2024届湖南省一起考大联考高三年级下册模拟考试化学试题（四）

2024届湖南省一起考大联考高三下学期模拟考试化学试题（四）

一、单选题

1.随着经济快速发展和新冠疫情远去，出门旅游变得越来越方便。下面是小明在湖南省旅

游过程中学习到的化学知识，下列说法错误的是

A.长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性

B.岳阳石化油城之旅，煤的气化和石油的裂化裂解都属于化学变化

C.湘潭“钢铁”之旅，湘钢集团“百炼成钢”的过程发生了化学变化

D.常德稻香之旅，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对

2.化学用语是化学学习的基础，下列化学用语表述错误的是

A.CO?的电子式：：0：：C：：。B.次氯酸分子的结构式：H-C1-O

C.HC1中。键电子云：D.NH3的VSEPR模型：灵p

3.实验是化学的基础，下列有关实验操作或所用仪器正确的是

A.将盐酸装入50.00mL酸式滴定管中，调至“0”刻度线，将其全部放出，得到50.00mL

溶液

B.苯甲酸重结晶的过程需要用到的仪器包括烧杯、漏斗和蒸发皿

C.用托盘天平称取5.85gNaCl固体溶于水配制溶液

D.萃取和分液的过程中，均需要用到分液漏斗和烧杯

4.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是

A.热的纯碱溶液用于去除油污：CO；+2H2O^H2CO3+2OH

+

B.硫代硫酸钠和稀硫酸的反应：S2Ot-+2H=SO2T+S^+H2O

C.含氟牙膏可预防踽齿：Ca5（PO4）3OH（s）+H（aq）BCa5（POjF（s）+OH-（aq）

D.石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e=H2T+2OH-

5.证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是

A.甲烷是正四面体结构，其键角为109。28"白磷也是正四面体结构，其键角也是109。28,

B.CO2和Na2O2反应生成Na2cO3和O2,推测SO?和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

C.根据对角线规则，元素Li和Mg的有些性质相似，推测元素Be和A1的有些性质也

相似

D.金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存

在煤油中

6.下列实验的操作、现象及得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

将一块缺角的氯化钠晶体置于饱和氯氯化钠晶体恢复成立方氯化钠晶体具有自

A

化钠溶液中一段时间体完美晶型范性

向菠菜汁中加入过量的盐酸酸化，再

B高锯酸钾紫红色褪去菠菜汁中含有Fe2+

向其中加入少量酸性KMnO4溶液

将两三片维生素C片加入滴有KSCN维生素C具有强的

C溶液的红色未褪去

的氯化铁溶液中抗氧化性

分别向3mL5%的H?。？中加入5滴滴加硫酸铁溶液的试管Fe3+对HQ?分解

D

lmol/L的硫酸铁和硫酸铜溶液中，产生气泡速率快的催化效果更好

A.AB.BC.CD.D

7.叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素。叶绿素a

结构如图所示，下列说法正确的是

A.叶绿素a是高分子化合物

B.叶绿素a中，Mg"的配位数为2

C.叶绿素a中，C、N原子的杂化方式相同

试卷第2页，共11页

D.叶绿素a不能发生消去反应

8.许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。制

取尼龙-66的原料已二靖［NC（CH2）4CN］用量很大，传统上以乙快和甲醛经过很长路线才能

合成己二晴。如改用电合成法，则先以丙烯为原料制备丙烯晴，再用丙烯晴电合成法直接生

成己二懵。如图是利用铅酸蓄电池作为电源电合成己二睛的示意图，下列说法错误的是

A.石墨1应与铅酸蓄电池的Pb电极相连

B.离子交换膜应使用阳离子交换膜

+

C.石墨电极1上发生的电极反应为2cH2=CHCN+2e-+2H=NC（CH2）4CN

D.每生成lmolNC（CH2）4CN,石墨2所在极区溶液减重16g

9.化合物a的结构如图，X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中

Z和N位于同一主族。下列说法错误的是

A.第一电离能：Y<ZB.化合物a在常温下可能呈液态

C.氢化物的沸点：Y<MD.NMf中心原子的杂化方式为sp3d2

10.Ce2（CC>3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铀（Ce）主要以CePO,

形式存在，还含有SiC）2、AI2O3、Fea、CaB等物质。以独居石为原料制备Ce2（CO3）3〃zH2O

的工艺流程如下:

①MgO调pH=5

浓硫酸H,0FeCl,溶液②絮凝剂NH,HC。,溶液

独居石水*1|除*H聚3|---------1沉"iXCO,),-nHjO

酸性废气滤渣I滤渣口滤渣m滤液

下列关于上述流程的叙述，错误的是

A.焙烧过程中产生的酸性废气可用于刻蚀玻璃

B.滤渣III的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3

C.“沉电市”步骤，也可以用(NHJCO3沉淀得到Ce2(CO3)3/H2。

D.分离出Ce?(CO3)3的方法为过滤，需用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯和玻璃棒

