上海市某中学2022-2023学年高一年级上册期末测试 化学试题（解析版）

2022学年第一学期高一化学期末测试卷

考试时间：60分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：。-16

一、单项选择题(共40分)

1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A烧碱、液态氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、铁、氯化氢

D.空气、氮气、胆研

2.下列与化学有关的文献，理解不正确的是

A.《咏石灰》(明•于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化

钙

B.《咏煤炭》(明•于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分

是煤炭

C.《天工开物》中有“至于研现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矶一般

指时是金属硫酸盐

D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是

蛋白质

3.下列污染现象主要与SO2有关的是

A.臭氧层空洞B.光化学烟雾C.酸雨D.温室效

应

4.下列关于胶体说法中正确的是

A.关于FeCb溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系

B.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷

C.向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

5.下列叙述中正确的是

A.常温常压下，32go2所含原子数目为2x6.02x1023

B.标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02x1023

C.O.lmolFe与足量CL充分反应，失去的电子数目为0.2x6.02xl023

D.0.5mol«L/i的AlCb溶液中含有的C「的数目为1.5x6.02xl023

6.下列物质能导电且属于电解质的是

A.CuB.盐酸C.熔融NaOHD.NH3

7.下列电离方程式正确的是

+

A.CHjCOOH=CH3COO+HB.A^SOj=Af++SOj

+2-

c.NH3.H2O^NH^+OHD.HC1O^H+Cr+O

8.下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是

A.SO2B.NOC.FeSD.FeCh

9.某未知液中加入AgNOs溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色

无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有

A.cr>so：B.cr>N0"

c.cr>co：D.c「、OH

10.利用沸点的不同把两种互溶的液体分开，可以选择的分离方法是

A.蒸储B.蒸发C.萃取D.过滤

11.铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现

A.只表现酸性B.只表现强氧化性

C.既表现酸性，又表现强氧化性D.表现难挥发性

12.下列气体中不能被浓硫酸干燥的是

A.NH3B.SO2C.Cl2D.02

13.不能证明下列物质具有漂白性的是

A.向品红溶液中通入SO2后，红色消失

B.向滴有酚醐的NaOH溶液中通入HC1后，红色褪去

C.向红墨水中投入活性炭后，红色褪去

D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色

14.下列叙述不正确的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

C.钱盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NCh

15.下列叙述正确正确的是

A.工业上合成氨的反应，可看成是氮的固定

B.制取NH3时，用无水氯化钙做干燥剂

C.N?在。2燃烧生成NO

D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

16.下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是

A.一氧化氮是红棕色气体

B.铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性

C.铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性

D.氯化钱与氯化钠的分离利用前者易升华的性质

17.已知氯气可以与氨气发生反应：3Ch+8NH3=N2+6NH4Clo假设该反应在如图装置中发

生，下列说法不正确的是

A.实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气

B.根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8

D.为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气

18.下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路

去，气密性已检验）。

A.AB.BC.CD.D

19.空气吹出法是目前“海水提澳”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正

确的是

粗澳水

A.步骤④⑤是为了富集澳

B.步骤③说明澳具有挥发性

C.步骤④的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=HBr+H2SO4

D.步骤⑧中澳蒸气冷凝后得到液澳与澳水的混合物，可用分液漏斗将二者分离

20.用如图装置制备氯水。以下说法错误的是

ABC

A.加热后烧瓶中充满黄绿色气体，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体

B.取B装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色

C.取B装置中的溶液滴在NaHCCh粉末上有气泡产生，说明氯气与水反应产生了酸性强于

碳酸的物质

D.装置C的作用是吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为C12+2OH-=Cr+ClO-+H2O

二、填充部分（共60分）

21.氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：

（1）农业生产中常用到氮肥很多是钱盐，检验某化肥中铁盐的方法是取出少量待检物于

试管中，然后（填字母代号）。

A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酬试液

该反应原理是(书写离子反应方程式)。

(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象

并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的(填字母代号)。

A.强氧化性B.吸水性C.脱水性

(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCb和Ca(C10)2,

其中有效成分为o

(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是。

①CL②碘水③KBr④澳化氢⑤HC1⑥澳蒸气

22.喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验

装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是

A.HC1和H2。B.NO和H2。

C.NH3和稀盐酸D.CO?和NaOH溶液

(2)若要利用图II装置产生喷泉，则在图n的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能

产生喷泉的是o

A.Cu与稀硫酸B.碳酸氢钠与稀盐酸

C.碳酸钙与稀硫酸D.A1与浓硝酸

(1)操作②的名称是O

(2)向含「(假设全部以Nai形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为:

(3)操作③的名称是。

24.学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二

维图的相关信息。

化合价,

+6S03H2SO4

+4S02H2SO3

0z

+2Y

氢化物单质X酸盐类别

(1)图中“X”代表的物质类别是；酸+碱—；Y转化为Z体现了Y的

_______性。

(2)SO?是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指pH5.6的大气降水(填">,=,

SO2产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是SO2fSC>3-H2soa另一途径是:

SO,TO

(3)将装有S。？的试管倒立在水槽中，可观察到o取出试管中的溶液，分别进行

如下实验：

①加酸性高锌酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明SO?具有性。

②滴加BaCU溶液，无明显现象，再滴入H?。？溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原

因是o

(4)根据SO?的性质，提出一种燃煤脱硫的方法o

25.实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：

3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)9+2NOT44H2O。

(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：

(2)该反应中的氧化剂是；被还原的元素是0

(3)当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为,被还原的HN03为

molo

3+

(4)根据反应①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断pe、

Cl?、Cu?*氧化性由强到弱的顺序是