2024年中考化学试题分类汇编：信息给予题和阅读理解题（第02期）

专题21信息给予题和阅读理解题

考点预览2024年中考真题分类汇编

考点01信息给予题

考点02阅读理解题

考点01信息给予题

（2024•甘肃临夏）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。

（1）《吕氏春秋•别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜

（填“大’或“小”）

（2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）

盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于=为防止

引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用来达到灭火的目的。

（3）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤......或用煤炭……扇炉风箱必用

四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是

（写化学方程式）。

（4）西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。

其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是。

高温

(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(4)Fe、Cu2+

【解析】（1）由于合金的硬度大于组分金属，所以铜锡合金的硬度比纯铜大。故填：大。

（2）燃烧需要的条件有：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。所以薪草属于可燃物。

用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，隔绝了氧气（或空气），所以这是主要利用隔绝了氧气（或空气）来

达到灭火的目的。故填：可燃物；隔绝氧气（或空气）。

高温

（3）氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式尸e2C）3+3CO・2Ee+3CO2。故

高温

填:Fed+3CO2Fe+3coz

（4）根据反应的微观示意图可知，Fe变为Fe2+,Cu?+变为Cu,所以该反应过程中发生变化的微观粒子是

2+2+

Fe、Cuo故填：Fe>CuO

2.（2024•广西）空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮

气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：

⑴该过程中的LiOH属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比02的（填“高”或"低”）。

（3）过程I中发生化合反应的化学方程式为0

（4）该过程中能循环使用的物质有。

（5）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充kg水。

【答案】⑴碱

⑵低

（3）6Li+N2=2Li3N

（4）水、锂（或H2O、Li）

⑸27

【解析】（1）LiOH在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱;

(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比。2的低；

(3)根据流程图可知，过程I中发生化合反应是锂与氮气反应生成U3N,反应的化学方程式为:

6Li+N2=2Li3N；

(4)根据流程图可知，流程中H2O是反应II的反应物，又是反应III的生成物，Li是反应I反应物，又是反

应III的生成物，可循环使用；

]x3

(5)17kg氨气(NH3)中氢元素质量=17像x—=xlOO%=3像，根据流程图可知，氨气中的氢元素来

1x3+14

自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量=3馆100%]=27彷。

11x2+16)

3.(2024•山东威海)绿色转化

二氧化碳的资源化利用是指将二氧化碳转化为有价值的产品或材料的过程，以减少其对环境的负面影响并

实现其经济价值。如图是二氧化碳资源化利用的部分途径：

(1)海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是

(2)化工产业中，常用原子经济百分比来衡量工艺效率，公式是：原子经济百分比

产品的质量

X100%。我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时

生成物的总质量

生成水，写出反应的化学方程式,其原子经济百分比是，

(3)使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是0

(4)除图中实例外，请列举生产、生活中二氧化碳的用途，并指出其应用的性质(答一条即可)。

(5)践行绿色理念，共建美丽家园。下列做法正确的是(填字母编号)。

A.作物秸秆发酵制沼气B.生活垃圾分类处理

C.废弃电池深埋地下D.大力发展燃煤发电

叶绿体

【答案】⑴69+6位＞^=QH2Q+6Q

一定条件

(2)2CO2+6H2C2H5QH+3H2O46%

(3)白色污染

(4)灭火；密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧(合理即可)

(5)AB

【解析】(1)海水藻类通过光合作用可以转化二氧化碳，发生反应的化学方程式是:

叶绿体

6OQ+6W^=Q4Q+6q：

光

(2)二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式

一定条件

2CO2+6H2C2H5OH+3H2O；其原子经济百分比是

C2H50H46

x100%=------------*100%=46%.

