第04讲离子反应离子方程式（讲）-2023年高考化学一轮复习

第04讲离子反应离子方程式目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1考查电解质及其电离的正误判断高频考点2考查离子方程式正误判断高频考点3考查离子反应的应用高频考点4考查离子方程式的书写正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一物质的电离1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。(3)电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。3.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。（2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。（3）强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。电离方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OHH2SH++HSHSH++S2特别提醒：(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(3)电解质相关概念的注意点①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。4、电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－＋＋S2－。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。（3）酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5．电解质溶液的导电性(1)电解质的导电原理熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。(3)电解质导电性与导电能力强弱的判断6．金属导电与电解质溶液导电原因对比（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。【特别提醒】(1)电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。知识点二离子反应和离子方程式1、离子反应（1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。（2）本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。（3）离子反应发生的条件①复分解反应类型：a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质=弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2、离子方程式及书写（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。（2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。（3）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。（4）离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)1)根据离子反应的实质直接写第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。2)根据化学方程式改写为离子方程式【特别提醒】1）书写离子方程式的注意事项①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。③NHeq\o\al(＋,4)与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。⑤HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。2）强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。3)特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3↑＋H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)NH3↑＋H2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应3.离子方程式的正误判断——“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。(3)看符号使用是否正确。要注意“=”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。4、与“量”有关的离子方程式的书写技巧离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。1）连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；盐酸过量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：NaAlO2过量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；强酸过量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe过量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2）先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。（1）非氧化还原型的离子反应如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故反应的先后顺序为：①H＋＋OH－=H2O②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（2）氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。3）配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物质的量为1mol，“多变”——1molHCOeq\o\al(－,3)能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再与1如如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。第三部分：典型例题剖析高频考点1考查电解质及其电离的正误判断例1．（2022·浙江温州·三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者【解析】A．NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相同则水解生成的H+与HCl电离的H+一样多，且只有少部分水解，则NH4Cl电离出来的Cl比HCl电离出来的Cl多，NH4Cl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；B．溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度小，但不知CH3COOH溶液的浓度，则不知CH3COOH是否完全电离，故不能判定其为弱酸，B错误；C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子种类有：、、H+、OH，根据电荷守恒：+c(H+)=+c(OH)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)，又处于同一溶液中，则溶液中n(NH)=n(NO)，C正确；D．NH4Cl溶液中水解，Cl不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的电离，其水解又促进水解，则溶液中c(NH)：前者大于后者，D错误；故选C。【答案】C【易错警示】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液虽能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系，如碳酸钙，其溶解度小，溶液导电性差，但其属于强电解质。(5)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。【变式训练1】（电解质、非电解质和强、弱电解质判断）（2022·浙江·模拟预测）下列物质属于电解质的是A．CH3COOH B．CS2 C．Cu D．C2H5OH【解析】A．CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离子和氢离子，CH3COOH属电解质，A正确；B．CS2属于非电解质，B错误；C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．C2H5OH属于有机物，水溶液和液态时都不导电，为非电解质，D错误；故选A。【答案】A【变式训练2】（电离方程式的书写）下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A项，HCOeq\o\al(－,3)不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。【答案】B【变式训练3】（电解质溶液的导电性）（2022·北京延庆·一模）用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是ABCD试剂aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3试剂bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2SA．