江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高一上学期11月化学测试卷（含答案）

江西省上饶市广丰中学2024-2025学年高一上学期11月化学测试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在c→d→f→e→c的转化B．b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料C．f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色D．人类最早使用的a，是来自太空的陨铁2．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A．稀豆浆能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液4．下列离子方程式书写不正确的是A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO42-＋Cl-＋2HB．标准状况下将112mL氯气通入10mL1mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO3-+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4+＋HD．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO45．稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是A．工业上可以电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质B．向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO42-C．常温下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之间可以通过化学反应进行转化6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．氧化产物是Ag2SB．22.4LO2含有的氧原子数为2NAC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA7．实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是A．使用图A中此套管实验，可证明Na2CO3比B．图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气C．图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物D．利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀8．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一、下列反应的离子方程式错误的是A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+HB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH−=H2OC．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应：Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓9．关于实验室安全，下列表述错误的是A．具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压B．在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取C．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗D．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行10．设NAA．4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为C．100mL18.4mol/L浓硫酸与足量D．常温下，1LpH为5的NH411．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H2O具有还原性B往NaHCO3溶液中滴加浓的CaCl2溶液，溶液变浑浊Ca(HCO3)2难溶于水CMg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强D将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，滴入的紫色溶液褪色溶液中含Fe2+，且Fe2+具有还原性A．A B．B C．C D．D12．下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中加入过量氨水：CuB．锂在氧气中燃烧：2C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2D．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：213．NAA．pH=12的NaOH溶液中OH-B．4.6gC．22.4L(标准状况下)H2D．1mol丙烷分子中共用电子对的数目为14．用NAA．钠作除水剂时，每消耗1molNa，生成H2的分子数为B．工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为C．2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）液氨是一种无色液体，有强烈刺激性气味，其在工业上应用广泛，具有腐蚀性且容易挥发。某小组拟探究液氨与钾的反应。【资料】①氨的熔点是-77.70℃，沸点是-33.35℃。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子②-50℃时，1000gNH3溶解12.3molK，形成蓝色溶液并发生置换反应，产物之一是氨基化钾(KNH【装置】回答下列问题：（1）A、C装置中碱石灰的作用依次是、。（2）D装置中制冷温度控制在-50℃的依据是（3）若D装置中钾片表面有氧化膜(主要成分为K2O)，氧化膜溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾(KNH2)，另一种是(（4）钾和液氨生成溶剂化电子的离子方程式为；钾和液氨发生置换反应的化学方程式为。（5）E装置中试剂宜选择(填标号)。a．碱石灰b．五氧化二磷c．无水氯化钙d．生石灰（6）设计实验证明D装置中产物之一是H2：16．（15分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题：（1）装置①中反应的离子方程式是。（2）装置②中的试剂是(填字母，下同)；装置③中的试剂是。a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：。（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在则a处带火星的木条复燃的是步骤(填“1”或“2”)。（5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是。（6）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，。17．（14分）某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。（1）硫酸铜溶液的配制：配制100mL0.100mol①若用CuSO4⋅5H2O晶体配制上述物质的量浓度的CuSO4溶液，需称量CuSO4⋅5H2O晶体的质量为g。配制该溶液过程中，不需要的仪器有a．量筒b．烧杯c．玻璃棒d．托盘天平e．漏斗②若用2mol⋅L-1的CuSO4溶液稀释配制上述物质的量浓度的CuSO4溶液，需用量筒量取mLA．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取2mol⋅LB．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．定容时俯视刻度线D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀（2）将配好的CuSO4溶液，分3序号CuSO4溶液体积金属钠质量/g实验现象a150.01g迅速产生大量蓝色沉淀b150.1g蓝色沉淀和黑色沉淀共存c151.0g出现大量黑色沉淀查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色①a组中的蓝色沉淀成分主要是。②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想猜想i：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；猜想ii：金属钠与水反应剧烈放热，。设计一个简单的实验，证明猜想i是错误的。（3）根据实验结果，可以得到的结论为(任写一条)。18．（15分）碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。I．碳酸氢钠的制备（1）向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，该化学反应方程式是II．碳酸氢钠的纯度测定（2）甲同学称取3.00gNaHCO3固体样品充分加热(不考虑杂质分解)，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重（3）乙同学提出按如下操作流程测定样品中NaHCO3①操作I后所得溶液的主要溶质的化学式是。②操作II的名称是。③样品中NaHCO3的质量分数为(用含a的代数式表示)III．我国食盐种类繁多，按照加入的成分不同可分为加碘盐、加硒盐、加锌盐、加钙盐、加铁盐等。加铁盐适合缺铁性贫血的患者以及个别女性患者，如添加FeSO4实验小组对加铁盐进行研究。（4）配制溶液：准确称量10.00g该加铁盐，配制100mL加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和。（5）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有Fe2+步骤操作现象结论步骤1取所配溶液，加入无明显现象该加铁盐中添加Fe2+步骤2向步骤1所得溶液中加入（6）定量测定：加铁盐国家标准是含铁量为600∼1000mg取20.00mL所配溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为2.3mg，计算该盐含铁量为mgkg

参考答案1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】（1）碱石灰与水反应放热，促进氨气的逸出；干燥氨气（2）确保氨为液态（3）KOH（4）K+nNH3=K++[e(NH3)n]-；2K+2NH3=2KNH2+H2↑（5）bc（6）将E装置导出的气体通过浓硫酸，并点燃（或通入灼热的氧化铜中），若产生蓝色火焰（或黑色粉末变为红