湖北省荆州市2024-2025学年高二年级上册10月联考 化学试题

2024年湖北部分名校高二10月联考

高二化学试卷

试卷满分：100分

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考

证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016F19

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求。

1.化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（）

A.服用补铁剂时，同时服用适量维生素C,补铁效果更好

B.用“人工肾”进行血液透析救治患者，利用了胶体的性质

C.碳酸钢不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“领餐”

D.谷氨酸钠是常见的增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产

2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

①用排饱和食盐水法收集C"

②高压比常压有利于提高合成氨的产率

③唾液可以使淀粉水解速率加快

④由H2、L蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

A.①②④B.①②C.②③④D.①②③④

3.新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允

许IT通过。下列说法正确的是（）

开和电**H<»<owa*惟电・液(UQH)

A.放电时，负极反应式：Li—e「+OH-=LiOH

B.Li+通过固体电解质向石墨烯电极移动

C.有机电解液可以改为水性电解液

D.放电时，电池中的化学能完全转化为电能

4.下列说法正确的是()

A.增大压强，可以增大反应物中活化分子百分数

B.一定条件下2so2(g)+O2(g)=2SC)3(g)AH1,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)AH2,则AH】MH2

C.C2H50H⑴的燃烧热是1366.8kJ.mo「，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2co?值)+3旦0优)反应的

AH=-1366.8kJmor'

+1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol

5.在密闭容器中发生反应：C2H6(g)fC2H4(g)+H2(g)AH>0,下列说法正确的是()

A.当C2H$的消耗速率等于H2的生成速率时，反应达到化学平衡

B.加入催化剂，平衡时乙烯的体积分数增大

C.恒容时通入稀有气体，可以提高乙烷的转化率

D.若把容器的容积减小到原来的一半，正反应速率增大

6.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ-mol

实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H?的体积分数。对

比实验的结果如图所示：

需

及

£

王

无CaO微米CaO纳米CaO

下列说法错误的是()

A.该反应中反应物分子的总能量高于生成物分子的总能量

B.添加CaO后H2的体积分数增大是因为CaO与CO?反应，促使平衡正向移动

C.纳米CaO和微米CaO相比，对应的H2体积分数更大的原因是：纳米CaO表面积更大，与气体反应速

率更快

D.在生产中，可以通过升高温度使CO的转化率提高，同时提高H2的产率

7.rc,容积为0.5L的恒温密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g)/Z(g),测得三种气体的物质的量

浓度(c)随时间(t)变化如图所示:

c/Cmolf1)

下列说法正确的是（）

A.曲线I表示Y的浓度随时间的变化曲线

B.4min末，用Z表示的化学反应速率为0.5mol-！7i-minT

C.平衡时，X和Y的转化率相等

D.平衡后，再向容器中充入0.5molX和Q5moiZ,此时v正逆

8.下列图示与对应的叙述不相符的是（）

乙醉、

浓硫敌、

冰醋酸

饱和

碳酸

钠

溶液-

A.验证非金属性:B.向容量瓶中转移溶C.乙酸乙酯的制备D.探究温度对化学平衡移

S>C>Si液动的影响

9.Mg（OH）2是常用的阻燃材料。以白云石（主要成分为CaCOs、MgCC>3）为原料制备Mg（OH）2和

CaCC）3的工艺流程如下图（杂质不参与反应）:

+（'。2

盐酸氮水

白云石T卜屈镁F■标剧—CaC03

Mg(OH)2滤液X

下列说法不正确的是（）

A.Mg（OH）2能作为阻燃材料是因为其受热分解吸收热量，并且生成耐高温且能隔绝空气的氧化镁

B.该工艺流程中，“氨水”需过量

C.滤液X的主要成分可用作化肥

2+

D.“沉钙”的离子方程式为Ca+2OH+CO2=CaCO3J+H20

10.X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的一种核素可以用于考古工作中

文物年代的测定，Y元素与Z元素相邻，且Y元素与M元素同主族；化合物Z2X4为18电子分子；Q元

素的原子最外层电子数比次外层电子数少1.下列说法不正确的是（）

A.X、Y、Z三种元素能形成一种弱酸

B.原子半径大小：M>Y>Z

C.Q的一种氧化物可以用于自来水消毒

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

11.己知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF（g）/（HF）2（g）o经实验测得，不同压强下，平衡

