化学-2022年秋季高三开学摸底考试卷02（考试版）-1

绝密★考试结束前2023学年秋季高三开学摸底考（B）（上海专用）化学试卷（完卷时间：60分钟满分：100分）考生注意：1.每位考生应同时收到试卷和答题纸两份材料，解答必须在答题卷上进行，写在试卷上的解答一律无效；2.答卷前，考生务必将姓名，准考证号等相关信息在答题卷上填写清楚；3.本试卷共40道试题，满分100分；考试时间60分钟。4.可用的相对原子量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Si28第一部分客观题（共40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩，短道速滑所用冰刀材料是合金。下列选项中正确的是A．该合金熔点比纯铁低B．该合金硬度比纯铁低C．该合金含碳量比生铁高D．该合金延展性比生铁差2．下列化学用语错误的是17A．中子数为9的氮原子：16NB．乙烯的分子比例模型：17C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．Cl的结构示意图：3．下列对“易溶”的理解正确的是A．易溶就是无限的溶解B．在水中易溶的物质，在其他溶剂中也是易溶C．易溶就是溶解度相对较大（大于10g/100水）D．易溶物质一定是酸碱盐的某一种4．下列我国科研成果中所涉及的材料，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.“玉兔二号”的钛合金筛网轮B.应用于卫星成像的大口径碳化硅反射镜C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服D.用于屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线5．对某个可逆反应的化学平衡状态而言，升高温度A.正逆反应速率都加快B.平衡一定正向移动C.平衡常数一定增大D.反应物的转化率一定增大6．下列溶液一定呈酸性的是A.含H+的溶液 B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(OH)＜c(H+)7．下列物质没有固定沸点的是A.聚乙烯B.氯仿C.甲苯D.新戊烷8．CO2在一定条件下可以转化为乙酸，关于CO2正确的是A．是共价化合物B．是电解质C．为折线形分子D．含有非极性共价键9．在一定温度下，固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是A．B2的生成速率与AB的分解速率相等B．气体的密度不再发生变化C．单位时间内1molAA键断裂，同时断裂2molABD．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:210．共价化合物不可能是A.常温下是气态B.属于强电解质C.熔融状态能导电D.硬度很大11．下列现象不能用共价键键能解释的是A.金刚石的硬度大于二氧化硅B.水的沸点高于硫化氢C.HF比HCl稳定D.CH4分解温度高于SiH412．硫酸钙存在CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO42(aq)，使溶液中c(Ca2＋)增大的方法是A．加入BaCl2B．加入CaSO4C．降温D．加水13．苯是不饱和烃，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为A．苯是非极体分子B．苯溶于CCl4C．苯不能发生取代反应D．苯不是烯烃类型的碳碳双键14．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是A.三个反应都是氧化还原反应B.①②中铁元素均发生还原反应C.①中的水被氧化了，②中的水被还原了D.①②反应各生成1mol产物时转移电子数之比为2:115．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)→Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．把铁块变成铁粉 B．保持容积不变，充入氮气C．保持压强不变，充入氮气D．将容器的体积缩小一半16．关于H3C—C≡C—CH3的说法错误的是A．是乙炔的同系物B．和1，3丁二烯互为同分异构体C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol可以和3molH2加成17．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.密闭容器中充入2molNO和1molO2充分反应后容器中有2NA个NO2B.S8和S6共3.2g，含有硫原子0.2NA个C.0.5molFe与足量稀硫酸反应转移NA个电子D.24g二氧化硅晶体中含有0.4NA个分子18．下列4组物质，不能用溴水鉴别的是A．SO2和CO2B．NaOH和NaClC．乙烷和乙烯D．CH3(CH2)3CH3和CH3(CH2)4CH319．下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是A．稳定性CH4>SiH4B．酸性H2CO3>H2SiO3C．熔沸点CO2<SiO2D．CH4中C为－4价，SiH4中Si为+4价20．T℃时，向甲、乙两个体积均为VL的容器中通入不同量的A、B气体，发生反应：2A（g）+B（g）C（s）+Q（Q>0）。已知该反应T℃时的平衡常数K=0.125，t1时刻时，测得两容器内气体浓度如下表所示：容器c（A）（mol/L）c（B）（mol/L）甲22乙31下列判断正确的是A.甲、乙容器均达到了化学平衡B.乙容器中v正>v逆C.对甲容器升高温度，A的转化率增大D.压缩两容器的体积，K将会小第二部分综合题（共60分）二、（共15分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。21.硅原子能量最高的电子轨道表示式是。22.水分子的结构式为，设计一个实验证明水分子是极性分子。23.比较半径大小（填“>、<或=”）：MgSiAl3+O224.从元素周期律的角度比较Mg与Al金属性强弱。25.Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________。a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3、MgO和SiO2都是原子晶体c.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点d.Al2O3、MgO和SiO2都是离子化合物26.请用平衡移动的规律解释“氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液”。三、（共16分）1100℃时，在2L恒容密闭容器中发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡。完成下列问题：27.达到平衡时的平衡常数表达式K＝________________。升高温度，K值增大，则正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。28.假设10min时达到平衡，容器内气体质量增加了16g，则氢气的反应速率为29.用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。30.若初始时加入的Na2SO4为2.84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是______________________。31.若将平衡体系温度升高100℃，图象中能正确反映平衡移动中变化情况的是_____32．Na2S溶液中存在的分子是__________，离子有___________种，向该溶液中加入适量的FeCl3溶液可观察到有淡黄色沉淀生成，请写出该反应的离子方程式四、（共14分）有机物E为聚酯类高分子材料，工业上可用分子式为C8H10的有机物A为原料合成，已知A为苯的同系物，苯环上的一溴代物只有一种，合成路线如图所示。已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：请根据以上信息回答下列问题：33.A的名称是________，C中的官能团名称为________（除苯环外）。QUOTEC→DC→D的反应类型为________。34.试写出结构简式：DE。35.QUOTEA→BA→B的化学反应方程式为。36.D的催化氧化产物（C8H6O3）的同分异构体中属于芳香族化合物，有2个取代基且能发生水解反应的有______种，苯环上的氢原子化学环境都不相同的结构简式为。（写出一种即可）37.设计一条以为原料合成的线路图（其他无机试剂任选）。已知：①格氏试剂可通过此反应合成：(格氏试剂)；②格氏试剂可以发生如下反应：五、（共15分）实验室制备溴乙烷的装置如图所示：（已知溴乙烷沸点38.4℃，密度1.458g/cm³）实验步骤：①检查装置气密性，向U形管和大烧杯中加入冰水混合物；②向圆底烧瓶中加入10mL无水乙醇、28mL78%的硫酸，然后再加入13g溴化钠和少量碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。试回答以下问题：38.该实验制取溴乙烷的化学方程式为。39.反应结束后，U形管中观察到的现象为。40.本实验制得的溴乙烷因含有杂质呈棕色，为了除去杂质，可选择以下试剂。A.NaOH溶液B.H2OC.NaHSO3溶液D.CCl4使用除杂试剂后，通过（填操作名称）得到较纯的溴乙烷，使用到的主要玻璃仪器有。41.实验中不使用98%的浓硫酸，而是78%较浓的硫酸，请你解释其中的原因。溴化