2023年高考化学二轮复习教案：物质结构元素周期律

解密05物质结构元素周期律

考点热度*****

【考纲导向】

i.了解元素、核素和同位素的含义。

2.依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之

间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.了解元素周期表的结构。

5.通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6.通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7.通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】

对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化

学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分

内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行

综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。题型以选择题为主，难度适中。该部分内容是过去命题的

热点，未来将是一个必考点。题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一微粒结构与化学键

1.抓住描述对象判断“四同”

(1)同位素——原子，如lH、

(2)同素异形体——单质，如。2、O3o

⑶同系物——有机化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2.原子结构中易混淆的4个问题

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化

学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3.理清化学键与物质类别的关系

(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如

HCL

(4)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCb为共价化合物；只由非金属元素形成

的化合物不一定是共价化合物，如NH4C1为离子化合物。

(5)有些物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。

4.注意化学键与物质类别判断中的“特例”

(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(钱盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素,

但个别含有金属元素，如AlCb是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如镂盐。

(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。

(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiCh等，而部分共价化合物熔化

时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。

(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。

考法依据同位素考查原子结构(题型预测：选择题)

1.(2022•北京)(锢)的87sr、86$r稳定同位素在同一地域土壤中87Sr产Sr值不变。土壤生物中8:Sr加Sr

值与土壤中87Sr产Sr值有效相关。测定土壤生物中87SrSr值可进行产地溯源。下列说法不正项的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用质谱法区分87Sr和86Sr

C.和含有的中子数分别为49和48

D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr产Sr值相同

【答案】A

【解析】A.Sr位于元素周期表中第五周期、第HA族，故A错误；

B.质谱法可以测定原子的相对原子质量，'‘sr和8$Sr的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确；

C.87sr的中子数为87-38=49,86Sr的中子数为86-38=48,故C正确；

87sr

D.由题意可知，3gSr(锯)的87Sr、86sr稳定同位素在同一地域土壤中音值不变，故D正确；

86Sr

故选Ao

化学键与物质的类别之间的易混易错点

⑴只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiCh、HC1、CH4等。

(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cb、P4、金刚石等。

(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na?S、CaCb、NaCl等。

(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2s04等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如NazCh

等。

(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4CI、NH4NO3等。

(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCb等。

(8)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

(9)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。

+

(10)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H+OH=H2O»

(11)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。

(12)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HC1溶于水等，只有旧化学键的断裂没

有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。

(13)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NHQl。

(14)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括镂盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。

(15)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。

变式1原子的组成

1.(2022•全国•高三专题练习)以下有关原子结构的说法中，正确的是

A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子次外层电子数不一定都是8

C.原子最外层电子数一般不超过4D.稀有气体元素原子最外层电子数都是8

【答案】B

【解析】A.H原子核中无中子，A错误；

B.原子次外层电子数不一定都是8,如第二周期元素，次外层均为2,B正确；

C.原子最外层电子数一般不超过8,C错误；

D.稀有气体He最外层电子数是2,D错误；

故选B。

变式2同位素

2.(2022•黑龙江・牡丹江市第三高级中学高三阶段练习)下列说法正确的是

A.凡、］、T?互为同素异形体

B.D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化

C.由H、D、T与PJo、也能形成9种水分子

D.H2>D2,T?在相同条件下的密度之比为1：2：3

【答案】D

【解析】A.同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2、D2、T2是氢气分子为同种物质，故A错误；

B.笊、病聚变反应属于核反应，核反应不属于化学变化，故B错误；

C.一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不

同种氢原子，当氧原子是16。时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有3种，若是不同种氢原子，

则由匕、汩、组成的水分子有1种，由2H、3H组成的水分子有1种，由匕、3H组成的水分子有1种，共

有6种水分子，同理，当氧原子是"0、18。时，又分别有6种水分子，共18种，故C错误；

D.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，H2、D2、T2相对分子质量之比：2：4：6,即密度之比

为1：2：3,故D正确；

故选：D。

变式3核外电子排布规律应用

3.(2020・四川・阖中中学高三专题练习)某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层

相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是

A.K层B.L层C.M层D.N层

【答案】C

【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是

8,则其n-1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个

电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18,当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳

电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M

层，故选C。

变式4化学键类型

4.(2022•新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学高三期中)下列有关化学键的叙述，正确的是

