浙江新阵地教育联盟2025届高三年级上册第一次联考化学试题（含答案）

浙江省新阵地教育联盟2025届第一次联考

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31S-32Pb-207

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.含有非极性共价键的盐是

A.Na2c2O4B.Na2O2C.NaCND.CH3COOH

2.次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.次氯酸钠属于强电解质

B.电解饱和食盐水可制取次氯酸钠

C.用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH为11

D.次氯酸钠溶液与碘酒混合不能增强消毒效果

3.下列化学用语表示正确的是

A.中子数为20的氯离子：^cr

B.CL分子中化学键的电子云轮廓图：/

c.co1的价层电子对互斥模型：

D.用电子式表示K2s的形成过程:K受GK一KT§:]2-K+

•♦••

4.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项结构或性质用途

A聚乳酸含有酯基聚乳酸可用于手术缝合线

B单晶硅熔沸点高、硬度大单晶硅可用于制造光电池

合金可用于储存

CTi-Fe合金能与H2结合成金属氢化物Ti-FeH2

石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内石墨烯可用于制造超级电容

D

运动器

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A.AB.BC.CD.D

5.S8在液态SO2中被AsF5氧化成：S：,反应方程式为S8+3ASF5=S8（ASF6）2+ASF3,下列说法正确的是（NA

为阿伏加德罗常数的值）

A.还原产物为ASF3

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

c.S8（AsF6）2阴阳离子个数比为1：4

D.ImolSg参与反应转移电子的数目为16NA

6.下列方程式书写正确的是

A.NaHS去除工业废水中的Pb2+：Pb2++S2+=PbS^

B.向H；O中投入Na2O2固体：2H；O+2Na2O2=4Na++4OJT+朋2f

C.SnCL加入大量热水中：SnCl4+（x+2）H2O=SnO2-H2O+4HC1

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

-0Na+C0+H

2O22°——+Na2CO3

7.下列实验装置能达到相应实验目的的是

③④

A.图①装置用于制取Fe（OH）3胶体

B.图②装置析出[CU（NH3）4]SO4-H2。晶体

图③装置探究浓度对化学反应速率的影响

D.图④装置用于测定葡萄酒中CH3cH20H的含量

8.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的

核磁共振氢谱和红外光谱如下，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3,下列关于A的说法正确的

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是

图1核磁共振氢谱图2红外光谱

A.能发生水解反应

B.能与NaHCCh溶液反应生成C02

C.能与02发生催化氧化反应得到含有醛基的产物

D.与比发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手性碳原子数目多

9.实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙睛（CH3CN）溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程如图2所

下列说法不正确的是

A.18-冠-6可循环使用

B.KF与18-冠-6形成的化合物熔点比KF低

C.KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子自组装的特征

D.相同条件下,比更快被取代生成相应的氟化物

10.以下流程可从含CM+的废液中回收高品质CU2。。已知：CuCl是白色固体，难溶于水，可溶于Ct浓度

较大的体系，CUC1+2CF□CuCl：（棕色），在碱性条件下易水解转化为CU2。。

下列说法不正确的是

A.SO?在反应中表现还原性B.试剂①可用饱和NaCl溶液

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C.操作②是加水稀释，过滤D.步骤③发生氧化还原反应

11.木糖的分子式为C5H10O5,与葡萄糖的结构类似。木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛

尸X是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。下列叙述不正确的是

O

A.木糖的结构简式是CH20H(COH)3cH0

B.木糖经催化加氢得到的木糖醇易溶于水

C.木糖生成糠醛的过程中涉及的反应类型有取代反应和消去反应

D.糠醛与苯酚在浓盐酸作用下脱水缩合成网状结构的高分子

12.有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、W原子序数依次增大，X、Y、W分布在不同周

期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z的原子最外层电子数与次外层电子数

相差12且基态原子含4个未成对电子，下列叙述正确的是

W、/W、/W

zz

X—丫/7/、Y—X

A.Y、w的简单离子的半径：Y>WB.ZW3在一定条件下可形成ZW4

C.化学键中离子键成分的百分数：ZW3>Z2Y3D.分子极性：W2Y>X2Y

13.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防

护原理如图所示。下列说法不正确的是

锌环

’湿润的绝

,缘子表面

A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B.通电时，阴极上的电极反应式为2H2(3+2e-=H2f+20fT

