浙江省2023-2024学年高一年级下册6月期末考试化学试题（解析版）

浙江省学考适应模拟2023-2024学年高一下学期6月期末

考试试题

考生须知：

1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有［答案』必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

Cl-35.5Ca-40Fe-56Ba-137

一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.根据物质的组成进行分类，FeO属于（）

A.氧化物B.碱C.盐D.单质

K答案XA

K解析H

【详析】氧化亚铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。

2.化学实验务必注意安全。图标（提示》了与实验安全有关的某注意事项，其

含义是（）

A.用电一禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源

B.锐器一避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤

C.洗手一实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手

D.热烫一加热操作应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰

［答案XB

K解析X

【详析】图中安全标记为避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，没有出现电源、洗

手、加热的标志，故选B。

3.仪器名称为“锥形瓶”的是（）

k答案』A

K解析》

【详析】A.该仪器为锥形瓶，故A正确；

B.该仪器为圆底烧瓶，故B错误；

C.该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量的浓度的溶液，故C错误；

D.该仪器为分液漏斗，故D错误；

故选：Ao

4.下列物质属于电解质的是（）

A.NH3B.Na2SC,CH3OHD.SiO2

K答案XB

K解析X

【详析】溶于水或在熔融状态下能电离出离子而导电的化合物是电解质。

A.NH3在熔融状态下不能电离，是非电解质，A不符合题意；

B.Na2s溶于水电离出钠离子和硫离子从而能导电，是电解质，B符合题意；

C.甲醇CH30H溶于水不能电离，是非电解质，C不符合题意；

D.Si。2溶于水不导电，是非电解质，D不符合题意；

K答案U选B。

5.反应6NO+4NH3=5此+6凡0中，氧化剂是（）

A.NOB.NH3C.N2D.H,0

（答案XA

K解析X

【详析】NO中氮元素化合价降低，作氧化剂，NH3中氮元素化合价升高，失去电子，作

还原剂，故选A。

6.下列物质的名称与化学式对应关系正确的是()

A.水晶：SiCB.水银：Hg

C.烧碱：Na2SO3D.苯：C6HI

［答案工B

K解析H

【详析】A.水晶为SiCh,A错误；

B.水银为Hg,B正确；

C.烧碱为氢氧化钠，C错误；

D.苯为C6H6,D错误；

故选B。

7.工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和

设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备

NaOH的是()

A.Na与H?。B.NaCl与Ca(OH)2

C.Na2。与H2OD.Na2c。3与Ca(OH),

［答案XD

K解析工

【详析】A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,反应剧烈、产生易燃的H2,自然界中没

有Na单质，Na的成本高，A项不适用于工业制备NaOH；

B.NaCl与Ca(OH)2不反应，B项不适用于工业制备NaOH；

C.NazO与H2O反应生成NaOH,但自然界中没有大量NazO,NazO的生产成本高，C项

不适用于工业制备NaOH；

D.Na2cO3与Ca(OH)2反应生成CaCCh沉淀和NaOH,Na2co3、Ca(OH)2的成本较低，且

反应不需要复杂的特殊设备，D项适用于工业制备NaOH；

［答案X选D。

8.下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是()