A.仅含有共价键的物质一定是共价化合物

B.单质分子中均存在化学键

C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键

D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

【答案】C

【解析】A.仅含有共价键的物质可能是单质，也可能是化合物，所以不一定是化合物，故A错误；

B.稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，故B错误；

C.含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，如离子化合物氯化镂中含有离

子键、配位键和共价键，故C正确；

D.氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键,

所以不一定只含极性键，故D错误；

故选C。

变式5化合物的组成

5.（2022•上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A.C2H2B.N2H4C.Na2O2D.NH4NO2

【答案】C

【解析】A.C2H2只含共价键，为共价化合物，A不符合题意；

B.N2H4只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；

C.Na2O2含钠离子和过氧根形成的离子键，为离子化合物，同时含有两个O原子形成的非极性共价键，C

符合题意；

D.NH4NO2虽为离子化合物，但不含非极性共价键，D不符合题意；

综上所述答案为C。

变式6物质微粒间作用力分析比较

6.（2022•甘肃・兰州一中高三期中）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A.硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠B.NaCl和HC1溶于水

C.液澳挥发和碘升华D.冰和干冰的熔化

【答案】C

【解析】A.硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了

离子键，共价键不变，故A错误；

B.氯化钠是离子晶体，溶于水需克服离子键，HC1是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误；

C.液澳挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确；

D.干冰熔化需克服分子间作用力，冰熔化需克服分子间作用力和氢键，故D错误；

选Co

变式7有关物质结构的化学用语表示方法

7.（2022.河南.高三阶段练习）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.黑Cf+180一歌Sg+；n属于化学变化

B.质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar

C.CC14的球棍模型为

：-------->Mg2［:Cl：］；

D.Mg和Cl形成离子键的过程•上•.S••

【答案】C

【解析】A.化学变化中元素种类不变，核变化中元素种类发生变化，该转化过程中产生了新的元素，因此

属于核反应，而不属于化学变化，A错误；

B.由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，该原子的质子数为

18,中子数为22,则该原子的质量数为18+22=40,故其元素符号为北Ar,B错误；

C.C原子与4个C1原子形成4个共价键，构成正四面体结构的分子，由于原子半径C<C1,所以该分子球

棍模型可表示为：c正确；

D.Mg原子失去2个电子变为Mg2+,2个Cl原子获得2个电子变为Cl-Mg?+和2个C1通过离子键结合形

成离子化合物MgCb，故形成离子键的过程可表示为：t‘Mg'Gq：>［©；］Mg2-［：0：］,D错误;

故合理选项是Co

变式8“四同”概念的分析比较

8.(2021・浙江•模拟预测)下列说法不正确的是

A.1C和乳是2种核素，它们互称同位素

B.C60与金刚石互称同素异形体

C.CH3cH20H和CH30cH3互为同系物

D.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3cH(CH3)2互为同分异构体

【答案】C

【解析】A.［C和1C是2种核素，质子数相同，中子数不同，它们互称同位素，A正确；

B.C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互称同素异形体，B正确；

C.CH3cH20H和CH30cH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；

D.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3cH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确;

答案选C。

1.(2022.天津•高三期中)；'O,fo的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:

；6<3+；HefFo+；x；；6o+；He-；5o+：Y。下列说法正确的是

A.X的中子数为3

B.X、Y互为同位素

C.；0、；5。可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在;S。？、：（）2分子是因其化学键不稳定