C.把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

D.断电时，正极上的电极反应式为02+2凡。+4仁=40比

14.竣酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不正确的是

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OH

O：------>/OH

IIHOC2H5CH^-C-OH

CHC—OH=^CHC—OH

33HOC2H5

IIIII

+OHO

»-H*|[

、、CHjC—CX?2H5、、CHjC—OC2H5

OC2H5

VVI

A.I-II形成配位键，V—VI断裂配位键

B.物质ni中所有碳原子杂化方式相同

C.若原料为CH3CCPOH和CH3cH2OH,则产物乙酸乙酯和水中均含有

D.若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率

15.室温下，取浓度均为(MmoLL-i的NaCl溶液、LCrCU溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1moll」

的AgNCh溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lgc(X),X=C「、CrO;]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所

示，已知：Ag2CrC)4为红色，33=0.47。下列说法不正确的是

A.可用K2CrO4溶液作AgNCh溶液滴定NaCl溶液的指示剂

B.Ksp(Ag2cl04)=4.0x10-12

C.a=8.53

D.其他条件不变，若将NaCl溶液改为Nai溶液，则滴定终点向下移动

16.下列方案设计、现象和结论均正确的是

目的方案设计现象和结论

在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mLi0%稀硫

判断淀粉的水溶液不变蓝，说明淀粉已水

A酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱

解程度解完全

性，再加入几滴碘水

探究温度对平将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在烧瓶里的气体颜色加深，则

B

衡的影响热水中说明升高温度平衡向吸热反

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应方向移动

验证不同微粒

无明显现象，说明F与AF+

C与AF+的配位向稀Na?AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水

的配位能力比OH-强

能力

产生的气体无色无味且使澄

2取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生

溶液中CO3>

D清石灰水变浑浊，则说明溶

验的气体通入澄清石灰水中

液中含CCh?-

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质。请回答：

（1）羟胺（NH2OH）的电子式是,比较羟胺（NHzOH）中键角NHNH__________NNOH（填

或请说明理由___________。

（2）下列说法正确的是

A.电负性：N>O>HB.碱性：NH3>N2H4>NH20H

C.同温同浓度水溶液的pH：PH4C1>ASH4C1D.熔点：[NH3OH]C1>NH2OH>NH3

（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质

地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞

六方相氮化硼结构立方相氮化硼晶胞

①六方相氮化硼是晶体，它质地软，可作润滑剂的理由___________O

②立方相氮化硼晶体中与硼原子紧邻且最近的硼原子数为o

18.四氢铝锂（LiAlH。是有机合成中的重要还原剂，其性质探究如下（试剂均足量）:

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回答下列问题：

(1)写出LiAlH4与H2O反应的化学方程式：。

(2)试剂A最好为o

(3)解释LiAIHU的还原性比NaBFU强的原因：。

(4)下列说法正确的是o

A.已知可用LiH和AlCh制备LiAlH-该反应需在非水溶剂中进行

B.LiAlH4中含离子键、极性键和配位键

C.乙醛的作用是作为稀释剂，防止反应过于剧烈

D.乙醛可用乙醇替代

(5)请设计实验方案证明LiAlH4中所含的金属元素。

19.已知溶洞的形成与下列反应有关：

①Ca?++2HC01口CaCO3+H2CO3

②H2cO3匚C02T+H20

(1)反应①的平衡常数为o(用Kal、Ka2、Ksp(CaCO3)表示)

(2)以下能判断反应①达到平衡状态的是o

A.C02气体压强保持不变B.溶液的pH保持不变

C.C(微')不变D-v正(H2co3)》逆(HCO；)=2:1

(3)当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时渐渐形成了钟乳石，请解释可能的原因___________。