11.硫化锌(ZnS)是一种白色或微黄色粉末，其晶胞结构如图所示。设立方晶胞参数为apm,

硫离子和锌离子的原子半径分别为71Pm和碇m。下列关于硫化锌晶胞的说法中，错误的是

甘

A.锌元素位于元素周期表的ds区

B.晶胞中，每个硫离子周围与其距离相等且最近的硫离子有8个

C.硫离子处在锌离子构成的四面体中心，四面体空隙的占有率为50%

D.两个硫离子之间的最近距离为半«+2)pm

12.柠檬酸(2-羟基丙烷-1,2,3-三竣酸)是一种重要的有机弱酸(以下表示为H3A),作为三

竣酸循环(柠檬酸循环)的中间体，柠檬酸循环发生在所有需氧生物的新陈代谢中。现以酚酸

作为指示剂，用0.1mol/L的NaOH滴定10mL0.1mol/L的柠檬酸，滴定过程中pH随NaOH

体积的关系如图所示。已知柠檬酸(|=10-3,42=小，《WO-。下列说法正确的是

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A.a点的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（H3A）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）+c（01T）

+23

B.b点溶液中，c（Na）>c（HA）>c（H2A）>c（A-）

C.稀释b点对应的溶液，稀释过程中减小

D.水的电离程度：c>d>b>a

13.某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化镂中溶解的原因，进行了如下实验:

实验序

操作试齐UX实验现象

号

白色浊液逐渐变澄

实验一（Mmol/LNHNH4cl溶液，5.0mL

清

白色浊液变化不明

实验二O.Olmol/LNH4cl溶液，5.0mL

显

白色浊液逐渐变澄

O.lmol/LCH3coONH4溶液，5.0mL

□实验三

清

圄-Mg（OH）a浊液

白色浊液变化不明

实验四O.Olmol/LCH3coONH4溶液，5.0mL

显

白色浊液变化不明

实验五0.01mol/L蒸储水，5.0mL

显

12

已知：@^sp[Mg（OH）2]=5.6xlO-;②常温下，CHsCOOH的电离常数4=1.8x10-5,

NHs-HQ的电离常数Kb=1.8x10，

关于以上实验，下列说法错误的是

A.只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是镂根或者氢离子作用的结果

B.若加入试剂X为O.lmol/LHCl溶液5mL,实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验

一形成对照，可以说明Mg(OH)2被H+溶解

C.实验三和四中加入CH3coONH,可以排除H+的干扰，因为CH3coONH,溶液显中性

D.通过以上四个实验证明，Mg（OH%溶解的原因是和NH：形成了更难电离的NHrH2O

14.利用测压法在恒容反应器中研究25℃时N2C）5（g）分解反应：

2NO5（g）—*■4NC）2（g）+Oz（g）

ZJ

2N2O4（g）

其中NO?二聚为NQ4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所

不：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

已知：①7=8时，2。5。）完全分解；②2NO2（g）UN2C>4（g）AH<0；③NO2为红棕色

气体。下列说法错误的是

）

A.2。51完全分解后，^（O2）=17.9kPa

B.若升高温度到35℃,则NzC^g）完全分解后体系压强Ps（35℃）大于63.1kPa

C.若缩小起始时容器的体积，反应达到平衡后颜色将变浅

D.25℃时，反应达到平衡后，反应N2C）4（g）U2NO2（g）的平衡常数Kp=13.4kPa

二、解答题

15.一水合硫酸四氨合铜（11）［01（曲3）小04凡0为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，

主要用于印染、电镀、纤维、杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。常温下，一水合硫酸

四氨合铜（H）易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。其制

备方法如下：

①向一只锥形瓶中加入约50mL水，放置于磁力搅拌器上，速度调节为中速。

②将16g无水硫酸铜晶体缓慢地加入锥形瓶中，同时加入3~5mL稀硫酸。当硫酸铜晶体在

常温下不再溶解时即可停止加入硫酸铜，如仍有部分硫酸铜晶体未溶就微热促使硫酸铜溶解。

此时溶液呈淡蓝色。关闭磁力搅拌器，取下锥形瓶。

③向上一步的溶液中缓慢加入1：1氨水。可观察到先出现淡蓝色沉淀，随着氨水的增多，

上层出现一深蓝色液层，沉淀部分溶解。滴加氨水直到之前的蓝色沉淀完全溶解，再加氨水

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稍过量3~5mL即可。此时溶液呈深蓝色，较为不透光。

④摇匀后抽滤使溶液中不含不溶物，得到的溶液倒入烧杯。

⑤向上一步的溶液中缓慢加入乙醇，观察到开始有部分深蓝色晶体沉积在杯壁上。加乙醇直

到晶体完全沉降。盖上表面血静置15min。此时杯壁上沉积着大量［。1(阳3)440小凡0晶

体。倾析法除去大部分乙醇。进行抽滤。

⑥用氨水：乙醇=1：2的溶液洗涤所得产品，之后再一次用95%乙醇清洗产品。抽滤至干燥，

得产品20g„

根据以上实验过程，回答下列问题:

(1)步骤②中，溶解CuSO"固体的过程中，加入稀硫酸的目的是

(2)步骤③中，加入1：1氨水产生深蓝色溶液的过程，发生反应的化学方程式为0说

明H2O与CB结合的稳定程度小于NH3,试从结构的角度进行解释：0

(3)步骤⑤中，加乙醇析出深蓝色溶液的原因是=

(4)抽滤所得母液中，(NHJ2SO4受热易分解，从中回收乙醇可采取的方式是

(5)若将生成的四氨合铜离子中的两个NH3换成C1-,则存在顺式和反式两种不同的立体异构

体，则四氨合铜离子的空间结构应为形。

(6)过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离

的操作有“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下:

A.过滤速度相对较快B.能过滤胶状混合物

C.得到的固体物质相对比较干燥D.可使沉淀中的杂质减少

(7)该实验过程的产率为(保留三位有效数字)。

16.三氧化二睇(SbzOj),俗称睇白，为白色结晶性粉末，溶于浓盐酸、浓硫酸、碱溶液和

热的酒石酸溶液，微溶于水、稀硝酸和稀硫酸，主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂。

工业上以含睇矿物(主要成分为Sb2s3、SiO2,还含有少量As2。？、Fe2c>3、CaO、A10)湿

法生产睇白的工艺流程如图所示，回答下列问题：

盐酸Cl,FeHQ试剂X

j_lJLT,『.

含锌矿粉T酸浸H还原卜T水解sbQdT中和除cr镭白

滤渣

(ILSb和As属于同主族元素，Sb的价层电子排布式为o

(2)“酸浸”工序中的HC1与Sb2s3发生反应，生成SbCl3,SbCl3再与Cl2发生反应生成SbCl5。

SbCk是一种强氧化剂，能在常压下浸出硫化睇矿，使得睇矿中的睇以离子的形式进入液相

中，同时生成一种难溶于水的浅黄色沉淀。酸浸时，滤渣的主要成分是,SbCL浸取

含睇矿物的化学方程式为。

(3)“酸浸”工序中，浸出时间和温度与浸出率的关系分别如图所示，“酸浸”过程应选择的时间

和温度分别是o

%%

解

南

汨

田

肥

肥

J__I__I_I__I------►oK~~1■~-1-1-1~~'--------►

12345时间/h20406080100温第七

(4)“还原”工序中，可以采用铁粉作还原剂还原上一工序中产生的Sb，+、Fe?+等高价金属离子,

还原结束后，可以向溶液中滴加(填名称)溶液，若,则表明上述高价离子被还原

完全。

(5)SbCh在酸性较弱时水解，以SbQ5cU的形式析出，此时大量杂质离子不会水解而以离子

的形式存在于液相中，实现杂质与Sb3+的分离。写出SbCh水解的离子方程式：

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（6）过滤所得沉淀经浆化后用碱中和，进行碱性水解生成睇白。中和时，碱度控制在pH为

7~8为宜，pH太高，；pH太低，氯氧镯碱性水解不完全，导致除C「不完全。下列

物质适合作为中和剂的是（填字母）。

a.NH3H2Ob.NH4HCO3c.Na2cO3d.NaOH

17.魏基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，工业上用于合成除草

剂、杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等。其结构与C0?类似。工业上一般通过C0?或者co与

H2s反应制取COS,发生的相关反应如下：

i.CO（g）+H2S（g）^COS（g）+H2（g）AH,=-38.8kJ/mol

ii.CO2（g）+H2S（g）F^COS（g）+H2O（g）AH2=+22kJ/mol

iii.CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）AH3

（1）AH3=o

（2）COS的中心原子的杂化方式为o

（3）在一定温度下，将4molCO和4moi2s通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i。

①能证明上述反应达到平衡的标志是（填字母）。

A.CO和H2s的转化率相等B.H2s的体积分数不再变化

C.混合气体的密度不再变化D.CO、H2S,COS、凡浓度之比为1：1：1：1

②上述反应达到平衡后，COS所占的体积分数为12.5%,则该反应的平衡常数为（保

留两位有效数字）。若此时再向体系中加入0.5molCO和0.5molHz，平衡将（填“向正反

应方向”“向逆反应方向"或“不”）移动；理由是o

⑷将4moic。和4molH2s通入一固定容积的密闭容器中发生上述反应i,反应5分钟，CO

的转化率随温度的变化关系如图所示。a点（填“是”或“不是"）