【答案】B

【解析】A.根据化学方程式可知，a=16+3-13=6,b=8+2-8=2,则X的中子数为4,A错误；

B.根据计算可知X11a为6,b为2,Y中m=16+3-15=4,n=8+2-8=2,两者质子数相同，中子数不同，互

为同位素，B正确；

C.从题干信息可知，这两种原子的半衰期很短，不适合用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；

D.自然界不存在和并不是因为化学键不稳定，而是由于1。和10半衰期很短，容易发生核变化，

转化为其他原子，D错误；

故答案选B。

2.（2022・全国•高三专题练习）X2+的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是

A.第三周期第0族B.第三周期第nA族

C.第三周期第VIA族D.第四周期第HA族

【答案】D

【解析】X2+是X原子失去2个电子得到的阳离子，X2+的核外电子排布为2、8、8,则X原子的核外电子

排布为2、8、8、2,X原子核外有4个电子层，最外层电子数为2,则X位于第四周期第IIA族，故选D；

答案选D。

3.（2020•重庆永川.高三期末）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是

A.①③属于同种元素B.④属于离子，离子符号为S-2

C.①④的化学性质相似D.②表示的元素是金属元素

【答案】B

【解析】A.①表示是是CT离子，③表示是C1原子，二者质子数是17,是氯元素的不同微粒，因此属于同

一元素，A正确；

B.④表示的微粒质子数是16,电子数是18,为S'B错误；

C.决定元素化学性质的是最外层电子数，①④最外层电子数都是8个，处于惰性气体原子的稳定结构，因

此二者的化学性质相似，C正确；

D.②表示是12号镁元素，Mg属于金属元素，D正确;

故选B。

4.（2022•江苏・南京市第一中学高三阶段练习）反应8NH3+3CU=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下

列说法正确的是

A.中子数为20的氯原子：工C1

B.N2分子中◎键和兀键数目之比为2：1

H：N：H

C.NH3分子的电子式：H

D.氯化钱中NH：的空间构型为正四面体形

【答案】D

【解析】A.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为

20的氯原子质量数是37,用原子符号表示为：：;Cl,A错误；

B.N2分子中2个N原子形成共价三键，其中1个是◎键，2个是兀键，故N2分子中◎键和兀键数目之比

为1：2,B错误；

C.NH3分子N原子最外层有5个电子，其中的3个成单电子与3个H原子形成3个共价键，使分子中各

H：N：H

个原子都达到稳定结构，其电子式是H,C错误；

D.氯化钱的阳离子NH；中的中心N原子形成4个N-H共价键，价层电子对数是4,N原子上无孤对电子，

故NH；的空间构型为正四面体形，D正确;

故合理选项是D。

5.（2022•黑龙江・哈尔滨市第一六二中学校高三阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Imol晶体硅中含4molSi—Si键

B.3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C.32g环状）分子中含有的S—S键数为NA

D.0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中所含AF+的数目小于O.INA

【答案】C

【解析】A.硅单质中一个硅原子平均形成2条Si—Si键，故1mol晶体硅中含2moiSi-Si键，故A错误；

B.NCh与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,则有3moi的NCh参与反应时，转移的电子

数为2NA,故B错误；

c.S8分子是皇冠形，8个硫依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gs8含有的S-S键的物质的量

为n=—x8==lmol,键数为NA,故C正确；

M256g/mol

D.没有体积无法计算，故D错误；

故答案为：C。

6.（2022•上海市控江中学高三阶段练习）下列过程中，共价键被破坏的是

A.干冰升华B.碘化氢气体溶于水C.酒精溶于水D.氯气被活性炭吸附

【答案】B

【解析】A.干冰升华破坏分子间作用力，故A不选；

B.碘化氢气体溶于水电离出H+和r破坏了共价键，故B选；

C.酒精即乙醇溶于水破坏分子间作用力，故C不选；

D.氯气被木炭吸附破坏分子间作用力，故D不选；

答案：Bo

7.（2020•全国•高三专题练习）下列关于化学键的说法中不正确的是

A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成

D.非极性键不是化学键

【答案】D

【解析】A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；

B.形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B

正确；

C.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键

断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；

D.共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；

故选D。

8.（2022•黑龙江•双鸭山一中高三阶段练习）下列叙述中正确的是

A.某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键

B.单质分子中含有共价键一定是非极性共价键

C.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

D.共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

【答案】D

【解析】A.金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误；

B.单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误；

C.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误；

D.共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，D正确；

故选D。

9.（2022•上海交大附中高三阶段练习）下列变化不需要破坏化学键的是

A.干冰汽化B.氯化钠熔化

C.石油裂化D.氯化氢溶于水

【答案】A

【解析】A.干冰汽化只是CO2分子间距离变大，分子本身不变，A正确；

B.NaCl熔融状态下，电离出Na+和C1-,破坏了离子键，B错误；

C.石油裂化，大分子的烧断裂变成小分子的煌，化学键断裂，C错误；

D.HC1溶于水，电离出H+和C「，破坏了共价键，D错误；

故答案为：Ao

10.（2022•江西・南昌二中高三阶段练习）化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中

的能量变化息息相关，下列说法正确的是：

①化学键是存在相邻原子（或离子）间强烈的相互作用

②活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键

③碳酸钠固体中既存在离子键又存在共价键

④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

⑤物理变化也可以有化学键的破坏

⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化

⑦吸热反应一定需要加热

⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点

A.①③⑤⑥B.③④⑤⑧C.①②③⑤D.③⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】①化学键是相邻的原子（或离子）之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排