体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.压强Pi>p2

C.平衡常数K（a）<K0）

D.任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量

12.N?。和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为:

N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）AH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙

所示。下列说法正确的是（）

乙

A.Pt2O+为该反应的催化剂

1

B.AH=+AH2=Eb-Ea=+226kJ-mol

C.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成

D.N?。、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和

13.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

探究方案实验目的

A探究浓度对反应速率的影

用不同浓度、相同体积的H2O2溶液分别与相同浓度、相同体积的

响

Na2so3溶液反应，观察现象

B向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入少量浓硝酸，加热，观察现象探究蛋白质的显色反应

C向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的

探究Fe3+和Cu?+催化能

Fe?(SC)4)3溶液和CuSC)4溶液，观察气泡产生的速率

力强弱

D取少量溶液于试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置

检验溶液中有无NH；

于管口，观察现象

B.图乙表示反应A?(g)+3B2(g)/2AB3(g)在恒温下A2起始物质的量相同时，AB3平衡时的体积分

数随B2起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时A2的转化率大小为c<a<b

C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaCC)3(s)/CaO⑸+CC)2(g)反应时，4CO?)随反应时间变化的曲

线，％时刻改变的条件可能是扩大容器的体积

D.图丁表示反应2so2(g)+C)2(g)/2SO3(g)AH<0在不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图,

则工<《

15.反应2NO+C12=2NOC1,在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:

111

c(NO)/(molU)c(Cl2)/(mol-I7)v(Cl2)/(molUs')

©0.1000.100

8.0x103

②0.5000.100

2.0x101

③0.1000.500

4.0x102

已知：①反应物浓度与反应速率关系式为丫(5)=人小30).〃©2)(式中左为速率常数，与活化能和

温度等有关）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法正确的是（）

A.m=l,n=2,反应级数为3级

B.该条件下速率常数左=80mo「2・13.sT

C.加入催化剂可以降低反应的活化能，增大速率常数左，从而加快反应速率

D.相同条件下，NO浓度对反应速率的影响小于Cl2浓度对反应速率的影响

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）I.用如图所示装置测定中和反应反应热。实验药品：lOOmLO.50mol-匚1盐酸、

100mL0.55mol-IT1NaOH溶液、100mL0.55mol•氨水。

已知：弱电解质电离时吸热。

回答下列问题。

（1）从实验装置上看，还缺少,实验时使用该仪器的操作为O

（2）将浓度为0.50mol-lji的盐酸和0.55mol-!Ti的碱溶液各25mL混合（溶液密度均为），生成

的溶液的比热容c=4.18J-gf°cT,平行进行三组实验后，测得的起始温度和最高温度分别取平均值后如

下：

反应物

起始温度（平均值）彳/e最高温度（平均值）t2rc

甲组(HCl+NaOH)20.023.3

20.0

乙组（HCl+NHs-H2。）23.1

①两组实验结果存在差异的原因是o

②写出乙组实验中发生反应的热化学方程式（用化学方程式表示，△〃数值保留一位小数）。

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因不可能是（填序号）

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

n.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DS数字化信息系统（由传感

器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等优点而在化学实验研究中应用

越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传

感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。

（3）图2中a、b、c三个点中，产生氢气最慢的为点，从反应开始到反应结束，请具体阐述氢气生

成速率发生变化的原因：o

（4）图2中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是o

17.（13分）合成氨技术是人类科学技术领域的一大进步，合成氨工业的发展大大提高了粮食产量，促进了

国民经济和国防工业的发展，也丰富了我国的能源结构。哈伯因此获得了诺贝尔化学奖，近年来，中国化

学家也取得了重要突破。其反应原理：N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）AH=-92.4kJ/molo