A.氯化铁溶液B.新制氯水C.食盐水D,碘酒

k答案》C

（解析n

【详析】A.氯化铁氧化KI反应生成碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A不

符合题意；

B.氯水中氯气能氧化KI生成碘单质，则能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不符合题

忌；

C.食盐水即氯化钠溶液与KI不反应，不生成碘单质也不存在碘单质，则不能使湿润的淀

粉碘化钾试纸变蓝，故C符合题意；

D.碘酒中有碘单质，淀粉遇碘变蓝，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D不符合题

思；

故选：Co

9.下列说法正确的是（）

A.方2和2H2互为同位素

B.CU。和CIO2互为同素异形体

C.乙醇和丙三醇（C3H8。3）互为同系物

D.葡萄糖和果糖互为同分异构体

K答案XD

K解析X

【详析】A.质子数相同中子数不同的原子互称同位素，为2和2H2是同种物质，A错

误；

B.同种元素形成的不同单质为同素异形体，CbO和C1O2是不同的化合物，B错误；

C.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，乙醇和丙三醇

结构不同，不互为同系物，C错误；

D.葡萄糖和果糖分子式都是C6Hl2。6,分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构

体，D正确；

故选D。

io.下列说法不F9的是（）

A.亚硝酸钠具有一定毒性，但严格控制用量仍可用作食品添加剂

B.拉瓦锡根据a粒子散射现象提出了带核的原子结构模型

C.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染

D.工业上可用石灰乳消除燃煤烟气中的二氧化硫

1答案》B

K解析H

【详析】A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生

产，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质的作用，但亚硝酸钠具有

一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此食品中亚硝酸钠的最大使用量和残留量都有

严格规定，A项正确；

B.卢瑟福根据a粒子散射现象提出了带核的原子结构模型，B项错误；

C.绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利

用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源

头减少或消除环境污染，C项正确；

D.石灰乳能吸收燃煤烟气中的SO2最终转化成CaSCU,D项正确；

K答案U选B。

11.下列有关实验操作和安全的说法不思聊的是（）

A.做“焰色试验”时需使用明火，应束好长发、系紧宽松衣物

B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时应加入碎瓷片以防止暴沸

C.中学实验室中未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶

D.上图所示实验结束后，应先移去酒精灯，待反应液冷却后再将导管移出品红溶液，以免

二氧化硫逸出污染室内空气

k答案》D

K解析H

【详析】A.做“焰色试验”时应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，注意实验操

作安全，A正确；

B.乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，该实验需要加热，应加入碎瓷片以防

止暴沸，B正确；

C.钠、钾是活泼金属，剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，未

用完的钠、钾可以放回原试剂瓶，C正确；

D.为防止倒吸，应先将导管移出品红溶液，再移去酒精灯，D错误；

故选D。

12.下列说法不正确的是（）

A.甲醛溶液常用于保存动物标本

B.碱式碳酸铜可用作抗酸胃药

C.聚乙烯常用作食品、药物的包装材料

D.氯气广泛用于制造有机溶剂、农药和药品

k答案』B

（解析》

【详析】A.甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标

本，故A正确；

B.碱式碳酸铜与胃酸中的盐酸反应得到Cu2+,会造成重金属中毒，不可用作抗酸胃药，

故B错误；

C.聚乙烯无毒，可用于食品、药物的包装材料，故C正确；

D.氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，

故D正确；

故选：Bo

13.下列说法正确的是（）

A.分子式的通式为C〃H2”的煌都是烯煌

B.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C.石油的分储、裂化都属于物理变化

D.天然气可转化为生产高分子材料的单体

［答案XD

k解析X

【详析】A.分子式的通式为CnH2n的煌可以为烯烧，也可以使环烷烧，A错误；

B.糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；

C.石油的分储是物理变化，但是裂化是化学变化，c错误；

D.天然气在一定的条件下可转化为乙烯等不饱和烧，是生产高分子材料的单体，D正

确；

故选D。

14.下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素。下列说法不亚砸的是（）

①②

③④⑤⑥

A.原子半径由小到大的顺序：②〈①〈⑤〈④

B.失电子能力由强到弱的顺序：③〉④，⑤〉⑥

C.④的单质与②、⑥的单质都能反应

D.①、②、⑤的氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

1答案］D

（解析》

［祥解X①〜⑥代表6种短周期主族元素，分别为C、N、Na、Mg、Si、Cl元素；

【详析】A.同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则