斥力，故①正确；

②AlCh中A1和C1之间形成共价键，AlCb属于共价化合物，故②错误；

③Na2c03中Na+和COj~之间以离子键结合，CO：中含有共价键，故③正确；

④干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，故④错误；

⑤物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl在溶液发生电离，离子键被破坏，故⑤正确；

⑥化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，断裂化学

键吸收能量，形成化学键放出能量，因此化学变化一定伴随能量的变化，故⑥正确；

⑦吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba（OH）2-8H2。和NH4cl的反应属于吸热反应，但是不需要加热就

可发生，故⑦错误；

⑧氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故⑧错误；

说法正确的是①③⑤⑥；

答案选A。

核心考点二元素周期表与元素周期律

1.规律分析元素周期表的结构

2.利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为IA、IIA、IIIB、WB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、II

B、IIIA、IVA,VA、VIA、VIIA、0,牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

周期—二三四五六七

起止序数1〜23-1011-1819〜3637〜5455〜8687〜118

3.主族元素性质的递变规律

内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）

金属性逐渐减弱逐渐增强

元素

非金属性逐渐增强逐渐减弱

的性

一般，最高正价：+lf+7最高正价数=主族序

质主要化合价

负化合价：主族序数一8数（0、F除外）

化合最高价氧化物对应的酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

物性水化物碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

质氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

4.微粒半径比较的方法

(1)①同周期原子半径或同性离子半径从左到右均减小

如：«S)>«C1)、r(S2-)>r(Cr)o

②同主族原子半径或离子半径从上到下均增大

如：r(Na)<r(K)>r(Na+)<r(K+)o

⑵同元素粒子：核外电子越多，半径越大，KFe)>r(Fe2+)>r(Fe3+),r(Cl)<r(Cr)=

(3)同电子数粒子：核电荷数越大，半径越小，如r(Na+)>r(Mg2+)>r(Ap+)。

(4)核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子：可用参照法。

如r(K+)与r(Mg2+)比较时可参照r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)来确定r(K+)>r(Mg2+)o

5.元素金属性、非金属性强弱的判断

元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右

依

强，下弱上强，左下弱右上强”

据

金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、

Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱

表

非金属活动性顺序表：按F、0、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱

依置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

据与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越

三强

反与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高氧化物对应的

应水化物的酸性越强，则非金属性越强

依原电池：一般负极材料的金属性强于正极

据

电解池：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的

两

阳离子，其对应元素的金属性弱

池

提醒：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根

据得、失电子的多少来判断。

②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素金属性或非金属性的强弱，而不是根据其他

化合物酸碱性的强弱来判断。

③非金属性强弱与单质的活泼性不完全一致；通常非金属性越强，其单质越活泼，但也有例外。如通常是

C12比。2活泼，但非金属性：0>Cl,原因是0=0中存在双键，比Cl—C1单键难断裂，所以。2不如C12

活泼。

6.元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如：金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)22Al(OH｝、Ca(OH)2>Mg(OH)2,则Ca(OH)2二A1(OH)3(填

或“=")。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可

推知破(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt丕稳定，水溶液呈酸性，AgAt丕溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

考法利用元素周期表(律)进行元素推断(题型预测：选择题)

1.(2022.全国)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的

短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、

Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、

Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。

A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、0、F的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正确；

B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则

C、0、Si的非金属性强弱顺序为0>C>Si,故B正确；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；

D.原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表WA族，故D正确；

故选C。

解答元素周期律(表)的6大误区

常见误区出错原因

误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元忽视了第IA族的H的最高正

误区1

素只有第WA族的元素价为+1价，最低负价为一1价

误认为主族元素的最高正价一定等于其族序

误区2忽视了氧无最高正价，氟无正价

数

误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水

误区3忽视了关键词“最高价”

