工艺流程（专项训练）-2023年中考化学二轮复习

专题04工艺流程

【基础过关|直击中考】

国基础过关

1.（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化

为H2,反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

一定条件

B.过程①的化学反应为ZnO+CH4"Zn+H2+CO

C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1

D.当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

【答案】CD

【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为

一定条件一定条件

ZnO+CH4Zn+2H2+CO,过程②的化学反应为Zn+l^O^^^ZnO+H2T,该反应原理为

一定条件

H2O+CH43H2+CO。

【详解】

一定条件

A、根据反应原理为H2O+CH4八3Hz+CO可知,只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误;

一定条件

B、根据分析可知，过程①的化学反应为ZnO+CHj'、Zn+2H2+CO,故选项说法错误；

一定条件

C、根据分析可知，过程①的化学反应为ZnO+CH,Zn+2H2+CO,过程②的化学反应为

一定条件

Zn+H?。"ZnO+凡T,理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1,故选项说法正确;

一定条件

D、根据分析可知，该反应原理为Hq+CH4八3Hz+CO,当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9

时，理论上可不补充ZnO,故选项说法正确；

故选CDo

2.（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.反应I的化学方程式：I2+SO,+2H2O=2HI+H2SO4

B.理论上每生成2gH2,同时生成32go2

C.反应III中生成SO2和O2的分子个数比为2：1

D.反应I、II和皿在反应前后均有元素化合价发生改变

【答案】B

【解析】根据图示可知反应I的化学方程式为

太阳能小

I2+SO2+2H2O2HI+H2so4，反应II的化学方程式为2m^^凡T+12,反应III的化学方程式为

太阳能不不

2H2SO4^=2SO2T+2H2O+O2T。据此解答。

【详解】

A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；

B、反应I生成HI和H2s04的分子个数比为2:1,根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1

个氢气分子，而1个H2s04分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1,设生成的氧气质量

为X,

*=当，x=16g,则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；

32x

c、根据反应ni的化学方程式，生成S02和02的分子个数比为2：I,选项正确，不符合题意;

D、反应I中碘元素反应刖后元素化合价改变，反应n中氢元素和碘元素反应到后化合价均改变，反应ni

中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。

故选B。

3.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢镂（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，

得到纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

悬固体

加足量水.溶加过量浊加过量过滤

残留物

CaCh②液BaCh港液清

KC1（2）漉液

K1S04①

NlWICOa—►气体

请根据以上流程图中的信息。回答下列问题：

（1）步骤①中除去碳酸氢铁的方法是

（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是

（3）此设计方案是否严谨？并说明理由o

【答案】⑴加热混合固体（2）除去Ca2+和Ba2+（或除去原有的CaCL和剩余的BaCb）（3）不严谨，加入

的过量的K2c03未除去，制得的氯化钾溶液不纯净

【解析】（1）依据题给信息“碳酸氢钱不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水”可知，步骤①是除去碳

酸氢钱，则应采取“加热”的方法。（2）通过步骤①后，残留物是氯化钙、氯化钾、硫酸钾的混合物，加足量

水后得到三种物质的水溶液，加入过量的氯化钢溶液，目的是除去硫酸钾；则悬浊液中除硫酸钢外，还有

氯化钙、氯化钾和氯化领，因此步骤④加入碳酸钾的目的是除去原有的CaCL和剩余的BaCL，即除去Ca?+

和Ba2+o（3）步骤④中加入过量的碳酸钾后，过滤所得滤液是氯化钾和碳酸钾的混合物，再进行加热煮沸,

由于K2c03受热不分解，所以并不能得到较纯净的氯化钾，故该设计方案不严谨。

4.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物得到高

纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答：

（1）滤渣I中一定有

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是o此过程中Zn

还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属

（填基本反应类型）。

（3）焙烧Zn（0H）2发生分解反应的化学方程式为o

【答案】（1）铜；（2）生成的氢气具有可燃性；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应；

高温

（3）Zn（OH）2=~"：ZnO+H2Oo

【解析】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火

源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起

到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应

的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应

的特征，属置换反应。（3）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为Zn（OH）

高温

2-ZnO+HzOo

5.用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下:

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是„

（2）操作a的名称是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是o

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：0

（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂（填序号）。

A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液

（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是（填序号）。

A.两种金属的形状B.硫酸的质量分数C.反应容器的大小D.反应的初始温度

【答案】（1）铁；铜；（2）过滤；引流；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2T；（4）A；（5）Co

【解析】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。（2）操作a的名称是过滤；

在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化

学反应方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T«（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这

是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是种

金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。

6.（2022•广东惠州・一模）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里,

盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。

（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，制斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮

盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：。

（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，上图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海

水会变成食盐的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数—（填“变

大,、“变小”或“不变，，）。

（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答：

温度/℃20304050607080

NaCl36.036.336.637.037.337.838.4

溶解度/g

KNO331.645.563.985.5110138169

①60℃将lOOgKNCh溶解在100g水中，然后降温到40℃,降温后析出固体的质量是>

②KNCh和NaCl溶解度相等的温度范围是0

③如下图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是0

A.生石灰B.氢氧化钠C.硝酸镂固体D.氯化钠固体

【答案】（l）CH4+2O2=CO2+2Hq

⑵饱和不变

(3)36.120℃—30℃硝酸镀##NH4NO3

【解析】

海水引入蒸发池，蒸发后进入结晶池，继续蒸发结晶析出晶体得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液

可以继续提取多种化工产品。

占燃

(1)文中涉及到反应为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，CH4+2O2-CO2+2H2O；

(2)在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的饱和溶液，继续蒸发，会析出晶体；析出粗盐后，母液

仍为氯化钠的饱和溶液，溶质质量分数不变；

(3)①60℃硝酸钾的溶解度为110g,40℃硝酸钾的溶解度为63.9g,将lOOgKNCh溶解在100g水中，然后降

温到40℃,降温后析出固体的质量是100g63.9g=36.1g。

②由表格可知，20℃硝酸钾的溶解度小于氯化钠溶解度，30℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度，故KNO3

和NaCl溶解度相等的温度范围是20℃—30℃；

③硝酸钾溶解度随温度降低而降低，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是硝酸镀，硝酸核溶于水放出

大量的热，温度降低，硝酸钾晶体析出。

7.(2022・广东•汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模)海水是一种重要资源。某化工厂利用海水制

纯碱，其主要化工流程如下：

(1)步骤I采用蒸发结晶方法理由是o

(2)步骤n除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶

性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤

依次为：加水溶解—加过量试剂①一加过量试剂②一过滤一加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是

A.①Na2cO3②Ca(OH)2B.®Ca(OH)2②Na2cCh

C.①KOH②Na2cO3D.①Na2cO3②NaOH

(3)步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是,在得到NaHCCh

晶体的操作中玻璃棒的作用是o

(4)步骤V反应的化学方程式,属于(填基本反应类型)。

(5)步骤V“循环”的目的是0

【答案】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响小

(2)饱和BD

(3)有利于吸收二氧化碳引流

A小

(4)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T分解反应

⑸提高CO2的利用率，节约资源

【解析】

(1)

氯化钠的溶解度受温度影响小，故可以用蒸发结晶的方法得到晶体；

(2)

要除去粗盐中氯化镁和氯化钙，应选氯化钠的饱和溶液，氯化钠不能溶解，而氯化钙和氯化镁可以溶解而

除去；

A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁

沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入盐酸过量的氢氧化钙反应

生成氯化钙和水，氯化钙和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；

B、氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入盐酸和生成氢氧化钠反应生成

氯化钠和水，和过量碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故该方法可以除去氯化钙和氯化镁杂质，符

合题意；

C、氯化镁和氢氧化钾反生成氢氧化镁和氯化钾，氯化钾和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题

,Vr.

忌；

D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钠反生成氢氧化镁

沉淀和氯化钠，可以除去氯化镁，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以被盐酸反应生成氯化钠，故该方法可以除

去氯化钙和氯化镁杂质，符合题意；

故选BD；

(3)

氨气在水中的溶解度很大,先通入氨气，可以增大氨水的浓度，可以吸收更多的二氧化碳，故这样做的目的

是有利于吸收二氧化碳；

在得到NaHCCh晶体的操作是过滤，故玻璃棒的作用是引流；

⑷

步骤V反应是碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：

A小

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+C02T；

该反应是一种物质分解生成三种，故为分解反应；

(5)

步骤V“循环”的是二氧化碳，这样可以提高CO2的利用率，节约资源。

直击中考

1.(2022年江苏省扬州市中考)粮食安全是“国之大者”

(1)守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为o

A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸

②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:

农作物茶树油菜水稻萝卜

pH

该农田适合种植的农作物是o

③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是

A.镀态氮肥不能与草木灰混用

B.磷酸二氢钱(NH4H2Po4)属于复合肥料

C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药

④碳酸氢镂(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因o

(2)科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用C02合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将C02转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄

糖。

H：0X

装置1装置2

①将C02资源化利用，可减少效应。

②通电条件下，装置1中C02分解成CO和常见单质X,X的化学式为o

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是。

④理论上合成葡萄糖所需C02与H20的质量比为o

【答案】(1)B茶树cNH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

(2)温室O2防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化22：9

【解析】

(1)