C2H5OH+3H2O46+18x3

(3)由塑料造成的环境问题是白色污染，所以使用可降解塑料代替聚乙烯等塑料可以解决的环境问题是

白色污染；

(4)二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火(合理即可)；

(5)A、作物收割的秸秆发酵后制沼气是资源的合理利用，符合绿色化学理念；

B、生活垃圾分类处理，节约资源，减少污染，符合绿色化学理念；

C、废弃电池深埋地下，会污染土壤和地下水，增大污染，不符合绿色化学理念；

D、燃煤发电，会产生大量污染物，不符合绿色低碳理念；

故选AB»

4.(2024・新疆)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残

留，果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。

【阅读标签】见图

产品参数

［配料］碳酸氢钠、食盐、碳酸钠

［保质期］24个月

［净含量］350克

［贮存条件］

【查阅资料】

(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。

(2)碳酸氢钠在50。(2以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。

(3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠

溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。

任务一验证该临期果蔬洗盐的成分

【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有

(1)猜想1：Na2co3；猜想2：；猜想3：NaHCO3

【实验验证】

⑵

实验操作实验现象实验结论

实验1:取样溶于水，滴加无色酚酸溶液溶液_____=溶液呈碱性

实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊含有_____O

实验3：为使现象明显，取样溶于水

产生白色沉淀含有Na2c

并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入01％的CaC“溶液

【交流反思】

(3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是。小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是.

【实验验证】

(4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。

实验操作实验现象实验结论

实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液

产生白色沉淀含有Na2c化学方程式为

向其中滴加01％的CaCl2溶液

【实验结论】猜想2正确

任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化

【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。

【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。

【交流反思】

(5)由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式

【迁移应用】

(6)推测此类果蔬洗盐的贮存条件：。

【拓展延伸】

(7)小明的弟弟比较顽皮，将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁，请借助家庭中的生活用品或食品等设计

方案进行区分：(写明所选物品、现象及结论)。

【答案】⑴Na2cO3、NaHCO3

(2)变红NaHCQ/碳酸氢钠

(3)加快固体物质的溶解浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色

沉淀，不能说明含有Na2cO3(答案合理即可)

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3^+2NaCl

A.

(5)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

(6)低温储存

(7)取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐

【解析】(1)根据标签和猜想1、猜想3可知，猜想2为Na2co3、NaHCO30故填：Na2CO3,NaHCO30

(2)碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性，取样溶于水，滴加无色酚麟溶液，溶液变红；澄清石灰水变

浑浊，说明有二氧化碳生成，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以可

得出含有碳酸氢钠。故填：变红；NaHCCh或碳酸氢钠。

(3)实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解；由资料可知，浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液

中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2c0一故填：加快固体物质的溶解；浓度大

于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀，不能说明含有Na2cO3(答案合理即

可)。

(4)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl。故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl。

(5)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

A小△小

2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2To故填：2NaHCC>3uNazCOs+HzO+CO?，。

(6)碳酸氢钠在5(TC以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。

故填：低温贮存。

（7）取样品少量，滴加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。故填：取样品少量，滴

加食醋，有气泡产生的是果蔬洗盐，无明显现象的是食盐。

5.（2024•山东威海）染织工业中的酸和碱

酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮一酸洗一漂白一染色一

质检，其中蕴含了丰富的化学知识。

【碱煮原理】

“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢

氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤

即得（贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾）。

（1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如

下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2,石灰乳的pH为12.1,两者混合后上层清液的pH为12.8o分

析上述实验数据可知，混合后溶液碱性（填“增强”或“减弱”），请用化学方程式解释原

因_________O

（2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。

①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有（用符号

表不）。

②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化

钾溶液和蒸储水，充分反应后放在水平桌面上（U型管内为红墨水），观察到现象，则猜想正确。

氢氧

福

化钾

蒸锵水

溶液

③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案：。

（3）现代“碱煮”使用的物质是烧碱。工业上利用电解饱和食盐水的方法获得烧碱，制得的NaOH固体中常含

有一定量的NaCl。要测定样品中NaOH的质量分数，请你设计实验方案（实验仪器、试剂自选）：

实验方案反应的化学方程式

【酸洗工艺】

碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗

(4)写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式o

(5)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因

是。

【染色奥秘】

草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可

以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。

为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：

向紫薯汁中加入的溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水

加入溶液后的颜色红色红色紫色绿色绿色

(6)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理。

【答案】⑴增强K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3i+2K0H

(2)OH-U型管中左侧液面高于右侧液面取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再

产生白色沉淀(A中含有碳酸钾)；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚醐溶液，如果溶液变红，则说

明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳

酸钾(合理即可)

