《第一节 共价键》（同步训练）高中化学选择性必修2-人教版-2024-2025学年

《第一节共价键》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于共价键的说法中，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.共价键具有方向性和饱和性C.共价键的形成不需要能量D.共价键是一种离子键2、下列关于共价键的说法正确的是（）A.只有非金属元素之间才能形成共价键B.共价键的形成过程中原子间存在相互排斥的电子云C.共价键比离子键更难被破坏，因此共价键的化合物更稳定D.共价键分为极性共价键和非极性共价键，这取决于形成共价键的两个原子的电负性是否相同3、下列关于共价键的描述中，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.共价键的形成过程中，原子间只发生电子转移C.共价键的形成会导致原子的电子层数增加D.共价键的形成会使原子的电负性降低4、下列哪种分子之间的相互作用力最强？A.H2O和H2OB.NH3和HFC.CH4和CCl4D.CH3OH和CH45、下列关于共价键的说法中，错误的是：A、共价键是一种比较稳定的化学键，常在非金属元素之间形成。B、共价键可以通过原子间共享一对或多对电子来实现。C、在含有共价键的分子中，共享的电子对属于共价键，而不属于某个特定的原子。D、共价键的强度可以通过计算共享电子对的能量来确定。6、下列物质中，含有极性共价键的是：A.NaClB.H2O2C.CO2D.NaOH7、在下列分子中，属于极性分子的是（）A、CH4B、C2H4C、H2OD、CO28、在乙烷分子（C2H6）中，碳原子间存在的化学键类型是：A.共价键B.离子键C.氢键D.金属键9、下列关于共价键的描述，正确的是（）A.只有非金属元素之间才能形成共价键B.共价键的形成过程中，原子之间总是共享一对电子C.共价键的形成会导致原子核之间的距离增大D.共价键的形成过程中，原子核之间的距离会减小10、在共价键中，电子云的空间取向是决定键的类型（直线型、平面型或立体型）的关键因素。下列分子中键的类型为直线型的是（）。A.B2B.BF3C.BeCl2D.CH411、下列关于共价键的描述，正确的是：A.共价键只存在于非金属元素之间。B.共价键是通过原子间电子的共享形成的。C.所有共价键都会遵循共价原则。D.共价键的键能总是大于离子键的键能。12、下列关于共价键的说法中，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.共价键中的电子对只属于成键的两个原子C.分子中所有的原子都达到最外层8电子稳定结构D.只有在分子中才能形成共价键13、下列分子中，存在π键的是（）A、CH4B、H2OC、HClD、C2H414、下列关于共价键性质的描述，错误的是：A.共价键是由两个原子之间的电子共享形成的化学键。B.键能越大，共价键越稳定。C.共价键的极性大小与两个原子的电负性差值成正比。D.同种非金属元素的分子中形成的共价键是非极性的。15、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.H2O2C.CaCO3D.NaOH16、下列分子中，含有极性键但分子整体不显极性的是（）A.HB.NHC.CHD.HCl二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题（1）为什么CH4的分子结构是正四面体？（2）NH3分子中的氨氮原子为什么呈现accesses的电子对特征？（3）分别画出H2O分子和NH3分子的VSEPR图（价层电子对互斥理论图）。（4）分析CH4、NH3、H2O三种气体在水中的溶解性，并解释原因。第二题A.共价键只能形成于非金属原子之间B.共价键的形成是两个原子相互吸引的结果C.共价键中电子对的分布是均匀的D.共价键的形成与原子的电负性无关第三题题目：某研究小组发现了一种新元素，该元素的原子序数为34。已知该元素的价电子排布为3d^{10}4s^{2}4p^{8}。基于这一信息，学生需要从以下几个方面完成题目：1.写出该元素的电子排布式；2.说明该元素属于哪一族，哪一周期；3.根据电子排布推测其化学性质；4.如果该元素形成共价化合物，描述可能的成键方式和成键特点。第四题题目：请完成以下关于共价键性质的填空题。（1）在Cl2与H2反应生成HCl的化学方程式中，Cl-H键属于__________键。（2）化学式为CH2O的有机物共有__________种同分异构体。