2025届高三化学一轮复习训练卷：氯及其重要化合物

氯及其重要化合物

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（2024-山东高考化学一模测试）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”

消毒液，下列说法正确的是（）

A.装置I中的KMnO4可以替换成Mn02

B.装置II可以除去CL中HC1杂质，还可以防止倒吸

C.装置III中消耗5.6LClz（标准状况），转移0.5mol电子

D.装置IV的作用是吸收空气中的COz和水蒸气

2.（2023•广东中山期末）氯气和二氧化硫都可用于物质的漂白。将等物质的量的S02

和CL混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，再滴入含有品红和Ba（N03）2的混合溶液，实验

现象是（）

①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成④无沉淀生成

A.①④B.①③

C.②③D.②④

3.（2024•河南郑州调研）实验室中利用MnOz制备干燥的CL及少量氯水并收集Ck,下

列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开监，关闭及，检查装置气密性

B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备CL

C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2

D.连接图1、图3装置，打开K”点燃酒精灯，可制备少量氯水

4.（2023•辽宁抚顺一模）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCb（已知：FeCl3

遇水易水解）。则下列说法正确的是（）

i、aun仟M攸

A.该实验中用于制Cl2的KMn（h也可以换成MnOz

B.仪器的接口顺序为a—e—d—h—i—c—b—g

C.可将制得的FeCL先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的FeCL

溶液

D.用于干燥CL的浓硫酸可换成碱石灰

5.（2023•湖南长沙期末）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图

像变化最有可能是其检测结果的是（）

A.图1表示氯水的pH随时间的变化

B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C.图3表示氯水的电导率随时间的变化

D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

6.（2023•广东江门期末）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断

不合理的是（）

酸

化合价

A.物质b可使湿润有色布条褪色

B.物质e只有氧化性

C.物质d常用作自来水消毒剂

D.a-b—c—a的循环转化有可能实现

7.（2024•广东深圳模拟）无水A1CL（178°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室

可用A1和氯气通过如图装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HC1和水蒸气。则下列说

法错误的是（）

A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B.氯化铝产品最后在装置E中收集

C.A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处

D.装置F和G可用盛无水CaCk的干燥管替换

8.（2024•山东济南高三检测）探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探

究氯气的性质，图中三支试管的试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分

析错误的是（）

A.①中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘的

B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C「

C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D.④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

9.某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是

嬴

一

一

出

一

碘水+①②

三_

一

筝

粉

淀

-知

色

色

蓝

蓝

产生黄色

沉淀

A.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子

B.过程①中加入AgNOs溶液后，溶液的pH变小

C.蓝色褪去可能是因为生成Agl沉淀，使L和HQ的反应进行完全

D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝

10.（2024•河北保定检测）将一定量的Ch通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应

［已知反应过程放热，温度较低时先生成CaCL和Ca（C10）2］，生成物中有三种含氯元素的离

子，其中cio-和C105的物质的量（〃）与反应时间（力的变化关系如图所示（不考虑氯气和水的

反应）。下列说法正确的是（）

A.曲线I表示C107的物质的量随反应时间变化的关系

B.生成物中的物质的量为0.55mol

C.所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol

D.另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中口

一的物质的量为0.37moL则产物中隼黑•=£

z?（.C103）7

二、非选择题：本题共4小题。

11.（2024•湖南永州高三检测）海水的综合利用大有可为，其中一种生产工艺流程如图

所示。

用硫酸

海酸化、

水蒸储:

m澳

资料：常温下澳呈液态，红棕色，易挥发。

回答下列问题：

(1)浓缩的海水中主要存在的一种含澳微粒是O

(2)海水日晒得到的粗盐制精盐时,可先通过溶解、.(填实验操作名称)除去不溶物,

该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有、0

(3)制备漂白粉的化学方程式为0

(4)写出步骤I获得漠单质的离子方程式：=采用“热空气吹出

法”从浓海水中吹出Bn,并用纯碱溶液吸收。纯碱溶液吸收Bn的主要反应是3Brz+6Na£03

+3H20=5NaBr+NaBr03+6NaHC03,吸收1molBn时，转移电子的物质的量为mol。

(5)利用单质澳在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将澳单质进行转移。

下列可用来萃取澳的试剂有—(填字母)。

A.乙醇B.四氯化碳

C.苯D.烧碱溶液

(6)经测定，步骤III的蒸馆过程中，温度应控制在80~90℃o请解释温度过高或过低

均不利于生产的原因：o

12.(2024-山东枣庄测试)氯可形成多种含氧酸盐，它们广泛应用于杀菌、消毒及化工

领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClOs和NaClO,探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为o