①A、KN03呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；

B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；

C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。

故选B；

②某农田改良后pH为5.4,根据茶树pH为5.05.5,油菜pH为5.86.7,水稻pH为6.07.0,萝卜pH为7.07.5,

茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；

③A、钱态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，镂态氮肥不能与

草木灰混用，故选项说法正确；

B、磷酸二氢钱(NH4H2Po4)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；

C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源，故选项说法错误。

故选：Co

④碳酸氢钱（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢镂不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化

碳，化学方程式为：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T；

（2）

①将CO2资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；

通电

②通电条件下，装置1中C02分解成CO和常见单质X,该反应化学方程式为：2CO2—2CO+X,根

据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前C、H原子个数分别为2、4,反应后C、H原

子个数分别为2、2,则X的化学式为02；

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不

能发生转化；

一定条件

④二氧化碳合成葡萄糖的原理为6co2+6凡。^^^€6HI2Q+6Q可知，理论上合成葡萄糖所需C02

与H2O的质量比为（6x44）：（6x18）=22：9。

2.（2022年江苏省扬州市中考）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海

水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。

（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCb生成

沉淀的化学方程式o

②分离出的浓盐水是（填“纯净物”或“混合物”）。

③该方法除了用于海水淡化，还可用于o

A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别

（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。

国家规定居民生活用水中盐类物质总含量W500mg计算并推断所得淡水中盐类总含量生活用水

的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaClkg。

含量类

氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙

淡水0.170.0124.8x1048.5x104

浓盐水45.03.63.30.14

(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCb,可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示:

①写出生成Mg(OH)2的反应方程式0

②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2,设计这两步的目的是。

③图中未涉及的反应类型为o

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作(写出一种即可)。

【答案】⑴CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl混合物A

(2)达到13.5

⑶Ca(OH)2+MgCl2=MgpH)2CaCl减少镁的损失C照明弹

【解析】

(1)

①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl；

②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；

③该方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐，由于硬水中含有较多的钙镁化合物，所

以该方法还可用于硬水软化，故选A；

⑵

①(0.17+0.012+4.8x10-4+8.5xl()T)xlO3mg.L」=183mg.L」，国家规定居民生活用水中盐类物质总含量

<500mg-L',183mg.L-1<SOOmg.L1,故达标；

②浓盐水中氯化钠的含量为45.0g-L1,该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaCl的

300Lx45.0kg.L-1

------------5---------=13.5kg；

10'

(3)

①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：

Ca(OH)2+MgCl2=MgQH)2J+CaCl；

②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，

设计这两步的目的是减少镁的损失；

③图中涉及的化学反应有：Ca(OH)2+MgCl2=MgQH)2CaCl,、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,

通电点燃

MgCl2—Cl2T+Mg,2H2+C12-2HC1,反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合

反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C；

④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。

3.(2022年山东省泰安市中考)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综

合利用的部分途径如下图所示：

(1)为除去粗盐水中的CaCL、MgCL和Na2s04杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_(填字

母序号)；

A.Na2co3、NaOH、BaChB.BaCb、Na2co3、NaOHC.NaOH、BaCL、Na2cO3

(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有(填化学式)：

(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后

再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。

(4)若向分离出NaHCCh晶体后的母液B(含有NH4CI)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用

的物质，其化学式是。

【答案】(1)BC

(2)NaOH、Na2cO3、NaCl

⑶NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4C1使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳

(4)NH3

【解析】

(1)

加入氯化钢时能和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、

过量的氯化钢反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钢沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钢，再加入氢氧

化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进

行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化领溶液、碳酸钠溶液、

氢氧化钠溶液或氯化钢溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。故选择BC。

(2)

按上题B选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。

(3)

根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B为氯化

镂溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化镂，化学方程式为

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3；+NH4C1:先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳。

⑷

母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(0H)2,该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、

二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(0H)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。

4.(2022年湖南省怀化市中考)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能,

尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿(主要

成分是FeTiCh)为原料制TiO2,再由TiCh制金属Ti的工艺流程如下：

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为。

(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为0

(4)在高温和氨气条件下，金属镁和TiCL发生置换反应可生成Ti,该反应的化学方程式为

氤气能做保护气的原因是0

【答案】(1)有机化合物

(2)CO

通电木木

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T

1W1温

(4)TiCl+2Mg^Ti+2MgCl化学性质稳定不容易参加化学反应

4Ar2

【解析】

【分析】

钛铁矿和硫酸生成H2TiO3,H2TiC)3加热转化为二氧化钛，二氧化钛和电解生