（3）若C与Cl分别形成四共价键，C的化学式为__________。（4）某有机分子中N-H键能比H-F键能小，下列对该分子结构的解释正确的是___________。A.分子中氮原子孤对电子导致分子电负性增大。B.分子中氢原子上了氮的孤对电子。C.分子中氟原子的电负性较低，对分子中H-F键能的贡献小。D.分子中碳和氮原子混成轨道类型不同导致键能差异。《第一节共价键》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于共价键的说法中，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.共价键具有方向性和饱和性C.共价键的形成不需要能量D.共价键是一种离子键答案：B解析：共价键确实只存在于非金属元素之间，并且具有方向性和饱和性，这是因为它涉及到原子之间的电子共享；共价键的形成需要一定的能量，因此C选项错误；共价键是原子间共享电子对形成的，而非离子键，因此D选项错误。所以正确答案是B。2、下列关于共价键的说法正确的是（）A.只有非金属元素之间才能形成共价键B.共价键的形成过程中原子间存在相互排斥的电子云C.共价键比离子键更难被破坏，因此共价键的化合物更稳定D.共价键分为极性共价键和非极性共价键，这取决于形成共价键的两个原子的电负性是否相同答案：D解析：选项A错误，虽然非金属元素之间更容易形成共价键，但金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如氯化铝；选项B错误，共价键的形成过程中原子间是相互吸引而不是相互排斥的；选项C错误，共价键和离子键的稳定程度取决于多种因素，不能简单地说共价键一定比离子键更难被破坏；选项D正确，共价键的极性是由形成共价键的两个原子的电负性差异决定的。当两个原子电负性相同时，形成的是非极性共价键；当两个原子的电负性不同（即电负性差不为零）时，形成的是极性共价键。3、下列关于共价键的描述中，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.共价键的形成过程中，原子间只发生电子转移C.共价键的形成会导致原子的电子层数增加D.共价键的形成会使原子的电负性降低答案：A解析：共价键是由两个原子共用一对或多对电子而形成的化学键，通常存在于非金属元素之间，因此A选项正确。B选项错误，因为共价键的形成是电子共享而非转移；C选项错误，因为共价键的形成不会改变原子的电子层数；D选项错误，因为共价键的形成可能会增加或降低原子的电负性，具体取决于形成共价键的原子。4、下列哪种分子之间的相互作用力最强？A.H2O和H2OB.NH3和HFC.CH4和CCl4D.CH3OH和CH4答案：B解析：分子之间的相互作用力主要包括范德华力和氢键。氢键是分子间通过共价键中的氢原子与电负性较强的原子（如N、O、F）之间形成的较强相互作用力。比较选项中分子间的相互作用力，NH3与HF形成的是氢键，因此选项B中的相互作用力最强。5、下列关于共价键的说法中，错误的是：A、共价键是一种比较稳定的化学键，常在非金属元素之间形成。B、共价键可以通过原子间共享一对或多对电子来实现。C、在含有共价键的分子中，共享的电子对属于共价键，而不属于某个特定的原子。D、共价键的强度可以通过计算共享电子对的能量来确定。答案：D解析：本题主要考查共价键的特性。选项A正确，因为共价键确实是一种相对稳定的化学键，常见于非金属元素之间；选项B正确，因为共价键的形成就是原子共享电子对的过程；选项C正确，因为在含有共价键的分子中，共享的电子对属于共价键，而不是单独属于某个原子。然而，选项D错误，因为共价键的强度不是通过计算共享电子对的能量来确定的，而是根据键能（即键断裂时所需能量）来衡量的。因此，D项是错误的。6、下列物质中，含有极性共价键的是：A.NaClB.H2O2C.CO2D.NaOH答案：B解析：NaCl是离子化合物，含有离子键；H2O2是共价化合物，其中H-O键是极性共价键；CO2也是共价化合物，但C=O键是非极性共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键。因此，含有极性共价键的是B.H2O2。7、在下列分子中，属于极性分子的是（）A、CH4B、C2H4C、H2OD、CO2答案：C解析：本题考查分子极性判断。分子极性主要由分子的结构和键的极性决定。