2024-2025中考化学押题含答案解析（安徽专用）

1 9 21 31 41 55 64 70 84 104我国首个真正意义上的空间实验室“天宫二号”如期升空，我们迈出了作为中国空间宫二号”可以完成再生式循环系统、有效载荷和应用系统的实验等科研项【答案】C【详解】A、液氢是液态氢气，氢气具有可燃性，可作燃料，液氧是液态氧气，氧气具水平,该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图,【答案】D【答案】D【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁【答案】C数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡原子的质子数为50，故说法正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2C．镁原子质量为24.31【答案】BC、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷C．镓原子的质子数为31D．镓元素在化合物中的化合价通常显-3价【答案】CB、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质C、根据元素周期表中的信息图可知，左上方的数字表示原子序数，原子的原子序数=【答案】B【答案】C【详解】已知NaFePO4中铁元素为+2价，在化合物中为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，x=+5价。【答案】CD、H2SiO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素实现突破，不再长期依赖外部输入。芯片的基材主要是高纯硅，下图是制备高纯【答案】BB、根据反应前后原子的种类不变，反应前有氢原子、氯原子和硅D、反应物中，硅在化合物中，化合价不为零，但生成物中硅位于单质中，【答案】DC、由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在催化剂催化剂【答案】A程式为：2CO+2H2OC2H4O2+O2。加入一颗空心钢球后，再用同样的力度冲击水球，水球的震动变小。【答案】D【详解】A、加入钢球后水球体积变大，是钢球占用了一部分体积，不能说明水分子间隔变大了。不符合题【答案】A【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度更大，抗腐蚀性更好，但合金的熔点低于组成微观反应示意图【答案】D【答案】C【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氧气和氢气，化学方程式为：CO2+H2OO2+H2+CO；C、由化学方程式可知，反应前后碳元素化合价由+4价变为+2价，氧元素化合价由+1价变为0价，有3种元素化合价D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化氢气，化学方程式为：CO2+H2OO2+H2+CO，故D正确；【答案】B【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2铂化剂4NO+6H2O。C、化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，图可知，在化学反应中，反应前为氮原子、【答案】C【答案】D【详解】一定条件2+一定条件2+A．该反应前后原子的个数不变B．参加反应的甲和乙分子个数比为1:1【答案】AC、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则属于氧化物的有甲和丁，共两A．co表示氮气分子B．反应结束后催化剂的质量增加【答案】C【详解】D.生成物氨气是氨分子构成，故选项说法【答案】CB、氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素为氧元素，则二氧化碳【答案】C【答案】B【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H5OH碳和水，该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应中涉及到的氧化物为二氧化【答案】D【分析】天然气主要成分是甲烷，由微观示意图可知，甲烷在液态锡的催化作用下分学方程式为CH4C+2H2。C．C极附近的溶液中会发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3【答案】B【详解】A、由图可知，该反应中，硝酸可循环使用，且在酸性乙醇燃料电池中加入B、由图可知，该反应实质是乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故该4NO+3O2+2H2O=4HNO3，不符合题C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比【答案】B【详解】A、由图可知，进程I反应是甲烷和水在一定条件下生成一氧CH4+CO22CO+2H2，化学反应前后原子数目没有发生变化，说法错误，不符合题意；C、由图可知，进程Ⅱ反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是A．反应①、②分别为化合、分解反应B．反应③为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑【答案】BLi3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,选项正确；D、由通电分解LiOH的方程式4LiOH4Li+O2+2H2O，可知应生成LiOH和NH3的方程式Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,可知3H2O转化成3LiOH，即需要4H2O才能转在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列【答案】A【详解】A、由图可知，储存时，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和BaO转化为硝酸钡，该反应中，氮元素化合价升高，故氧气也参与了反应，即二氧化氮和氧化钡、氧C、根据D选项可知，X为二氧化碳，故该转化+4价转化为+5价，氧元素由0价转化为-2价，还原过程中，一氧化碳和化碳，氮元素由+5价转化为0价，碳元素由+2价转化为+4价，故该转化中【答案】C【分析】根据图示可知，在通电、催化剂作用下，二氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，催化剂通电【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；该反应中有两种氧化物，即二氧B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身16．科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图B．