-119+-1

(4)已知H2c。3的Ka】=4.2?IO-,Ka2=5.6xl0,Ksp(CaCO3)=2.8?W,c(H)=8.4xlO^mol-L,

12+

c(HCO；)=1xlO^mol-L-,c(H2CO3)为„当c(Ca)=__________moLLT时，开始产生

CaCCh沉淀。

(5)科学家近年发明了一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的方法，装置示意图如下，电解质溶液1为由

KHC03、毗咤和HC1组成的C02饱和水溶液，电极为选择性CBO/CUO薄膜材料和Pt电极。该装置工作

时，阴极反应为o若用铅蓄电池代替恒压电源，当消耗标准状况下11.2LCO2时，正极质量变

化为___________go

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质子膜

20.亚磷酸三乙酯是一种重要的有机化工中间体，实验室可用PCb与无水乙醇为原料制备，反应原理如

下:

PCb+3cH3cH2OHTP(OCH2cH3)3+3HCl

副反应：P(OCH2cH3)3+HCl->(C2H5O)2POH+CH3cH2cl

制备装置如图1所示(忽略夹持装置)，制备步骤如下：

图1

I.向三颈烧瓶中加入14.6mL(0.25mol)无水乙醇，33.4mL(0.25mol)N,N-二甲基苯胺(

73mL干燥过的石油酸;

II.@,②，③,④

III.滴加完毕后，升温至40〜45。。继续搅拌lh,得到含有固体的悬浮液，冷却后过滤，滤渣用20mL干

燥石油酸分三次洗涤；

IV.合并滤液和洗涤液，先常压分储出溶剂，再减压蒸储收集产品。

表1有关物质的部分物理性质

密度熔点沸点

物质溶解性

(g/cnP)(℃)(℃)

三氯化磷1.575-11276.1与水、乙醇剧烈反应，能溶于石油酸

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易溶于乙醇、石油酸等有机溶剂，不溶于

亚磷酸三乙

0.963-112157.9水，在水中易逐渐水解，在酸性介质中水

酯

解加快。

N,N-二甲1.5-193-

0.956溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，微溶于水

基苯胺2.5194

N,N-二甲

在水中有一定溶解度，但不溶于酸类有机

基苯胺盐酸1.115690259.56

溶剂

士卜

rm

请回答:

（1）仪器A的名称是,b管的作用是o

（2）该制备装置存在一处缺陷会使亚磷酸三乙酯产率降低，改进的方法是

（3）步骤I中N,N-二甲基苯胺的作用是o

（4）步骤n中的①②③④操作依次是（填标号）。

a.通冷凝水（m口进）

b.通冷凝水（n口进）

c.开启搅拌器

d.调节滴加速度使反应体系温度保持在5~10℃

e.经仪器B加入7.6mL（0.083mol）PCb（溶于38mL干燥的石油酸中）

（5）步骤III所得滤饼中回收N,N-二甲基苯胺的操作是o

（6）收集到亚磷酸三乙酯10.4g,该合成反应的产率是（列出数字计算表达式即可）。

21.某课题组研制了一种功能性聚合物X,合成路线如下:

吐

已知：①R-COOHO*fR-CHzOH

1)R,OH

②RI----------->

w-Bu5P

请回答:

（1）化合物A的结构简式是；聚合物X中含氧官能团的名称是

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(2)下列说法正确的是。

A.化合物B中最多18个原子共平面

B.化合物C易形成分子内氢键

C.化合物H在浓硫酸催化下加热可转化为化合物F

D.化合物E和化合物I发生缩聚反应生成聚合物X

(3)C-E的化学方程式是。

(4)在制备聚合物X的过程中还生成一种分子式为(Cl8H20。6的环状化合物，其结构用键线式表示为

(5)设计以乙焕为原料合成化合物D的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

(6)写出3种同时满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式o(不考虑立体异构)

①H-NMR谱显示只有3种不同化学环境的氢原子

②含有2个六元环

③含有f和\=(/，不含-C=C-和—0—0—

—c—n—/'