选项A（CH4）为正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；选项B（C2H4）为平面结构，是由两个极性键组成的非极性分子；选项C（H2O）由于氧原子的电负性比氢原子大，形成了极性键，且分子的空间结构为V形，导致正负电荷中心位置不对称，是极性分子；选项D（CO2）为直线结构，两个C=O键均为极性键，但这两个键的极性方向相互抵消，结果是非极性分子。因此，正确答案是C，H2O。8、在乙烷分子（C2H6）中，碳原子间存在的化学键类型是：A.共价键B.离子键C.氢键D.金属键答案：A解析：乙烷分子中的碳原子间通过共享电子对形成共价键。在这种键合方式中，每个碳原子都参与了一个C-C键的的形成，共享了电子，使得每个碳原子达到稳定的电子排布。因此，选项A正确。选项B、C和D分别描述的是另一种类型的化学键，但在乙烷分子中都不存在。9、下列关于共价键的描述，正确的是（）A.只有非金属元素之间才能形成共价键B.共价键的形成过程中，原子之间总是共享一对电子C.共价键的形成会导致原子核之间的距离增大D.共价键的形成过程中，原子核之间的距离会减小答案：D解析：选项A错误，虽然共价键通常存在于非金属元素之间，但也存在非金属与金属之间的共价键，如氯化铝（AlCl3）中的共价键。选项B错误，共价键的形成是原子共享电子对的结果，但并不一定是一对电子，有时可以是多对电子。选项C错误，共价键的形成不会导致原子核之间的距离增大，而是会减小，因为共享的电子对使原子核之间的吸引力增强。因此，正确答案是D。10、在共价键中，电子云的空间取向是决定键的类型（直线型、平面型或立体型）的关键因素。下列分子中键的类型为直线型的是（）。A.B2B.BF3C.BeCl2D.CH4答案：A解析：共价键的类型由电子云的空间取向决定。直线型的分子通常涉及两个原子，且电子云沿一直线分布。选项A中B2分子，是由两个硼原子通过直线共价键连接形成的直线型分子。选项B中的BF3既不是直线也不是平面，而是三角形平面型。选项C中的BeCl2是直线型的，但由于硼的电负性较低，BeCl2的结构更接近直线而非平面。选项D中的CH4是四面体结构，键角为109.5°，不是直线型。因此，正确答案是A。11、下列关于共价键的描述，正确的是：A.共价键只存在于非金属元素之间。B.共价键是通过原子间电子的共享形成的。C.所有共价键都会遵循共价原则。D.共价键的键能总是大于离子键的键能。答案：B解析：选项A不正确，因为某些金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键。选项B正确，共价键确实是原子间通过电子的共享形成的。选项C不正确，并非所有的共价键都遵循共价原则，有些共价键可能会有额外的电子捐献或接受。选项D不正确，共价键的键能可以小于或等于离子键的键能，这取决于具体的原子和分子结构。因此，正确答案是B。12、下列关于共价键的说法中，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.共价键中的电子对只属于成键的两个原子C.分子中所有的原子都达到最外层8电子稳定结构D.只有在分子中才能形成共价键答案：B解析：共价键是由两个原子共用一对电子而形成的，因此选项B“共价键中的电子对只属于成键的两个原子”是正确的。选项A错误，因为某些非金属元素之间可以形成离子键；选项C错误，因为不是所有分子中的原子都能达到最外层8电子稳定结构；选项D错误，因为共价键也可以存在于单质中。13、下列分子中，存在π键的是（）A、CH4B、H2OC、HClD、C2H4答案：D解析：本题考查共价键的类型。π键是分子中一种特殊的共价键，形成于未参与杂化的p轨道之间的平行重叠。A项CH4中只有σ键；B项H2O中只有O-H的σ键；C项HCl中只有σ键；D项C2H4（乙烯）中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成，因此D是正确答案。14、下列关于共价键性质的描述，错误的是：A.共价键是由两个原子之间的电子共享形成的化学键。B.键能越大，共价键越稳定。C.共价键的极性大小与两个原子的电负性差值成正比。D.同种非金属元素的分子中形成的共价键是非极性的。答案：D解析：选项A正确，因为共价键是由两个原子共享电子对形成的。选项B正确，因为键能越大，意味着断裂这个键所需的能量越高，所以键越稳定。选项C正确，因为两个原子的电负性差值越大，形成的共价键极性越强。选项D错误，因为同种非金属元素（如两个氧原子）之间形成的共价键通常是没有极性的，但是由于它们的电负性相同，导致共享电子均匀分布。因此，正确答案是D。