该反应的化学方程式为H2SAuH2↑+S【答案】C光B、该反应是硫化氢在光照和金纳米颗粒的环境下生成氢气和硫，化学方程式为：H2SH2+S↓,说法错光某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30mL稀硫璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火【答案】C【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气被燃着的木条点燃发生B、与铜片将木条和氢气燃烧产生的热量传给铜片表面的氧化铜，氧化铜与C、该实验中发生的反应有：镁与稀硫酸反应生成D、随着反应的进行，稀硫酸的浓度减小，镁与稀硫酸反应的速率主要结合教材实验及其改进实验考查，以及考查改进实验能否达到目的和改进后水面以上空间平均分成五等份，用镊子夹取一小块用滤纸吸干表面水的白磷放入隔观察实验现象（已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧【答案】C），【答案】B11D、用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关，即有机玻璃管【答案】DC、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则左D、活性炭疏松多孔，能吸附颜色和异味，但吸附过程中并没有新物【答案】CD、负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，不能B．一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处【答案】BD．装置中发生反应：C+2CuO2Cu+CO2↑【答案】CC.该反应中，化合价降低的是铜元素，由+2价降为-价，碳元素的化合价升高，由0价升高到+4价，此选D.碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑,此选项正确。【答案】C【答案】A【详解】A、一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化导气管中出来的气体中可能含有残余的一氧化碳，一氧化碳有毒污染空C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，装置始终密封，所D、关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变，说明装【答案】A【详解】A、燃烧需要满足三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，该实验中有D、白磷燃烧放出热量，气球膨胀，且白磷燃烧消耗时白磷燃烧生成五氧化二磷，气球还可以收集五氧化二磷，防止污染空气，故气），@。下列有关说法错误的是A．实验①和@都是低处蜡烛先熄灭C．实验@中U型管内壁可能会变黑D．实验@中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外【答案】A【详解】A、实验①U型管中排出的二氧化碳和空气的温度相同，二氧化烛先与二氧化碳接触，故先熄灭；实验@中蜡烛燃烧放热，使得生成的二氧化碳密度小于U型管上层空间的空气，二氧化碳先上升至高处，故实验@高处蜡烛先熄灭。选项A错误；C、实验@中蜡烛不完全燃烧生成炭黑，U型管内壁可能会变黑，选项C正确；D、实验@中得到启示是：热的气体密度较小，从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向【答案】D【详解】A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的不易察觉的氧化反应，B、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化，铁锈蚀消耗装置内的C、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓A．蜡烛燃烧前，容器中氧气的质量分数约为21%【答案】D【详解】A、蜡烛燃烧前，容器中的气体是空气，空气B、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，铁钉锈蚀消耗氧气，故当铁钉不C、蜡烛熄灭后，将反应后的装置密封放置数天水接触，说明蜡烛熄灭后，装置内还存在氧气，说明氧气浓度降低到一定程度是【答案】A【详解】A、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶相等，二者形成对比实验，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化上升，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导C、将二氧化碳换成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，且与水和氢氧化钠不反应，故实验D、反应一段时间后，左侧二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使押题猜想四【答案】DB、化学反应的四种基本反应类型为化合反应、分解反【答案】C【详解】A、化学反应中一定伴有能量的变化，而有能量变化的过程不一定是化学变化过程，例如由水蒸气B、燃烧需要满足可燃物、与空气(或氧气)接触、温度达到着火点，但是灭火只需要破坏一个条D、置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾在【答案】CB、根据金属活动性顺序，铁比氢活动性强、铜比氢活动性弱，所C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蜡烛在D、稀有气体的化学性质稳定，故可作保护气，但不是作保护气的气体一定是稀有气体，如氮气【答案】CD、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故D错【答案】B【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但是能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸，也可能是显酸C、碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D、物质大多不能无限溶于一定量的水中，但酒精能与水以任意比互溶，无法形成饱和【答案】A【答案】AB、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，五氧化二磷属于氧化物，过氧化氢D、烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根甲ABCD【答案】A点睛：分类法是学习化学常用的方法，了解常见的干燥剂、【答案】A【答案】CC、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，【答案】BD、原子是由居于原子中心的原子核和核外【答案】DC、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反品长时间浸泡在过量的稀盐酸中，能除铁制品表面的铁锈，同时也会使澄清石灰水反应，无明显现象；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石ABCD【答案】BB、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠能溶于水但温度变化不大，碳酸钙难溶于水【答案】C【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变性【答案】D【答案】D【详解】A：氧气不易溶于水，用图中的装置收集氧气时，长导管是出水管，短导B：电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，D：图中实验，开始反应后，可以看到玻璃管内黑色粉末变成红色，烧杯中澄【答案】B【详解】A、不能探究燃烧的条件中可燃物与氧气接触，应在水下放上白磷。