化物的酸性就越强

忽视了稀有气体元素的原子失

误区4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强

电子难，得电子也难

误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差忽视了长周期也有相差11或25

误区5

都等于1的情况

忽视了元素原子得失电子的数

误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属

误区6目多少与元素的非金属性、金属

性(金属性)越强

性强弱没有必然的联系

变式1元素周期表的结构

1.(2022•山东青岛•高三开学考试)前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物

的水化物为强酸。下列说法错误的是

甲

乙丙T

戊

A.戊属于非金属元素B.原子半径：乙＞丙＞丁

C.丙的最高价含氧酸可能是一种强酸D.简单氢化物的沸点：丁＞甲

【答案】D

【解析】前四周期的五种元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是处于第一列与最后一列，故甲、丙、戊分

别为二、三、四周期，丁的最高价氧化物的水化物为强酸，则丁是17号C1元素，结合元素相对位置关系

可知：甲是O,乙是P,丙是S,戊是Se元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

根据上述分析可知：甲是O,乙是P,丙是S,丁是C1,戊是Se元素。

A.戊是Se元素，Se属于非金属元素，A正确；

B.乙是P,丙是S,丁是C1,它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：乙

(P)＞丙(S)＞丁(Cl),B正确；

C.丙是S,S元素的最高价含氧酸H2s04是一种强酸，C正确；

D.甲是O,丁是Cl,它们形成的简单氢化物分别是H2O、HCL二者都是由分子构成的物质，分子之间通

过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，同时H2。分子之间存在氢键，增加了分

子之间的吸引作用，导致物质的沸点：H2O>HCL即简单氢化物的沸点：丁〈甲，D错误；

故合理选项是D。

变式2元素周期律

2.（2022•江西）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、

Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子

数为4,则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层

电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的

最外层电子数为7,为F元素，Z的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为O元素,

则Z的最外层电子数为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,为

C1元素；综上所述，Q为N或。或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P,据此分析解题。

A.X为Al,Q为N或O或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，

故非金属性：Q>X,A错误；

B.由分析可知，X为A1属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al,即Y>X,

B错误；

C.含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或。或F,其简单氢化物为H2O或N%或HF,Z为CI

或S或P,其简单氢化物为HC1或H2s或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，

故沸点Q>Z,C错误；

D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C1的非金属性均强于Si,因此最高价含氧

酸酸性：Z>Y,D正确；

故答案为：D。

变式3元素性质的递变规律

3.（2022•天津・南开中学高三阶段练习）下列叙述正确的是

A.最高正化合价：P>N>CB.元素的金属性：Na>Mg>Al

C.热稳定性：H2O>HF>H2SD.碱性：LiOH>NaOH>KOH

【答案】B

【解析】A.P、N为同主族元素，最高化合价均为+5价，故A错误；

B.Na、Mg、Al均为第三周期主族元素，核电荷数越小，金属性越强，则金属性：Na>Mg>AL故B正

确；

C.元素的非金属性F>O>S,则热稳定性HF>H2AH2S,故C错误；

D.Li、Na、K均为第IA族元素，核电荷数越大，金属性越强，则碱性强弱顺序为KOH>NaOH>LiOH,

故D错误；

故答案选B。

变式4微粒半径的大小比较

4.（2022・湖北•高三阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最高

的元素，Y在周期表中位于第HA族，Z与X属于同一主族，W形成的固体单质有多种同素异形体。下列

说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.Y单质与X单质的反应不能自发进行

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

【答案】C

【解析】A.X为N元素、Y为Mg元素、Z为P元素、W为S元素，原子半径是Mg最大，A错误；

B.Mg在氮气中燃烧可以自发进行，B错误；

C.硫酸的酸性强于磷酸，C正确；

D.元素Y、W的简单离子的电子层数不同，D错误；

故选C。

1.（2022•上海市行知实验中学高三期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所

示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A.非金属性W小于ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D.X原子半径大于Y

【答案】D

【解析】根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、

硫、氯(兀素。

A.同一周期从左往右，质子数增多，原子核对核外电子的束缚力增强，元素的非金属性逐渐增强，所以非

金属性W大于Z,错误；

B.非金属性W大于Z,所以最高价氧化物对应水化物的酸性是W大于Z,错误；

C.非金属性Y大于Z,故Y与氢气化合物更剧烈，错误；

D.同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右，质子数增多，原子核对核外电子的束缚力增强，所以原