15、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaClB.H2O2C.CaCO3D.NaOH答案：B解析：NaCl是离子化合物，含有离子键；CaCO3也是离子化合物，含有离子键和共价键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键。而H2O2是一种共价化合物，分子中只含有共价键。因此，选项B正确。16、下列分子中，含有极性键但分子整体不显极性的是（）A.HB.NHC.CHD.HCl答案：C解析：A项H2O分子中氧原子和氢原子之间有极性键，但是H-O键的极性使得分子形成一个V形结构，水分子具有极性；B项NH3分子中氮原子和氢原子之间也有极性键，但NH3分子整体因其P形结构具有极性；C项CH4分子中碳原子和氢原子之间的键是非极性的，碳原子的四面体空间构型使得分子整体不显极性；D项HCl分子中氢原子和氯原子之间有极性键，且分子整体呈直线形，因此表现出极性。因此，不含极性键但分子整体不显极性的是C选项。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题（1）为什么CH4的分子结构是正四面体？（2）NH3分子中的氨氮原子为什么呈现accesses的电子对特征？（3）分别画出H2O分子和NH3分子的VSEPR图（价层电子对互斥理论图）。（4）分析CH4、NH3、H2O三种气体在水中的溶解性，并解释原因。答案：（1）CH4分子中的碳原子有4个价电子，需要与4个氢原子形成共价键，满足最外层8电子稳定结构。四个氢原子分别处于碳原子所在正四面体的四个顶点，使得共价键的长度相等，键角均为109°28’，因此CH4的分子结构为正四面体。（2）NH3分子中的氮原子有3个价电子与3个氢原子形成共价键，剩余1对孤电子对，孤电子对对N-H键产生排斥，使得氨氮原子呈现accesses的电子对特征。（3）VSEPR图如下：H2O：H|O/\HHNH3：H|N/\HH（4）CH4、NH3、H2O三种气体在水中的溶解性依次增强。这是因为水分子与CH4相互作用较弱，几乎不溶解；NH3分子与水分子间可以形成氢键，溶解性较好；而H2O分子不仅可以与水分子形成氢键，还可以与自身分子形成氢键，从而使其溶解性最强。第二题A.共价键只能形成于非金属原子之间B.共价键的形成是两个原子相互吸引的结果C.共价键中电子对的分布是均匀的D.共价键的形成与原子的电负性无关答案：A解析：A选项：正确。共价键是通过两个非金属原子之间共享电子对而形成的。这是因为非金属原子对电子的吸引力较弱，无法通过得失电子形成离子键，而是通过共享电子对形成共价键。B选项：错误。共价键的形成是两个原子相互吸引的结果，但这种吸引并非仅仅是因为正负电荷之间的相互作用，而是由于两个原子对电子对的共享，使得电子对在两个原子核之间的分布更加稳定。C选项：错误。共价键中电子对的分布并非总是均匀的。在某些共价键中，如双键或三键，电子对会偏向其中一个原子，导致电荷分布不均匀。D选项：错误。共价键的形成与原子的电负性有关。电负性较大的原子会吸引电子对，从而在共价键中占据更多的电子密度，使得电子对的分布不均匀。因此，正确答案是A。第三题题目：某研究小组发现了一种新元素，该元素的原子序数为34。已知该元素的价电子排布为3d^{10}4s^{2}4p^{8}。基于这一信息，学生需要从以下几个方面完成题目：1.写出该元素的电子排布式；2.说明该元素属于哪一族，哪一周期；3.根据电子排布推测其化学性质；4.如果该元素形成共价化合物，描述可能的成键方式和成键特点。答案与解析：1.电子排布式电子排布式为：3d^{10}4s^{2}4p^{8}。2.元素分类该元素属于p区元素，因为第四能层上的电子集中在4p轨道上。根据其原子序数34，处于第四周期。但按照传统的主族元素分类规则，在4p轨道已填满后，其化学性质与以往的第四周期前半部分相似，因此也有些人员认为它应该归类于第五周期，在亚族中位于ds区过渡金属的后半部分。3.化学性质推测已知该元素具有相对完整的外层电子结构，适合形成稳定的离子或共价化合物。它可能表现出相对较稳定的性质，因为其价电子已经较为稳定。根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），对于形成共价键，其4s和4p轨道各成一个单电子对，成键时可能会表现出π键和σ键的特点。4.成键方式与特点因其外层电子处于4p轨道，理论上可以与含有未满4p轨道电子的其他原子形成共价键，尤其是p区或过渡金属元素。在形成共价键时，它可能会与具有未满p轨道的原子，如氟、氯等卤素，或者过渡金属，以进行π键或其他类型的共价键形成。因其价电子配置包含3d^{10}4s^{2}，这意味着价电子间的吸引力可能较大，