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浙江省新阵地教育联盟2025届第一次联考

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16P-31S-32Pb-207

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.含有非极性共价键的盐是

A.Na2c2O4B.Na2O2C.NaCND.CH3COOH

【答案】A

【解析】

【详解】A.CaC2（）4含有C-C键，是含有非极性共价键的盐，故A选；

B.NazCh属于氧化物，不属于盐，故B不选；

C.NaCN是含有极性共价键的盐，故C不选；

D.CH3coOH属于酸，故D不选；

故选Ao

2.次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A.次氯酸钠属于强电解质

B.电解饱和食盐水可制取次氯酸钠

C.用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH为11

D.次氯酸钠溶液与碘酒混合不能增强消毒效果

【答案】C

【解析】

【详解】A.次氯酸钠是盐类，属于强电解质，故A正确；

B.电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，故B正

确；

C.次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,故C错误；

D.次氯酸钠具有氧化性，可与碘酒发生氧化还原反应，故不能增强消毒效果，故D正确；

故答案为C。

3.下列化学用语表示正确的是

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A.中子数为20的氯离子：洲C「

B.Cb分子中化学键的电子云轮廓图：/

c.co;的价层电子对互斥模型：

D.用电子式表示K2s的形成过程:一K：：K

••+[§••?-+

【答案】D

【解析】

【详解】A.质子数为17、中子数为20的氯离子表示为：Cl,A错误；

B.Cb分子中化学键是p-p。键，轮廓图为of>o,B错误；

c.CO；的成键电子对是3,孤对电子为0,价层电子对为3,为平面三角形，C错误；

D.K2s中K失电子形成K+,S得到电子，形成S2:K+和S2-通过离子键结合，形成过程为:

K邛。GK—K+[:§:]2—K+,D正确；

••••

答案选D。

4.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项结构或性质用途

A聚乳酸含有酯基聚乳酸可用于手术缝合线

B单晶硅熔沸点高、硬度大单晶硅可用于制造光电池

CTi-Fe合金能与此结合成金属氢化物Ti-Fe合金可用于储存H2

石墨烯中每个C原子未杂化的p轨道重叠使电子在整个平面内石墨烯可用于制造超级电容

D

运动器

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

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【详解】A.聚乳酸含有酯基发生水解反应，可用作可降解的材料，可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤

支架等，故A正确；

B.单晶硅可作制造光电池的原料是因其具有半导体特性，与熔沸点高、硬度大无关，故B错误；

C.Ti-Fe合金可用于储存H?时因为Ti-Fe合金能与H?结合成金属氢化物，在适当的条件下又可以释放出

氢气，故C正确；

D.石墨稀中每个C原子上未参与杂化的p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平行

平面中运动，所以能导电，因此可用于制造超级电容器，故D正确；

故选B。

5.S8在液态S02中被AsFs氧化成：，反应方程式为S8+3ASF5=S8（ASF6）2+ASF3,下列说法正确的是（NA

为阿伏加德罗常数的值）

A.还原产物为ASF3

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

c.S8（AsF6）2阴阳离子个数比为1:4

D.ImolSg参与反应转移电子的数目为16NA

【答案】A

【解析】

【分析】该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S8为还原剂，S8（ASF6）2为还原产物；As化合价降低，发

生还原反应，则AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物；

【详解】A.由分析可知，还原产物为ASF3,故A项正确；

B.AsFs为氧化剂，AsF3为还原产物，3moiAsFs中只有ImolAs被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之

比为1：1,故B项错误；

c.S8（AsF6）2阴阳离子个数比为1：2,故C项错误；

D.由化学方程式可知，ImolSg参与反应转移2moi电子，则转移电子数目为2NA,故D项错误；

故本题选A。

6.下列方程式书写正确的是

A.NaHS去除工业废水中的Pb"：Pb2++S2+=PbS^

818

B.向HJO中投入Na2O2固体：2H；O+2Na2O2=4Na++4OJT+O2T

C.SnCL加入大量热水中：SnCl4+（x+2）H2O=SnO2-H20+4HC1

第3页/共23页

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2©—ONa+COz+HQ——>20—OH+Na;CO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHS去除工业废水中的Pb?+,发生反应方程式为Pb2++HS=PbSJ+H+,故A错误;