子半径逐渐减小，所以X原子半径大于Y,正确；

故选D。

2.(2022•浙江•高三专题练习)如图，X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21.下列说

法正确的是

wz

卜III

A.原子半径(r)：r(Z)>r(Y)>r(X)

B.X的氢化物一定比Y的氢化物的沸点要低

C.WY2、WZ4、WX均有熔点高、硬度大的特性

D.某病毒DNA链中有T元素，可能是T取代了普通DNA链中的P元素

【答案】D

【解析】设X的最外层电子数为a,则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3),从而得出a+

(a+2)+a+(a+3)=21,a=4,故X、Y、W、Z分别为C、O、Si、CL则T为As元素。

A.X、Y、Z分别为C、0、Cl,C、。为同周期元素，C在O的左边，则原子半径⑺：r(C)>r(O),故A

错误；

B.X、Y分别为C、O,若X的氢化物中碳原子数比较多(如石蜡)，常温下呈固态，则其沸点可能比Y的

氢化物32。)的沸点要高，故B错误；

C.SiC14在固态时形成分子晶体，其熔点较低、硬度较小，故C错误；

D.某病毒DNA链中有As元素，As与P属于同主族元素，可能是As取代了普通DNA链中的P元素生成

的，故D正确；

故选D。

3.(2022.天津河北.高三期中)下列事实不熊用元素周期律解释的是

A.HAO,的酸性强于HzSiOsB.Mg与热水能反应，Al与热水很难反应

C.小0的稳定性强于H2sD.印的沸点高于HBr

【答案】D

【解析】A.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，H2sO’的酸性

强于H2SQ3,A与题意不符；

B.同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，Mg的金属性大于AbMg能与热水反应，

A1与热水很难反应，B与题意不符；

C.同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，I!?。的稳定性强于H2S,C与题意不符；

D.印的沸点高于HBr原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；

故选D。

4.（2022・河北・石家庄精英中学高三阶段练习）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A.HF、HC1、HBr,HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱

B.锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是LiQ?

C.硫酸锢（SrSOj是难溶于水的白色固体

D.氯单质与水的反应比氟单质与水的反应更剧烈

【答案】C

【解析】A.在周期表中，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以简单氢化物的稳定性逐渐减弱，但酸

性依次增强，A错误；

B.锂的金属性比钠弱，在氧气中燃烧，产物是Li?。，B错误；

C.元素锢与领同族，性质相似，Bas。,是难溶于水的白色沉淀，SrSO&也是难溶于水的白色沉淀，C正确；

D.F的非金属性强于C1,所以氟单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈，D错误；

故选Co

5.（2022・福建・莆田一中高三阶段练习）2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物,

命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙&Ca）、铁GFe）、钮百丫）三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四

种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大

的主族元素。下列叙述正确的是

A.钮GY）是第四周期niB族元素B.原子半径：R>W>Z>X

C.元素的金属性：Ca>R>Z>FeD.简单氢化物沸点：X<W

【答案】C

【解析】矿物为磷酸盐，其中含有的X、R、Z、W原子序数依次增大，是短周期主族元素，仅X、W为非

金属，即X为氧，W为磷；R是短周期原子半径最大的主族元素，即R为钠；R、Z相邻，即Z是镁。

A.钮是第39号元素，原子结构示意图为:,是周期表中第五周期第mB族元素，A

错误；

B.根据同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大得原子半径大小关系为：R>Z>W>X,

B错误;

C.根据金属活动性顺序表得元素的金属性强弱关系为：Ca>R>Z>Fe,C正确;

D.X简单氢化物为H。，分子间存在氢键，W简单氢化物为PH、，分子间没有氢键，因此简单氢化物沸

点大小顺序为：X>W,D错误；

故选C。

6.（2022・河南.高三阶段练习）物质m在军事上常用作烟幕剂，结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，Y的游离态存在于火山

喷口附近。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Y>Z>W

B.简单氢化物的沸点：X>Y

C.X与Z形成的二元化合物有多种

D.化合物m中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

【答案】D

【解析】Y的游离态存在于火山喷口附近，且Y形成6个共价键，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，

且原子序数大于S,则Z为C1元素，W与Y的核电核数之和等于Z的质子数，则