2022-2023学年人教版九年级化学下学期专项复习：溶液（原卷版+解析）

专题09溶液(第九单元)

【知识梳理】

一、溶液

1.概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成—、—的—物。

2.特征：具有—性、一性，属于—物(悬浊液和乳浊液属于—物，但不均一、不稳定)。

【注意】均一、稳定的液体是溶液，如蒸储水、乙醇等。溶液都是无色的，如硫酸铜溶液为

—色,氯化亚铁溶液为—色，氯化铁溶液为—色。溶质可以是—，也可以是o溶液质量—

溶质质量+溶剂质量，但溶液体积—溶质体积+溶剂体积。

3.组成：溶液由—和—组成，若固体、气体与液体混合形成溶液，为溶质，—为溶剂，

若两种液体混合形成溶液，量多的为—，量少的为—；若溶液中有水，水为—o水能溶解很多种物

质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。

4.影响溶解快慢的因素

(1)—：温度越高，溶解速率越快。

(2)：溶质颗粒越小，溶解速率越快。

(3)—:搅拌能加快溶解速率。

二、溶解时的吸热、放热现象

、加入水中时放热，使溶液温度升高，溶于水时吸热，使溶液温度降低；硝酸钾、

氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度—。但氧化钙遇水放热，属于—放热。

三、乳浊液和乳化

1.乳浊液：分散到液体里形成的混合物。其特征是：、长期放置易—O

2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳

定存在。

3.溶液和乳浊液

溶液乳浊液

分散物质的溶解性溶不溶

分散物质原来的状态——

分散粒子—许多分子的集合体

特征、、

相同点都是混合物

4.悬浊液：由分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钢餐(硫酸钢的悬浊液)、粉刷墙

壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

四、饱和溶液

L概念：饱和溶液：在下，中，—再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在下，中，—再继续溶解某种物质的溶液。

2.判断方法

(1)当溶液中有固态溶质时，若固体,那么该溶液是饱和的；若固体,那么该溶液是不

饱和的。

(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若,则原溶液是饱和的；若—

,则原溶液是不饱和的。

(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液—是饱和溶液。

3.转化：

对大多数固体溶质而言：

不饱和溶液<,饱和溶液

对氢氧化钙或气体溶质而言:

不饱和溶液《»饱和溶液

4.溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液是浓溶液；不饱和溶液是稀溶液;

但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液—比其不饱和溶液浓。

1.概念：o

2.四要素：①下；②;③；④,单位为一。

3.固体物质溶解度规律

a.多数固体物质的溶解度,如KNC>3；

b.少数固体物质的溶解度,如NaCl;

c.极少数固体物质的溶解度,如Ca(OH)2o

4.溶解度的相对大小(20℃)

溶解度/g————

一般称为难溶微溶可溶易溶

5.固体溶解度曲线

图1图2

内容意义

曲线（如图1曲线甲）表示_________________________________

曲线上方的点（如图1点。）表示_________________________

曲线下方的点（如图1点4）表示溶液为__________

曲线上的点（如图1点5）表示_________________________

曲线交点（如图2点6表示几种物质在某温度时的溶解度—

六、气体溶解度

（1）定义：通常是指该气体的压强为和时，溶解在里达到饱和状态时的

（2）气体溶解度规律：一般来说，温度越高，气体的溶解度越_；压强越大，气体的溶解度越

七、溶液的浓度

1.溶质的质量分数：溶液中—的质量与—的质量之比。

2.公式:

对于饱和溶液：_________________________________

3.溶液稀释:

原理溶液稀释前后，溶质的质量不变

冽（浓）Xa%（浓）=加（稀）Xb%（稀）加（浓）+加（水）=m（稀）加（溶液质

计算公式

量尸P（溶液体积）Xp（溶液密度）

八、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液

1.步骤：—、—、—、装瓶贴标签。

2.仪器：托盘天平、、药匙、胶头滴管。

3.注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是、药品倒入烧杯中一洒落、—

、量筒量取水时—视读数、等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因

是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时—视等；而装瓶时洒落（影响或不影响）溶质质量分数。

4.用液体配制溶液（稀释溶液）

⑴实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

⑵实验步骤：①—：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。

②—：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。

③：

④：

【专题过关】

1.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（）

A.食醋B.食用油C.白砂糖D.食盐

2.（2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是

A.溶质一定为固体B.饱和溶液不能再溶解任何物质

C.溶液是均一、稳定的混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液

3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.碘酒溶液中，酒精为溶质B.向水中加入蔗糖，导电性明显增强