B.向H：O中投入Na2O2固体，Na2C>2和水发生复分解反应生成Na180H和H2O2,H2O2分解生成水和氧

气，所以生成的氧气中不含18。，故B错误；

C.SnCL加入大量热水中发生水解反应，反应方程式为SnCL+(x+2)HQ=SnO2-H2OJ+4HCl,故C正

确;

D.向苯酚钠溶液中通入少量C02生成碳酸氢钠和苯酚，反应方程式为

D

ONa+CO2+H2O-------►OH+NaHCO3，故错误;

选Co

7.下列实验装置能达到相应实验目的的是

8mL95%乙醇

4mL0.1mol/L

/[CU(NH3)4]SO4

溶液

②③

A.图①装置用于制取Fe(OH)3胶体

B.图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4-H2。晶体

C.图③装置探究浓度对化学反应速率的影响

D.图④装置用于测定葡萄酒中CH3cH20H的含量

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢氧化铁胶体的制备方法是通过在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，然

后停止加热，A错误；

B.乙醇可以降低[CM(N83)4]SO「H2。在水中的溶解度，而让其结晶析出，B正确；

C.铁在常温下，遇到浓硫酸会发生钝化，导致反应停止，此实验不能探究浓度对化学反应速率的影响，C

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错误；

D.葡萄酒中除了含有乙醇以外，还含有葡萄糖、多酚等多种还原剂，均能被高锦酸钾氧化，D错误；

故选B。

8.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的

核磁共振氢谱和红外光谱如下，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3,下列关于A的说法正确的

是

聿

过

泡

均90'

的

叠

r更

350034)002500200015001000

图1核磁共振氢谱图2红外光谱

A.能发生水解反应

B.能与NaHCCh溶液反应生成CO?

C.能与。2发生催化氧化反应得到含有醛基的产物

D.与巴发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手性碳原子数目多

【答案】D

【解析】

【分析】有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为2x44=88；根据红外光

谱图可知，A分子中含有羟基、段基，说明含有2个氧原子，则结合相对分子质量可得分子式为C4H8。2；

A的核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3,说明含有两个甲基，则A的结构简式为

0

II

H3C-C-CH-CH3O

OH

o

【详解】A.A的结构简式为HsC—C—CH—CH3，不能发生水解反应，A错误；

OH

B.A分子中不含竣基，不能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，B错误；

C.A分子中与羟基相连的碳上只有一个H,催化氧化后生成酮，C错误；

O

D.A的结构简式为H3C-8—CH-CH3,分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，催化加氢

OH

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后，与两个羟基分别相连的C原子均为手性碳原子，故有两个手性碳，D正确；

答案选D。

9.实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙月青（CH3CN）溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程如图2所

下列说法不正确的是

A.18-冠-6可循环使用

B.KF与18-冠-6形成的化合物熔点比KF低

C.KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子自组装的特征

D.相同条件下，更快被取代生成相应的氟化物

【答案】C

【解析】

【详解】A.18-冠-6是一种可以循环使用的化学物质，A正确；

B.KF与18-冠-6形成的化合物中阳离子半径更大，离子晶体熔点由离子所带电荷量及离子半径决定，电

荷量越多，离子半径越小，熔点越高，B正确;

C.KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子的分子识别特征，C错误;