工业合成氨生产流程示意图如下：

NH3+N2+H2

回答下列问题：

（1）合成氨反应在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

（2）“干燥净化”是为了除去原料气（N,、H2及少量的CO、NH3的混合气）中的CO,高压、低温条

件有利于醋酸亚铜氨溶液（含有[CU（NH3）21+、CH3coeT的溶液）更好地吸收CO,生成含

[CU（NH3）3CO1的溶液，其原理为：（用离子方程式解释），吸收CO后的溶液经过加热、

减压处理能再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。

（3）流程中“干燥净化”除去原料气中CO的作用是：；“冷却”分离X的目的是：o

（4）不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时氨的含量（体积分数）如下表，

温度/℃氨的含量/%

0.1MPalOMPa20MPa30MPa60MPalOOMPa

20015.381.586.489.995.498.8

4000.425.138.247.065.279.8

5000.110.619.126.442.257.5

工业上通常采用铁触媒作催化剂，在400℃~500℃、10MPa~30MPa的条件下合成氨。为解决反应速率和反

应平衡的矛盾，以及降低合成氨的能耗，2016年中国科学院研制了一种新型催化剂，将温度和压强优化为

（选填“200℃、lOMPa”或“350℃、IMPa”或“500℃、O.IMPa"），为合成氨的工业化生产提供了

新思路。

（5）某化学小组利用虚拟仿真软件模拟合成氨的反应。一定温度下，在容积固定为1L的密闭容器内充入

ImolN2和2.6molH2发生反应。

①下列能说明反应已达到平衡状态的是（填字母标号）。

a.容器内的压强保持不变

b.反应停止，正、逆反应的速率都等于零

c.N?、H?、NH3的浓度之比为1：3：2

d.混合气体的平均摩尔质量不再变化

e.气体的密度不再发生改变

f.断裂3moiH—H键的同时生成6moiN—H键

②已知v正（NHs）=1.25x10-3p°5（N2>//5（凡）（此26-1）,p（N2）>°（凡）表示组分的分压（分压=总

压X物质的量分数）。反应达到平衡时，p（总）=160kPa,此时N2的转化率为80%。通过上述信息可知:

v正（凡）=-----。

18.（14分）“细菌冶金”是一种古老的金属冶炼方法。中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用

细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，

工艺流程如下：

空气NaCN溶液Zn

已知：金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。

回答下列问题：

（1）“细菌氧化”时，将“载金硫化矿”制成“矿粉”的目的是：。

（2）“细菌氧化”中，当有Imol的FeS2被氧化时转移的电子数为：。（用NA表示阿伏加德罗常数）

（3）“沉铁碑”时需加碱调节pH,生成（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。

（4）“浸金”时发生反应的化学方程式为：0

（5）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为

(填化学式)。

(6)“沉金”时发生反应的离子方程式为：o

(7)滤液②经H2s。4酸化，[Zn(CN)4『转化为ZnSC)4和HCN；再用碱中和HCN可生成X溶液，X

溶液可以加入到工序(填工序的名称)而实现循环利用。

19.(14分)1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6),2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料

是丙烷(C3H8)。2024年巴黎奥运会火炬燃料是生物丙烷(C3H8),来自可再生原料，用途广泛，是一种

较为清洁的能源，有助于减少碳排放。丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等

产品。

回答下列问题：

I.直接脱氢法反应为:C3H8(g)fC3H6(g)+H2(g)AH、

在25℃和lOlkPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：

物质(H

3JHo8C3H6g)2(g)