C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D.积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化

4.（2022山东济宁中考）利用2。℃时KNC>3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图I,进行下面实验:

①加入NH4NO3固体后，实验结果见图U；②加入NaOH固体后，实验结果见图DI。分析实验过程判断，

以下说法错误的是（）

B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

C.图I、图n中，硝酸钾溶液都是饱和溶液

D.图in中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

5.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠

溶液”，她的实验操作正确的是（）

A.取氯化钠固体B.称量7.2g氯化钠

C.量取32.8mL水D.玻璃棒搅拌溶解

6.（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法

正确的是（）

A.所需固体氯化钠的质量是8.0g

B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D.用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

7.（2022四川自贡中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是

A.配制该溶液的顺序为：乙一甲一丙-丁

B.甲中氯化钠和祛码的位置放反了

C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体

D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解

&（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）

A.tJC时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低

C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度

9.（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

请回答下列问题:

(1)℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

(2)三种物质中，物质的溶解度随温度的升高而减小；

(3)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到tdC,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺

序是O

10.(2022湖南荆州中考)以下是KNC>3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：

温度/℃0102030405060

KNO313.320.931.645.863.985.5110

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

(1)代表KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”)。

(2)若KNC>3中混有少量NaCl,可采用的方法提纯KNO3。

(3)匕的范围为(填标号)。

A.10-20B.20-30C.30-40D.50-60

(4)t2℃时，将等质量的KNC>3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到tJC,所得溶液中溶质的质量

m(KNO3)m(NaCl)(填或"V"或“=”)。

11.(2022湖南荆州中考)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回

答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是o

(3)该实验中量取的水的体积应为mLo(水的密度为lg/cm3)

(4)图示中正确的操作顺序为(填标号)。

A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①

12.(2022辽宁盘锦中考)溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃20406080100

KC134.040.045.551.156.7

溶解度/g

KNO331.663.9110169246

(1)分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是o

(2)40℃时，能否配制质量分数为35%的KC1溶液，原因是o

(3)为除去KNC>3中混有的少量KC1,将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液，过滤、蒸发即

可。也可以用的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是。

13.(2022湖北宜昌中考)溶液与人们的生活息息相关。

(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度：

温度/℃01020304050

氯化钾27.631.034.037.040.042.6

溶解度/g

次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5

①0七时，100g水里最多只能溶解__________g氯化钾。

②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________go

将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为go

③5CTC时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃,两溶液中溶质的质量大小关系是：

氯化钾次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需

要质量分数为10%的“84”消毒液go

14.(2022贵州贵阳中考)(6分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。

(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的性。

(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠

质量为3g,需要水的质量为__________go

(3)水常用作物质溶解的溶剂。「溶解度g3O3

匚三lOOg^LjNaCl如

①①KNC>3与NaCl在水中的溶解度曲线

匕曜国■水口：go

图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为

0102030405060*

温度也可

(2)KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3

图2图1

采用的方法

是_______________________O

③10℃时，将等质量的KNC>3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现

象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是(填“KNO3"或"NaCl")溶液。

@Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法

是o

15.(2022辽宁沈阳中考)水是人类宝贵的自然资源。

水—生命的源泉

(1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到作用。

(2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用方法降低水的硬度。

水—重要的溶剂

(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题:

①计算：需要称取NaCl的质量是go

②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是(填字母序号)。

(4)欲从KNO3和NaCl(少量)的混合物中分离出KNC>3。根据所给信息，回答下列问题:

常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系

溶解度SS>10glg<S<10g0.01g<S<lgS<0.01g

溶解性易溶可溶微溶难溶

①常温下(20℃),KNO3和NaCl的溶解性都属于

②80℃时，KNC>3的溶解度______(填“大于”、“小于”或“等于")NaCl的溶解度。

③从该混合物中分离出KNO3的方法是

水——化学变化的参与者

(5)水能与生石灰(Ca。)反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题:

①写出水与生石灰反应的化学方程式

②列举一条该反应的用途.

