度:前者比后者的10倍还要大,故C正确;CO32-水解程度大于CH3COO-,pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液,CH3COONa浓度较大,则pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3c(CH3COONa),故D错误。13.BDNaH2PO3溶液中存在电荷守恒关系:2c(HPO32-c(H2PO3-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒:c(HPO32-)+c(H3PO3c(Na+),两式组合可得到c(HPO32-)+c(OH-)=c(H3PO3)+c(H+),故A错误;向10mL1mol·L-1的氨水中加入5mL等浓度的H3PO3溶液时,两者恰好完全中和生成正盐(NH4)2HPO3,此时水的电离程度达到最大值,故B正确;(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+),因此c(NH3·H2O)<c(H+),故C错误;由于H3PO3是二元酸,因此(NH4)2HPO3属于正盐,由于水解能力HPO32->N14.B在b点处,pH=3.8,故c(H+)=10-3.8mol/L,根据反应H2O+3NaClO+SO2Na2SO4+NaCl+2HClO可知,n(HClO)=2n(SO2)=23mol,故c(HClO)≈23mol1L=23mol/L,由HClOH++ClO-可知,c(ClO-)≈c(H+)=10-3.8mol/L,故Ka≈c(H+)c(ClO-)c(2n(SO2)=0.4mol,消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol,剩余的n(NaClO)=1mol-0.6mol=0.4mol,故n(HClO)+n(ClO-)=0.8mol,n(Cl-)=0.2mol,同一溶液中体积相同,所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),故B正确;根据分析,b点溶液中n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=13n(HClO)=2n(SO2)=23mol,故n(Na+)=1mol,n(SO42-)=n(Clc(H+)=10-3.8mol/L,溶液呈酸性,离子浓度关系为c(Na+)>c(SO4c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;c点时,1molSO2恰好与1molNaClO反应生成2molH+,n(H+)=2mol115.D25℃时,向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液,随着Ag+浓度的增大,Cl-和CrO42-浓度降低,因为Ag+与Cl-按物质的量1∶1结合,而Ag+与CrO42-按物质的量2∶1结合,所以滴加硝酸银溶液时,对氯化钠溶液中Cl-浓度影响幅度较大,分析图像中曲线的变化趋势知,L1为向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线,故A错误;由曲线L1可知,当Cl-浓度为10-4.5mol·L-1时,c(Ag+)近似为10-5mol·L-1,所以Ksp(AgCl)的数量级为10-10,故B错误;由图示L1和L2曲线的变化趋势知,L1和L2交点处c(Ag+)大于10-5mol·L-1,而c(Cl-)、c(CrO42-)小于10-5mol·L-1,所以它们不可能相等,故C错误;由题给信息可知,用硝酸银标准溶液滴定Cl-时,用Na216.解析:(1)温度升高,水的离子积常数会增大,所以α>1×10-14。(2)无论稀释与否,钠离子与硫酸根离子的浓度之比应该均为2∶1,我们可以求得钠离子的浓度为硫酸根离子浓度的两倍,稀释后钠离子的浓度为1×10-4mol/L。而硫酸钠属于强酸强碱盐,其离子不会发生水解,所以溶液中氢氧根离子浓度为1×10-7mol/L,所以钠离子与氢氧根离子的浓度之比为1000∶1。(3)pH为4时盐酸中氢离子的浓度为1×10-4mol/L,稀释十倍之后,氢离子浓度为1×10-5mol/L,所以pH为5。(4)设有一份1L的盐酸,pH为3,将之与另一份1L的pH为5的盐酸混合,混合之后氢离子浓度为5.05×10-4mol/L,约为5×10-4mol/L,即可算出溶液pH为3.3。(5)t2℃下pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L。①若所得溶液为中性,则酸碱恰好完全反应,则有a×0.01=b×0.1,a∶b=10∶1;②若混合之后溶液呈酸性,则有等式0.答案:(1)>(2)2∶11000∶1(3)5(4)3.3(5)①10∶1②9∶217.解析:Ⅰ.(1)②食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞。(2)①滴定过程中眼睛注视锥形瓶中颜色的变化,当观察到锥形瓶内溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不褪色,滴定达到终点;根据酚酞的变色范围可知,此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10.0。②依据实验数据结合反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,实验4误差大舍去,实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积为(14.98+15.00+15.02)mL÷3=15.00mL;c(待测液)·V(待测液)=c(NaOH)·V(NaOH),c(待测液)×20.00mL=0.1000mol/L×15.00mL,c(待测液)=0.075mol/L;则白醋样品浓度为0.075mol/L×100③碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液,标准液的浓度偏小,导致消耗标准液的体积偏大,c(待测)偏大,故A不符合题意;滴定前盛放食醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,c(待测)不变,故B不符合题意;碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致消耗标准液的体积偏大,c(待测)偏大,故C不符合题意;量取食醋体积时,开始正确读数,滴定结束时仰视读数,待测液的物质的量偏小,导致消耗标准液的体积偏小,c(待测)偏低,故D符合题意。Ⅱ.(1)H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,所以醋酸是弱电解质。(2)从表中数据可看出,醋酸浓度由0.0010mol/L增大为0.0100mol/L,浓度增大了10倍,pH变化小于1,说明溶液越稀,电离程度越大。答案:Ⅰ.(1)②0.1%酚酞溶液(2)①锥形瓶中颜色的变化恰好由无色变为粉红色且半分钟内不褪色8.2～10.0②4.5③DⅡ.(1)当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L,发生部分电离(2)增大18.解析:Ⅰ.(1)H2A在溶液中部分电离,属于弱酸,HA-的水解程度与电离程度关系不确定,所以NaHA溶液的酸碱性不能确定。(2)Kw与温度有关,温度未知,所以c(H+)·c(OH-)的值不确定,故A错误;溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故B错误;HA-的水解程度与电离程度关系不确定,c(A2-)与c(H2A)的大小关系不确定,故C错误;0.1mol/L的NaHA溶液中,物料守恒为c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),故D正确。(3)①降低温度,抑制难溶物的电离,所以溶度积常数减小。②滴加少量浓