燃烧热A///(kJ-mo「)-2219.9-2049-285.8

(1)AH]=kJ-mol，

(2)在一体积可变的容器中，若不同起始压强下(O.IMPa、O.OIMPa)进行上述反应，达到化学平衡时,

测得丙烷和丙烯的体积分数随温度变化如图所示：

70

%

/60

务S0

会40

呼30

技20

I0

则III曲线表示的是(填“O.IMPa”或“O.OIMPa")压强下(填“丙烷”或“丙烯”)随温度

变化的体积分数。

(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H&(g),发生上述反应。平衡时容器中总压为akPa,

丙烷的转化率为x,则该反应的平衡常数Kp=(用含“a,x”的代数式表示，要求带单位；用分压

计算平衡常数Kp,分压=总压义物质的量分数)。

II.氧化脱氢法：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：

C3H8(g)+1o2(g)=C3H6(g)+H2O(g)AH2=-118kJ-mor'

(4)中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上

丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示:

2

.OS

1过渡态1

1

0.O5

1.73\

0.73C3H6+

H2O2®

0.C

------嗑嗨即

C3M1

+OXg)

e

c3m+H2o2

反应历程

则反应物分子在催化剂上的吸附是(填“吸热”或“放热”)过程。

上述反应历程中决速步骤的反应方程式为：

(5)在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CC)2等物质。c3H8的转化率和C3H6

的产率随温度变化关系如图所示:

C3H6的物质的量

在535℃时，C3H6的选择性为C3H6的选择性=X100%,计算结果保

反应的C3H8的物质的量

留三位有效数字)。

2024年湖北部分名校高二10月联考

高二化学参考答案及解析

I.c【解析】用于医疗内服药剂的“领餐”是硫酸银。

2.B【解析】①已知CI2+H2O/H++CT+HC1O,饱和食盐水中C「浓度增大，使上述反应平衡逆向

移动；

②压强增大，平衡正向移动，有利于提高合成氨产率；

③唾液里含有唾液淀粉酶，加快淀粉水解速率；

④根据平衡2Hl(g)/H2(g)+I2(g),反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小浓度增大从而

颜色变深，不能用勒夏特列原理解释。

3.B【解析】放电时，负极反应为Li—e-=Li+,A错误;

石墨烯为正极，锂离子向正极移动，B正确；

锂与水反应，有机电解液不可以改为水性电解液，C错误;