(2)c中发生反应的离子方程式是,采用冰

水浴冷却的目的是。

(3)CU)为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和Cb反应来制备，该反

应为歧化反应。上述制备CU)的化学方程式为

(4)C10z常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为

NaClOz、NaHSO«sNaHCOs的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水，产生大量气泡，得到C102

溶液。上述过程中，生成口的反应属于歧化反应，每生成1molCIO?消耗NaClO2的物质

的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为0

13.(2024•安徽宿州重点学校联考)亚硝酰氯(C1N0)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中

间体，某学习小组在实验室用CL与NO制备C1N0并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置

略去)。

查阅资料：亚硝酰氯(C1N0)的熔点为一64.5℃、沸点为-5.5°C,气态呈黄色，液态

时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

I.CL的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的—(填字母)为Ch发生装置，该反应中被氧化与被还原

物质的物质的量之比为0

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a--i-

h(按气流方向填小写字母)。

II.亚硝酰氯(C1N0)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1N0)。

⑶实验室也可用B装置制备N0,与之相比X装置的优点为.

(4)组装好实验装置后应先,然后依次装入试剂、打开k?、再打

开k3(填“kJ或“ks”)，通入一段时间气体，其目的是排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、

CINO变质。接下来，两种气体在Z中反应的现象为0

III.亚硝酰氯(C1NO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(C1NO)产品13.10g溶于水，配制成

250mL溶液；取出25.00mL,以KKrO”溶液为指示剂，用0.8mol•AgNOs标准溶液滴

定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：AgzCrO”为砖红色固体)

(5)亚硝酰氯(C1N0)与水反应的离子方程式为o

(6)亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o

14.二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃,极

易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小

组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,实验装置如图所示:

(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)试剂X是o

(3)装置D中冰水的主要作用是,装置D内发生反应

的化学方程式为o

(4)工业上也常用盐酸或HzOz溶液还原NaCICh制备C102,相比之下用H油溶液制备C102

方法更优，可能的原因是o

(5)装置E中主要反应的离子方程式为o

(6)已知NaClO?饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO?•3压0,高于38℃时

析出的晶体是NaClOz,高于60℃时电口。2分解成NaClOs和NaCl。

①请完成实验室利用NaClOz溶液制得NaClOz晶体的操作步骤:a.减压,55℃蒸发结晶；

b.,c.用38〜60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。

②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，

再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClOz被还原为C1,杂质不参加反应)，加入2〜

3滴淀粉溶液，用0.500mol-L-1Na2s2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去

标准液18.80mL,试计算NaClOz产品的纯度：(已知：2Na?S203+l2=Na2sQ

+2NaI)»

氯及其重要化合物

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（2024-山东高考化学一模测试）某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”

消毒液，下列说法正确的是（）

A.装置I中的KMnO.t可以替换成Mn02

B.装置II可以除去CL中HC1杂质，还可以防止倒吸

C.装置III中消耗5.6LCb（标准状况），转移0.5mol电子

D.装置IV的作用是吸收空气中的COz和水蒸气

［解析］装置I制备Cl2,装置II除去CL中混有的HC1气体，装置III制备NaClO,装置

IV处理尾气。图I中没有加热装置，故不能将KMnOa替换成MnOz,A错误；装置II可以除去

Ck中HC1杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；装置III中消耗5.6LCk（标

准状况），Ck发生歧化反应生成NaCl和NaClO,转移0.25mol电子，C错误；装置IV的作

用是吸收未反应的CL,防止污染空气，D错误；故选B。

2.（2023•广东中山期末）氯气和二氧化硫都可用于物质的漂白。将等物质的量的S02

和CL混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，再滴入含有品红和Ba（N03）2的混合溶液，实验

现象是（）

①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成④无沉淀生成

A.①④B.①③

C.②③D.②④

［解析］等物质的量的SOz和CL混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，发生反应：S02

+C12+2H20=2HC1+H2S04,生成的HC1和H2sO4不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，硫酸