原子半径由小到大的顺序：②〈①〈⑤〈④，故A正确；

B.金属性越强失电子能力越强，越靠近元素左下角的金属性越强，则失电子能力由强到

弱的顺序：③⑤）⑥，故B正确；

C.Mg单质能在点燃条件下与N2、C1反应生成Mg3N2、MgCl2,故C正确；

D.N的氧化物NO不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

故选D。

15.下列反应属于可逆反应的是（）

①2SO。+O2q22so②6co2+6H20^g^C6Hg+30

③2H2。三2H2T+O2T@PbO+Pb+2HSO,~-2PbSO+2H.O

由解994充电4一

A.①③B.②④C.①D.②③

k答案》C

K解析X

k祥解》可逆反应指同一条件下，既能正向进行，也能逆向进行的反应，判断关键是判断

是否在相同的条件下。

【详析】①2s。2+2so3反应条件相同,属于可逆反应；

②6co2+6凡0、北骑、C6H]Q6+3C>2光合作用和呼吸作用场所不同，不属于可逆

反应；

点燃

③2H,o32H,T+o,T条件不同，不属于可逆反应；

电解

④PM）2+Pb+2H2SO4T^2PbSC）4+2旦0反应条件不同，不属于可逆反应。

故选C

二、选择题11（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.下列说法正确的是（）

A.水分子的分子结构模型为0^0

B.金刚石和石英都属于共价化合物

C.CH4和C2H6分子中的共价键都是极性共价键

D.物理变化中不可能发生化学键的断裂或形成

K答案』A

（解析X

【详析】A.为水分子的分子结构模型，A正确；

B.金刚石不属于共价化合物，为单质，B错误；

C.C2H6分子中的共价键有极性共价键和非极性共价键，C错误;

D.氯化钠溶于水为物理变化，但是存在离子键的断裂，D错误;

故选Ao

17.在25℃和lOlkPa条件下，断开H2、N2,Cl2,NH3,HC1中的Imol化学键所需能

量如下表：

共价键H-HN三NC1-C1N-HH-C1

能量/(kJ)436946243391432

下列说法不亚建的是（）

A.ImolN2分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定

B.常温常压下，H?分子比CU分子更难分解为原子

C.常温常压下，Nz(g)+3H2(g)U2NH3(g)是放热反应

D.常温常压下，N原子与H原子形成ImolNH3时放热1173kJ

K答案1A

(解析X

【详析】A.由于N2含有氮氮三键，断键较难，因此化学性质较稳定，故A错误；

B.常温常压下，断裂ImolH2分子需要能量为436kJ,断裂Imol分子需要能量为

243kJ,因此H2分子更难分解为原子，故B正确；

C.常温常压下，反应N2(g)+3H2(g)u2NH3(g)旧键断裂吸收能量为

946+3x436=2254kJ,形成新键放出能量为2x3x391=2346kJ,反应放出能量2346-

2254=92kJ,是放热反应，故C正确；

D.常温常压下，N原子与H原子形成ImolNH3时放热3x391=1173kJ,故D正确；

故选A„

18.利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确

的是()

Fe

装置甲装置乙装置丙

A.装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生

B.装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒

C.三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙＞甲＞丙

D,装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H++2e-=H2T

(答案』D

K解析工

【详析】A.装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电

子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误；

B.装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；

C.装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+,质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片

质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池

能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲＞丙＞乙，C错误；

D.装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为

+-

2H+2e=H2T,D正确；

故选D。

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.24gMg在空气中完全燃烧，转移电子数为NA

B.ILlmol/LNaOH的水溶液中，H原子数为

C.标准状况下，22.4LC2H50H中的分子数为NA

D.2.0g2Hl。和1H；O混合物中的中子数为NA

（答案》D

K解析X

24g

【详析】A.24gMg的物质的量为;~~-=Imol,镁在空气中与燃烧生成Mg2+,

转移2moi电子，转移电子数为2NA，故A错误；

B.ILlmol/LNaOH物质的量为n=c-V=lL＞＜：lmol/L=lmol,含ImolH原子，而溶液中水也

含有H原子，则H原子数大于以，故B错误；

C.标准状况下，C2HsOH乙醇不是气体，无法用气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的

量，故C错误；

D.2出6。和垣；8。的摩尔质量都是20g/mol,中子数都是10,2.0g2H；6o和5其）混合

20g

物的物质的量为~~-=0.1mol,则O.lmol混合物含Imol中子，中子数为8，

20g/mol

故D正确;