16.(2022广州市中考)二甲基亚碉(DMSO)工业废渣含NaNC>3及少量有毒的NaNC>2,以该废渣为原料

制备农用KNC>3,既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

加水溶解加入足量

DMSO通入臭氧NaNOjKC1.

工业废渣步骤1”溶满步骤2

(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有。

(2)步骤1的作用是除去NaNC>2,NaN。？中氮元素的化合价为。

(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是

(4)步骤4的操作是_______、过滤。

（5）KC1用量的估算依据是―（填标号）。

A.KC1与NaNO3的粒子个数比为1：1

B.KC1与NaNO3的质量比为1：1

C.KC1与NaNOs在溶液中的质量分数之比为1:1

（6）该工艺所得农用KNC>3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNC>3

溶液，生成沉淀的质为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是g,样品含KNOs______%（质量分数）。

（相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5）

专题09溶液(第九单元)

【知识梳理】

一、溶液

1.概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成均二、稳定的混合物。

2.特征：具有均一性、稳定性,属于混合物(悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳

定)。

【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸储水、乙醇等。溶液不一定都是无色的,如

硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为逡绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固住，也可以

是液体或气体。溶液质量三溶质质量+溶剂质量，但溶液体积生溶质体积+溶剂体积。

3.组成：溶液由溶质和溶剂组成,若固体、气体与液体混合形成溶液，固体、气体为溶质,

液体为溶剂,若两种液体混合形成溶液，量，多的为溶剂，量少的为避质；若溶液中有水，

水为溶剂。水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽

油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。

4.影响溶解快慢的因素

(1)温度：温度越高，溶解速率越快。

(2)溶质颗粒的大小:溶质颗粒越小，溶解速率越快。

(3)搅拌：搅拌能加快溶解速率。

二、溶解时的吸热、放热现象

浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热,使溶液温度升高，硝酸镀溶于水时吸热,•使溶液温度

降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度丕变。但氧化钙遇水放热，属于反应

放热。

三、乳浊液和乳化

L乳浊液：小液诵分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分

层。

2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的

乳浊液能够稳定存在。

3.溶液和乳浊液

溶液乳浊液

分散物质的溶解性溶不溶

分散物质原来的状态固态、液态、气态液态

分散粒子分子或离子许多分子的集合体

特征均一、稳定不均一、不稳定

相同点都是混合物

4.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如顿餐(硫酸钢的悬浊

液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

四、饱和溶液

L概念：饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂中,丕能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。

2.判断方法

(1)当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少,那么该溶液是饱和的；若固体不断减少,

那么该溶液是不饱和的。

(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解,则原溶液

是饱和的；若固体继续溶解,则原溶液是不饱和的。

(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液二定是饱和溶液。

3.转化：

对大多数固体溶质而言:

加溶质、蒸发水、降温

不饱和溶液L一饱和溶液

加水、升温

对氢氧化钙或气体溶质而言:

加溶质、蒸发水、升温

不饱和溶液饱和溶液

加水、降温

4.溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液

不一定是稀溶液;但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液二定比其不饱和溶液浓。

五、溶解度

1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.四要素：①一定温度下;②100g溶剂;③达到饱和状态;④所溶解溶质的质量,单位为

g。

3.固体物质溶解度规律

a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3；

b.少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小,如NaCl;

c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2o

4.溶解度的相对大小(20℃)

溶解度/gvO.Ol0.01〜1"10>10

一般称为难溶微溶可溶易溶

5.固体溶解度曲线

溶解度/g

<，乙

图1图2

内容意义

曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势

曲线上方的点（如图1点。）表示溶液饱和且有未溶解的固体

曲线下方的点（如图1点力）表示溶液为不饱和溶液

曲线上的点（如图1点B）表示物质在对应温度时的溶解度

曲线交点（如图2点⑦表示几种物质在某温度时的溶解度相等

六、与体溶解度

（1）定义：通常是指该气体的压强为依IkPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和

状态时的气体体积。

（2）气体溶解度规律：一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解

度越大。

七、溶液的浓度

1.溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

2.公式:

的和溶痴——xlOO%1=——-——

限租价做.100g+溶解度---------S+100g

3.溶液稀释：

原理溶液稀释前后，溶质的质量不变

冽（浓）Xa%（浓）=加稀）X3%（稀）加（浓）+加（水）=M（稀）m（溶液质

计算公式

量尸P（溶液体积）X〃（溶液密度）

八、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液

L步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。

2.仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。

3.注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，•则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入

烧杯中一洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等;若所配制溶液

溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时

洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。

4.用液体配制溶液（稀释溶液）

⑴实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

⑵实验步骤：①计算:计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。

②量取:用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。

③配制（稀释）：

④装瓶贴标签:

【专题过关】

1.（2022湖南永州中考）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（）

A.食醋B.食用油C.白砂糖D.食盐

【答案】B

【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。

C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

故选：Bo

2.（2022辽宁营口中考）下列有关溶液的说法，正确的是

A.溶质一定为固体B.饱和溶液不能再溶解任何物质

C.溶液是均一、稳定的混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液

【答案】C

【解析】

A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；

B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；

C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点

分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；

D、比如微溶物质Ca（OH）2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能

是饱和溶液，不符合题意。

故选C

3.（2022江苏泰州中考）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.碘酒溶液中，酒精为溶质B.向水中加入蔗糖，导电性明显增强

C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D.积雪的路而撒食盐、可以促进积雪

融化

【答案】D

【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；

B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶

液的导电性，故B错误；

C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误;

D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于

水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D

正确。

故选D。

4.（2022山东济宁中考）利用20℃时KNC>3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图I,

进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图D;②加入NaOH固体后，实验结

果见图小。分析实验过程判断，以下说法错误的是（）

NH4NO3固体NaOH固体

A.硝酸镂溶于水时，吸收热量

B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

C.图I、图II中，硝酸钾溶液都是饱和溶液

D.图m中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

【答案】D

【解析】A、加入NH&NO3固体后，温度降低，说明硝酸镂溶于水时，吸收热量，故选项说

法正确。

B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低,

硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。

C、图I、图II中，均有硝酸钾固体剩余，则图I、图n中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故

选项说法正确。

D、图in中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝

酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。

故选：Do

5.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时,小芳抽到的考题是:“配制40g质量分数为18%

的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）

B.称量7.2g氯化钠

C.量取32.8mL水D.玻璃棒搅拌溶解

【答案】D

【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意;

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和祛码的位置放反了，

不符合题意；

C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不

符合题意；

D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。

故选D。

6.（2022山东烟台中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶

液。下列说法正确的是（）

A.所需固体氯化钠的质量是8.0g

B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D.用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

【答案】A

【解析】A、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯

化钠溶液，需氯化钠的质量=50gX16%=8.0g,故选项说法正确。

B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。

C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，

不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。

D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水

的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

故选：Ao

7.（2022四川自贡中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错

误的是

A.配制该溶液的顺序为：乙一甲一丙一丁

B.甲中氯化钠和祛码的位置放反了

C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体

D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解

【答案】C

【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该

溶液的顺序为：乙一甲一丙一丁。，故A正确。

B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和祛码的位置放反了，故B

正确。

C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。

D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。

故选：Co

8.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）

A.tJC时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低

C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶解度

【答案】C

【解析】A.tJC时，甲物质的溶解度为80g,也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所

以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。

B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解

度随温度升高而升高，选项错误。

C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。

D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错

误。

故选：Co

9.(2022湖南邵阳中考)(6分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。

请回答下列问题：

(1)℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

(2)三种物质中，物质的溶解度随温度的升高而减小；

(3)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t/C,所得溶液的溶质质量分

数由大到小的顺序是o

【答案】(1)t2;(2)丙；(3)甲=乙＞丙。

【解析】(1)由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

(2)三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

(3)甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃

时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t/C,甲、乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量