和Ba（NOs）2溶液反应生成硫酸领沉淀。

3.（2024•河南郑州调研）实验室中利用MnO?制备干燥的CL及少量氯水并收集Ck,下

列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开络，关闭及，检查装置气密性

B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备CL

C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2

D.连接图1、图3装置，打开跖，点燃酒精灯，可制备少量氯水

［解析］检查装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的,

图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，

故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锦在加热的条件下反应可制备CL,故B不符

合题意；饱和食盐水除去氯气中的HC1气体，浓硫酸除去水蒸气，可通过图2装置干燥并收

集一定量的CL故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K”点燃酒精灯，制备氯气，

氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。

4.（2023•辽宁抚顺一模）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCk（已知：FeCL

遇水易水解）。则下列说法正确的是（）

A.该实验中用于制CL的KMnO＜也可以换成MnOz

B.仪器的接口顺序为a—e—d—h—i—c—b—g

C.可将制得的FeCL先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的FeCL

溶液

D.用于干燥CL的浓硫酸可换成碱石灰

［解析］将题给装置依次编号为1、2、3、4、5,装置1中高铳酸钾固体与浓盐酸反应

制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置3中盛有的饱和食

盐水用于除去氯化氢气体，装置2中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置5中氯气与铁粉共热

反应制备氯化铁，装置2中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置5中导致氯

化铁水解，装置4中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则制备氯

化铁的仪器顺序为1—3—2—5—2—4,接口顺序为a—e—d—c—b—h—i—c—b—g。二氧

化锌与浓盐酸共热反应制备氯气，题给装置1中无加热装置，高锯酸钾固体不能换成二氧化

镒，故A错误；由分析可知，B错误；氯化铁是强酸弱碱盐，易水解，配制氯化铁溶液时，

为防止氯化铁在溶液中水解，可将制得的氯化铁先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，

配成一定浓度的氯化铁溶液，故C正确；氯气能与碱石灰反应，干燥氯气的浓硫酸不能换成

碱石灰，故D错误。

5.（2023•湖南长沙期末）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图

像变化最有可能是其检测结果的是（）

A.图1表示氯水的pH随时间的变化

B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C.图3表示氯水的电导率随时间的变化

D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

［解析］氯水中存在：Cb+HQHC1+HC1O,2HC1O2HC1+O2t,弱电解质HC10分解

得到强电解质HC1,使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH不断减小，A错误；Clz与H2反

应产生HC1和HC10,HC1O在光照条件下分解产生HC1,HC1是强酸，在水中完全电离产生H

+和C1,因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；CL与比0反应产生HC1和HC1O,HC1O

在光照条件下分解产生HC1和G,HC1是强酸，在水中完全电离产生H+和C1,因此氯水久

置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大,待HC1O完全分解,溶液中离子浓度不再变化，

因此溶液的电导率先不断增大后不变，C正确；CL与水反应产生的HC10在光照条件下分解

生成氧气，使氧气体积分数增大，而不是减小，D错误。

6.（2023•广东江门期末）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断

不合理的是（）

化合价

A.物质b可使湿润有色布条褪色

B.物质e只有氧化性

C.物质d常用作自来水消毒剂

D.a-b-c—a的循环转化有可能实现

［解析］由元素的化合价及物质类别可知，a为HC1,b为Cl2,c为次氯酸盐，d为C102,

e为氯酸盐。b为CL,能与水反应生成具有漂白性的次氯酸,则氯气可使湿润有色布条褪色，

A正确；e为氯酸盐，其中氯元素的化合价为+5价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，

B错误；d为CIO?,二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；a为HCLb为Clz,

c为次氯酸盐，二氧化锦与浓盐酸在加热条件下反应可生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生

成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中通入过量CO?可生成HC1O,HC1O在光照条件下发生反应：

2HC102HCl+02t,可生成HC1,a-b-c-a的循环转化有可能实现，D正确。

7.（2024•广东深圳模拟）无水A1C13（178℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室

可用A1和氯气通过如图装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HC1和水蒸气。则下列说

法错误的是（）

A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B.氯化铝产品最后在装置E中收集

C.A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处

D.装置F和G可用盛无水CaCL的干燥管替换

［解析］根据图中所给装置，其中装置A中试剂为浓盐酸和二氧化锦，条件为加热，用

于制取氯气，反应为Mn0z+4HCl（浓）MnCk+CkT+2H2；装置B中为饱和氯化钠溶液，用

于除去氯气中的氯化氢气体；装置C中为浓硫酸，用于干燥；装置D为制取氯化铝的装置;

装置E可用于收集氯化铝；装置F中试剂为浓硫酸，用于干燥，可以防止装置G中的水进入

装置E；装置G为尾气处理装置，吸收多余的氯气，由分析可知，A正确；氯化铝在178℃

升华，在装置E中凝华成固体，故B正确；实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点

燃A处的酒精灯,利用产生的氯气排除装置内的空气,故C正确;无水氯化钙不能吸收氯气，

不能起到尾气处理的作用，故D错误。

8.（2024•山东济南高三检测）探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探

究氯气的性质，图中三支试管的试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分

析错误的是（）

A.①中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘的

B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成

C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D.④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