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl

(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉

(6)天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色

【解析】(1)pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强，故石灰乳的pH为12.1,两者混合后上层清液的

pH为12.8,由此可知，混合后溶液碱性增强；石灰乳和草木灰水混合生成氢氧化钾和碳酸钙，氢氧化钾

比石灰乳氢氧化钙溶解性更强，碱性更强，反应的化学方程式为K2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2KOH；

(2)①氢氧化钾与氢氧化钠性质相似是因为二者都含有0H-；

②氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，和二氧化碳生成碳酸钾和水，A装置中压强减小，B装置压强变化不

大，故观察到U型管中左侧液面高于右侧液面，证明猜想正确；

③二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此

实验方案是：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管

中，滴加少量酚配溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液

没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾；

(3)

采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：

计算

;氢氧化钠和

氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgC12=Mg(OH)zJ+2NaCl；(合

理即可)

(4)稀硫酸除去铁锈过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(5)盐酸具有挥发性，剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉；

(6)天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行

调色。

6.(2024•甘肃兰州)四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天

然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下：

吸气冲程压缩冲程做功冲程排气冲程

(1)天然气属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化

(3)做功冲程中化学能转变为=

（4）上述化学反应中，参加反应的―5和8分子个数比为,

【答案】（1）不可再生

（2）分子之间的间隔变小

（3）机械能（合理表述即可）

（4）1：2

【解析】（1）天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；

（2）分子之间存在间隔，压缩冲程中气缸内气体受压后，分子之间的间隔变小；

（3）做功冲程中化学能转变为机械能；

（4）由图可知，该反应为甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为:

点燃

CH4+2O2=CO2+2H2O,则参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为:l:2o

7.（2024•甘肃兰州）2024年5月26日,兰州马拉松鸣枪开赛,4万名选手共跑“百里黄河风情线”,感受

“交响丝路•如意甘肃”的独特魅力。请结合图文信息，回答问题:

（1）文化兰马，厚植历史底蕴一参赛服以国家宝藏“铜奔马”为主调，奖牌以敦煌“飞天”、黄河水车和马家

窑彩陶为元素，昭示中华文明源远流长！服装成分中的聚酯纤维，属于（填“天然材料”或“合成材

料”）；完赛奖牌采用合金铸造，而不用纯金属铸造的原因是（答一点）。

（2）助力兰马，彰显人文情怀——兰马组委会准备了完赛礼包（装有面包、水等），某运动品牌提供了能量

胶、盐丸等备赛套餐，真正做到精准补给。完赛礼包里的面包和水，其中富含糖类的是；盐丸中含有

钾钠钙镁锌五重电解质，在日常生活中摄入足够量的钙元素可预防0

【答案】（1）合成材料与纯金属相比，合金的硬度更大、抗腐蚀性更强

（2）面包骨质疏松、佝偻病

【解析】（1）服装成分中的聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；

完赛奖牌采用合金铸造，而不用纯金属铸造的原因是：与纯金属相比，合金的硬度更大、抗腐蚀性更强

(2)面包富含淀粉，淀粉属于糖类；

钙是组成人体骨骼的重要元素，在日常生活中摄入足够量的钙元素可预防骨质疏松、佝偻病。

8.(2024•新疆)古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿

时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。

(1)用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的(填操作名称)相似。

(2)鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是-随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于

(填“天然”或“合成”)材料。

(3)天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受影响。

(4)鱼肉中所含主要营养素是o烤鱼的香气在空气中扩散是(从微观角度解释)的结果。

(5)生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要0

(6)渔民用腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。

【答案】(1)过滤

(2)灼烧闻气味合成

⑶温度

(4)蛋白质微粒在不断运动

(5)温度达到可燃物的着火点

(6)氯化钠/NaCl

【解析】(1)用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，这个过程与过滤操作相似；

(2)麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦

羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维；尼龙是一种合成纤维，属于合成材

料；

(3)气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会

接近水面游动；

(4)鱼肉中富含蛋白质；烤鱼的香气在空气中扩散，是因为烤鱼中的香气微粒在不断运动，使香气在空

气中扩散；

(5)可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；用燃烧的纸

引燃木炭，是因为纸的着火点比木炭低，纸燃烧时放出的热量可以使木炭的温度达到着火点，从而引燃木

炭；说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

(6)食盐具有防腐作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间，渔民用食盐腌渍

鱼，可以延长鱼的保存时间。

考点02阅读理解题

9.（2024•湖南长沙）认真阅读下列科普短文。

蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元

素，其中钾、钙、钠含量较高；止匕外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锦等。天然蜂蜜的pH都在32