分数减小，t/C时，甲、乙溶解度相等，则加℃时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，

丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，ti℃饱和溶液中溶质质量分数与t3℃时相同，

又t3℃时丙溶解度小于甲、乙在t「C时溶解度，所以丙降温后所得溶液中溶质的质量分数最

小，则将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至tdC,所得三种溶液中溶质质量分

数的由大到小关系是甲=乙>丙。

10.(2022湖南荆州中考)以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度

曲线。请回答：

温度/℃0102030405060

KNO313.320.931.645.863.985.5110

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

(1)代表KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或"乙”)o

(2)若KNO3中混有少量NaCl,可采用的方法提纯KNC»3。

(3)L的范围为(填标号)。

A.10-20B.20-30C.30-40D.50-60

(4)t2℃时，将等质量的KNC>3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到tJC,所得溶

液中溶质的质量m(KNO3)m(NaCl)(填或"V”或“=”)。

【答案】(1)甲(2)降温结晶或冷却热饱和溶液(3)B(4)<

【解析】

(1)根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故

表KNO3溶解度曲线的是：甲；

(2)由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶

解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温

结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)；

(3)如图，tl℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶

解度相等，小于tl℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于tl℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，

根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度

大于氯化钠，故tl的范围是20~30,故选：B;

(4)如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到tl℃,两

物质的溶解度减小析出溶质形成tl℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分

数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化

钠，使tl℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝

酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：＜o

11.(2022湖南荆州中考)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括

如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是=

(3)该实验中量取的水的体积应为mLo(水的密度为lg/cm3)

(4)图示中正确的操作顺序为(填标号)。

A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①

【答案】(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A

【解析】

(1)图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；

(2)溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；

(3)实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是50g-50gx6%=47g,

则水的体积是47g+lg/c"=47：〃，故填：47;

(4)配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操

作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。

12.(2022辽宁盘锦中考)溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

【资料】两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃20406080100

KC134.040.045.551.156.7

溶解度/g

KNO331.663.9110169246

(1)分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是。

(2)4CTC时，能否配制质量分数为35%的KC1溶液，原因是。

(3)为除去KNO3中混有的少量KC1,将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液,

过滤、蒸发即可。也可以用的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化

学反应的目的是o

【答案】(1)硝酸钾或KNO3

(2)不能，40C时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%,无法达到35%

(3)①.硝酸银或AgNC>3②.冷却热饱和溶液③.提高反应速率

【解析】

(1)分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸

钾(或KNO3);

(2)由表中数据可知：40C时，KC1的溶解度为40.0g,饱和溶液质量分数最大为

100g：40.0gX100%^8-6%>所以不能配制质量分数为35%的KC1溶液，原因是4。

℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%,无法达到35%;故填：不能，40寸时氯化

钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%,无法达到35%;

(3)除去KNC>3中混有的少量KC1,即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选

择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，

所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，

可以提供反应速率，故填：硝酸银(或AgNC>3)；冷却热饱和溶液；提高反应速率。

13.(2022湖北宜昌中考)溶液与人们的生活息息相关。

(1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度:

温度/℃01020304050

氯化钾27.631.034.037.040.042.6

溶解度/g

次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5

①0℃时，100g水里最多只能溶解___________g氯化钾。

②30。。时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是

___________g»将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为go

③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃,两溶液中溶质的质

量大小关系是：氯化钾次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%

的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液go

【答案】⑴①.27.6②.75;10③.大于

(2)10

【解析】(1)①。℃时，氯化钾溶解度为27.6g,所以此时100g水中最多溶解27.6g氯

化钾。

②3(TC时，次氯酸钠的溶解度为50g,即50g水中最多溶解25g次氯酸钠，有5g次氯酸

钠不能溶解，所以溶液的质量为50g+25g=75go30℃时10g水可溶解5g次氯酸钠，溶液

恒温蒸发10g水，即会析出5g固体，再加未被溶解的5g固体，烧杯中固体质量为10go

③两物质的溶解度均随温度的降低而降低，降温后有晶体析出，仍为饱和溶液。降温后氯酸

100g..(100g、

钾溶液的质量为(100gx；“93.97g。降温后次氯酸钠溶液

100g+42.6g100g+34.0gy

的质量为(1。叱MH100g、

100g286.13g。所以两溶液中溶质的质量大

100g+34.8gy

小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。

(2)用浓溶液配制稀溶液，其溶质质量不变，所以配制2000g质量分数为0.05%的消毒

液，需要质量分数为10%的“84”消毒液=2000gX0.05%+10%=10g。

14.(2022贵州贵阳中考)(6分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要

物质。

(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的性。

(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶

液，需要氯化钠质量为3g,需要水的质量为go

(3)水常用作物质溶解的溶剂。

①①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线

如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为

图2

g°

②KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3可采用的方法是

③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有10