A不能达到实验目，不符合题B、先把导管一端浸入水里，然后用手握住试管外壁，导管D、由于盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳逸出到空气中，所以不能验证质量守恒定律。D不①光伏发电是利用太阳电池阵列将太阳辐射能直接转换成能。光伏能源在未来有望逐步替代传统能②氢能源是一种清洁高效、多应用场景的能源载体。用可再生能源发电制氢，能的目的。请写出电解水制取氢气的反应化学方程式。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水kg。工业上以甲烷、水蒸气为原料，在一定条件下反应也可以制备氢气，同时还生成一氧化碳。请①“嫦娥钢”是一种高强韧、高吸能、高耐蚀的合金，助力“天问一号”火星软着陆@气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡(SnO2)、氧化锌(ZnO)等一些金属①我国科学家已实现以二氧化碳为原料合成乙醇、淀粉等物质。乙醇(C2H5OH)@花生四烯酸(C20H32O2)是婴幼儿生长发育必需的脂肪酸之一，目前可通过微生物发酵法进行工业生2O2H2↑+O2↑9CH4+H2O3H2+CO@电解水生成氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑;甲烷、水蒸气在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，方程式为：CH4+H2O3H2+CO；种类和个数不变，可知2X中含有2个碳原子和2个氧原子，所以X为CO；②花生四烯酸中碳氢氧三种元素的质量比为12×201×3216×2）=15:2:2，所以碳元素质量分数最1．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流A．若MnFe2O(4-y)中y=0.5，则MnFe2O(4-y)中Fe3+与Fe2+的个数比为1:2【答案】AB、由图可知，该反应过程中的能量来源于太阳能产所以该反应中每生成48kgO2，理论上能得到48kg×=6kg氢气，故C说法正确；【答案】D【答案】DD、石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵有很强的吸附性，可用作处理【答案】DABCD题容【答案】C【答案】D【详解】A、合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以【答案】DB、开发太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质C、废旧金属回收利用有利于对金属资源的保护，防止对环境（3）若想通过如图的实验寻找证据，需要继续进行的（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2）H2SO3与O2反应生成H2SO4，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2下来的操作是测量反应后溶液的pH值，若反应后溶液）；2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+H2O200128的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，燃烧产物是水，不排放任何污染物4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽（1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，化石燃料包C、乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中（2）18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石①[用氢]2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火@[制氢]目前主要通过电解水和天然气催化重整的方法获取氢气。向催化重整体系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，从而提高H2的百分含量。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1。从t1起，H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢，可能的原因是。③[储氢、释氢]：CO2和H2在Pd和MgO的催化下(如图2)可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学收进行CO2+4H22H2O+CH4③由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，催化剂是Pd和MgO的混合物，生成物是甲烷和水，则总反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4。氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢储存容量。图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度材料三——用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很 （3）从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料@电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是。@方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此（3）采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车两种。从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶@A、水力发电时，将水能转化为电能，故A不合题意；式为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2，故填：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2；【查阅资料】【小组交流】（3）为了保障航天员有适宜的呼吸环境，必须处理产生的CO2，目前飞船上常采用氢氧化锂（LiOH）作为【模拟实验】（4）航天器返回地面后，需将吸收CO2生成的碳酸锂进行处理，实现物质的循环利用，兴趣【反思评价】锂和水，化学反应方程式为，故填：CO2+2LiOH=Li方案2，实验现象为产生大量气泡，可以和【答案】BABCD题容【答案】CA给大棚蔬菜施加气体肥料CO2BCD【答案】B【详解】A、植物光合作用吸收二氧化碳释放氧如果对垃圾进行分类回收，则能实现许多资源的循环利用。金属垃圾中，铝铝土矿生产得到的氧化铝为原料在通电条件下发生分解反应制得单质铝，同时生属单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该单质为氧气，氧化铝通电生成铝和氧气，化学N2H4+O2N2+2H2O【详解】（1）N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应化学方程式：N2H4+O2N2+2H2O。（2）肼(N2H4)又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学（3）金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是。