4.5,蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD）,可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为

GOD

C6H12O6+H2O+O2—C6H12O7+H2O2,反应中产生的H?。?依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的

蛋白质，具有消毒杀菌作用。

蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反

应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在57（rc。蜂蜜中的

维生素c在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且

水温控制在6（rc以下。

回答下列问题：

（1）蜂蜜中含有的微量元素有（任写一种元素符号）；

⑵天然蜂蜜呈______（填“酸”“碱”或“中”）性；

GOD

（3）葡萄糖发生氧化的反应（CeHia+HQ+O?-C6Hl⑼+凡。？）涉及的物质中，属于氧化物的

有;

（4）冲泡蜂蜜的水温需控制在6（FC以下的原因是o

【答案】（l）Zn/Cu/Mn

⑵酸

（3洱0、H2O2

（4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）

【解析】（1）由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、铳等，故填Zn（或Cu、Mn）；

（2）由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.2-4.5,故显酸性；

（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是H2O、H2O2；

（4）蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲

泡，且水温控制在60（以下。

10.（2024・湖南长沙）认真阅读下列材料，回答有关问题.

中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），

这种青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导

烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。

（1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）；

（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有（任写一种）；

（3）“牛腹”中盛放清水的作用是0

【答案】⑴大

⑵CQ/&O/CO

（3）吸收烟尘、保持室内空气清洁/环保、降温

【解析】（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，青铜是一种合金，其硬度比纯铜大；

（2）青铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，依据质量守恒定律可知：化学变化前后

元素的种类不变，油脂在空气中燃烧能产生的气体有二氧化碳、水和一氧化碳。

（3）油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，“牛腹”中盛

放清水的作用吸收烟尘、保持室内空气清洁。

11.（2024•甘肃兰州）科普阅读。

北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向

前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。

信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保

护。

信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Naz。？）吸收二氧化碳,

生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。

信息3：主电源储能电池由锅镇电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能

为整船减重约50公斤。

回答下列问题：

⑴天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是（填化学式）。

（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是=

（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式。

（4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（填字母序号）。

A.x=3

B.锂元素属于金属元素

C.在化学反应中，锂原子易失去电子

D.锂元素位于元素周期表中第三周期

【答案】（1）N?

（2）燃烧的产物为水，对环境无污染

(3)ZNa2。？+2。。2=ZNazCQj+02

(4)D

【解析】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、氧

气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%,则天和核心舱内

气体组成中含量最多的物质是N?；

（2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是：燃烧的产物为水，对环境无污染；

（3）净化罐中过氧化钠（Naz。？）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为

2Na2O2+2c。2=2Na2cQ+。2；

（4）A、由锂原子的结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方

数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，则x=3,说法正确，不符合题意；

B、锂带唯”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；

C、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1<4,则在化学反应中，锂原子易失去电子，说

法正确，不符合题意；

D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外电子层数为

2,则锂元素位于元素周期表中第二周期，说法错误，符合题意。

故选：D。

12.(2024•内蒙古包头)阅读科普短文，回答下列问题：

内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿领矿。该矿物中含有钻、镐、札、银、错等重

稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。

忆是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钻的氧化物广

泛应用于航空航天涂层材料。

白云钮领矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。

(1)白云钮领矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)忆的物理性质有。

(3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途

径O

【答案】(1)混合物

(2)具有延展性

(3)回收利用废旧金属等

【解析】(1)白云亿领矿中含有钮、镐、铝、银、铸等重稀土元素，属于混合物；

(2)物理性质是不需要化学性质就能表现出来的性质。如颜色、状态、延展性等。由资料中可知，忆是

一种灰黑色金属，有延展性，钮的物理性质有：灰黑色固体，有延展性；

(3)保护金属资源的途径有：回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、防止金属腐蚀；寻找金属的代用

