2022新高考化学一轮复习微专题79化学基本原理类化工流程

微题型79化学基本原理类化工流程1．(2020·河北沧州市一中月考)某工厂拟综合处理含NHeq\o\al(＋,4)的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O，下列说法正确的是()A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空气，且需过量C．处理含NHeq\o\al(＋,4)的废水时，发生的反应：NHeq\o\al(＋,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋4H＋=6NO↑＋4H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO2．(2020·沈阳二中月考)自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是()A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍3．侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用下图表示。下列有关说法正确的是()A．合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧B．母液Ⅰ“吸氨”可抑制NHeq\o\al(＋,4)水解C．CO2、NH3和H2O都得到循环利用D．“冷析”和“盐析”增大了NH4Cl溶解度4．铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程：已知：ⅰ.铍和铝的化学性质相似；ⅱ.氯化铍在融熔态时较难电离；ⅲ.Be(OH)2在pH>10时会溶解；ⅳ.Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。(1)滤渣1的主要成分是__________________。(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4))Al\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SO4))2·12H2O))的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为__________________。(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。(5)在“分解”过程中产生的NH4F烟气会发生反应：2NH4F=NH4HF2＋NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反应过程中有NH4F生成，请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍，需要真空环境的原因是____________________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是____________________________。(7)铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则1t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。(8)工艺流程中产生的含有Be2＋的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如下图所示，则为了减少污染，最应选用的pH范围和温度分别是________(填字母)。A．9～11,30℃ B．7～10,30℃C．8～11,35℃5．(2020·江苏扬州高三月考)工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图：(1)“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为________________________。(3)“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。控制电位在0.782～1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。名称Cu2＋/CuZn2＋/ZnFe2＋/FeFe3＋/Fe2＋ClO2/Cl－H2SeO3/Se电位/V0.435-0.885-0.4630.7821.6920.743为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在________范围；H2SeO3(弱酸)还原为硒的离子反应方程式为___________________________________________________。(4)滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2＋、Na＋、______________。(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2＋等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)＝6.0×10－18，要使溶液中Fe2＋沉淀完全[c(Fe2＋)≤1.0×10－5mol·L－1]，则需控制溶液中c(S2－)≥________mol·L－1。6．(2020·南昌市八一中学高三月考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：(1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为______________________。(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________________________________________________________________________。(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________________________。在阳极区溶液中检验出有TeOeq\o\al(2－,4)存在，生成TeOeq\o\al(2－,4)的原因是________________________。(5)常温下，向1mol·L－1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeOeq\o\al(2－,3))∶c(H2TeO3)＝________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)7．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为________________________________________________________________________。(2)利用反应PH3＋3HgCl2=P(HgCl)3↓＋3HCl，通过测定溶液________变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于________(填“共价”或“离子”)化合物。(3)工业制备PH3的流程如图1所示：①亚磷酸属于________元酸。②当反应Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)＝3∶1时，参加反应的n(P4)∶n(NaOH)＝________。(4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为________________________________________________________________________；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因：______________________。(5)从(4)中的反应产物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如图2:①试剂X为________(填化学式)；②已知25℃时，H3PO4的Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.4×10－13。CaHPO4悬浊液pH__________7(填“＞”“＝”或“＜”)，通过计算说明理由________________________。

答案精析1．D2.A3.B4．(1)SiO2(2)(NH4)2SO4＋Al2(SO4)3＋24H2O=2[(NH4)Al(SO4)2·12H2O](3)在滤液中加入适量H2O2，再加适量氨水调整的pH≥3(4)BeOeq\o\al(2－,2)(5)SiO2＋4NH4HF2=SiF4↑＋4NH4F＋2H2O(6)防止Be和Mg被氧化增强熔融盐的导电性(7)1.8×10－3ab(8)B5．(1)温度低于95℃，脱硫速率偏低(硫在煤油中溶解度降低)，温度高于95℃，煤油挥发量加大(2)4NaClO3＋Se＋2H2SO4=2Na2SO4＋4ClO2↑＋H2O＋H2SeO3(3)0.435～0.743H2SeO3＋2SOeq\o\al(2－,3)=2SOeq\o\al(2－,4)＋Se↓＋H2O(4)Fe2＋、Cu2＋(5)6.0×10－136．(1)Na2TeO3(2)温度升高，浓盐酸易挥发，反应物浓度减小，导致浸出率降低(3)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O＋TeO22SO2＋Te4＋＋4H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋Te↓＋8H＋(4)TeOeq\o\al(2－,3)＋4e－＋3H2O=Te↓＋6OH－TeOe