A B．B C．C D．D【解析】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；综上所述答案为A。【答案】A高频考点2考查离子方程式正误判断例2．（2022·河南·二模）下列化学或离子方程式对实验现象解释错误的是A．氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OB．氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．二氧化氮通入水中红棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NOD．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4【解析】A．NH4Cl溶液由于铵根离子水解呈酸性，能够溶解氢氧化镁沉淀，故氢氧化镁固体溶于饱和氯化铵溶液的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，A正确；B．白色的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化转化为氢氧化铁，故氢氧化亚铁在水中由白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变成红褐色沉淀的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确；C．二氧化氮通入水中红棕色消失是由于发生了反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，C正确；D．电解硫酸铜溶液阳极出现无色气泡为水电离的氢氧根失电子生成氧气，阴极为铜离子得电子生成铜，反应的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，原方程式质量不守恒，电子不守恒，D错误；故答案为：D。【答案】D【题后反思】针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。1．七看(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。(3)看符号使用是否正确。要注意“=”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。2．三记(1)记住常见酸、碱、盐的溶解性①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。(2)记住两种电离顺序①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NHeq\o\al(＋,4)>Al(OH)3。(3)记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3．一注意注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。【变式训练1】（反应原理）（2021·湖南高三二模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．将少量氯气通人Fel2溶液中；B．向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人的NaOH溶液充分反应：D．将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：【解析】A.将少量氯气通入FeI2溶液中，Cl2先与I反应，选项A错误；B.向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量反应应为，选项B错误；C.由题可得AlCl3与NaOH的物质的量之比为2：7，故反应为，选项C正确；D.将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1：1，故反应应为，选项D错误。答案选C。【答案】C【变式训练2】（化学式的拆分）（2021·湖南常德市·高三一模）下列离子方程式书写正确的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH=5Cl+ClO+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【解析】A．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，不是氯酸钠，A错误；B．硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钠，铝离子和铵根离子都反应，B错误；C．碳酸钠中通过过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，C正确；D．草酸不能写成离子形式，D错误；故选C。【答案】C【变式训练3】（守恒及配比）（2021·上海崇明区·高三二模）下列离子方程式书写正确的是A．钠投入水中的离子方程式：Na+2H2O=++H2↑B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=++C．制印刷电路板的反应：+Cu=+D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++=BaSO4↓+2H2O【解析】A．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故A错误；B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=H+++，故B错误；C．离子方程式没有配平，制印刷电路板的离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；答案选D。【答案】D高频考点3考查离子反应的应用例3．（2022·内蒙古·满洲里市教研培训中心三模）表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH)>c(Ca2+)>c(CO)C．将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O【解析】A．根据表中数据可知，除去粗盐中含有的氯化钙杂质，最佳除杂试剂为碳酸钠，故A不符合题意；B．氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，因此离子浓度大小顺序是c(OH)＞c(Ca2+)＞c(CO)，故B符合题意；C．氯化钙加热、灼烧得到物质氯化钙，氢氧化钙、碳酸钙灼烧最后得到物质是CaO，故C不符合题意；D．碳酸钙比氢氧化钙更难溶，足量氢氧化钠与碳酸氢钙反应的离子方程式为2OH+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，故D不符合题意；答案为B。【答案】B【题后归纳】离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：⑴电镀前需用稀硫酸清洗镀件，除去镀件表面的氧化铁；⑵锅炉用水需先加入石灰、苏打将其软化，避免锅炉形成水垢；⑶某些工业废水中含有有毒的重金属离子，排放前要将其净化除去，防止环境污染；⑷氯碱工业上，电解前需要加入试剂将食盐水中的杂质除去而进行精制；⑸化肥工业上，某些铵态氮肥的生成；⑹在农业生产上，铵态氮肥水解呈酸性，草木灰主要成分碳酸钾水解呈碱性，二者混合使用，会使肥效降低；⑺化肥的肥效还与土壤的酸碱性有着密切的关系，如：酸性土壤里存在较多的Fe3＋和Al3＋，当施入可溶性的过磷酸钙等磷肥后，这些离子就跟磷肥起反应生成不溶性的磷酸盐，磷肥的肥效就大为降低；⑻酸性土壤常用施石灰等方法来进行改良。⑼在日常生活中，烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成水垢，可用稀盐酸或稀醋酸来溶解的方法，把水垢除去。【变式训练】（2022·福建省惠安第一中学三模）用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含、、、、等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应B．反应III的离子方程式为C．反应II加入适最固体可以获得D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸【解析】A．由题干流程图可知，反应I为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑或者2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应II为Ca2++=CaSO4↓，反应III为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反应IV为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，则I、IV均属于氧化还原反应，II、III不属于氧化反应反应，A错误；B．反应III中使用石灰乳，离子方程式书写时不能拆，则反应III的离子方程式为，B错误；C．反应II加入适最固体可以获得，离子方程式为：Ca2++=CaSO4↓，C正确；D．粗盐提纯中，Na2CO3需除去原溶液中的Ca2+，同时还要除去除过程中过量的Ba2+，故加入试剂的顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后加入，可以依次为、、NaOH、盐酸或者、NaOH、、盐酸等，D错误；故答案为：C。【答案】C高频考点4考查离子方程式的书写例4．（2022·重庆·一模）按要求书写离子方程式：(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、、浓、、、、七种物质。在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应