（4）科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(也的二维结构。石墨烯优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去（2）N2H4+O2N2+2H2O（2）N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：N2H4+O2N2+2H2O；7．“科技是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。”（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.高铁酸钠中铁元素的化合价为，水消毒时生成铁离子的符①通过航天食品摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是(填②空间实验室建造使用的记忆合金、铝基碳化硅(由属于有机合成材料的是(填序号)。②铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4大”或“减小”).2PbSO4+2H2O。放电过程中酸液的pH(填“增C价代数和为零，可得+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，铁离子是由铁原子失去三个电子后形成的带三个单位正②根据铅酸蓄电池的反应原理：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放电过程中硫酸不断消耗，（1）火箭发射：①月前我国液体捆绑式火箭的第一、二子级火箭一般选用偏二甲C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，其X的化学式是。质量小的原子，例如氘或氘(氢元素中的两种不同原子)，在一定条件下发生原子核①1个氦-3原子中含有2个质子、1个中子和2个电子，则其原子结构示意图为。MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑②I、制氢过程中，铁酸锌的质量没变，循环后还是物质本身没镁，并释放出H2，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑;（2）①1个氦-3原子中含有2个质子、1个中子和2个电子，则其原子结构示意图为：；说法中，错误的是()【答案】D【详解】A.e点对应的物质中碳元素的化合物为+4价，属于盐B.b点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为CO；c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；CO燃烧生成二氧化碳，CO2与碳在高温下反应生成一氧化碳，D.c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由于CO2和水会生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸D．D、F点所表示的物质均可以为NH4NO3【答案】BD、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸【答案】C【详解】A、a点对应的铁元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零，则图中a点对【答案】BB、E为氧化物，且硫元素的化合价为+4价【答案】C【详解】A、物质a是碳的氢化物，碳元素显-4价坐标，化合价为纵坐标绘制图象，这类图像叫价类图。下图是硫的价【答案】C物中各元素化合价代数和为0，化合物中氧元（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的例如金属镁和水发生反应可以生成氢氧化镁和氢气，则该（3）碳酸镁3﹕2Mg+2（4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图可得：x+(-2)×2=0，x=+4；（2）反应II为镁和四氯化钛在一定条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；（5）HCl中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显-1价，故HCl在（3）若选用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，其化学反应方程式（4）通常我们在实验室用一氧化碳和氧化铁来模拟工业炼铁，反应方程式为：。该实验的（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2红色固体变黑，石灰水变浑浊反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑;该反应物为（4）氧化铁和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2黑色的，产生的二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，则该反应(查阅资料)氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(O（4）实验开始时要“先通氢气”的目的：一是防止氢气遇到热的空气引起（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）不能防止空气中②可燃性气体点燃加热前需要验纯以免发生爆炸，氢气为可燃性气体、不纯的时候加热③实验结束后、应先停止加热、冷却至室温再停止通入氢气、防止空气进入到装置中使（2）装置A是锌与稀硫酸产生氢气的反应、故反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+（4）实验开始时要“先通氢气”的目的：一是防止氢气遇到热的空气引起（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置②若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较2O22H2O+O2↑温度没有达到白磷的着火点液面下降CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳密度比空气大（2）防止二氧化碳溶于水且与水CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑;③F装置为向上排空气，因为二氧化碳的密度比空气大，所以可以采用F装置向上排空气法收集；②若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化器内的H2O2溶液推入右边具支试管，继续观察现象。：；（4）2H2O22H2O+O2↑（7）明亮的蓝紫色火焰继续用气卿气体是氧气和氮气，实验完毕，具支试管中剩余的气体主要将注射器内的过氧化氢溶液推入右边具支试管后，白磷与氧气接触，温度达到了着火点弯型具支试管中鼓入空气，防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，水（已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；无水硫152.6g254.8g143.6g156.2g259.2g（1）步骤（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)中通N2的目的是排尽装置内的空气，防止加热时可燃性气体不纯（2）黑色固体变红色无水硫酸铜变蓝色CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O若将装置B、装置C位置互换，无法证明X气体与氧化铜反应是否有水生成CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；如B和C互换，由于气体通过装置C后会伴随有水蒸气，则无法证明生成物中产物中是否有水。