品等。

13.(2024•辽宁)阅读下面文章。

太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。

储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所

示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热

量。

除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度

(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A-B+C,吸热；B+C-A,放热。这些

储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。

50o

7

螫25o

3

)

麻00o

船

靠

75O

遭

Ca(OH)2/MgCO3/CuO/

CaOMgOCu2O

图2几种储热体系的储热密度

回答下列问题。

(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为o

(2)依据图1回答：

①图中参与循环的元素共有种。

②脱水反应器中Ca(OH)?发生反应的化学方程式为,该反应属于(填“化合”“分解”“置换”或

“复分解”)反应。

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔(填“变大”“变小”或

“不变”)；水合反应器中能转化为热能。

(3)依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为。

(4)下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是(填标号)。

标号吸热反应放热反应

高温A一定条件

ACaCO3^^CaO+CO2TCaO+CO2------------CaCO3

高温点燃

BCO2+C^2CO2CO+O2-2CO2

高温3Fe+2。产Fg

CFe3O4+4CO=3Fe+4CO2

(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有(填标号)。

A.大力发展燃煤发电B.积极推广太阳能发电C.为新能源研发新型储能技术

【答案】⑴储能

410℃-550℃

⑵三Ca(OH)2CaO+H2OT分解变大化学

(3)储热密度大

(4)A

(5)BC

【解析】(1)由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能；

(2)①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种；

②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是Ca(OHb在410。。550。(：的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，

410℃-550℃

化学方程式为Ca(0H)2CaO+凡。T；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的

反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能；

(3)由图2可知，Ca(OH)"CaO储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大；

(4)由题干信息可知，储热体系反应原理为A-B+C,吸热；B+CfA,放热；

高温入一定条件

A、吸热反应CaCOj—CaO+CO2T符合AfB+C,放热反应CaO+CO?CaCC>3符合

B+CfA,与文中储热体系反应原理相符，符合题意；

B、吸热反应CO2+C02co不符合AfB+C,与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意；

高温

C、吸热反应Fe3C>4+4CO-3Fe+4cCi?不符合A-B+C,与文中储热体系反应原理不相符，不符合题

故选：A；

(5)A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体

系，不符合题意；

B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体

系，符合题意：

C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。

故选：BC。

14.(2024•黑龙江牡丹江)阅读下列科普材料，请回答相关问题。

生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂

解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效

吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类

是在小于500%：环境下的低温慢速热解，一类是在500。(2-700(的中温快速热解，一类是在70()OC以上的

高温闪速裂解。

(1)产生生物质炭的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)请推测生物质炭显—性，生物质炭结构特点是=

(3)对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是o

【答案】⑴化学

⑵碱疏松多孔

(3)温度升高，化学反应速率加快

【解析】(1)生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境

中经高温热裂解产生，该过程有新物质生成，属于化学变化；

(2)由题干信息可知，生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性，说明生物质炭显碱性；

生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，说明生物质炭结构疏松多孔；

(3)目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500。12环境下的低温慢速热解，一

类是在500。0700。(3的中温快速热解，一类是在700〈以上的高温闪速裂解，说明温度升高，化学反应速

率加快。

15.(2024・贵州)阅读下面科普短文，回答问题。

自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个

标准大气压、1025。(3条件下，将硅融入铁、铁、银组成的液态金属中，通入甲烷(CHJ气体，硅(Si)与

甲烷反应生成四氢化硅(SiHj和石墨(C),石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和

图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。

石墨金刚石薄膜

旧石墨的结构旧金刚石的结构

图1图2

(1)从宏观上看，甲烷由____元素组成。从微观上看，金刚石由构成。

(2)图1生成石墨的化学方程式为,图2变化的微观实质是0

(3)金刚石薄膜的性质有o

【答案】(1)C、H碳原子/C

一定条件

⑵Si+CH4=SiH4+C碳原子的排列方式发生了改变

(3)良好的光学透明性和高度的化学稳定性

【解析】(1)甲烷的化学式为：CH4,从宏观上看，甲烷由C、H元素组成；

金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成；

(2)由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方