放电时，电池中的化学能还可能以热量的形式损失，不会完全转化为电能，D错误。

4.B【解析】增大压强，活化分子百分数不变，A错误；

燃烧热的热化学方程式中生成的水应为液态，C错误；

醋酸是弱电解质，电离吸热，大于—57.3kJ-mo『，D错误。

5.D【解析】C2H6的消耗速率和H2的生成速率都是正反应速率，不能判断是否达到平衡，A错误；

催化剂不会使化学平衡发生移动，B错误；

恒容时通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，C错误；

容积减小，反应物浓度增大，正反应速率增大，D正确。

6.D【解析】升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，H2产率降低，D错误。

7.D【解析】曲线I表示X的变化，A错误；

Z表示的平均速率为0.25mol-17LminT,而不是4min末的速率，B错误；

平衡时，X的转化率为25%,Y的转化率为75%,不相等，C错误；

由图计算出K=g,平衡后，再充入气体，此时Q>K,平衡逆向移动，故v正<v逆，D正确。

8.C【解析】长导管不能伸入到液面下，C错误。

9.D【解析】氢氧化镁分解吸收热量，分解生成耐高温且能隔绝空气的氧化镁以及隔绝空气的水，A正确；

“氨水”需过量，目的是为了除去过量的盐酸并且使镁离子沉淀完全，B正确；

X的主要成分为氯化镂，可以用作氮肥，C正确；

由于氨水过量，故反应离子方程式为Ca?++2NH3-1120+(202=CaCO35+2NH；+H2O,D错误。故

选D。

10.D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为M价，则Y

元素处于第IVA族；

Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y,则Y为C元素，M元素为Si；

Y元素与Z元素相邻，且原子序数：Z>Y,则Z为N元素；化合物Z2X4为N2X4,其1个分子中的电

子总数为18,则X含1个电子，X为H元素；

Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，则Q为CI元素，据此分析各选项；

X、Y、Z分别为H、C、N,则能形成HCN,氢氟酸为一种弱酸，A正确；

原子半径大小：Si>C>N,B正确；

Q为C1,其氧化物CIO2可以用于自来水消毒，C正确；

D.H、N、CI三种元素可形成离子化合物NH,Cl,D错误：故选D。

11.B【解析】同一压强下，升高温度平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反

应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，A项错误；

增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d

点压强，B项正确;

正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数K(a)>K(b),C项错误；

正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件

下进行以提高HF的纯度，D项错误。故选B。

12.A【解析】根据反应原理可知①N2O(g)+Pt2CT(s)=N2(g)+Pt2O；(s)

②CO(g)+Pt2O；(s)=CO2(g)+Pt2O+(s),可知Pt2(T为该反应的催化剂，故A正确；

-1

+AH2=Ea-Eb=—226kJ•mol,B错误；

反应过程中也涉及非极性键的断裂和形成，故C错误；

AH<0,则N?。、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误。选A。

13.B【解析】过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓

度对反应速率的影响，故A错误；

向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入少量浓硝酸，加热，出现黄色沉淀现象，用于探究蛋白质的显色反应，B

正确；

实验中阳离子种类和阴离子的浓度不同，存在2个变量，不能探究Fe3+和Cif+催化能力强弱，C错误；

取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，变蓝，说明原溶液中

有NH：,D错误。故选B。

14.D【解析】由图可知，在温度相同的情况下，增大压强，平衡逆向进行，甲烷转化率减小，则上时转

化率低，压强大，即巧<°2,故A错误;

当其他条件相同，且A2起始时的物质的量相同时，增大B的物质的量可以提高A2的转化率，则A2转化

率：c>b>a,故B错误；

恒温密闭容器中发生CaCC>3(s)/CaO(s)+CO2(g),^=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，"时刻应

该为缩小容器体积，c(CC)2)迅速增大，重新达到平衡后，c(CC)2)与原平衡&CO?)相等，故C错误；

由于2so2(g)+C>2(g)/2so3(g)AH<0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，由图知