D.0HA中C-Br键较中C-C1键更容易断裂，则相同条件下，用O'代替O~\

BrClBrCl

参与上述反应，反应速率会加快，D正确；

故选Co

10.以下流程可从含Cu2+的废液中回收高品质CU2O。已知：CuCl是白色固体，难溶于水，可溶于C「浓度

较大的体系，CuCl+2Cr□CuCl：（棕色），在碱性条件下易水解转化为CU2O。

下列说法不正确的是

A.S02在反应中表现还原性B.试剂①可用饱和NaCl溶液

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C.操作②是加水稀释，过滤D.步骤③发生氧化还原反应

【答案】D

【解析】

【分析】由流程图可知，先将含铜废液通SO2和饱和NaCl溶液反应生成CuCl；,加水稀释，氯离子浓度

降低，生成CuCl沉淀，过滤，控制温度和pH使其水解转化为CU2。，据此回答。

【详解】A.S02将C/+还原为Cu+,为还原剂，在反应中表现还原性，故A项正确；

B.由分析可知，试剂①可用饱和NaCl溶液，故B项正确；

C.由分析可知，操作②为加水稀释，氯离子浓度降低，生成CuCl沉淀，过滤，故C项正确；

D.步骤③中各元素化合价均为改变，则未发生氧化还原反应，故D项错误；

故本题选D。

H.木糖的分子式为C5H10O5,与葡萄糖的结构类似。木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛《XY”

0

是一种重要的化工原料，可用于药物、合成材料等的生产。下列叙述不正确的是

A.木糖的结构简式是CH20H(COH)3cH0

B.木糖经催化加氢得到的木糖醇易溶于水

C.木糖生成糠醛的过程中涉及的反应类型有取代反应和消去反应

D.糠醛与苯酚在浓盐酸作用下脱水缩合成网状结构的高分子

【答案】D

【解析】

【详解】A.木糖醇分子式为C5H10O5,为一个四羟基的醛，与葡萄糖结构类似，少一个-CH(OH)-结构，A

正确；

B.木糖催化加氢后得到戊五醇，多羟基物质易溶于水，B正确；

C.木糖转化为糠醛过程中，2,5号碳上羟基脱水成酸，是取代反应，3.4号碳上羟基消去后生成双键，C

正确；

D.糠醛与苯酚在浓盐酸作用下脱水缩合成线状结构的高分子而不是网状，D错误；

故选D。

12.有一种净水剂，结构如图所示，短周期元素X、Y、W原子序数依次增大，X、Y、W分布在不同周

期，X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z的原子最外层电子数与次外层电子数

相差12且基态原子含4个未成对电子，下列叙述正确的是

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W、/W、/W

zz

x—丫/7/7—x

A.Y、W的简单离子的半径：Y>WB.ZW3在一定条件下可形成ZW4

C.化学键中离子键成分的百分数：ZW3>Z2Y3D.分子极性：W2Y>X2Y

【答案】B

【解析】

【分析】短周期元素X、Y、W原子序数依次增大且X、Y、W分布在不同周期，由结构可知，X可形成1

个共价键，Y能形成2个共价键，故可知X为H、Y为O；X、Y原子的最外层电子数之和等于W原子的最

外层电子数，则W最外层上有7个电子，又W形成1个共价键，即W为Cl；Z的原子最外层电子数与次

外层电子数相差12且基态原子含4个未成对电子，则Z为Fe,据此回答。

【详解】A.Y、W的简单离子分别为氧离子和氯离子，氯离子核外有三个电子层而氧离子核外只有两个电

子层，所以半径：W>Y,A错误；

B.三氯化铁在一定条件下可与氯离子以配位键结合，B正确；

C.因氧的电负性大于氯，所以化学键中离子键成分的百分数Z2Y3>ZW3,C错误；

D.因氧的电负性大于氯，所以分子极性X2Y>W2Y,D错误；

故选Bo

13.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防

护原理如图所示。下列说法不正确的是

直

流

电

方

向

A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B.通电时，阴极上的电极反应式为2H2(3+2e-=H2f+20IT

C.把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

D.断电时，正极上的电极反应式为。2+2凡0+46一=40H-

【答案】C

【解析】

【分析】根据电源和直流电方向可知，锌环作阳极、铁帽作阴极，据此回答。

【详解】A.通电时锌环与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，A正确;

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B.通电时铁作阴极，水中氢离子放电，电极反应式为2H20+26一=凡个+20斤，B正确；