［解析］湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，说明生成了L,可证明氯气的氧化性强于碘

的，A项正确；②中产生白色沉淀，有可能是挥发出来的氯化氢气体溶于水产生的氯离子与

银离子反应生成氯化银沉淀，B项错误；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯的化合价从0

价降为一1价，说明氯气有氧化性，C项正确；溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白

性，D项正确。

9.某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是

-F(

顺

溶

液

碘水r

①②

粉

淀

飞

色

色

蓝

蓝

产生黄色

沉淀黄色沉淀

A.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子

B.过程①中加入AgNOs溶液后，溶液的pH变小

C.蓝色褪去可能是因为生成Agl沉淀，使L和HQ的反应进行完全

D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝

［解析］由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在平衡I2+H2OH++

+

r+Hio,加入硝酸银溶液发生反应r+Ag=Agi1,使平衡向正反应方向移动，使L和

水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银、淀粉

的滤液1;向滤液1中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液2；向滤液2

中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。

10.(2024•河北保定检测)将一定量的Ck通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应

［已知反应过程放热，温度较低时先生成CaCL和Ca(C10)2］,生成物中有三种含氯元素的离

子，其中C1CT和C10「的物质的量(〃)与反应时间(力的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的

反应)。下列说法正确的是()

A.曲线I表示C10「的物质的量随反应时间变化的关系

B.生成物中C17的物质的量为0.55mol

C.所取石灰乳中含有Ca(0H)2的物质的量为0.25mol

D.另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C1

一的物质的量为0.37mol,则产物中华瞿■=£

［解析］刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以

题图中曲线II表示C10「的物质的量随反应时间的变化关系，A项错误。设生成物中氯离子的

物质的量为〃，根据得失电子守恒：/7Xl=0.10molXl+0.05molX5,解得〃=0.35mol,

B项错误。氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的阴离子的个数之比均为1：2,

所以所取石灰乳中含有Ca(0H)z的物质的量为gx(0.35mol+0.10mol+0.05mol)=0.25

mol,C项正确。设”(CICF)=x、CCl正)=y,根据得失电子守恒得：x+5y=0.37mol；Ca(OH)2

的物质的量为0.25mol,含氯元素的阴离子的物质的量为0.5mol,则x+y+0.37mol=

0.5mol,解得x=0.07mol、y=0.06mol,故“，=：,D项错误。

二、非选择题：本题共4小题。

11.(2024•湖南永州高三检测)海水的综合利用大有可为，其中一种生产工艺流程如图

所示。

海

水

资料：常温下澳呈液态，红棕色，易挥发。

回答下列问题：

(1)浓缩的海水中主要存在的一种含澳微粒是Br-。

(2)海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、过滤(填实验操作名称)除去不溶

物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒。

(3)制备漂白粉的化学方程式为2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H?0。

(4)写出步骤I获得澳单质的离子方程式：C12+2Br-=2C「+Bn。采用“热空气吹

出法”从浓海水中吹出Bn,并用纯碱溶液吸收。纯碱溶液吸收Br2的主要反应是3Br2+6Na2C03

5

+3H20=5NaBr+NaBr03+6NaHC03,吸收1molBr2时,转移电子的物质的量为与__mol。

(5)利用单质澳在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将澳单质进行转移。

下列可用来萃取澳的试剂有BC(填字母)。

A.乙醇B.四氯化碳

C.苯D.烧碱溶液

(6)经测定，步骤III的蒸储过程中，温度应控制在80~90°C。请解释温度过高或过低

均不利于生产的原因：温度过高，有大量水蒸气排出，Bn蒸气中水分增加，而温度过低,

Bn不能完全蒸出，吸收率低。

12.(2024•山东枣庄测试)氯可形成多种含氧酸盐，它们广泛应用于杀菌、消毒及化工

领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClOs和NaClO,探究其氧化、还原性质。

回答下列问题：

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnC)2+4H++2Cl-Mn2++式为+2HQ。

(2)c中发生反应的离子方程式是C12+20『=C10-+C「+H20,采用冰水浴冷却的

目的是避免生成NaClOs。

(3)CL0为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和CL反应来制备，该反

应为歧化反应。上述制备CkO的化学方程式为2c12+HgO=HgC12+C12O。

(4)C102常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为

NaC102>NaHSO”、NaHCOs的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，产生大量气泡，得到C102

溶液。上述过程中，生成C102的反应属于歧化反应，每生成1molC102消耗NaClO?的物质

的量为1.25mol；产生“气泡”的化学方程式为NaHC0：+NaHS()4=C02t+NaA为+上0。

13.(2024•安徽宿州重点学校联考)亚硝酰氯(C1N0)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中

间体，某学习小组在实验室用CL与NO制备C1N0并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置

略去)。

查阅资料：亚硝酰氯(C1N0)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5°C,气态呈黄色，液态

时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

I.CL的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的口(填字母)为口2发生装置，该反应中被氧化与被还原

物质的物质的量之比为2：1。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a