与时的K值小于7；时的K值，故工<《，故D正确；选D。

8.0x10-3=k-（0.100）mx（0.100）n

15.C【解析】由表中数据①③列式《

4.0xl0-2=k-（O.lOOfx（0.500）n

8.0x10-3k-（0.100）mx（0.100）n

两式相除解得n=l,

4.0x10-2k-（0.100）mx（0.500）n

8.0X10-3=k.（0.100）mx（0.100）n

①②列式＜

mn

2.0义IO-=k•（0.500）x（0.100）

8.0x10-3k-（0.100）x（0.100）

两式相除।」-----―-----1，解得m=2,

2.0xW1k-（0.500）x（0.100）

将m=2,n=l代入数据①反应速率关系式中，计算k,8.0xl0-3=k（0.100）2x（0.100）1,解得

k=8.0I?moF2s1,故A、B都不正确。

加入催化剂可以降低反应的活化能，根据速率常数表达式可以得出速率常数k增大，因此反应速率加快，C

正确；通过数据对比可知，相同条件下，NO浓度对反应速率的影响大于Cl?浓度对反应速率的影响，D错

误。选Co

16.（除标注外，每空2分，共14分）

（1）玻璃搅拌器（1分）上下搅（移）动（1分）

（2）①一水合氨是弱碱，电离吸收热量

1

②HCl（aq）+NH3-乩0（叫）=NH4cl（aq）+H2O（1）AH=-51.8kJ-mol③b

（3）c随着反应进行，反应放热，温度升高使反应速率加快，同时盐酸浓度降低使反应速率减慢；开始一

段时间以温度影响为主，反应速率逐渐加快，后面一段时间以浓度影响为主，反应速率逐渐减慢。

（4）c点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小

【解析】（1）从图中可知，缺少的仪器名称为玻璃搅拌器，搅拌方式为上下搅动。

（2）②中和反应生成0.5x25xl（T3moiH2O,Ar=23.1℃-20.0℃=3.1℃,

cmAt

AH=---------x-SLSkJ-moF1,由此可写出热化学方程式

n（H2O）

HCl（aq）+NH3•凡0（叫）=NH4Cl（aq）+H2O（1）AH=-51.8kJ

③a.实验装置保温、隔热效果差可能导致反应产生的热量逸散，反应热测量值大于预期值，a错误；

b.量取盐酸时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，反应热M数值偏小，b正确；

c.分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，反应热AH数值偏大，

c错误；

d.用温度计测定NaOH起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，反

应热数值偏大，d错误；

（3）由a、b、c三点的斜率可知，c点的反应速率最慢。该反应为放热反应，故影响氢气生成速率的因素

有两个，分别为温度和盐酸的浓度。随着反应进行，反应放热，温度升高使反应速率加快，同时盐酸浓度

降低使反应速率减慢；开始一段时间以温度影响为主，反应速率逐渐加快，后面一段时间以浓度影响为主，

反应速率逐渐减慢。

（4）c点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小

17.（除标注外，每空2分，共13分）

（1）低温（1分）

++

（2）[Cu（NH3）2]+CO+NH3/[Cu（NH3）3CO]（2分）（写状态不扣分、没写可逆符号扣1分）

（3）防止催化剂中毒（2分）

分离NH3,减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高氨的平衡产率（2分）

（4）350℃,IMPa（2分）

（5）①ad（2分）（少选得1分，多选得0分）②0.48kPafT（2分）（没有单位、单位错误均

扣1分）

【解析】（1）合成氨的反应AH<0,AS<0,满足AG=AH—TA5<0才自发，此时T必是低温，所以

合成氨反应在低温下能自发进行。

U、U

（2）由题可知，反应物中有[C（NH3）21CO,NH3,生成物中有[C（NH3）3CO1，高压、低温条

件下吸收CO,吸收后的溶液加热、减压处理能再生，为可逆反应，配平即得离子为方程式：

+U+

[Cu（NH3）2]+CO+NH,f[C（NH,）3CO]

（3）合成氨反应用了催化剂，除杂是防止催化剂中毒；冷却使氨气液化，减小生成物浓度，平衡正向移动，

有利于提高氨的平衡产率

（4）“200℃、lOMPa”时，温度低,反应速率较慢，压强大,成本高能耗大，不可取；“500℃、O.IMPa”

时，温度高，原料转化率低，能耗大，不可取。

（5）①a.容器容积固定，容器内的压强与气体的物质的量成正比，合成氨反应前后气体的分子数不同，

压强不变能说明反应达到平衡状态，a正确；

b.可逆反应达到平衡时为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，b错误；

c.N2,H?、NH3的浓度之比为1：3：2时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到平衡，c错误；

d.混合气体的平均摩尔质量为M=m/n,气体总质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而变化，所

以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，d正确；

e.在固定容积的密闭容器中，气体的总质量不变，气体的体积不变，所以气体的密度始终不变。气体的密

度不变，不能说明反应达到平衡状态，e错误；

f.断裂3moiH—H键，正反应消耗3molH2,生成6moiN—H键，正反应生成2moiNH3,不能说明正

逆反应速率相等，f错误。

②由三段式可计算出，平衡时N?、H?、NH3的物质的量分数分别为：10%、10%、80%,N?、H2>NH3

平衡分压分另为：160kPaxl0%=16kPa>160kPaxl0%=16kPa>160kPax80%=128kPa,带入

v正出凡61.25x10-3/5（N）/.凡）计算得v正（N