的质量为156.2g-152.6g=3.6g，其中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g，而生成二氧化碳的质量为259.2g-254.8g=4.4g，其中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，根察到B中U形管内无明显现象，将20℃的冷水换段时间后观察到B中U形管内的白磷熄灭，说明（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑不能燃烧也不支持燃烧（4）燃烧需要氧气提（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑;U形管内白磷又重新燃烧，此时白磷重新与氧气接触，故会恢复燃烧，说明氧气可以支持燃烧或燃3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）澄清石灰水变浑浊装置D式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这是为了排出装置内的空气，防止加热（1）图一为测量空气中氧气含量实验：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹的目的是，最终量筒中液面约降至mL刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的1/5。（2）图二为探究燃烧条件实验：观察到①50mL-130mL×=24mL刻度线处；气，由此得出铁生锈与氧气有关；为了控制变量水，则在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是隔绝2KClO32KCl＋3O2↑化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。丙、碳酸钙在干燥管中，打开弹簧夹并将稀盐酸推入干燥管生成二氧化碳（4）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②。（3）红色粉末变黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（3）金属镁可与热水发生置换反应生成氢氧化【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准如表(钙离子质量浓度指的是单位体【进行测量】【信息检索】水的硬度包括暂时性硬度和永久性硬Mg(HCO3)2]所形成的硬度，煮沸后可将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀；永久性硬度主要是由水-3生【交流反思】【小组研讨】【成果分享】（3）CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2[（4）有同学对“水样中有Cl-”的结论产生质疑，是因为步骤①中加入稀盐酸，也会引入了Cl-，所以无法证钙离子和镁离子；暂时性硬度主要是由钙、镁的碳酸氢在新的历史时期，黄河水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组【小组交流】【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行【实验准备】【进行检测】【反思评价】的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分【成果展示】同时，同学们认为黄河水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保（2）小卵石、石英砂和蓬松棉能除去一些不溶性的杂质，它们的作用（5）ab段无气泡产生的原因是废液中有NaOH，盐全后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故填：废液【问卷调查】【实验探究】【作出猜想】猜想2：水垢的主要成分是Mg(OH)2；猜想3：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。【实验探究】12【讨论分析】【查阅资料】【解决问题】（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑），化学反应前后元素种类不变，所以反应物中含有氢元素，只有氢氧化镁含有氢元CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑;【查阅资料】水垢，俗称“水锈、水碱”，是指硬水煮沸后所含矿质附着【进行实验】步骤123【反思评价】（2）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是；（3）厨房中的食醋、食盐、小苏打、柠檬酸中可以用于清除水壶中水垢的是；【拓展延伸】【答案】（1）不能划痕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O3、向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;明硬水中的矿物质在高温时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故若想使硬水同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的【实验探究】【探究结论】【拓展创新】（5）同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计泡，能产生爆鸣，说明气体的密度比空气小，且具有可燃性，结合反应前后元素铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。取上述蓝色变为浅绿色，黑色固体部分溶解，且有红色固体出现（铁与硫酸铜反应生成（5）①同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，甲、乙装置相比，乙装装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡NaOH溶液浓度123x4a.32.4b.35.2上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：。（3）Mg+2H2O2+H2（2）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆处玻璃管中生成了白色固体氢氧化镁，则B处玻璃管内发生反应为氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+2H2O2+H2；产生相同体积的气体，电解时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液浓【作出猜想】【设计实验】 。 。（2）SO-/硫酸根离子②在一杯浑浊的水中加入少量硫酸铝，静置，硫酸铝溶于水时解离出铝离子和硫酸根离作出猜想：①Ca(OH)2；②;③Ca(OH)2和CaCO3。3;（2）加入少量氢氧化钠可增强水的导电性，因CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在6.5-8.5之间。实验室测定饮用水【进行实验】同学们利用便携式净水器净化后的水进行实验。向净化后的水中加【实验探究