2023高考化学二轮专练7电解质溶液

专题07电解质溶液1.（2020·新高考Ⅱ卷）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.该酸B.NaA的水解平衡常数C.当该溶液的pH=7.0时，D.某的缓冲溶液，pH≈4【答案】B【解析】NaA的水解平衡常数，B说法错误。(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，298K时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是 （）A.溶液时， B.MA的溶度积C.溶液时， D.HA的电离常数【答案】C【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡。C项，由物料守恒有，当时，，，由图可知，当时，，，故C项错误；A项，当溶液时，，由图可知此时，所以，故A项正确；B项，由图可知，时，此时可看作溶液中含有较大浓度的，的水解极大地被抑制，溶液中，则，故B项正确；D项，，，当时，，溶液中全部源于MA的电离，又有，有一半被结合，则此时有，根据得，即，由图可知此时，则，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。3.（2020·浙江）常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前，HCl和的混合液中B.当滴入氨水10mL时，C.当滴入氨水20mL时，D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20rnL，【答案】D【解析】HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和的混合液中，A项正确；当入氨水10mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均等，由物料可知，，B项正确；当滴入氨水20mL时，溶液中溶质为和，根据电荷守恒式，物料守恒式，可得，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20mL，，D项错误。4.（2019·天津）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】A.由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B.酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C.Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=Kw/k(HNO2)，Kw为水的离子积常数，K(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D.体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。5.（2021·天津市十二区县毕业班联考模拟（一））三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的HCl溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。下列说法正确的是()A.三甲胺的电离常数为B.a点时，C.b点时，D.溶液中水的电离程度：c点<d点【答案】C【解析】根据a点溶液的pOH=4.2可知，此时，而，即，所以MOH的电离常数为，A错误；a点的中和率小于50%，根据物料守恒可知，B错误；b点的中和率为50%，根据电荷守恒可知，由于此时溶液pOH=4.8<7，则溶液呈碱性，所以，则，又由于MCl的水解程度小于MOH的电离程度，则，C正确；c点溶液溶质的成分为MCl，d点溶液溶质的成分为MCl和HCl，其中HCl抑制水的电离，MCl促进水的电离，故溶液中水的电离程度：c点>d点，D错误。6.（2021·山东省济南市长清第一中学期末全真模拟（一））一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A.0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大B.pH=5的H2S溶液中，C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c(Na+)：③＞②＞①【答案】A【解析】A.0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后，溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量均增大，则n(H+)与n(OH-)的乘积变大，A正确；B.硫化氢溶于水分步电离，且水还电离出氢离子，则pH=5的H2S溶液中，c(HS-)＜c(H+)=1×10-5mol·L-1，B错误；C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，由于稀释促进电离，氢氧根离子的浓度大于原来的，则a＜b+1，C错误；D.在相同的条件下测得①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即①＞②＞③，三种溶液中的c(Na+)：①＞②＞③，D错误；故选A。7.（2021·山东省济南市长清第一中学期末全真模拟（一））25℃时，向浓度均为1mol∙L-1的弱酸(HA)和其盐(NaA)组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(整个过程保持温度为25℃)，溶液的pH随通入的HCl或加入的NaOH的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.25℃时，HA的电离常数小于A-的水解常数B.通入HCl气体，HA的电离程度和电离常数均减小C.加入0.5molNaOH时，溶液中c(Na+)>c(A-)D.溶液中水的电离程度：a<b<c【答案】D【解析】A.未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-水解程度，即HA的电离常数大于A-的水解常数，故A错误；B.温度不变，电离常数不变，故B错误；C.加入0.5molNaOH后，pH＜7，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)＜c(A-)，故C错误；D.a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度：a＜b＜c，故D正确。故选D。8.（2021·四川省成都市高新区第四次阶段质量检测）常温下，已知，。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B.在pH=4.3的溶液中：C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：D.向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：【答案】C【解析】依据图像可知：H2R的Ka1的数量级为10-1.3，Ka2的数量级为10-4.3A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2，正确；B.在pH=4.3的溶液中：c(R2-)=c(HR-)，依据电荷守恒，可知：，正确；