故选D。

20.下列方程式书写正确的是（）

A.次氯酸在水溶液中的电离方程式：HC1O=H++C1++O2-

B,乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：

CH3cH20H+CH3COOH^==^CH3CH2COOCH3+H2O催化剂

催化剂

C.氨催化氧化生成一氧化氮的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H.0

A

D.高锯酸钾与足量浓盐酸共热制氯气的离子方程式：

人

+A

2MnO；+8H+6CF=2MnO2+3C12T+4H2O

k答案UC

K解析X

【详析】A.次氯酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，且电离产生CIO,电离方程式：

HC1O/H++C1O，A错误；

B.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式

CH3cH20H+CH3coOH一浓:酸、CH3coOCH2cH3+H2O,B错误；

C.氨气和氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：

催化剂

4NH,+50,-4N0+6H.0,C正确；

--A-

D.高镒酸钾与足量浓盐酸共热生成KC1、氯化锦、氯气和水，反应的离子方程式：

2+

2MnO4+16H++10CF=2Mn+5C12T+8H2O,D错误；

故选C。

21.从单质到盐存在如下物质转化关系：单质一其件＞氧化物」酸或碱物质*＞盐。

人■乐IT

下列说法不E砸的是（）

A.若单质为S,物质X可能为Na或NH3

B.若盐为Na2sCl”氧化物可能为Na?。或Na?。?

C.若盐为FeCL，单质可能为Fe或Cl?

D.若物质X为NaClO,单质可能为C或S

（答案》C

K解析工

【详析】A.若单质为s,S和氧气反应生成SO2,与水反应生成亚硫酸，物质X可能为

Na或NH3,生成Na2s03或亚硫酸钱，A正确；

B.若盐为Na2so4,单质可能为Na或S,若为Na时，钠与氧气常温下生成氧化钠，加

热下生成过氧化钠，Na2。或Na?。？与水反应均生成NaOH,与SO3反应生成硫酸钠，则

氧化物可能为Na?。或Na?。？，B正确；

C.若盐为FeCL，单质为Fe时，铁和氧气反应生成三氧化二铁（在纯氧中反应生成四氧化

三铁），铁的氧化物均不能与水反应，则不能实现转化，C错误；

D.单质可能为C或S,与氧气反应生成C02或S02,与水反应生成碳酸或亚硫酸，若物

质X为NaQO,与碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢钠，与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫

酸钠和NaCl,D正确；

故选C。

22.在实验室以铝土矿（主要成分为ALO3,含有FqOs等杂质）为原料模拟制备铝，主要流程

如下：下列说法不正旗的是（）

A.溶液A为Na[Al（OH）/溶液B.操作I和操作II均为过滤

C.溶液B为Na2CX）3溶液D.生产过程IV耗能最高

[答案XC

K解析H

（祥解力实验室以铝土矿（主要成分为AI2O3,含有FezCh等杂质）为原料，加入氢氧化钠

将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，固体A为不反应的氧化铁，四羟基合铝酸钠溶液中通入

过量CCh,转化为氢氧化铝沉淀，溶液B为NaHCCh,加热氢氧化铝得到氧化铝，电解得

到铝单质，据此回答。

【详析】A.根据分析可知，溶液A为Na［Al（0H）4］溶液，A正确；

B.操作I和操作n均为过滤，分离滤渣与滤液，B正确；

C.根据分析可知，溶液B为NaHCCh溶液，C错误；

D.生产过程IV耗能最高，需要电解，D正确；

故选C。

23.传统酿醋工艺主要流程如下：

下列说法不E理的是（）

A.蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌

B.糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成

酒化酶

C.酒精发酵过程主要反应方程式为©6珥2。6T2C2H5OH+2CO9T

葡萄糖

D.秋皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇

［答案工B

k解析X

（祥解力糯米经过浸泡、蒸煮、糖化后最终转化为葡萄糖，在酒化酶作用下转化为酒精，

B为乙醇，发酵转化为乙酸，最终得到食醋，据此回答。

【详析】A.蒸煮不仅可以使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌，A正确；

B.糖化过程中没有蔗糖的生成，B错误；

酒化酶

酒精发酵过程生成乙醇和方程式为：正

C.CO2,C6HPO6T2C,H5OH+2CO2Z,C

葡萄糖

确；

D.秋皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇生成乙酸，D正确；

故选B。

24.在500mL的恒温密闭容器中，加入2molA在一定条件下发生反应：

2A（g）^B（g）+3C（g）o下列说法不正确的是（）

z

.0

L.5

O一

E.50

/

(L

W

S:S

0246

Z/min

A.反应过程中容器内气体密度保持不变

B.反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率

C.0~6min内用C表示的平均反应速率为lmol/（Lmin）

D.0~6min容器内压强不断增大，6min后不再变化，处于平衡状态

k答案》C

K解析X

【详析】A.在500mL的恒温密闭容器中，容器体积不变，由2A（g）=B（g）+3C（g）

反应可知混合气体总质量不变，则气体密度保持不变，A正确；

B.由图可知，4min后A的物质的量仍在减小，说明反应仍正向进行，则正反应速率大于

逆反应速率，反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率，B正确；

C.0~6min内A的物质的量减少为2-0.5=1.5moL反应速率为

v（A）=&15moi=o.Smol-K'min-1,根据化学方程式的计量数之比，0~6min

At0.5Lx6min

3

内用C表示的平均反应速率为v（C）=-v（A）=0.75mol/（L.min）,C错误；

2

D.0~6min反应正向进行，容器内压强不断增大，6min后A的物质的量不变，反应到达

平衡，D正确；

本题选C。

25.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

实验操作实验现象实验结论

将氯化铝在一定压强下加热至熔融状态，接通电流表指针几氯化铝不是由离

A

直流电源，电路中接入电流表乎不偏转子构成的

B将二氧化硫水溶液加入滴有酚麟的氢氧化钠溶溶液由红色变二氧化硫水溶液

液为无色能将酚酸漂白

火焰颜色呈黄该溶液中溶质有

C用的丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧

色钠盐

D向某钾盐溶液中加入足量BaCL溶液产生白色沉淀该钾盐为硫酸钾

k答案》A

K解析工

【详析】A.A1C13是共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，故A

正确；

B.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，二氧化硫通入滴有酚酰的NaOH溶液

中，红色褪去，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误；

C.焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则该溶液中含NaOH或钠盐，故C错

误；

D.钾盐溶液中硫酸根离子和BaC%溶液中钢离子结合产生白色沉淀硫酸钢，该钾盐硫

酸钾或KHSO4,故D错误；

故选A。

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.请回答:

（1）甲烷分子电子式是O

（2）亚硫酸的化学式是o

（3）金属钠在氯气中燃烧，发出______色火焰，生成_______色烟。

（4）写出工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的化学方程式______o

H

［答案工⑴HQ：H（2）H2SO3

H

（3）①.黄②.白（4）2C+SiO2-Si+2C0t

k解析》（1）甲烷CH4分子中C与1个H共用1对电子对，C形成8电子稳定结构，H原

H

子形成2电子稳定结构，电子式是HQ：H；

H

(2)亚硫酸的化学式是H2sO3；

(3)钠的燃烧焰色呈黄色，金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，反应生成NaCl固体,

生成白色烟；

(4)工业上用焦炭还原石英砂(SiCh)生成粗硅和CO,反应的化学方程式

高温小

2C+Si02^=Si+2C0To

27.乙烯、乙快是重要的有机化工原料，可发生如下转化(部分反应条件略去):

O2

CH3,CHO*—⑥T—C,；H,$OH

H2O⑤H2Oo

HCN

CH=CH-CN<H2。2

HC=CHCH=CHH2(>^CH2

2①③22Ag

丙烯睛环氧乙烷

②HC1④Br?的CC1,溶液

C2H3C1R

请回答:

(1)R的结构式是

(2)C2H3cl中官能团的名称是

(3)反应⑥乙醇被氧气氧化为乙醛的化学方程式是

(4)下列关于上述转化关系的说法正确的是.