C.因铁比锡活泼，断电时构成原电池，锡作正极，而铁作负极被消耗，所以铁帽被腐蚀，C错误；

D.断电时构成原电池，铁作正极氧气得电子，即正极上的电极反应式为。2+2凡。+41=4。1£-,D正

确；

故选C。

14.竣酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不正确的是

0H

0：------、

CHj-C-OH

I

HOC2H5

CH厂2?比

OC2H5

IV

A.i-n形成配位键，v-vi断裂配位键

B.物质ni中所有碳原子杂化方式相同

C.若原料为CH3CCPOH和CH3cH2OH,则产物乙酸乙酯和水中均含有I'。

D.若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率

【答案】D

【解析】

【详解】A.由题干反应历程图可知，I-n过程中，氧原子有孤电子对，氢离子有空轨道，形成配位键，

VTVI断裂氢氧间的配位键，A正确；

B.物质ni中所有碳原子杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确；

C.因为酯化反应为可逆反应，故CH3col80H和CH3cH20H发生酯化反应，产物乙酸乙酯和水中均含有

180,C正确；

D.加入催化剂浓硫酸，能加快反应速率，浓硫酸还能吸收产物水，平衡正向移动，能提高乙酸乙酯的平

衡产率，D错误；

答案选D。

15.室温下，取浓度均为O.lmoLL-i的NaCl溶液、K2C1O4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用O.lmolL

的AgNCh溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lgc(X),X=C「、CrOj]与滴加AgNCh溶液体积的关系图所

示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47„下列说法不正确的是

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pX

1020

r(AgNO,)/mL

A.可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂

12

B.KSp(Ag2CrO4)=4.0xl0-

C.a=8.53

D.其他条件不变，若将NaCl溶液改为Nai溶液，则滴定终点向下移动

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，pX=4或5时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的

量相同，发生反应为：NaCl+AgNO3=AgCH+NaNO3>Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4i+2NaNO3,完全反应时

Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线n表示NaCl溶液滴定曲线、曲线I表示Na2CrO4

+

溶液滴定曲线，达到滴定终点时pX=4,即c(CrOj)=1.Oxi。"mol/L,Ag2CrO4(s)^2Ag(aq)+CrO；(aq),则

+42+42412

c(Ag)=2c(CrO:)=2.0xl0mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)»c(CrOj)=(2.0x10)x(1.Ox10)=4.0xIO,pX=5时,

+10

生成恰好生成AgCL此时c(Cl)=c(Ag+)=10-5mol/L,Ksp(AgCl)=c(Ag)•c(Cl)=IO,据此分析解题。

【详解】A.由图可知，当AgCl沉淀完全时，CrOj浓度几乎不变，即向含有相同浓度的C1-和CrOj混合

溶液中滴加硝酸银溶液，先产生AgCl沉淀，故可以用RCrCU溶液作AgNCh溶液滴定NaCl溶液的指示

剂，故A正确；

2+42412

B.由分析可知，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)«c(CrO；-)=(2.0xl0-)x(1.0xl0-)=4.0xl0-,故B正确；

C.当在NaCl溶液中加入20mLAgNC>3溶液，混合溶液中CAg+户0，加°^(20：10)义10二工

30x10130

mol/L,则溶液中c(Cl)=鸟/^=3x109moi/L,pX=-lg(3xl0->9-lg3=9-0.47=8.53,C正确;

c(Ag)''

D.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),其他条件不变，若将NaCl溶液改为Nai溶液，则滴定终点时溶液中c(r)会更

小，则滴定终点上移，故D错误;

故选D。

16.下列方案设计、现象和结论均正确的是

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目的方案设计现象和结论

在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mLi0%稀硫

判断淀粉的水溶液不变蓝，说明淀粉已水

A酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱

解程度解完全

性，再加入几滴碘水

烧瓶里的气体颜色加深，则

探究温度对平将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在

B说明升高温度平衡向吸热反

衡的影响热水中

应方向移动

验证不同微粒

无明显现象，说明F与AF+

C与AP+的配位向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水

的配位能力比OH-强

能力

产生的气体无色无味且使澄

2取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生

溶液中CO3>

D清石灰水变浑浊，则说明溶

验的气体通入澄清石灰水中

液中含CCh?-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.碘单质能与OH反应，则向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节p