A.聚丙烯月青的结构简式为fCH1CH-CN士

B.反应①、②、③、④、⑤的反应类型均为加成反应

C.相同物质的量的乙烘和乙醛分别完全燃烧，耗氧量相同

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的反应原子利用率可达100%

BrBr

K答案X(1)H-C-C-H

II

HH

(2)①.碳碳双键②.碳氯键(氯原子)

(3)2CH3CH2OH+O2>2CH3CHO+2H2O

（4）BCD

[[解析》乙焕和HCN发生加成反应生成CH2=CH-CN,乙快和HC1加成生成CH2=CH-CL

乙焕和氢气加成生成CH2=CH2,乙烯和澳单质加成得到R为BrCH2cHzBr,乙烯和水加成

得到CH3cH2OH,乙醇发生催化氧化生成乙醛；

BrBr

(1)乙烯和澳单质加成得到R为BrCH2cH?Br,结构式是H—《—《―H；

HH

(2)乙焕和HC1加成生成CH2=CH-C1,其中官能团的名称是碳碳双键、碳氯键；

(3)反应⑥乙醇和氧气在铜催化下氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是

2CH,CH,OH+O,>2CH,CHO+2H,O；

(4)A.丙烯睛中碳碳双键发生加聚反应生成聚丙烯睛，其结构简式为

CHCH士

2I

CN故A错误;

B.反应①乙焕和HCN发生加成反应生成CH2=CH-CN,反应②乙焕和HC1加成生成

CH2=CH-CL反应③乙焕和氢气加成生成CH2=CH2,反应④乙烯和澳单质加成得到R为

BrCH2CH2Br,反应⑤乙烯和水加成得到CH3cH2OH,反应类型均为加成反应，故B正

确；

C.1moic2H2完全燃烧耗氧量为2.5moUmolC2H4。完全燃烧耗氧量为2.5mol,等物质的量

乙烘和乙醛在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同，故C正确；

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷中只有1种产物，反应原子利用率可达100%,故D正

确；

故选BCD。

28.某同学为验证Al、Fe、N元素及其化合物的相互转化关系，设计并完成如下实验：

NO

请回答：

(1)反应①的化学方程式是O

(2)下列说法正确的是0

A.氧化铁在空气中受热迅速转化为氧化亚铁

B.反应②过程中有可燃性气体生成

C.黑色固体是氧化亚铁

D.黄色溶液中存在硝酸根离子

(3)反应④的离子方程式是o

(4)设计实验方案检验黄色溶液中金属阳离子o

高温

K答案』(1)2A1+Fe2O3A12O3+2Fe

(2)BD

2++3+

(3)3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O

(4)取少量黄色溶液于试管中，滴加足量KSCN溶液，若溶液变红色，说明黄色溶液中阳

离子为Fe3+。或：取少量黄色溶液于试管中，滴加足量NaOH溶液，若产生红褐色沉淀,

说明黄色溶液中阳离子为Fe3+

K解析』氧化铁粉末与A1反应转化为氧化铝和Fe,加入氢氧化钠转化为四羟基合铝酸钠，

Fe不反应，所以黑色固体为Fe,加入稀硝酸转化为Fe?+和NO、H2O,加入硫酸又转化为

Fe3+和NO,据此回答。

⑴反应①为铝热反应，方程式为：2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe；

(2)A.氧化铁在空气中受热转化为四氧化三铁，A错误；

B.A1过量，会与NaOH反应转化为四羟基合铝酸钠与H2,B正确；

C.黑色固体是铁单质，C错误；

D.黄色溶液中存在硝酸根离子和硫酸根离子，D正确；

故选BD。

(3)浅绿色溶液中为Fe2+,加入硫酸后提供氢离子，与硝酸根离子转化为Fe3+、NO和

2++3+

H2O,方程式为：3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O；

(4)检验Fe3+的试剂为KSCN或者NaOH,方法为：取少量黄色溶液于试管中，滴加足量

KSCN溶液，若溶液变红色，说明黄色溶液中阳离子为Fe3+,或：取少量黄色溶液于试管

中，滴加足量NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，说明黄色溶液中阳离子为Fe3+。

29.某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验(加热装置

可选用)。可供选择的试剂如下表:

试剂

ABC

浓硫酸铜片碳酸钠溶液

稀硫酸碳酸钠粉末硅酸钠溶液

浓盐酸亚硫酸钠粉末硫化钠溶液

稀盐酸二氧化锦粉末澳化钠溶液

请回答：

(1)为使仪器。中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是